化学反应的速率与限度

1、 化学反应的化学反应的主要特征主要特征是物质变化的同是物质变化的同时伴随着能量的变化时伴随着能量的变化. .而当我们面对一个而当我们面对一个具体的化学反应时具体的化学反应时: : 经常发现经常发现, ,有些反应进行的有些反应进行的很快很快, ,几乎几乎瞬间完成瞬间完成, ,也有一些反应也有一些反应, ,进行得进行得很慢很慢, ,需需要很长时间要很长时间, ,不同的反应进行得快慢差别不同的反应进行得快慢差别很大很大, , 举出几例你在生活中所遇到与化学举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。反应快慢有关的事例。第一课时第一课时但溶洞景观的形成要经过成百上千但溶洞景观的形成要经过成百上千

2、 年的缓慢变化，反应年的缓慢变化，反应速率太慢了！速率太慢了！一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品 分解需要几百年。分解需要几百年。 汽车尾气汽车尾气NONO、COCO反应能生成反应能生成N N2 2、COCO2 2，但汽，但汽 车尾气中仍有车尾气中仍有NONO、COCO排放，因为反应太慢了排放，因为反应太慢了思考与交流思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？你了解以上反应进行的快慢吗？炸药爆炸炸药爆炸金属锈蚀金属锈蚀食物腐败食物腐败离子反应离子反应塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成很很快快很很快快很很慢慢很很慢慢较慢较慢极慢极慢化学反应的快慢是相对的！化学反应的快慢是相对

3、的！ 反应物本身的性质决定了这些化学反应物本身的性质决定了这些化学反应速率的相对大小！反应速率的相对大小！新概念新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是判断方法都是定性定性地描述反应的快慢。地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要而在科学研究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一个反应的快慢地描述一个反应的快慢什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？新概念新概念例如：我们学过物理都知道：例如：我们学过物理都知道：（1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（

4、2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3 310108 8m/sm/s（1 1）就是）就是定性定性描述描述 属于基本常识属于基本常识（2）就是）就是定量定量描述描述 属于科学素养属于科学素养【思考思考】我们可以借助哪些实验现象我们可以借助哪些实验现象定性定性比比较反应的快慢？较反应的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 思考思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？移动速度

5、快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小的大小v vs t1.1.概念概念 化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓反应物浓度的减少量度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。v（B）c（B） t反应速率单位：反应速率单位： mol/(Lmin) 或或mol/(L s)做好笔记做好笔记注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、也可以表示气体反应速率、也可以表示气体反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率例例. .某温度时在某温度

6、时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。随堂练习随堂练习1：1.在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的浓度在的浓度在10s内从内从4.0mol/L变成变成1.0mol/L。在这。在这10s内内A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？v（A）c（A）t=4.0mol/L-1.0mol/L10s0.

7、3mol/(L s)这里的反应速率指平均速率这里的反应速率指平均速率3.0mol/L10s=在在2L的容器中发生某化学反应，已知反应的容器中发生某化学反应，已知反应前前A物质的物质的量为物质的物质的量为8mol，2min后后A的的物质的量变为物质的量变为4mol，问在这，问在这2min内内A的平的平均反应速率？均反应速率？随堂练习随堂练习2：答案：答案：1mol/ (L (L min）随堂练习随堂练习3：在在2L容器中发生反应：容器中发生反应：N2 + 3H2 = 2NH30.5min后，生成后，生成1.7gNH3，求求v(NH3)， v(N2)， v(H2)1.7g17g/moln(NH3)

8、=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)v(N2)=0.05mol/(L min)v(H2)0.15mol/(L min)v(N2) :v(H2) :v(NH3)=1:3 :2c(N2)=0.025mol/Lc(H2)=0.075mol/L 对于对于同一个反应同一个反应来说，用不同的物质表来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的示整个反应的快慢是相同的 化学反应速率之比等于化学方程式中化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量

9、数之比的化学计量数之比结论：结论：即对于反应：即对于反应：aA + bB = cC + dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:dbv(C)cv(D)d=或或v(A)av(B)= 在反应在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率，对此反应速率的表示正确的是（的表示正确的是（ ）A.用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用分别用B、C、D表示的反应速率表示的反应速率 其比值为其比值为3：2：1C.B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-

10、1 min-1D.B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD随堂练习随堂练习4：随堂练习随堂练习5： 在反应在反应mAnBpC中，已知中，已知A的反的反应速率为应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为的反应速率为1.5mol/(L s)，C的反应速率为的反应速率为1mol/(L s)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：A 3B = 2C随堂练习随堂练习6：反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反，有关反应速率正确的是（

11、应速率正确的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)注意注意: :单位一致单位一致 用同一种物质表示用同一种物质表示随堂练习随堂练习7： 化学反应速率实际

12、上指的是某物质在某化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率一时刻的速率 对于同一化学反应，在相同的时间内用对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率的速率因此在表示化学化学反应速率时必因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准须指明是用哪种物质作为标准 对于有纯液体或固体参与的化学反对于有纯液体或固体参与的化学反应应,一般不用纯液体或固体来表示该反应一

13、般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率的化学反应速率 化学反应速率表示时的注意事项：化学反应速率表示时的注意事项：影响化学反应速率的影响化学反应速率的外界条件外界条件实验实验25现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O2实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10度，化学反应速率度，化学反应速率通常增大原来的通常增大原来的24倍。倍。实验实验26现

14、象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其不加其他试剂他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加能加快反应速率快反应速率FeCl3能加能加快反应速率快反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢影响化学反应速率的外界条件影响化学反应速率的外界条件规律：规律：催化剂能催化剂能改变改变化学反应的速率。化学反应的速率。催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。这种现象叫催化剂中毒。 有的催化剂能加快化学

15、反应的速率，有的催化剂能加快化学反应的速率，叫叫正催化剂正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫速率，叫负催化剂负催化剂。在实践中，如没有特。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。补充实验补充实验 在在2支试管里分别加入黄豆粒大小的支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉粉末，在其中一支试管里滴入末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支试管里滴入另外一支试管里滴入2mL0.5mol/L的的HCl，对比，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。观察现象，将你看到的现象记录下来。HCl浓度浓度现象现象

16、结论结论3mol/L0.5mol/L迅速产生大量气泡迅速产生大量气泡缓慢产生气泡缓慢产生气泡反应物浓度越大反应物浓度越大反应速率越快反应速率越快（1）Fe (s) + CuSO4 (aq)=FeSO4 (aq) + Cu (s) 这个反应，增加Fe (s)的量。巩固训练启发启发否否否否启发启发 若反应物是固体或纯液体，量的改变不影响化学反应速率。 溶液量的改变，没有引起反应溶液量的改变，没有引起反应物浓度的改变，也不影响化学物浓度的改变，也不影响化学反应速率。反应速率。影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？温度、催化剂外，还

17、有没有其他的因素？(1)、烧柴煮饭，先将木柴劈小。、烧柴煮饭，先将木柴劈小。(2)、工业合成氨，通常在、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行的压强下进行。反应物的表面积反应物的表面积越大反应速率越快越大反应速率越快压强压强越大反应速率越快越大反应速率越快巩固训练启发启发否否否否（1）Fe (s)+ CuSO4 (aq) = FeSO4 (aq) + Cu (s) 对于这个反应，增大压强。对于这个反应，增大压强。（2） 向容器中充入向容器中充入1 mol氮气和氮气和3 mol氢气氢气发生合成氨反应：发生合成氨反应： 恒温、恒温、恒容恒容下向容器中充入氮气。下向容器中充入氮气。

18、恒温、恒温、恒容恒容下向容器中充入氦气，使下向容器中充入氦气，使容器中总压强增大一倍。容器中总压强增大一倍。启发启发 对于只有固体和液体参加的反应，对于只有固体和液体参加的反应，压强的改变，压强的改变，没有引起反应物浓度没有引起反应物浓度的改变的改变，不影响化学反应的速率。不影响化学反应的速率。 虽然有气体参加反应，但若压强的虽然有气体参加反应，但若压强的改变改变, ,没有引起反应物浓度的改变没有引起反应物浓度的改变，化学反应的速率也不会改变。化学反应的速率也不会改变。1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCO3 ）分别与）分别与0.1mol/L和和1mol/L的盐酸的盐酸 反应的快慢。你能得

19、出什么结论吗？反应的快慢。你能得出什么结论吗？2.块状块状CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3分别与分别与0.1 mol/L的盐酸反应谁的盐酸反应谁 快谁慢？为什么？快谁慢？为什么？3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成时，常常把一些固体物质溶于水配成 溶液再进行反应。为什么？溶液再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好， 为什么？为什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固

20、体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。没有旧键断裂，只有新键形成。没有旧键断裂，只有新键形成。浓度的影响浓度的影响固体表面积固体表面积形成原电池形成原电池思考与交流思考与交流反应物的状态反应物的状态2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：反应物浓度大，反应速率快反应物浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体固体反应物反应物的表面积的表面积、光、电磁波、光、电磁波、反应容器等

21、反应容器等压压 强：强：压强大，反应速率快压强大，反应速率快 内因：内因：反应物本身的性质（主要因素）反应物本身的性质（主要因素）外因外因1在在2A+B 3C+4D反应中，下列各表反应中，下列各表示该反应的速度最快的是示该反应的速度最快的是 ( ) Av(A)=0.4mol/(Lmin) Bv (B)=0.4mol/(Lmin) Cv (C)=0.9mol/(Lmin) Dv (D)=1.2mol/(Lmin)B课堂反馈课堂反馈 2反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则

22、平均每秒钟浓度变化正确的是，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1AD课堂反馈课堂反馈ANO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成能缓慢地起反应，生成N2和和CO2。对此反应对此反应下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反

23、应速率降低温度能加快反应速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措下列措施不能使氢气生成速率加大的是施不能使氢气生成速率加大的是( )A、加热、加热B、改用、改用98%的浓硫酸的浓硫酸C、增加稀硫酸的体积增加稀硫酸的体积D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉BC 思考与交流：思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。用。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合、固体药品研得越细，其表面

24、积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。迅速、充分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，接触反应的机会增大，且接触反应的机会增大，且没有旧键断裂，只有没有旧键断裂，只有新键形成新键形成,从而提高了化学反应速率。从而提高了化学反应速率。4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方程，离子方程式为：式为：Zn2HZn2 H2，c(H+)的的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为少了，是因为c(H+)减小了，反应速率减减小了，反应速率减慢，如果添加

25、适当浓度的硫酸溶液时，由慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中才于溶液中才c(H+)又迅速增大，因而反应又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。速率加快，产生气泡的速率又加快了。决定决定化学反应速率的主要因素：化学反应速率的主要因素：注意：注意：反应物本身的性质反应物本身的性质科学视野科学视野净化汽车尾气的催化剂及其载体净化汽车尾气的催化剂及其载体阅读阅读P49:神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，有些催化剂还具有高度的选择发生变化，有些催

26、化剂还具有高度的选择性（或专一性）。性（或专一性）。二、化学反应的限度二、化学反应的限度 一个化学反应在实际进行时，反应物一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？完全转变为生成物？第二课时第二课时 科学研究表明，不少化学反应都具有可科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性逆性,即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。正向反应：反应物正向反应：反应物生成物生成物逆向反应：生成物逆向反应：生成物反应物反应物H2 + I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应Ag Cl = AgCl （视作不

27、可逆）（视作不可逆）AgCl = Ag Cl （极微量电离）（极微量电离）科学史话科学史话炼铁高炉尾气之迷炼铁高炉尾气之迷P45在炼铁高炉中发生的主要反应是：在炼铁高炉中发生的主要反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量大量CO，曾推测，曾推测CO不被完全利用是不被完全利用是CO与与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉尾气中的修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此并未因此而减少。而减少。请对此作出合理的解释。请对此作出合理的解释。因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应

28、是因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应是不能进行完全的反应，故不能进行完全的反应，故CO始终有剩始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。应进行的程度，故尾气不会减少。H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应，请分析：对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度）随着反应的

29、进行，反应物和生成物浓度 如何变化？如何变化？（4）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(正正)与与v(逆逆)怎样变化？怎样变化？在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2和和1mol I2发生反应发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应（5）反应会进行到什么时候）反应会进行到什么时候“停止停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时，当正反应速率与逆反应速率相等时，（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变反应物和生成物浓度不再改变（7）给这个状态命名）给这个状态命名平衡状态平衡状态（8）反应

30、真的停止了吗？）反应真的停止了吗？NONO！处于动态平衡处于动态平衡反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态二、化学平衡与反应的限度 在给定的条件下在给定的条件下, ,当一个可逆反应进行到一定当一个可逆反应进行到一定程度时程度时, ,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为称为 “ “化学平衡状态化学平衡状态”，简称，简称化学平衡。此时。此时,

31、,是是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量: 质量、物质的量、体积、浓度质量、物质的量、体积、浓度 等。等。逆逆：可逆反应：可逆反应等等: V(: V(正正)=V()=V(逆逆) ) 定定: : 外界条件一定外界条件一定, ,混合体系中各组分的混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变百分含量一定，浓度不变动动：动态平衡：动态平衡变变: : 条件改变，平衡被破坏条件改变

32、，平衡被破坏, ,发生移动发生移动, ,建建立新的平衡立新的平衡( (反应所能达到的限度发生变化反应所能达到的限度发生变化) )。( (一一) ). .反应所能达到的限度反应所能达到的限度( (化学平衡化学平衡) )有几个主要特征有几个主要特征？逆逆 等等 定定 动动 变变(二二)、反应达到化学平衡的标志、反应达到化学平衡的标志1 正逆反应速率正逆反应速率相等相等2 反应物与生成物浓度不再改变反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生或各组分的含量不再发生变化变化(同一物质的生成速率或消耗速率相等同一物质的生成速率或消耗速率相等)注意注意:体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.速率符合

33、系数之比速率符合系数之比.注意注意:浓度相等浓度相等,不一定平衡不一定平衡.浓度符合系数之比不一定平衡浓度符合系数之比不一定平衡.将将1moLN1moLN2 2和和3moLH3moLH2 2充入一密闭容器充入一密闭容器, ,使其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3下下列哪一种状态说明反应达到平衡列哪一种状态说明反应达到平衡1 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态2 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态的状态4 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等、氮气的

34、消耗速率与氨气的消耗速率等 于于1 1：2 2的状态的状态3 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于于1 1：2 2的状态的状态将将1moL1moLN2和和3moL3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器, ,使其使其在一定条件下发生反应在一定条件下发生反应: :N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡下列哪一种状态说明反应达到平衡1 1、1mol1molNH3 3分解分解, , 同时同时0.5mol0.5molN2 2消耗消耗. .2 2、H2 2的浓度不再变化的浓度不再变化. .5 5、N2 2、H2、NH3总物质的量不在改变或总物质的量不在

35、改变或各组分含量不再变化各组分含量不再变化. . 3 3、c(c(N2)=c(H2)=c(NH3)4 4、c(c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2随堂练习随堂练习1对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.反应物混合物各组份的浓度保持不变反应物混合物各组份的浓度保持不变D.反应已经停止反应已经停止C随堂练习随堂练习2在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）

36、A.开始反应时，正反应速率最大，开始反应时，正反应速率最大， 逆反应速率为零逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习随堂练习3下列哪种说法可以证明反应下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态达到平衡状态A.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个

37、 键形成键形成B.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个 键断裂键断裂C.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个 键断裂键断裂D.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个 键形成键形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。随堂练习随堂练习414CO2、14C、14CO 对某一可逆反应来说，使用催化剂的对某一可逆反应来说，使用催化剂的 作用是作用是_。A增大正反应速率，减少逆反应速率增大正反应速率，减少逆反应速率B提高反应物的转化率提高反应物

38、的转化率C以同样程度改变正逆反应的速率以同样程度改变正逆反应的速率D改变反应后混合物的组成改变反应后混合物的组成C随堂练习随堂练习5 某反应在催化剂的作用下进行：某反应在催化剂的作用下进行： 第一个反应：第一个反应：A C = B + D 第二个反应：第二个反应： F + B = C + G此反应的催化剂是此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为总反应的方程式为 。C A F = D + G C随堂练习随堂练习6 任何化学反应的进程都有一定的限度，只任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选修模块选修模块化学反应原理化学反应原理中学习。中学习。自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜高炉高度增加，为高炉高度增加，为什么什么CO浓度比例浓度比例没发生变化？没发生变化？ 探讨交流：探讨交流：思考与交流思考与交流 （1）你看到过定向爆破吗）你看到过定向爆破吗?观察下图，你从观察下图，你从中得到什么启示？中得到什么启示？ （2）回忆你在实验室进行过或观察过的化）回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应（包括有利的化的现