第二节富集在海水中的元素—氯

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯海洋是包括海洋是包括NaClNaCl在内的巨大的资源宝库。在内的巨大的资源宝库。 人体中氯的含量一般为人体中氯的含量一般为0.12%0.12%，它主要存在于细胞外液，它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来盐（主要成分为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。氯满足人体对氯元素的需要。氯元素是最重要的元素是最重要的 “成盐元素成盐元素”，主要以氯化钠的形式存在于，主要以氯化钠的形式存在于海水

2、和陆地的盐矿中。海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐海洋中含盐3%3%，主要为，主要为NaCl,NaCl,此外还此外还有有MgClMgCl2 2、MgSOMgSO4 4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。1.1.了解氯气的物理性质。了解氯气的物理性质。2.2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。掌握氯的原子结构特点、化学性质。（重点）（重点）3.3.认识氯水的组成和性质。认识氯水的组成和性质。（难点）（难点）4.4.了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分。主要成分。5.5.掌握氯离子的检验方

3、法。掌握氯离子的检验方法。（重点）（重点）6.6.了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。了解其相了解其相似点及递变性。似点及递变性。1.1.氯原子结构氯原子结构及存在及存在一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气(1)(1)原子结构：原子结构：氯的原子结构示意图为氯的原子结构示意图为_，氯原子容易得到一个电，氯原子容易得到一个电子而形成子而形成ClCl- -，表现出典型的，表现出典型的非金属非金属性。性。(2)(2)存在：存在：氯在自然界中以氯在自然界中以化合化合态存在，主要以态存在，主要以NaCl的形式存在。的形式存在。舍勒舍勒 (174

4、2(17421786)1786)瑞瑞典化学家。典化学家。氯气的发现和确认氯气的发现和确认 1774 1774年，舍勒发现氯气，他年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为将这种元素命名为Chlorine,Chlorine,这这个名称来自希腊文，有个名称来自希腊文，有“绿色绿色”的意思。我国早年译文将其译成的意思。我国早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。启示启示1 1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。能浪费时间和精力。启示启示2 2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才科学研究需要以大量事实为依据，只

5、有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示启示3 3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？你从这一史实中得到什么启示？2.2.氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1 1）实验原理：）实验原理：在实验室里常用在实验室里常用MnOMnO2 2和浓盐酸共热来制取和浓盐酸共热来制取ClCl2 2。MnOMnO2 2 + 4HCl + 4HC

6、l（浓）（浓）= MnCl= MnCl2 2 +2H +2H2 2O +ClO +Cl2 2 离子方程式：离子方程式：MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - = Mn = Mn2+2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2。化学方程式为：化学方程式为：【问题探究问题探究】1.1.分析分析MnOMnO2 2与浓盐酸反应的化学方程式，回答下列问题。与浓盐酸反应的化学方程式，回答下列问题。(1)(1)写出反应中的氧化剂、还原剂、被氧化和被还原的元素。写出反应中的氧化剂、还原剂、被氧化和被还原的元素。提示：提示：由由MnOMnO2 2与浓盐酸反应的化学方程式可知，锰元素化合价与浓盐酸

7、反应的化学方程式可知，锰元素化合价降低，被还原，降低，被还原，MnOMnO2 2是氧化剂，氯元素的化合价升高，被氧化，是氧化剂，氯元素的化合价升高，被氧化，HClHCl是还原剂。是还原剂。(2)(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？提示：提示：由氧化产物和还原产物的量可知，氧化剂和还原剂的物由氧化产物和还原产物的量可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是质的量之比是1212。(3)(3)将将1mol MnO1mol MnO2 2与含与含4mol 4mol HClHCl的浓盐酸反应，能否制得的浓盐酸反应，能否制得1mol 1mol ClCl2 2？

8、为什么？为什么？提示：提示：MnOMnO2 2与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行浓与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行浓盐酸变稀后，剩余的盐酸变稀后，剩余的HClHCl不再与不再与MnOMnO2 2反应，所以反应，所以1mol MnO1mol MnO2 2与含与含4mol 4mol HClHCl的浓盐酸反应制得的的浓盐酸反应制得的ClCl2 2少于少于1mol1mol。（2 2）实验装置）实验装置饱和食盐饱和食盐水除水除HClHCl浓硫酸浓硫酸除除H H2 2O O收集收集ClCl2 2NaOHNaOH溶液溶液吸收尾气吸收尾气浓盐酸浓盐酸MnOMnO2 2【拓展深化拓展深化】1.

9、1.实验室制取氯气的其他方法：可用实验室制取氯气的其他方法：可用KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、Ca(Ca(ClOClO) )2 2等氧化剂代替等氧化剂代替MnOMnO2 2与浓盐酸反应与浓盐酸反应( (不需加热不需加热) )： 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O KClO KClO3 3+6HCl(+6HCl(浓浓)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O Ca( Ca(ClOClO) )2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=C

10、aCl)=CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O O2. 2. 实验室中一套完整的制气装置应该包括四个部分：实验室中一套完整的制气装置应该包括四个部分：发生装置发生装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气吸收装置尾气吸收装置3.3.氯气的物理性质氯气的物理性质呈黄绿色呈黄绿色刺激性气味，有毒刺激性气味，有毒易液化易液化密度比空气大密度比空气大能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）液化后形成液氯液化后形成液氯如何闻氯气如何闻氯气的气味的气味不能用排水法收集，可不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集闻 氯 气 味 的 方

11、 法闻氯气气味的方法闻氯气气味的方法闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地用手轻轻地在瓶口扇动，仅在瓶口扇动，仅使极少量的氯气使极少量的氯气飘进鼻孔。飘进鼻孔。能否用排水能否用排水法法收集氯气？收集氯气？一旦发生大量氯气泄漏，我们应该怎样进行应急处理？一旦发生大量氯气泄漏，我们应该怎样进行应急处理？讨论：讨论：氯气有毒，逆风撤离，转移到高处，可用湿毛巾捂住眼睛氯气有毒，逆风撤离，转移到高处，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道和呼吸道氯气与金属反应：氯气与金属反应：4.4.氯气的化学性质氯气的化学性质ClCl2 2是一种很活泼的非金属单质，具有很强的是一种很活泼的非金属单质，具有很强的氧化氧化性。

12、性。强调：强调：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物。与变价金属反应生成高价金属氯化物。常温下，干燥的常温下，干燥的Cl2不与不与Fe反应，可用钢瓶来贮存反应，可用钢瓶来贮存液氯。液氯。（产生黄色火焰、白烟）（产生黄色火焰、白烟） （产生棕褐色烟）（产生棕褐色烟） （产生棕黄色烟）（产生棕黄色烟） 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 点燃点燃 FeCl FeCl3 3和和CuClCuCl2 2能用它们的金属与盐酸反应制取能用它们的金属与盐酸

13、反应制取吗？吗？答案：答案：不能，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不和盐不能，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不和盐酸反应。酸反应。氢气在氯气中燃烧实验视频氢气在氯气中燃烧实验视频氯气与非金属反应：氯气与非金属反应：现象：现象：安静的燃烧，火焰呈安静的燃烧，火焰呈苍白苍白色，瓶口有色，瓶口有白雾白雾产生产生ClCl2 2+H+H2 2 2HCl 2HCl点燃点燃=氢气与氯气在光照条件下反应氢气与氯气在光照条件下反应HCl溶于水就是溶于水就是我们常用的盐酸。我们常用的盐酸。释放大量的热，发生爆炸释放大量的热，发生爆炸现象：现象：ClCl2 2+H+H2 2 = 2HCl = 2HCl光照光照

14、【提示提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。通过通过H H2 2在在ClCl2 2中燃烧的实验中燃烧的实验, ,你对燃烧的条件及其本质有什么你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识新的认识? ?【思考与交流思考与交流】 实验证明：实验证明：在一定条件下，在一定条件下，ClCl2 2还能与还能与P P、S S、C C等非金属直接化等非金属直接化合。合。现象：现象：产生大量白色烟雾。产生大量白色烟雾。 2P+5Cl2P+5Cl2 2 = 2 PCl = 2

15、 PCl5 5 （白烟）（白烟）点燃点燃2P+3Cl2P+3Cl2 2 = 2PCl = 2PCl3 3 （白雾）（白雾）点燃点燃氯气的性质氯气的性质(3)(3)氯气与水反应氯气与水反应氯气的水溶液称为氯气的水溶液称为“氯水氯水”。溶于水的溶于水的ClCl2 2部分与水发生反应，化学方程式为：部分与水发生反应，化学方程式为：ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO离子方程式：离子方程式：ClCl2 2+H+H2 2O=O=H H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO 根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理, ,推测氯气与推测氯气与NaOHNaOH能否发生反

16、应能否发生反应? ?若反应若反应, ,其产物是什么其产物是什么? ?(4)(4)氯气与碱反应氯气与碱反应2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精的主要成分是漂白粉、漂粉精的主要成分是 ，有效成分有效成分 。2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O O漂白液、漂白液、8484消毒液消毒液漂白液、漂白液、8484消毒液的主要成分是消毒液的主要成分是 ，有效成分有效成分 。NaClONaClO、Na

17、ClNaClNaClONaClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2、CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2（规律：氯气（规律：氯气+ +碱碱=氯化物氯化物+ +次氯酸盐次氯酸盐+ +水）水）Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO漂白原理：漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的的HClOHClO引起的。引起的。漂白粉长

18、期放置在空气中容易失效，其原因是什么？漂白粉长期放置在空气中容易失效，其原因是什么？氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 HClO HClO具有漂白作用。具有漂白作用。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照ClCl2 22KI=2KCl2KI=2KClI I2 22FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2Fe

19、Cl=2FeCl3 3SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O =HO =H2 2SOSO4 42HCl2HCl(5)(5)与还原性物质反应：与还原性物质反应：5.5.氯气的用途氯气的用途(1)(1)是化学工业的重要物质。如是化学工业的重要物质。如SiClSiCl4 4是制取高纯硅的重要中是制取高纯硅的重要中间物质。间物质。(2)(2)有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药等的有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药等的重要原料。重要原料。阅读课本阅读课本, ,联系氯气的性质归纳氯气的用途。联系氯气的性质归纳氯气的用途。3.3.强氧化性强氧化性: :1.1.弱酸性弱酸性: :2.

20、2.不稳定性不稳定性: :酸性：酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照二、次氯酸二、次氯酸NaClO+CONaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO。次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解(1)(1)漂白性：漂白性：实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论有色布条有色布条_干燥的干燥的ClCl2 2_漂白作用漂白作用有色布条有色布条_氯水有漂白作用，起漂白作用的氯水有漂白作用，起漂白作用的是是_不褪色不褪色没有没有褪色褪色HClO

21、可用作漂白剂可用作漂白剂（保存：置于棕色瓶中）（保存：置于棕色瓶中）(2)(2)杀菌、消毒杀菌、消毒: :【微点拨微点拨】干燥的干燥的ClCl2 2无漂白性，无漂白性，HClOHClO具有漂白性。具有漂白性。可用于自来水的杀菌、消毒可用于自来水的杀菌、消毒请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。【实验探究实验探究】结论：结论：1.1.干燥的氯气没有漂白性。干燥的氯气没有漂白性。2.2.湿润的氯气有漂白性，因为氯湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸。气溶于水生成次氯酸。【拓展延伸拓展延伸】次氯酸的漂白原理、特点及应用范围次氯

22、酸的漂白原理、特点及应用范围原理原理将有色物质将有色物质氧化氧化为稳定的无色物质为稳定的无色物质特点特点应用应用范围范围几乎所有有色物质遇几乎所有有色物质遇HClOHClO都会褪色都会褪色被被HClOHClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即即HClOHClO的漂白具有的漂白具有不可逆性不可逆性三、氯离子三、氯离子( (ClCl- -) )的检验的检验AgNOAgNO3 3溶液溶液稀硝酸稀硝酸白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解【微点拨微点拨】通常通常AgClAgCl、AgAg2 2COCO3 3难溶于水，难溶于水，AgAg2 2SOSO4 4微溶于水。微溶于水。【

23、实验实验4646】氯离子的检验实验视频氯离子的检验实验视频四、氯水四、氯水1.1.氯水的成分氯水的成分(1)(1)氯水中的化学反应及物质的电离：氯水中的化学反应及物质的电离：ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOHClO HHClO H+ +ClO+ClO- -2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光照=(2)(2)氯水的成分氯水的成分“三分子四离子三分子四离子”：氯水氯水 三三分子分子 四四离子离子 Cl2 H2O HClO H+Cl-ClO-OH-2.2.氯水的性质：氯水的性质：氯水氯水 强氧化性强氧化性 ClCl2 2、HClO

24、HClO的性质的性质 强酸性强酸性 HClHCl的性质的性质 漂白性漂白性 HClOHClO强氧化性的具体表现强氧化性的具体表现 生成沉淀生成沉淀的性质的性质 ClCl- -结合结合AgAg+ +生成生成AgClAgCl的结果的结果在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂所加试剂 参与反应参与反应的微粒的微粒 实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释 AgNOAgNO3 3溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3固体固体 有色布条有色布条 FeClFeCl2 2溶液溶液 石蕊溶液石蕊溶液 ClCl- - 白色沉淀白色沉

25、淀ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgClH H+ + 有气泡有气泡产生产生2H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClO HClO 布条颜色布条颜色褪去褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应ClCl2 2 溶液变溶液变棕黄色棕黄色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -HClOHClO、H H+ +先变红先变红后褪色后褪色 酸性和漂白性酸性和漂白性 液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：

26、分子：离子：离子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O OH H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +、ClCl- -有氧化性，有氧化性，无酸性和无酸性和漂白性漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光能漂白，消毒，光照时照时HClOHClO分解分解只有只有ClCl2 2只有酸性只有酸性混合物混合物【思考与交流思考与交流】 实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用, ,并盛放在并盛放在棕色棕色试剂瓶中。试剂瓶中。氟氟 F F 9 92 72 7氯氯 Cl Cl 17172

27、8 7 2 8 7 溴溴 Br Br 碘碘 I I 砹砹 At At 35352 8 18 72 8 18 75353 2 8 18 18 72 8 18 18 785852 8 18 32 18 72 8 18 32 18 7成盐元素成盐元素卤素卤素 卤素的原子结构卤素的原子结构1.1.卤素的原子结构：卤素的原子结构：卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们的化学性质有何相似性和递变性？它们的化学性质有何相似性和递变性？卤素原子最外卤素原子最外层都有层都有7 7个电子个电子 易得一个电子，具有氧化性易得一个电子，具有氧化性原子结构原子结构性质性质决

28、定决定F Cl Br I F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。单随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。单质的氧化性：质的氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2想一想想一想F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜颜色色状态状态熔沸点熔沸点溶解性溶解性水水中：中：有机溶剂：有机溶剂：2.2.卤素单质物理性质：卤素单质物理性质：淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气气气液液固固逐渐升高逐渐升高较小较小,且由大到小。且由大到小。易溶，且呈现一定颜色易溶，且呈现一定颜色 卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色3.3.

29、卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质 与金属单质反应与金属单质反应由氟到碘反应的剧烈程度逐渐由氟到碘反应的剧烈程度逐渐减弱减弱；F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2与变价金属生成与变价金属生成 的盐，的盐，I I2 2与变价金属生与变价金属生成成 的盐的盐高价态高价态低价态低价态2Fe3Cl2 2FeCl3=点燃Fe + IFe + I2 2 = FeI= FeI2 2与氢气的反应与氢气的反应通式：通式：H H2 2 + X+ X2 2 = 2HX= 2HX（卤化氢）（卤化氢）F F2 2 + H + H2 2 = 2HF( = 2HF(低温、暗处爆炸）低温、暗处爆炸）光照或点燃光照或

30、点燃ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HClBrBr2 2 + H + H2 2 = 2HBr = 2HBr500I I2 2 + H + H2 2 2HI 2HI稳定性稳定性: :HFHFHClHCl HBrHBrHIHIHXHX水溶液的酸性水溶液的酸性: :HFHFHClHCl HBrHBrHI(BrBr2 2 I I2 2X X2 2H H2 2O HXO HXHXO (XHXO (X为为ClCl、BrBr、I)I)4.4.卤素单质及其化合物的特性卤素单质及其化合物的特性(2)(2)溴溴BrBr2 2是深红棕色液体，易挥发。是深红棕色液体，易挥发。BrBr2 2易

31、溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水盛溴的试剂瓶中加水, , 进行水封进行水封, , 保存液溴不能用橡胶塞。保存液溴不能用橡胶塞。(1)(1)氟氟无正价和含氧酸，非金属性最强，无正价和含氧酸，非金属性最强，F F的还原性最弱的还原性最弱2F2F2 22H2H2 2O O4HF4HFO O2 2，与，与H H2 2反应在暗处即爆炸。反应在暗处即爆炸。HFHF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在在HXHX中沸点最高。中沸点最高。(3)(3)碘碘I I2 2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。 I I2 2加热时易升华。加热时

32、易升华。I I2 2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。 食用盐中加入食用盐中加入KIOKIO3 3可防治甲状腺肿大。可防治甲状腺肿大。(4)(4)卤化银卤化银AgFAgF易溶于水，易溶于水，AgClAgCl为不溶于水的白色沉淀，为不溶于水的白色沉淀，AgBrAgBr为不溶于水为不溶于水的淡黄色沉淀，的淡黄色沉淀，AgIAgI为不溶于水的黄色沉淀。为不溶于水的黄色沉淀。AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。除除AgFAgF外外, ,均有感光性均有感光性, , 其中其中AgBrAgBr作感光材料，可用于照相。作感光材料，可用于照相。AgIAgI可进行人工降雨

33、。可进行人工降雨。一、氯气（一、氯气（ClCl2 2) )1.1.物理性质物理性质2.2.化学性质（强氧化性）化学性质（强氧化性）3.3.制备制备（原理（原理装置装置除杂除杂收集）收集）二、二、ClCl- -检验检验1.1.试剂试剂AgNOAgNO3 3溶液和溶液和HNOHNO3 3溶液溶液2.2.操作方法操作方法三、卤族元素三、卤族元素F Cl Br IF Cl Br I1.1.结构结构2.2.性质性质氯气及其重要化合物的转化关系氯气及其重要化合物的转化关系NaClOCl2HClHClOCa(ClO)2NaClFeCl2FeCl3CuCl2I2Br2H2SO4NaOHNaOHNaOHFeFe

34、FeCuKIKBrSO2H2OCO2+H2OCa(OH)2H2MnO2Na电解电解Cl21.1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3 B.CaCl B.CaCl2 2 C.FeCl C.FeCl2 2 D.KCl D.KCl2.2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )( )A.A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B.B.品红溶液品红溶液 C.FeClC.FeCl2 2溶液溶液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液C CD D3.

35、3.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( ( ) )A.NaNOA.NaNO3 3 B.FeClB.FeCl2 2 C.NaC.Na2 2SOSO4 4 D.AlClD.AlCl3 34.4.漂白粉在空气中易失效的原因是漂白粉在空气中易失效的原因是( )( )A.A.CaClCaCl2 2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)B.Ca(ClO)2 2见光易分解见光易分解C.Ca(ClO)C.Ca(ClO)2 2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成

36、不稳与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳 定的定的HClO HClO D.Ca(ClO)D.Ca(ClO)2 2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化B BC C5. 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的将多余的Cl2用用NaOH溶液吸收；溶液吸收；用向上排空气法收集

37、氯气。用向上排空气法收集氯气。A.B.C. D.D6.6.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1 1）工业上将氯气通入石灰乳）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)Ca(OH)2 2 制取漂白粉，化学反应方程式制取漂白粉，化学反应方程式为为 。（2 2）漂白粉的有效成分是）漂白粉的有效成分是 （填化学式）。（填化学式）。（3 3）漂白粉溶于水后，受空气中的）漂白粉溶于水后，受空气中的COCO2 2作用，即产生有漂白、杀菌作用作用，即产生有漂白、杀菌作

38、用的次氯酸，化学反应方程式为的次氯酸，化学反应方程式为 。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O =CaCOO =CaCO3 3+2HClO+2HClO2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2 7.7.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（与如图四种物质发生的反应填空（a a、b b、c c、d d重合部分代表重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。物质间反应，且氯水足量）。（1 1）能证明氯水具有漂