化学物质及其变化离子反应

1、化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应复习回忆1 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、盐酸、NaOH NaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaClNaCl溶液、溶液、Cu Cu 小结：小结：（1 1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2 2）盐酸、）盐酸、NaOH NaOH 溶液、溶液、NaClNaCl溶液能导电因为它们的溶溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。液中有自由移动的离子存在。（3 3） NaClNaCl固体、蔗

2、糖溶液、酒精不能导电因为它们没固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。有自由移动的离子存在。 思考：NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？一、电解质和非电解质1.1.电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。合物。如：酸、碱、盐等。如：酸、碱、盐等。2.2.非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电导电的化合物。的化合物。如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。Warning：（1 1）电解质和非电解质都是化合物。）电解质和非电解质都是化合物。（2 2）电解质

3、应是一定条件下）电解质应是一定条件下本身电离本身电离而导电的化而导电的化合物。合物。（3 3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。电解质。（4 4）离子型氧化物（如）离子型氧化物（如NaNa2 2O O、CaOCaO等）虽然溶于等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。也是电解质。随堂练习1 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 Na Na2 2SOSO4 4 NaCl NaCl固体固体 SO SO2 2 NaCl NaCl

4、溶液溶液A A、 B B、 C C、 D D、全部、全部2 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（是（ ）A A、HClO BHClO B、ClCl2 2 C C、COCO2 2 D D、 NH NH4 4HCOHCO3 3 【思考】电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？的离子是怎样产生的呢？电离电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。成自由移动的离子的过程

5、。原因：水分子作用或受热后，电解质中的作原因：水分子作用或受热后，电解质中的作用力遭到破坏而离解。用力遭到破坏而离解。电离方程式：表示物质电离过程的式子。 NaCl NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：在水溶液中的电离，可用电离方程式表示： NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- - NaOH = Na NaOH = Na+ + + OH + OH- -HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的电离也可用电离方程式表示：的电离也可用电离方程式表示： 电离时生成的电离时生成的阳离

6、子全部是阳离子全部是氢离子氢离子(H+)的化合物叫做的化合物叫做酸。酸。NaOHNaOH、KOHKOH和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的电离可用电离方程式表示：的电离可用电离方程式表示：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4和和NHNH4 4NONO3 3的电离可用电离方程式表示：的电离可用电离方程式表示：电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子 的化合物叫做盐。的化合物叫做盐。【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？0.5

7、mol/L0.5mol/L的的CHCH3 3COOH COOH 、 NH NH3 3HH2 2O O 、 HCl HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl的导电性实验。的导电性实验。实验的现象是什么实验的现象是什么? ?HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl导电能力强，导电能力强， CH CH3 3COOH COOH 、 NHNH3 3HH2 2O O 导电能力弱，导电能力弱，H H2 2O O导电能力最弱。导电能力最弱。导电性的强弱与什么有关？导电性的强弱与什么有关？溶液中离子浓度溶液中离子浓度离子本身所带电荷离子本身所带电荷分析相同浓度的几种电解质的导电能力分析相同浓度的几种电

8、解质的导电能力二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。如如NaClNaCl、NaOHNaOH、HClHCl以及大多数的盐、强酸、强碱以及大多数的盐、强酸、强碱等。等。弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中只有一部分电离只有一部分电离成离子的成离子的电解质。电解质。如如NHNH3 3HH2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2O O以及其他的弱酸、弱碱以及其他的弱酸、弱碱等。等。强电解质在水溶液中全部电离。非电解质在水溶液中都以分子形式存在。【思考与交流】强弱电解质比较三、电离方程式书写四、离子反应四、离子

9、反应：SO42- + Ba2+ =BaSO4CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液进行离子溶液进行离子反应的实质是反应的实质是向上述反应中加入向上述反应中加入AgNO3溶液溶液Ag+ + Cl- = AgCl 四、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。叫离子反应。用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子反应的式子叫离子方程式离子方程式如何正确书写离子方程式？例：硝酸铜溶液与氯化铜溶液的反应例：硝酸铜溶液与氯化铜溶液的反应1 1、写写出化学方程式出化学方程式：2 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离( (强电解质强电

10、解质) )的物质写成的物质写成离离子形式子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。仍用化学式表示。3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，是否符合定组成荷总数是否相等，是否符合定组成 。 练一练：用离子方程式表示下列反应练一练：用离子方程式表示下列反应1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4

11、、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。可表示所有同一类型的离子反应。所以，离子方程式更能客观的反映出化学反应的本质所以，离子方程式更能客观的反映出化学反应的本质。例：上述例：上述1.2.3.1.2.3.反应共同的反应共同的离子方程式离子方程式 ： H+ + OH- = H2O可反映出一般强酸强碱的中和反应的本质可反映出一般强酸强碱的中和反应的本质离子反应实质上是离子增多或减少（改变）的反应！离子反应实质上是离子增多或减少（改变）的反应！把下列化学方程式改写成离

12、子方程式2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O O书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。C C 和浓和浓H H2 2SOSO4 4 浓浓H H2 2SOS

13、O4 4和和NaClNaCl固体反应等固体反应等单质、氧化物、单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律一律写化学式写化学式 Cl Cl2 2、FeFe、OO2 2等单质等单质 SO SO2 2、COCO、CuOCuO等氧化物等氧化物 HF HF、HH2 2S S、HClOHClO、HH2 2SOSO3 3等弱酸等弱酸 NH NH3 3HH2 2OO、Cu(OH)Cu(OH)2 2等弱碱等弱碱 CaCO CaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等难溶物等难溶物书写离子方程式应注意的问题多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆多元弱

14、酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。开写。如如HCOHCO3 3- -、 HSO HSO3 3- -、 HS HS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-对于微溶物的处理对于微溶物的处理在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于溶液状态里有微溶物处于溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应写成离，应写成离子形式。子形式。当当反应物反应物里有微溶物里有微溶物处于浊液或固态处于浊液或固态，应写化学式。，应写化学式。操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。写

15、出下列反应的离子方程式：1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液 2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 4 4、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：5 5、KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: 6: 6、石灰水和硫酸溶液反应：、石灰水和硫酸溶液反应：7.NaOH+CuSO7.NaOH+CuSO4 4 8. Ba(OH ) 8. Ba(OH )2 2 +CuSO+CuSO4 49.Ba(OH )9.Ba(OH )2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 10.CaCO

16、 10.CaCO3 3 + HCl + HCl 11.FeS + HCl 11.FeS + HCl 12.12.澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中通入少量少量的的 二氧化碳二氧化碳13.13.澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中通入过量过量的的 二氧化碳二氧化碳 溶液中常见的离子反应及发生的条件：离子反应的本质：离子反应的本质：有离子的消耗或生成。有离子的消耗或生成。离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发性物质有难溶物、难电离物及挥发性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全离子方程式正

17、误判断1 1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。产物及反应。2 2、看表示各物质的化学式拆写是否正确。、看表示各物质的化学式拆写是否正确。3 3、看是否漏写参加反应的离子。、看是否漏写参加反应的离子。4 4、看原子和电荷是否守恒。、看原子和电荷是否守恒。5 5、看反应物或生成物的配比是否正确。、看反应物或生成物的配比是否正确。6 6、看是否符合题设条件及要求。、看是否符合题设条件及要求。离子方程式书写进阶 复分解反应型：复分解反应型：“锄强扶弱，人艰不拆锄强扶弱，人艰不拆”1 1、酸碱中和型：弱者不拆，可直接删除强酸酸根离子（、酸碱中

18、和型：弱者不拆，可直接删除强酸酸根离子（NONO3 3- -，SOSO4 42-2-，ClCl- -），强碱金属阳离子（），强碱金属阳离子（NaNa+ +，K K+ +），其余保留。），其余保留。2 2、强酸制弱酸：强酸、强酸制弱酸：强酸+ +弱酸盐弱酸盐= =弱酸弱酸+ +强酸盐。删除强酸酸根强酸盐。删除强酸酸根离子，其余保留。离子，其余保留。3 3、强碱制弱碱：强碱、强碱制弱碱：强碱+ +弱碱盐弱碱盐= =弱碱弱碱+ +强碱盐。删除强碱阳离强碱盐。删除强碱阳离子，其余保留。子，其余保留。4 4、盐、盐+ +盐盐= =两种新盐：保留不拆物质的离子作为反应物，不拆两种新盐：保留不拆物质的离子作为反应物，不拆物质作为生成物。物质作为生成物。离子方程式书写进阶 2 2、置换反应类型：单质、置换反应类型：单质1+1+化合物化合物1=1=单质单质2+2+化合物化合物2 2，删，删除化合物中相同的离子