课题1常见的酸和碱.ppt

1、课题1 常见的酸和碱常见的酸常见的酸回忆：回忆：1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的 试管中会看到什么现象？该现象说明了试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂 像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞这种能跟酸或碱这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示的溶液起作用而显示不同颜色不同颜色的物的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂石蕊和酚酞是常见的两种酸碱

2、指示剂实验探究：实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂向溶液中加入酸碱指示剂实验10-1酸碱指示剂实验现象记录提问：提问：以上四种物质，哪些可能是酸，以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？哪些可能是碱？酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色： 溶液溶液试液试液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色酚酞试液酚酞试液不变色不变色(无色无色)变红色变红色 自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比

3、为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。的酸碱性。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下

4、，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 设问：为什么酸溶液通常能使紫色石设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无

5、色酚酞试液不变蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？底什么是酸，什么是碱呢？请自学书上请自学书上P5657的相关内容后回答的相关内容后回答 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、

6、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含 有有硝酸硝酸。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物浓硫酸和浓盐酸的物理性质理性质 观察浓硫酸和浓盐观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是发生的现象；闻一闻是否有气味？否有气味？注意：闻气体的方法实验10-2盐酸、硫酸的颜色、气

7、味、状态及挥发性探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？现象；闻一闻是否有气味？浓硫酸的特性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗

8、糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。还会腐蚀衣物和皮肤。常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而

9、且还不断搅拌水中，而且还不断搅拌？ 通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀

10、硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，

11、溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡三、常见的酸三、常见的酸1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。物。三、常见的酸三、常见的酸2、金属与酸反应、金属与酸反应金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2S

12、O4 = FeSO4 + H2问题：铁锈的主要成分是什么？请分问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O三、常见的酸三、常见的酸3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水三、常见的酸三、常见的酸4、碱与酸的反应、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeC

13、l3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水中和反应（属于复分解反应）中和反应（属于复分解反应）问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。一、常见的酸一、常见的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸硝酸银溶液和稀盐酸反应硝酸银溶液和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡溶液和稀硫酸反应氯化钡溶液和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO

14、4+ 2HCl思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,再滴几滴再滴几滴稀稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液溶液用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除杂、除杂HCl（H2SO4)

15、HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化、转化H2SO4 HCl HNO3小组讨论：小组讨论：1 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。们交流。2 2、请你回忆有关溶液导电性实验，、请你回忆有关溶液导电性实验，通过讨论，对通过讨论，对“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有

16、许多共同的性质。如：酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；液变红色；B B无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。提醒：提醒：紫色石蕊试液变色情况为：紫色石蕊试液变色情况为：“酸红碱蓝酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：许多共同的

17、性质。如：（2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 酸溶液酸溶液 + + 活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 + + 氢气氢气注意：注意：A A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如象越剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象； C C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生

18、成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液酸溶液 + + 金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 + + 水水注意：注意：该反应过程中，金属元素的化合该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变价不变，酸中的原子团不变总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点

19、 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：溶液会具有许多共同的性质。如：（4 4）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐注意：注意：A A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：绝大部分反应是： 酸酸 + + 碳酸盐碳酸盐 新盐新盐 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳你能得出答案吗？你能得出答案吗？1 1下列各物质露置在空气中，一段下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.A.浓盐

20、酸浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.醋酸醋酸C2.2.相同质量的下列金属与足量的等相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物质不能与锌发生置换下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 C、DD 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸

21、反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或课外作业（计算）：课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，将一定量的石灰石放入烧杯中，加入加入100g100g稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应( (杂质杂质不溶解，也不参加反应不溶解，也不参加反应) )，此时，烧，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了杯中物质的总质量比反应前减少了8 88g8g，则石灰石中碳酸钙的质

22、量为，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？多少？ 课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱

23、。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱 氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称烧碱、火碱烧碱、火碱或或苛性苛性钠钠，是一种重要的碱。石灰水和氨，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3的水的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？质呢？探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置

24、在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。 完成下列实验，把实验现完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验10-6氢氧化钠的性质探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。 完成下列实验，把实验现完成下列实验，把实验现

25、象和结果填入下表：象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中

26、加热。溶液中加热。2.2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.3. 在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用实验10-7生石灰与水的反应氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热探究三：探究三：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程察它的溶解过程。完成下列实验，把实验现象和

27、完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙氢氧化钙在水中的溶解在水中的溶解情况情况实验内容实验内容实验现象实验现象 氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钙、氨水物理性氨水物理性质的比较质的比较氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰氢氧化钠、氢氧化钠、氨水露置在氨水露置在空气中发生空气中发生的变化

28、的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氢氧化钠的氢氧化钠的溶解情况溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的

29、共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱氢氧化钠的性质实验碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写

30、出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、根据以上信息，你能总结出碱具有什么化、根据以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发发生反应的化学方程式。生反应的化学方程式。（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaS

31、O = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常见的碱提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？ 提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaO

32、H + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常见的碱1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl

33、3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2

34、2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面

35、的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分二、常见的碱复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两）反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物； （2 2）发生反应的两种化合物相）发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分； （3 3）各元素的化合价在反应前）各元素的化合价

36、在反应前后均不改变。后均不改变。科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。16631663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。溶解其他物质的液体。1818世纪，人们发现酸能跟碱作世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。用生成中性物质。17871787年，法国化学家拉瓦锡在分析年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是了硝酸、硫

37、酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧含氧的化合物的化合物”。18111811年，英国化学家戴维根据盐酸是不年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才氢才是酸不可缺少的元素是酸不可缺少的元素”。18871887年，瑞典化学家阿伦尼年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离

38、子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能用一种试剂（或试纸）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂（或试种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是纸）是 ( )( ) A

39、. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂杂质，可选用

40、下列试剂中的（质，可选用下列试剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式） “请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？

41、 1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。方程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要中，