酸的化学性质

1、酸的化学性质元素化合物课特点“酸的化学性质酸的化学性质”教学片段对比教学片段对比实验：实验：1、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液。、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液。2、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酚酞溶液。、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酚酞溶液。分析分析1：酸能够：酸能够使紫色石蕊溶使紫色石蕊溶液变红色，酸液变红色，酸不能使无色酚不能使无色酚酞溶液变色。酞溶液变色。分析2：变红色，说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，我们知道结构和组成决定物质性质，说明稀盐酸和稀硫酸在组成上一定有相似的地方。HCl H2SO4 评价说明：评价说明： 酸和碱的性质酸和碱的性质必需归纳到同类物质的性质必

2、需归纳到同类物质的性质，逐步，逐步帮助学生建立起物质类别之间的反应的知识框架。帮助学生建立起物质类别之间的反应的知识框架。 关于酸、碱通性的教学应建立在对大量反应事实关于酸、碱通性的教学应建立在对大量反应事实进行归纳的基础上。例如酸的通性，可先通过实进行归纳的基础上。例如酸的通性，可先通过实验展示稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂、金属、金验展示稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂、金属、金属氧化物的反应事实，写出相应的化学反应方程属氧化物的反应事实，写出相应的化学反应方程式，然后式，然后分析反应物、产物的元素组成特点，直分析反应物、产物的元素组成特点，直接告诉学生酸之所以具有这些化学性质是由于含接告诉学生酸之

3、所以具有这些化学性质是由于含有有H+。元素化合物课 教学内容：无机元素化合物、有机化合物教学内容：无机元素化合物、有机化合物 显性教学任务：显性教学任务：获得常见物质的组成、结构、性质和用途等形成提取元素化合物知识的“线索”或认知图式 观察与分析反应现象 物质性质 理论模型 组成 性质 用途组成信息包括：类别、核心元素化合价 、官能团等归纳归纳预测预测创造创造预测预测预测预测反映反映决定决定反映反映 一般教学结构一般教学结构1、建立学习新知识的认知图式：建立学习新知识的认知图式：教师提供或学生回忆获取元素化合物知识的某种“线索” 。2、获得元素化合物知识的获得元素化合物知识的“三重三重”表征：

4、表征：通过阅读材料、观看多媒体素材、观察与分析实验现象或科学探究等活动获得宏观反应事实的认识；通过书写化学方程式或离子方程式获得符号表征；运用理论模型从微观角度分析反应获得微观认识。3、认知图式的重建与巩固：认知图式的重建与巩固：通过分类、比较、归纳、概括等精加工活动，重组新旧知识，发展元素化合物的认知结构和认知模式；通过回答应用性问题等活动促进元素化合物知识的巩固。 教学环节二：通过金属与酸反应再次感受金属的共性与递变性 上学期我们在氢能源的开发和利用中，学习过金属锌与稀硫酸反应，可以制取氢气，说出实验现象，写出化学方程式。 其它金属也能够与稀硫酸反应生成氢气吗？反应的条件和剧烈程度相同吗？

5、请大家阅读P10【探究】金属与盐酸、稀硫酸的反应 这几个实验的目的是什么？ 通过什么方法实现这个目的？ 实验过程中重点观察什么现象？ 【学生实验】 【分析】 通过什么现象判断金属能否与酸反应？是否所有的金属都能够与盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度是否一样？ 【小结】 【分析】 请大家模仿锌与稀硫酸反应的化学方程式，分别写出镁、铁与稀硫酸反应的化学方程式 观察这几个方程式，这些反应有什么共同的特点？【小结】置换反应概念 Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Au 易反应不反应ClCl- -ClCl- -FeFe2+2+H H+ +MgMg2+2+MgMg2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -

6、ClCl- -ZnZn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+MgMg2+2+SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-MgMg2+2+SOSO4 42-2-ZnZn2+2+SOSO4 42-2-FeFe2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -FeFe3+3+ClCl- -SOSO4 42-2-FeFe3+3+SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-FeFe3+3+ClCl- -ClCl- -FeFe2+2+H H+ +MgMg2+2+MgMg2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -ZnZn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+MgMg2+2+SOSO

7、4 42-2-SOSO4 42-2-MgMg2+2+SOSO4 42-2-ZnZn2+2+SOSO4 42-2-FeFe2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -FeFe3+3+ClCl- -SOSO4 42-2-FeFe3+3+SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-FeFe3+3+H H+ +SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +H H2 2O OH H2 2O OFeFe2 2O O3 3SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-FeFe3+3+FeFe3+3+SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +H H+ +SO

8、SO4 42-2-SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +H H+ +H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OClCl- -ClCl- -BaBa2+2+SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +BaSOBaSO4 4H H+ +ClCl- -ClCl- -H H+ +5、铁锈的主要成分是（写化学式）、铁锈的主要成分是（写化学式），为，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入放入过量过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈溶液呈色，这是因为（用化学方程式表色，这是因为（用化学方程式表示）示）；不一；不一会儿，又看到溶液中有会儿，又看到溶液中有的现象，这是的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）示）。Fe2O3黄黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O气泡气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2过量过量4、写出反应的化学方程式或现象、写出反应的化学方程式或现象稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸酸碱酸碱指示指示剂剂紫色石蕊紫色石蕊无色酚酞无色酚酞金属活金属活动顺序动顺序表表H前前金属金属铁铁铝铝金属金属氧化氧化物物氧化铜氧化铜氧化铝氧化铝5、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停