认识物质的量浓度PPT

1、mMMNAV n NVmVmNA n V溶液溶液探究：探究： 能否设计一个物理量，将能否设计一个物理量，将溶质溶质的物质的量的物质的量(n)(n)和和溶液的体积溶液的体积(V)(V)联联系起来，该物理量应如何定义？系起来，该物理量应如何定义？一、物质的量浓度一、物质的量浓度（c） 1、定义：、定义：C溶质溶质 =n溶质溶质(mol)V溶液溶液 (L)单位：单位：mol/Lmol/L （或（或molmolL L-1-1） 数学表达式数学表达式:以单位体积以单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质的的物质的量物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度物质的

2、量浓度。 1 1、“V”是是溶液体积溶液体积而而不是不是溶剂体积溶剂体积， 溶液溶液的体积的体积 溶剂溶剂的体积的体积。 2 2、“n”是是溶质的溶质的物质的量物质的量而而不是不是质量质量， 也不是也不是摩尔质量摩尔质量。注意注意:C溶质溶质 =n溶溶质质(mol)V溶溶液液 (L)v 将342g蔗糖蔗糖(C(C1212H H2222O O1111) )溶解在1L1L水中水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? M(C12H22O11)=342 g/mol溶液溶质溶质Vnc 答: 不是,因为溶液的体积 不等于溶剂的体积。思考思考1: （P10/思考与讨论思考与讨论1）u 从从1

3、L 1mol/L 1L 1mol/L 的庶糖溶液中取的庶糖溶液中取 出出10ml10ml，取出溶液的物质的量浓度，取出溶液的物质的量浓度 是多少？是多少？ 答答: : 仍为仍为1mol/L1mol/L，因为溶液是均一，因为溶液是均一 稳定的，浓度是不变的。稳定的，浓度是不变的。思考思考2: （P10/思考与讨论思考与讨论2） 1、将、将1mol NaOH 配成配成1L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度 为为_。 2、将、将1mol NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度 为为_。 3、_mol/L的的NaCl 能配成能配成 4L 0.05mol/L 的的 NaCl

4、 溶液。溶液。 4、10mol HCl能配成能配成_L物质的量为物质的量为2mol /L 的盐酸。的盐酸。 练习：练习：1mol/L0.250.5mol/L2 2、溶质的、溶质的物质的量浓度物质的量浓度和溶质的和溶质的质量分数质量分数的比较的比较物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位公 式特 点molL溶液溶质Vnc溶液溶质00mmw g g 体积体积相同，相同，物质物质的量浓度的量浓度也相同的任也相同的任何溶液中，所含何溶液中，所含溶质溶质的物质的量的物质的量相同相同，但，但溶质的溶质的质量质量不相同不相同。 溶液质量溶液质量相同，相同，溶质的溶质的

5、质量分数质量分数也相同的任何溶液也相同的任何溶液中，所含中，所含溶质的质量溶质的质量相同相同，但溶质的但溶质的物质的量物质的量不相同不相同。mMMNAV气体气体 n NVmVmNAc( (物质的量浓度）物质的量浓度）V溶液溶液V溶液溶液二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算1、已知、已知n质质、V液液 ， 求求c【例例1】将将23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水，配成溶于水，配成250mL250mL溶液。溶液。 计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。molmolggNaClMNaClmNaCln4 . 0/5 .584 .23)()()(L

6、molLmolVNaClnNaClc/6 . 125. 04 . 0)()(解：解：【练习练习】标况下标况下44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成500mL500mL溶液。溶液。 计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。 量取量取100mL 98%(100mL 98%(密度密度= =1.84g/ml) )的浓硫酸的浓硫酸, , 配成配成500mL500mL的溶液，求所得溶液物质的量浓度？的溶液，求所得溶液物质的量浓度？molSOHn84. 198%9884. 1100)(42【例例2】解：解：100mL溶液中所含溶液中所含H2SO4的物质的量是：的

7、物质的量是：LmolLmolSOHc/68. 35 . 084. 1)(42答：答：所得溶液物质的量浓度为所得溶液物质的量浓度为3.68mol/L3.68mol/L。则：则：2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 )( 1)/(%)/()(1000)/(LmolgMwmLgmLLmolc【例例3】65%的浓硝酸（的浓硝酸（=1.4g/cm3），其物质的量浓度为多少？），其物质的量浓度为多少？ 物质的量浓度物质的量浓度与与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以的换算必须以密度密度为桥梁。为桥梁。【公式公式】molmolgmLgmLHNOn4 .14/63%65/

8、4 . 11000)(3解：解：假设溶液体积为假设溶液体积为1L(1L(即即1000mL)1000mL)，其中所含溶质，其中所含溶质(HNO(HNO3 3 ) )的的物质的量是：物质的量是：LmolLmolHNOc/4 .1414 .14)(3则则 【课堂练习课堂练习】 练习册：练习册：P6/5.2（一）（一）7 【课堂练习课堂练习】（课后练习）（课后练习） 练习册：练习册：P6/5.2（一）（一）163、关于溶液稀释的计算、关于溶液稀释的计算n(浓溶液中所含溶质浓溶液中所含溶质) = n(稀溶液中所含溶质稀溶液中所含溶质)c浓浓V浓浓 = c稀稀V稀稀（两种溶液的体积单位相同则可）（两种溶液

9、的体积单位相同则可）加溶剂加溶剂(溶质的量不变溶质的量不变)【公式公式】 要配制要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶液，溶液，需需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：答：需需6mol/L6mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液50mL 50mL 。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为VmLVmL【例例4】 将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀

10、释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为，其体积为_mL。 将将30mL 0.5mol/L NaCl30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到溶液加水稀释到 500mL500mL，稀释后溶液中，稀释后溶液中NaClNaCl的物质量浓度为的物质量浓度为 （ ） A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L 【练习练习1】【练习练习2】A40 配制配制500mL 1mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要98%（密度为（密度为1.84g/mL）的浓硫酸多少毫升？）的浓硫酸多少毫升？【练习练习3】解：解：)/(4

11、.18198%9884. 11000)(42LmolSOHc18.4mol/L18.4mol/LV V = 1mol/L = 1mol/L 500mL500mL V V = 27.17 mL= 27.17 mL 设设: :需需18.4mol/L H18.4mol/L H2 2SOSO4 4 溶液的体积为溶液的体积为V mLV mL答答: :需需18.4mol/L H18.4mol/L H2 2SOSO4 4 溶液的体积为溶液的体积为27.17mL27.17mL。4、有关溶液反应的计算、有关溶液反应的计算 【例例5】中和中和1升升0.5 mol/L 的的NaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升

12、1 mol/L 的的H2SO4溶液？溶液？【练习练习4】 中和中和50mL 2 mol/L HNO3溶液共用去了溶液共用去了 NaOH 溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质溶液的物质的量浓度和溶质 的质量分数。的质量分数。 （NaOH溶液的密度为溶液的密度为1.05g/mL）（0.25L）（1.25mol/L，4.76%） 1 1、下列说法是否正确：、下列说法是否正确： (1) (1) 将将 1mol NaCl1mol NaCl溶解在溶解在1 1升水中升水中, ,所得所得NaClNaCl溶液的物溶液的物 质的量浓度为质的量浓度为1mol/L1mol/L。 (2) (2)

13、 将将22.422.4升升HClHCl气体溶于水制成气体溶于水制成1 1升的盐酸溶液所得升的盐酸溶液所得 盐酸溶液物质的量浓度为盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L1mol/L。 (3) 10ml (3) 10ml、1mol/L NaCl1mol/L NaCl溶液的浓度比溶液的浓度比100ml100ml、1mol/L 1mol/L NaCl NaCl溶液的浓度小。溶液的浓度小。 (4) 10ml (4) 10ml、1mol/L NaCl1mol/L NaCl溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的物质的量的物质的量 比比100ml100ml、1mol/L NaCl1mol/L NaCl溶液中所含溶

14、液中所含NaClNaCl的物质的的物质的 量小。量小。【练习练习5】（错误，溶液体积不为1L）（错误，状态？）（错误，浓度是一样的）（正确， 10.0110.1）2、下列关于物质的量浓度为、下列关于物质的量浓度为0.1mol/L KNO3溶液溶液 的叙述中，正确的是（的叙述中，正确的是（ ）（A）1L该溶液中含有该溶液中含有KNO3 101g。 （0.1mol/L1L101g/mol = 10.1g）（B）100mL该溶液中含有该溶液中含有 KNO3 0.01mol。 （0.1mol/L0.1L = 0.01mol）（C）从）从1L该溶液中取出该溶液中取出500mL后，剩余溶液物质后，剩余溶液

15、物质 的量浓度为的量浓度为0.05mol/L。 （浓度不变）（浓度不变）（D）1L水中溶解水中溶解0.1mol KNO3可配得物质的量浓度可配得物质的量浓度 为为0.1mol/L KNO3溶液。溶液。 （因（因溶液体积溶液体积不确定，所以无法确定溶液浓度）不确定，所以无法确定溶液浓度） B B 【课堂练习课堂练习】教材教材P13/思考与复习思考与复习5.2-1 【课后练习课后练习】 练习册练习册必做：必做：P7/5.2（二）（二）1、2、3、4、7 选做：选做：P6/5.2（一）（一）8 P7/5.2（二）（二）89 1、水的电离、水的电离H20+H20 H3O+OH- H20 H+OH- （

16、简写）（简写） 【讨论讨论】 在纯水中，水电离出来的在纯水中，水电离出来的c(H+)和和c(OH- )离子浓度是否相等？离子浓度是否相等？三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pH2、水的离子积、水的离子积(Kw)实验测得：实验测得：在在25时时，纯水中电离出来的，纯水中电离出来的 c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L c(H+) c(OH-) = 110-14（为一个常数，用（为一个常数，用Kw表示）表示）Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 Kw只受温度影响，与浓度无关只受温度影响，与浓度无关,它不仅适用于它不仅适用于纯水，也适用

17、于任何酸、碱、盐的纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液稀溶液。25时，时， Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14溶溶 液液c(H+)c(OH-)纯纯 水水25时，填写下表：时，填写下表：1.010-121.010-21.010-71.010-115.010-142.010-11.010-71.010-31.010-11.010-13【Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14】【归纳归纳】 (常温下常温下)碱碱(性性)溶液中：溶液中：c(H+) _ 110-7 _ c(OH-) 酸酸(性性)溶液中：溶液中：c(H+) _ 110-7 _ c(OH-) 中中 性性 溶溶

18、 液：液：c(H+) _ 110-7 _ c(OH-) 0.2mol/L KOH0.01mol/L NaOH0.001mol/L HCl0.05mol/L H2SO43、酸碱溶液的本质、酸碱溶液的本质 无论是无论是酸溶液酸溶液中还是中还是碱溶液碱溶液中都中都同时存在同时存在H+和和OH-！而且在一定温度下！而且在一定温度下Kw是定值是定值！4、溶液的、溶液的pH pH的测定方法：的测定方法： vpH试纸和试纸和pH计。计。 pH数学表达式：数学表达式：v pH = -lg c(H+)表示溶液酸碱性强弱的数值表示溶液酸碱性强弱的数值 溶液溶液pH的简单计算的简单计算 【例题例题】 0.001mo

19、l/L HNO3溶液溶液 0.0001mol/L KOH溶液溶液 0.05mol/L Ba(OH)2溶液溶液 1mol/L HCl溶液溶液（ pH3， pH7）（ pH10，pH7）（ pH13，pH7）（ pH0， pH7）常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液pH = 7pH 7c(H+) 110-7mol/Lc(H+) = 110-7mol/Lc(H+) 110-7mol/Lv pH = -lg c(H+) 溶液的溶液的pH、c(H+) 及酸碱性的强弱及酸碱性的强弱 （P12) )0 1001 1012 1023

20、1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pHc(H+)中性溶液中性溶液四、配制一定物质的量浓度溶液四、配制一定物质的量浓度溶液v例：怎样配制例：怎样配制 500mL 0.1mol/L 的的Na2CO3 溶液？溶液？ 【实验步骤及仪器实验步骤及仪器】 m(Na2CO3)= 0.1mol/L0.5L106g/mol = 5.3g小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶进行溶解一忌用容量瓶进行溶解 （体积不准确）（体积不准确）v二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）v三忌加水超过刻度线（