化学平衡专题

1、一、化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态1可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1反应2H2O电解点燃2H2O2是否为可逆反应？2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O2催化剂

2、加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“<”、“>”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%。3在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol·L1 BY2为0.4 mol·L1CX2为0.2 mol·L1 DZ为0.4 mol·L1极端假设法确定各物质浓度范围上述题目3可根据极端假设法判

3、断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4

4、)，Z(0,0.4)。题组二化学平衡状态标志的判断3可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部4下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol

5、HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)12v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化5一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mo

6、l X6在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量7在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8(2012·山东理综，29改编)已知N2O4(g)2NO2(

7、g)H>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断1“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2“两标志”(1)本质标志v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的

8、量分数保持不变。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：a恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。b全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。c全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。考点二化

9、学平衡的移动1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。4影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素速率时间图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。平衡体

10、系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小典型例

11、题：外界条件对反应速率影响的图像分析1向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004 mol·L1·s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段可能是增大压强(2)勒夏特列原理如果改变影响化学

12、平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。深度思考1v正增大，平衡一定向正反应方

13、向移动吗？2某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？3改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？4升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？题组一选取措施使化学平衡定向移动1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D2某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)

14、2SO3(g)，H<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动解析化学平衡移动题目的一般思路题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适

15、宜的催化剂A B C D4将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅5(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：c(Y)/mol&#

16、183;L1 体积温度1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Am>n BQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。若将体系温度从50 升高到8

17、0 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 <T<80 ；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa<p<60 MPa。(3)我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。化学平衡移动1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，

18、正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数3下列说法正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B

19、其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂5二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，H0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为 （ ）A高温低压 B低温高压C低温低压 D高温高压6对平衡CO2(g)错误！未找到引用源。CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解

20、度，应采用的方法是 （ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压72007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平

21、衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D9现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t4： 。10现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所

22、处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A甲>乙>丙 B甲>丙>乙 C乙>丙>甲 D乙>甲>丙11对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g) H>0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件改变的是 ( ) A B C D12在一定条件下，二氧化

23、硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变化是 （ ）A加了催化剂 B增加SO3的物质的量C升高温度 D缩小容器体积13在一定温度不同压强（P1P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系图正确的是 （ ）14对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列图像正确的是 （ ）A B C D二、化学平衡图像考点1化

24、学平衡图象常见类型考点解题策略：解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下12345点：一看面（即横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；四看辅（要不要作辅助线，如等温线、等压线）；五看数 （定量图像中有关数值的多少大小）1、速率时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向1对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（

25、）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）A升温 B加压 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)2、浓度时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况2图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状

26、态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_3、含量时间温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征方法：先拐先平，数值大。判断H与0的关系看看温度，判断计量系数的关系看压强步骤：找拐点，判大小，想方法（1）单一图像：即就是图像只反映反应物或生成物的量在不同温度（压强）下的关系例如同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）；H与A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 C

27、T1T2，H<0 DT1T2，H<03现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3（2）、混合图像：即就是图像不仅反映反应物或生成物的量在不同温度下的关系，而且反应了在不同的压强下的关系该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标或走势曲线为温度或压强方法：固定变量，分解图像，想方法例如：反应2X(气)Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的

28、量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P24对于反应2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列图象正确的是 （ ）提升训练5 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H<0，下列图象中正确的是（ ）6在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) 2C(g)；H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图I研究

29、的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 .ab D.ab8在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）专练2

30、：可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。巩固专题1下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是放热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体T1碘化氢的量时 间T22（ 四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系

31、如下图所示符合图示的正确判断是 AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H03( 高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等5（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10 s

32、,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)6（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样n t2 ··&

33、#183;··abcdeNH3H20t1tD其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大三、化学平衡常数1概念在_下，一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。2表达式对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K_。3意义及应用(1)K值越大，正反应进行的程度_，既平衡向_移动，反应物的转化率_。K值越小，正反应进行的程度_，既平衡向_移动，反应物的转化率_ (2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在

34、一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q Q(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例1、合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K 。（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T / K473573673K4.4×102K1K2其中，K1 K2（填“>”、“”或“<”）。 例2、T时，在1 L容积固定的密闭容器中加入1 mol CO和 2 mol H2发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达

35、到平衡时，生成CH3OH 0.5 mol。（1） 计算T时，该反应的平衡常数。（2） 此时再向容器中加入一定量 CH3OH（g）（保持温度不变），达到新平衡时c(H2)2 mol·L-1，则向容器中加入的CH3OH的物质的量是多少？1N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H >0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/(L· s)BT1温度下的平衡

36、常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2DT1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3训练化学平衡常数一、化学平衡常数的含义1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商Qc<K时，v正<v逆2化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确

37、的是( )AK越大，反应物的转化率越小 BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关 DK与温度有关3某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大 D如果mnp，则K14当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()二、化学平衡常数的计算5将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在

38、一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L1。则此条件下的平衡常数K为()A4 B0.25 C0.4 D0.26在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%A变大 B不变 C变小 D无法确定三、化学平衡常数的综合应用7在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/515253550K1 100841

39、689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0 B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为K12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUrH Ur(aq)Na(aq) NaUr(s) (1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式K_。13工业合成氨N2(g)3H2(

40、g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_(2)该反应平衡常数表达式为K_，当浓度商Qc_K(填“<”、“>”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“<”、“>”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH314某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉， 发生反应：Fe(

41、s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得CO2和CO浓 度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_mol·L1·min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。A温度 B铁粉的量(足量) C压强 DCO的量(3)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)

42、的K。温度为973 K时：K_；温度为1 173 K时：K_；反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大D.若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于2013高考重庆卷7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2

43、G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A

44、. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（2013上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q（2013北京卷）11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（2013全国新课标卷2）28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应： A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·