镁铝综合练习

1、镁铝综合练习1、称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）  A   1：2             B 1：3         C 3：2 D 1：12、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al   Al2O3 

2、0;     Al（OH）3      NaHCO3 A            B           C    D 3、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A Al（OH）3Al2O3     B Al2O3Al（OH）

3、3  C AlAlO2 D Al3+Al（OH）34、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）    A             3：4            

4、    B 4：3            C 3：8 D 8：35、有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等6、50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合

5、溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为()A2 gB3 gC3.5 gD4.5 g7、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol mol mol0 mol(4ab)molA     B     C     D8、将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，

6、金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是                                        &#

7、160;          ()。A原混合物中铜和铁各0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L1C第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 D再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO9、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g  B产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C

8、图中m的值为1.56    D图中V2的值为6010、下列离子反应方程式正确的是（    ）A在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3C往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H+Fe2H2O 11、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循

9、环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2D总反应式为2H2O2H2+O212、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D13、下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧

10、碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14、下列反应的离子方程式中错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 + 3NH4+B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe +8H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NO2 + 4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2+ 4H+ = Al3+ + 2H2O15、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、

11、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl16、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D H2O是氧化剂，Al被氧化17、工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 ()。A浓硝酸是弱酸                       B浓硝酸的氧化性比较弱C铝表

12、面可被氧化生成一层致密的保护膜 D铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应18、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （     ）                               &#

13、160;    A                                    B C           &

14、#160;                       D19、下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA                 &#

15、160;               B C                               D全部20、向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的

16、1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为()A150 mL     B200 mL      C300 mL    D400 mL21、将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是()A当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B当加

17、入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L22、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH、NO3- 十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A当溶液中有Al3生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3- 、H、Mg2B当溶液中有Al3生成时，溶液中一定存在：H、SO42-；可能存在Mg2C当溶液中有AlO2- 生成时，溶液中一定存在：OH、Ba2、NO3-D当溶液中有AlO2- 生成时，溶液中

18、可能存在：OH、Ba2、NO3-、SO32-23、某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4+)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-、NO3-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)11124、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、

19、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应25、铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水26、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流

20、程如下：判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的反应为CO2AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO3-D工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低27、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D线表示AlO2-的物质的量的变化28、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色溶液中：ClO、MnO4-、Al3、KB1.0 mol·L1的NaAlO

21、2溶液中：Cl、HCO3-、K、Ca2C在强碱性环境中：AlO2-、SiO32-、Na、K D能使甲基橙显红色的溶液中：NH4+、AlO2-、Na29、下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO30、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢

22、氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用31、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（     ）A合金的熔点一般比组分金属低 B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小32、从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法

23、不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应33、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属A元素,镓的熔点为29.78,沸点高达2 403,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸强碱溶液中C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间36、

24、可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式                     。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为       

25、;                                。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  H=2834.9kJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s)  H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=

26、CO2(g)  H=393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                     。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）38、铝是一种应用广泛的金属，

27、工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。39、镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验，探究其组成。(1)甲组同

28、学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为_，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学方程式为_。(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_，对A加热的目的是_。已知加入的固体质量为4.0 g，最终C装置增重a g，则固体中含Mg3N2_ g(用含a的式子表示)。(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是_。有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是_。丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08 g。上

29、述过程中，洗涤沉淀的操作是_ 镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为_。(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式_。40、无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178升华,露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯

30、化铝。试回答以下问题:(1)装置A中反应的化学方程式为                                 。(2)为使实验成功,A和B之间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是 

31、  (3)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同)处的酒精灯,然后再点燃处的酒精灯。(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是                    (5)装置D的作用是