检验、鉴别、除杂、实验探究

1、中考化学专题复习中考化学专题复习一一. .常见物常见物质的检验和质的检验和鉴别鉴别警察在检查司机是否酒后开车警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分酒中的乙醇分子可以使橙红子可以使橙红色的重铬酸钾色的重铬酸钾（k k2 2CrCr2 2O O7 7）变）变为绿色的硫酸为绿色的硫酸铬铬CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3 自来水生产中通常使用少量氯气杀自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你会利用所学知识选馏

2、水）出售。你会利用所学知识选用一种化学试剂用一种化学试剂 来鉴别其真伪吗？来鉴别其真伪吗？取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。出现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。AgNOAgNO3 3 + HCl = AgCl + HNO+ HCl = AgCl + HNO3 3 鉴别真假纯净水鉴别真假纯净水你会吗？物物质质的的检检验验和和鉴鉴别别依据物质特殊依据物质特殊性质进行检验性质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反依据物质反应时产生的应时产生的特殊现象特

3、殊现象（化学性质）（化学性质）鉴别的要求：鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以化学方法对它的组成成分加以确认、证实。确认、证实。 如果待检验的物质是酸碱盐溶如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴液，则对阴阳离子都要加以鉴别别 白色固体：白色固体： P2O5 MgO CaCO3 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI Ca(OH)2 CaO CuSO4黑色粉末：黑色粉末： CuO . MnO2 木炭粉木炭粉. 铁粉铁粉红色固体：红色固体： Cu . Fe2O3 . HgO红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：蓝

4、色沉淀： Cu（OH)2蓝色晶体：蓝色晶体： CuSO45H2O一些离子在溶液中的颜色：一些离子在溶液中的颜色： Cu2+-蓝色；蓝色； Fe3+-黄色；黄色； Fe2+-浅绿色浅绿色3.有特殊颜色的物质：有特殊颜色的物质： 现象现象 方法方法被鉴别被鉴别的离子的离子 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液, , 稀硝酸稀硝酸ClCl- - 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液, ,稀硝酸稀硝酸 SOSO4 42-2- 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸( (硝酸硝酸) )， 产生气体通入澄清石灰水产生气体通入澄清石灰水COCO3 32-2- NH4+ 专题专题1 1 常见离

5、子的鉴别方法常见离子的鉴别方法产生气泡加熟石灰,研磨有氨味加NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝H+OH-方法现象加紫色石蕊试液用PH试纸测PH加Zn加CuO加Cu(OH)2加Na2CO3加紫色石蕊试液(或无色酚酞)变蓝 (或变红)用PH试纸测PH加CuSO4溶液PH7PH7产生蓝色沉淀固体溶解,产生气泡固体溶解,蓝色溶液固体溶解,蓝色溶液产生气泡变红适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有例例1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？考点例题解析考点

6、例题解析：方法原理1.品尝2.用酸碱指示剂3.测pH值4.加CaCl2等5.加酸（HCl等)食盐味咸，纯碱味苦纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀与碳酸钠生成气体与食盐不生成气体区别食盐和纯碱只给你酚酞请鉴别只给你酚酞请鉴别出出NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露

7、在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质, ,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质类类别别的试剂的试剂. .实验实验方案方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml2ml于试管中于试管中取样取样2ml2ml于于试管中试管中取样取样2ml2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二( (选用试剂并选用试剂并写出相关化学方程式写出相关化学方程式) )稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氢氧化钙或氢氧化钡溶液氧化钡溶液氯化钙溶液氯化钙溶液H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 九、物质的鉴定：滴加石蕊试剂变红滴加Ba(N

8、O3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和红色石蕊试纸1.1.用一种试剂鉴别下列各组物质用一种试剂鉴别下列各组物质: : Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2 Na Na2 2SOSO4 4 K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 K K2 2SOSO4 4 AgNOAgNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CuSO CuSO4 4 NaCl CaCONaCl CaCO3 3 盐酸盐酸 NaOH NaCl NaOH NaCl Na Na2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 KNOKNO3

9、3 H2SO4Na2CO3HClH2O石蕊H2SO4二.物质的分 离与提纯“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。除杂质的要求除杂质的要求窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“ “沾亲带故沾亲带故” ”混混合合物物的的提提纯纯( (除除杂杂) )方方法法物物理理方方法法化化学学方方法法转化法：把杂质转化为要转化法：把杂质转化为要 提纯的物质；提纯的物质； 转化转化 成沉淀；成沉淀； 转化成气体；转化成气体； 转化成水。转化成水。 溶解法：如除去铜粉中的铁粉溶解法：如除去铜粉中的铁粉过滤法：分离液态与固态过滤法：

10、分离液态与固态结晶法：例分离结晶法：例分离NaNa2 2COCO3 3和和NaCINaCI注注意意事事项项先考虑物理方法，再考虑化学方法先考虑物理方法，再考虑化学方法不能引入新杂质不能引入新杂质选试剂的方法：一般是：水；选试剂的方法：一般是：水；根据物质的特性在选试剂根据物质的特性在选试剂为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂进行评价：选用试剂选用试剂评价（是否可行，并简述理由）评价（是否可行，并简述理由）甲甲 HClHCl乙乙 H H2 2SOSO4 4丙丙 Ba(OH)Ba(OH)2 2不行，生成NaCl

11、引入新杂质不行，所加试剂与Na2SO4反应可以例：（1） N2(O2）（2） O2(H2O) （5） CO(CO2)（6） CO2(CO)（7） Cu(Fe)（3） CO2(H2O)（4） NH3(H2O)过量红磷，点燃灼热的铜网浓硫酸（或NaOH或CaO)浓硫酸NaOH或CaONaOH溶液灼热的炭粉灼热的CuO磁铁稀盐酸或稀硫酸CuSO4溶液除杂（8） Na2SO4 （ Na2CO3 ）（9） HCl （H2SO4 ）（11）NaCl （MgCl2） （12）Na2SO4 （NaOH ）（15） FeSO4 （CuSO4 ） （1010） HNO HNO3 3（HClHCl）（13）NaOH

12、(Na2CO3)适量H2SO4适量BaCl2 适量AgNO3适量NaOH适量H2SO4适量Ca(OH)2过量Fe粉 （16） Cu （ CuO ）(17) NaNO3 （Na2SO4 ）(18) KCl （CuSO4）(19) KCl （KClO3） (21) CaO （CaCO3 ）(20)NaCl(NH4Cl)稀盐酸或稀硫酸通CO气体，加热适量Ba(NO)3适量Ba(OH)2加热适量NaOH高温煅烧三.物质的推断推断题关键：推断题关键：1 1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化颜色，物质的溶解性及

13、特殊的化学性质等）学性质等）2 2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3 3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4 4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论1 1、有一包固体粉末、有一包固体粉末, ,可能有可能有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几中的一种或几种组成种组成, ,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定

14、从实验可以判断出，该粉末中一定含有含有 ，一，一定不含有定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4若若E，F皆为蓝色，则皆为蓝色，则C是是 。如果。如果B 是水，那是水，那么么A是是 。如果。如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于水，不溶于水，则则A 是是 。若若E为棕黄色，为棕黄色，F为红褐色，则为红褐色，则C是是 。如果。如果B是水，那么是水，那么A是是 ，如果，如果B是酸溶液，是酸溶液，而而A不溶于水，则不溶于水，则A是是 。NaOHNaOH溶液过滤溶液过滤充分充分混合混合稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A

15、（纯净（纯净物）物）+BC（有色（有色溶液）溶液）D（白色沉（白色沉淀）淀）E（有色（有色溶液）溶液）F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNO3溶溶液液 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：用化学式回答下列问题：CuSO4CuSO4CuOFe2(SO4)3Fe2(SO4)3Fe2O32.如图如图:单质和化合物单质和化合物(或化合物的水溶液或化合物的水溶液)间的转化间的转化关系关系,根据物质的特征颜色来推断出各有关物质根据物质的特征颜色来推断出各有关物质,将将气化学式填如空白处气化学式填如空白处.(1)若若Y是气体是气体,乙的水溶液呈浅绿色

16、乙的水溶液呈浅绿色,则则x是是 _ ;(2)若若x是红色固体是红色固体,Y是固体是固体,则甲可以是则甲可以是 ;(3)若乙常温下是液体若乙常温下是液体,则则X是是_;(4)若若X为黑色固体为黑色固体,Y能被磁铁吸引能被磁铁吸引,则乙是则乙是 . FeAgNO3H2CO25.甲、乙两工厂分别向附近的河流中排放甲、乙两工厂分别向附近的河流中排放的废液中含有硝酸钡溶液、硫酸铜溶液、的废液中含有硝酸钡溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、烧碱溶液中的两种，甲厂排氯化镁溶液、烧碱溶液中的两种，甲厂排放的废液呈碱性，甲厂排放的废液中含放的废液呈碱性，甲厂排放的废液中含有有 ，乙厂排放的废液中，乙厂排放的废液中含有

17、含有 ，请为两厂废液，请为两厂废液的达标排放提出一条合理化建议的达标排放提出一条合理化建议 烧碱烧碱硝酸钡硝酸钡硫酸铜硫酸铜氯化镁氯化镁把两厂废液按一定比例混合后再排放1.实验室里有一瓶常见盐的无色溶液实验室里有一瓶常见盐的无色溶液,因保管因保管不当标签残缺不全不当标签残缺不全,只剩下只剩下“Na”的字样的字样,为确为确定此盐溶液的组成定此盐溶液的组成,请你做出一种假设请你做出一种假设,并按照并按照你的假设填写实验报告你的假设填写实验报告:假设的盐假设的盐溶液溶液验证方法验证方法可能观察可能观察到的现象到的现象 结结 论论Na2CO3加入稀盐酸产生气泡 是Na2CO3四.实验设计 与评价化学实

18、验设计的一般思路 明确实验原理 选择药品、仪器 设计实验操作步骤 观察、记录、分析实验现象与数据 得出实验结论 基本方法基本方法明确实验目的、原理明确实验目的、原理联系原有知识（发散思维）形成各种思路联系原有知识（发散思维）形成各种思路 评价各种思路评价各种思路 选择最优思路选择最优思路确定总方案确定总方案 “实验设计与评价”的原则1.实验目的明确;2.实验方法简便，现象明显;3.操作安全可靠;4.推断完整严密;有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。步骤步骤现象和结论现象和结论方案方案一一方案方案二二方案方案三三方案方案四四磁

19、铁吸附被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉取少量于试管中，分别加入稀盐酸两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末 用火点燃粉末能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉 实验方案的设计和评价下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：实验目的实验目的实验方法与现实验方法与现象象实验结实验结论论方案与方案与结论是结论是否正确否正确改进意见改进意见证明证明KMnOKMnO4 4不是不是KClOKClO3 3制制O O2 2的催化剂的催化剂a.a.加热加热KClOKClO3

20、 3制制O O2 2速度慢速度慢b.b.加热加热KClOKClO3 3和和KMnOKMnO4 4混合混合物制物制O O2 2速度快速度快KMnOKMnO4 4是是KClOKClO3 3制制O O2 2的催化的催化剂剂证明盐证明盐酸中发生酸中发生HCl=HHCl=H+ +Cl+Cl- -所以溶液所以溶液才有酸性才有酸性a.a.水中通水中通HClHCl气体后滴入石气体后滴入石蕊试液变红蕊试液变红b.HClb.HCl气体通气体通入干燥的石蕊入干燥的石蕊试纸不变色试纸不变色盐酸中盐酸中发生发生HCl= HCl= H H+ +Cl+Cl- -溶溶液呈酸液呈酸性性方案、结论都不正确单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂。 方案不正确，结论正确 补充做一个水不能使石蕊变红的实验讨论讨论使紫色石蕊变红的，使紫色石蕊变红的，到底是到底是H2O分子、分子、 Cl- 还是还是H+呢呢？分析分析： 使紫色石蕊试液变红的粒子只可使紫色石蕊试液变红的粒子只可能是能是H2