高二化学复习课铝

1、测试内容测试内容测试测试要求要求关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对铝及其重关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力力B了解铝及其重要化合物的主要物理性质了解铝及其重要化合物的主要物理性质B了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况B了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况B了解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝的受热分解了解氢氧化铝的受热分解能列举钢

2、、铝合金等合金材料的重要应用能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法物知识的一般方法B考点考点 1 1铝铝3、铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。1、在元素周期表中位置：第 _周期第_族2、物理性质： _金属，硬度和密度_ ，具有良好的导电导热性和延展性。银白色银白色小三三A氧、硅氧、硅化合化合铝土矿（主要成分Al2O3）铝铝 的的 化化 学学 性性 质质反应现象应用与氧气反应常温生成致密的 _ 具有一定的 能力，加之密度小，硬度大，常

3、用作各种生活材料加热 与酸反应与盐酸、稀硫酸较镁慢，离子方程式：与冷的浓硫酸、浓硝酸表面生成了一层致密的 而发生 铝制容器可以盛放浓硫酸和浓硝酸与强碱反应（NaOH）化学方程式：离子方程式： 铝热反应（与Fe2O3）焊接_铝的制备2Al+6H+2Al3+3H24Al+3O22Al2O32Al2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 氧化膜氧化膜 抗腐蚀抗腐蚀 铁轨铁轨 氧化膜氧化膜 2Al2OH-+2H2O=2AlO2-3H2 【练习【练习1】世界上一次性建成的最长高速铁路世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，列车时速高达京沪高铁，列车时速高达380

4、公里，车厢大部公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()。A比纯铝熔点高比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强D【练习【练习2】常温下能用铝制容器盛放的是】常温下能用铝制容器盛放的是 （ ） A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.稀硝酸稀硝酸 D.稀硫酸稀硫酸B或浓硫或浓硫酸酸【12年小高考】高铁的快速发展方便了人们的出行。年小高考】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接

5、钢轨间的缝隙，反应方程式工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中，其中Fe2O3是（是（ ）A氧化剂氧化剂 B还原剂还原剂 C既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂高温A考点考点2：氧化铝与氢氧化铝：氧化铝与氢氧化铝白色絮状沉淀氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为向铝盐中加入氨水，离子方程式为 _ 。NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，离子方程式为，离子方程式为 _ 。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2CO22H2O=Al(OH)3H

6、CO3明矾：十二水合硫酸铝钾明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，易溶于水，明矾常用作明矾常用作 ，原理：原理： ，而氢氧化铝胶体具有而氢氧化铝胶体具有 吸附性吸附了水中悬浮物而沉降。吸附性吸附了水中悬浮物而沉降。混凝剂混凝剂或净水剂或净水剂Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）（胶体）+3H+ 考点考点3：明矾：明矾【练习【练习3】化学在工农业生产和日常生活中有着重要】化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是的应用。下列说法中不正确的是()。A明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用护作用C用用Al(OH)3治疗胃酸过多治疗胃酸过多D电解电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝饱和溶液，可制得金属铝D【练习【练习4】实验室需要使】实验室需要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3离了全离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH溶液溶液 BBa（OH）2溶液溶液 C盐酸盐酸