高中化学选修四第二章第三节第二课时影响化学平衡的条件课件新人教版

1、第第2课时影响化学平衡的条件课时影响化学平衡的条件基础自主学案基础自主学案一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应条件，原来的等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到从而在一段时间后达到_，这种，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：学平衡的移动。以上过程可归纳

2、如下：浓度浓度压强压强温度温度新的平衡状态新的平衡状态思考感悟思考感悟1某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？变？【提示】【提示】若速率改变后，若速率改变后，v(正正)v(逆逆)，平衡不，平衡不移动，若移动，若v(正正)v(逆逆)，则平衡发生移动。若平衡，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明发生移动，说明v(正正)v(逆逆)，即化学反应速率一，即化学反应速率一定发生改变。定发生改变。

3、二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1浓度浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向物的浓度，平衡向_方向移动；增大生成方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向物浓度或减小反应物的浓度，平衡向_方向方向移动。移动。2压强压强其他条件不变时，增大压强，平衡向气体其他条件不变时，增大压强，平衡向气体_的方向移动，减小压强，平衡向气体的方向移动，减小压强，平衡向气体_的方向移动。的方向移动。正反应正反应逆反应逆反应体积缩小体积缩小体积增大体积增大3温度温度其他条件不变时，升高温度，平衡向着其他条件不变时，升高温度，平衡向

4、着_方向移动；降低温度，平衡向着方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。方向移动。4催化剂催化剂催化剂能同等程度地催化剂能同等程度地_，故对平衡无影响。故对平衡无影响。吸热反应吸热反应放热反应放热反应增加正逆反应速率增加正逆反应速率思考感悟思考感悟2(1)在溶液中进行的反应，如果溶液稀释，反应物在溶液中进行的反应，如果溶液稀释，反应物和生成物的浓度都减少，平衡移动吗？和生成物的浓度都减少，平衡移动吗？(2)是否任何化学平衡都受温度的影响？是否任何化学平衡都受温度的影响？【提示】【提示】(1)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，反

5、应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正正减小，减小，v逆逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。(2)任意的化学反应都伴随着能量的变化任意的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸放热或吸热热)。在可逆反应里，正反应为放。在可逆反应里，正反应为放(吸吸)热反应，其逆热反应，其逆反应必为吸反应必为吸(放放)热反应。热反应。任意可逆反应的化学平衡任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。状态，都能受温度的影响而发生移动。三、平衡移动原理三、平衡移动原理(勒夏

6、特列原理勒夏特列原理)如果改变影响化学平衡条件之一如果改变影响化学平衡条件之一(如：温度、压如：温度、压强、浓度等强、浓度等)，平衡将向着能够，平衡将向着能够_的方向移动。的方向移动。减弱这种改变减弱这种改变3在一密闭容器内发生如下反应：在一密闭容器内发生如下反应：2NO2 N2O4，压缩容器，气体颜色加深，试用，压缩容器，气体颜色加深，试用勒夏特列原理解释。勒夏特列原理解释。【提示】【提示】由勒夏特列原理可知，平衡移动只能减由勒夏特列原理可知，平衡移动只能减弱某种改变，不能抵消某种改变。压缩容器弱某种改变，不能抵消某种改变。压缩容器NO2浓浓度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终度变大，

7、颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。浓度比原来大，气体颜色比原来加深。1对于平衡对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是应采用的方法是()A升温增压升温增压B降温减压降温减压C升温减压升温减压 D降温增压降温增压解析：解析：选选D。由反应。由反应CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJ/mol可知该反应是一个气体物质计量数减可知该反应是一个气体物质计量数减小的放热反应。要增大小的放热反应。要增大CO2气体在水中的溶解度，气体在水中的溶解度，则应使

8、平衡正向移动。增大压强、降低温度均能则应使平衡正向移动。增大压强、降低温度均能使该平衡正向移动。使该平衡正向移动。2(2011年河北正定中学高二月考年河北正定中学高二月考)如图所示是恒如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态该反应达到平衡态后，减小反

9、应物浓度，平后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态同一种反应物在平衡态和平衡态和平衡态时浓度不时浓度不相等相等解析：解析：选选C。由题给图象可以看出，由平衡态。由题给图象可以看出，由平衡态到到平衡态平衡态的转化过程中，逆反应速率未改变，正反的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项项正确，正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项项正确；反应达到平

10、衡时，正反应速率和逆反应速率正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，一定相等，A项正确。项正确。3已知反应已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动该平衡

11、正向移动解析：解析：选选B。这是一个正反应方向为气态物质的量。这是一个正反应方向为气态物质的量减小的放热反应，升高温度，正、逆反应速率都减小的放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移。升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移。课堂互动讲练课堂互动讲练外界条件的改变对化学平衡的影响外界条件的改变对化学平衡的影响(以以mA(g)nB(g) pC(g)H0(mnp)为例为例)特别提醒：特别提醒：化学平衡移动的实质是因为外界条化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正、逆反应速率变化程度

12、不同而导件改变时，正、逆反应速率变化程度不同而导致致v(正正)v(逆逆)，从而破坏了平衡状态，使平衡，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。平衡不发生移动。 反应反应mAnB pC在某温度下达到平衡在某温度下达到平衡状态。状态。(1)若升高温度，若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为物质的转化率增大，该反应为_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反

13、应。反应。(2)若若C为气体，且为气体，且mnp，在加压时化学平衡发，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向生移动，则平衡必定向_(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)方向移动。方向移动。(3)如果在体系中增加或减少如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生的量，平衡均不发生移动，则移动，则B肯定不能为肯定不能为_(填填“气气”、“固固”或或“液液”)态。态。【思路点拨】【思路点拨】【解析】【解析】升高温度，升高温度，A的转化率增大，说明平的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，为气体，mnp，若，若A、B都为气体，则增大压强，平衡都

14、为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变知改变B的量，平衡不移动，则的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。应为固态或液态。【答案】【答案】(1)吸热吸热(2)逆反应逆反应(3)气气【规律方法】【规律方法】准确理解勒夏特列原理是解答准确理解勒夏特列原理是解答此类题的关键。解答时不能把平衡的移动和速此类题的关键。解答时不能把平衡的移动和速率的变化、平衡的移动和浓度的变化、平衡的率的变化、平衡的移动和浓度的变化、平衡的移动和体系总压强的变化等混同

15、起来。移动和体系总压强的变化等混同起来。变式训练变式训练1对可逆反应对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv(逆逆)加入催化剂，加入催化剂，B的转化率的转化率提高提高ABC D解析：解析：选选B。A是固体，其量的变化对平衡无影响；是固体，其量的变化对平衡无影响；增大增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，向移动，v(正正)v(逆逆)；升温，；升温，v(正正)、v(逆逆)均应增均应增大，但大，但v(逆逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但动；压强增大，平衡不移动，但v(正正)

16、、v(逆逆)都增都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率的转化率不变。不变。化学平衡图象题的解题原则和技巧化学平衡图象题的解题原则和技巧1化学平衡图象题的主要特点化学平衡图象题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重考查学生的知识及内容多，要求高，特别注重考查学生的知识综合应用能力和分析判断能力。综合应用能力和分析判断能

17、力。2解答化学平衡图象题的方法解答化学平衡图象题的方法(1)化学平衡图象题的解答步骤化学平衡图象题的解答步骤看图象：一看面看图象：一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，二看线二看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，三看点，三看点(即起点、即起点、折点、交点、终点折点、交点、终点)，四看辅助线，四看辅助线(如等温线、等如等温线、等压线、平衡线等压线、平衡线等)，五看量的变化，五看量的变化(如浓度变化、如浓度变化、温度变化等温度变化等)。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。和化学平衡的影响规律。作判断：

18、根据图象中表现的关系与所学规律相作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。对比，作出符合题目要求的判断。(2)(2)化学平衡图象题的解答原则化学平衡图象题的解答原则以可逆反应以可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)为为例说明。例说明。“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。量后，讨论横坐标与曲线

19、的关系。“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图如图A)或表示的压强较大或表示的压强较大(如图如图B)。图图A：表示：表示T2T1，正反应是放热反应。，正反应是放热反应。图图B：表示：表示p1c。 (2011年湖北黄冈模拟年湖北黄冈模拟)某化学科研小组研某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律的影响，得到如下变化规律(图中图中p表示压强，表示压强，

20、T表表示温度，示温度，n表示物质的量表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应反应：H0，p2p1B反应反应：H0，T10，T2T1或或H0，T2T1D反应反应：HT1【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)四个图象中纵横坐标的含义及曲线的变化趋势。四个图象中纵横坐标的含义及曲线的变化趋势。(2)四个化学方程式的特点。四个化学方程式的特点。【解析】【解析】由反应由反应的图象可知，温度升高，的图象可知，温度升高，A的的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，Hp1

21、，A不正确；由反应不正确；由反应的图象可得：先达平衡的图象可得：先达平衡对应的温度高，即对应的温度高，即T1T2，温度越高时，温度越高时n(C)越小，说越小，说明该反应的正反应是放热反应，即明该反应的正反应是放热反应，即H0，则有，则有T2T1的关系，若该反应的正反的关系，若该反应的正反应是放热反应，应是放热反应，H0，则可推出，则可推出T2T1，则该反应正反应是吸，则该反应正反应是吸热反应，即热反应，即H0，D错误。错误。【答案】【答案】C变式训练变式训练2(2011年河南开封市第二实验高级中学高二月考年河南开封市第二实验高级中学高二月考)对于反应：对于反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)在

22、不同温度在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，产物下，产物Z的物质的量的物质的量n(Z)和反应时间和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的的关系如图所示，下列判断正确的是是()AT1T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应BT1p2，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应DT1T2，p1T2；在；在相同的温度相同的温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故达平衡时所需时间越短，故p1p2。由于温度升高，。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据题图

23、不难看出平衡向吸热反应方向移动，所以根据题图不难看出正反应为放热反应。故选正反应为放热反应。故选C。探究整合应用探究整合应用探究化学平衡的移动探究化学平衡的移动已达平衡状态的可逆反应，当外界条件已达平衡状态的可逆反应，当外界条件(浓度、温度、浓度、温度、压强压强)改变时，由于对正、逆反应速率的影响不同，改变时，由于对正、逆反应速率的影响不同，致使致使v(正正)v(逆逆)，则原有的化学平衡被破坏，各组，则原有的化学平衡被破坏，各组分的质量分的质量(或体积或体积)分数发生变化，直至在新的一定分数发生变化，直至在新的一定的条件下的条件下v(正正)v(逆逆)。1若条件的改变使若条件的改变使v(正正)v

24、(逆逆)，则平衡向正反应，则平衡向正反应方向移动；若条件的改变使方向移动；若条件的改变使v(正正)v(逆逆)，则平衡向，则平衡向逆反应方向移动。但若条件改变时，逆反应方向移动。但若条件改变时，v(正正)仍然等于仍然等于v(逆逆)，则平衡没有发生移动。，则平衡没有发生移动。2化学平衡能够发生移动，充分说明了化学平衡化学平衡能够发生移动，充分说明了化学平衡是一定条件下的平衡状态，是一种动态平衡。是一定条件下的平衡状态，是一种动态平衡。3化学平衡发生移动而达到新的平衡状态时，新化学平衡发生移动而达到新的平衡状态时，新的平衡状态与原平衡状态主要的不同点是：的平衡状态与原平衡状态主要的不同点是：(1)新

25、的平衡状态的新的平衡状态的v(正正)或或v(逆逆)与原平衡状态的与原平衡状态的v(正正)或或v(逆逆)不同。不同。(2)平衡混合物里各组分的质量平衡混合物里各组分的质量(或体积或体积)分数不同。分数不同。事实表明，许多化学反应都是可逆的，存在一定事实表明，许多化学反应都是可逆的，存在一定的限度，我们可以通过实验证明某个反应是可逆的限度，我们可以通过实验证明某个反应是可逆反应，也可以通过实验探究条件改变时，平衡移反应，也可以通过实验探究条件改变时，平衡移动的方向，下面具体举例分析说明。动的方向，下面具体举例分析说明。 某学生为探究外界条件的改变对化学平某学生为探究外界条件的改变对化学平衡的影响做

26、了如下实验：衡的影响做了如下实验：已知已知2NO2(红棕色红棕色) N2O4(无色无色)，正反应是，正反应是放热反应放热反应(1)为了说明温度对化学平衡体系的影响，做了如下为了说明温度对化学平衡体系的影响，做了如下实验：把实验：把NO2和和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。回答下列问题：水里，把另一个烧瓶放进冰水里。回答下列问题：此时可观察到的现象是此时可观察到的现象是(具体描述具体描述)_。该实验欲得出的结论是该实验欲得出的结论是_。该实验用两个经导

27、管连通的烧瓶，其设计意图是该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是_。该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移动，你认为除了温度是引起平衡发生移动的因素外，动，你认为除了温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其他因素吗？若有是什么因素？还有其他因素吗？若有是什么因素？_。你认为该实验的设计是否完全科学，谈谈你的看你认为该实验的设计是否完全科学，谈谈你的看法，说出理由。法，说出理由。_。(2)为了说明压强对化学平衡体系的影响，做了如下为了说明压强对化学平衡体系的影响，做了如下实验：实验：将一透明的注射器针筒充满将一透明的注射器针筒充满NO2气体气体(如

28、图甲如图甲)当推当推动活塞时，气体颜色将如何变化？动活塞时，气体颜色将如何变化？_。当气体体积变为图甲的一半时当气体体积变为图甲的一半时(如图乙如图乙)NO2的浓的浓度度_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)推推压活塞前压活塞前NO2浓度的浓度的2倍。当观察到倍。当观察到_时，时，可确定针筒已达到化学平衡状态。可确定针筒已达到化学平衡状态。另有一透明的注射器针筒，充满另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气气体体(如图甲如图甲)，当推动活塞时，气体颜色将如何变化？，当推动活塞时，气体颜色将如何变化？_。当气体体积变为图甲的一半时。当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，如图乙，此时此时I2仍为气体仍为气体)HI的浓度的浓度_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)推压活塞前推压活塞前HI浓度的浓度的2倍。倍。I2的转化率将的转化率将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。【解析解析】(1)在在NO2生成生成N2O4的反应里，正反的反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。从上面的实应是放热反应