2020-2021高考化学压轴题之有机化合物(高考题型整理,突破提升)

1、2020-2021高考化学压轴题之有机化合物(高考题型整理，突破提升)一、有机化合物练习题(含详细答案解析)1 .化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下:H4：0。心，皿口(：呢肛JILH/JM HHI(1) C1CH2CH2C1 的名称是 。(2) E中不含氧的官能团的名称为 。(3) C的分子式为 , B-C的反应类型是 。(4)筛选CD的最优反应条件(各组别条件得到的 D的产率不同)如下表所示:组别加料温度反应溶剂AICI3的用量(摩尔当量)-300 CO- H，1 eq-20-10 C1 eq-20-10 CC1CH2CH2C11 eq上述实验筛选了 和

2、对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究对物质D产率的影响。(5) M为A的同分异构体，写出满足下列条件的 M的结构简式： 。 除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1： 1： 2： 2；1 mol M只能与1mol NaOH反应。(6)结合上述合成路线，写出以C1L、CH3I和SOC2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选 )已知，RCOOHSOC2RCOC lo【答案】1, 2-二氯乙烷碘原子、碳碳双键C2H14O还原反应加料温度反应溶剂氯化铝的用量CmCHCH.COCHKOH、CH3IClCH2cH2c1KMnO(H + )och3soc2CH=COCIH无。

3、【解析】【分析】A发生取代反应生成B, B发生还原反应生成生成E, E发生取代反应生成W;C, C发生取代反应生成D, D发生取代反应(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于 1、2号碳原子上；(2)E中含有的官能团是醒键、碳碳双键、厥基、碘原子、酚羟基；(3)根据结构简式确定分子式；B分子去掉氧原子生成 C;(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；(5)M为A的同分异构体，M符合下列条件：除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1: 1: 2: 2;l mol M只能与1 molNaOH反应，说明含有1个酚羟基;根据其不饱和度知

4、还存在 1个碳碳三键；、CH3I和SOC2为基本原料合成H3coCOCICOORCOOH和SOC2发生取代反应得到,可由0 cH工发生CH.CEL氧化反应得到,可由和CHI发生取代反应得到。0HD发生取代反应A发生取代反应生成B, B发生还原反应生成C, C发生取代反应生成D生成E, E发生取代反应生成 W;(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于 1、2号碳原子上，所以其名称是 烷；(2)E中含有的官能团是醒键、碳碳双键、默基、碘原子、酚羟基，所以不含氧官能团为碘 原子和碳碳双键；(3)根据结构简式确定分子式为Ci2H14O； B分子去掉氧原子生成 C,该反应为还原反应;(4)对比表中数据不

5、同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对 D产率的影响；(5)M为A的同分异构体，M符合下列条件：除苯环外不含其他环；有四种不同化学环境的氢，个数比为1:122；l mol M只能与1 molNaOH反应，说明含有1个酚羟基;根据其不饱和度知还存在 1个碳碳三键,则符合条件的结构简式为:C=CH ；(6)以、CH3I和SOC2为基本原料合成COC1HsCOCOORCOC1可由和SOC2发生取代反应得到,H争C。氧化反应得到,可由OHCOOH和CRI发生取代反应得到，其合成路线为:COOH可由发生OCH,KMnO(H + )SOC22. (1) I I的系统

6、名称是;CRp I的系统名称为。(2)2, 4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是 , 1mol该燃完全燃烧生成二氧化碳和水，需 消耗氧气mol。(3)键线式/X表示的物质的结构简式是 。CHEHa【答案】3, 4-二甲基辛烷 1, 2, 3-三甲苯14mol CHjCH2CH=CHCHj CHa【解析】【分析】C也困(1)命名烷烧 I I时，先确定主链碳原子为 8个，然后从靠近第一个取GH1cHiI代基的左端开始编号，最后按取代基位次一取代基名称一烷煌名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。(2)书写2, 4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时

7、，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，3n 1 最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该燃耗氧量，可利用公式-进行计算。2(3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。【详解】CHj-CH-CH-CCHJj-CHj(1)|主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基C1Ht CHt位次一取代基名称一烷煌名称的次序命名，其名称为3, 4-二甲基辛烷。命名时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1, 2, 3-三甲苯。答案为：3, 4-二甲基辛烷;1, 2, 3-三甲苯;(2)书写2, 4-二甲基-3-乙基戊烷的

8、结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据CHlCH?位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为 CR巧； 1mol该煌耗氧量为CHj CHs3 9 1CH3 CHa14mol;mol=14mol。答案为:2(3)键线式/X中，共有4个碳原子，其中1, 2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH3CHCH=CH。答案为：CH3CH2CH=CH2o给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代CKYH-CHrCHM-CA基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为| |的主链碳原子为7CH, CH个，从而出现选主链错误。3.含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，

9、按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的 含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充飞丝”或人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。 飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯睛纤 维。请回答下列问题：I .鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是 (填序号)。A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体n.合成聚丙烯睛纤维的方法很多，如以乙快为原料，其合成过程如下：CH= CH+HCN、CH2=CHCN 妥.,聚丙烯睛(1

10、)反应的反应类型为 (2)写出反应的化学方程式： ,其反应类型为 。(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯(OCH=CH:)反应得到一种优良的塑料，该塑 料的结构简式为。【答案】B加成反应nCH2=CHCN加聚反应【解析】【分析】I .根据物质的组成成分、元素组成、物质的性质分析解答；II .乙快与HCN发生加成反应产生 CH2=CHCN, CH2=CHCN发生加聚反应产生聚丙烯睛。CH2=CHCN与苯乙烯()在一定条件下可发生加聚反应产生高聚物【详解】I .A.鸭绒和飞丝的主要成分都属于蛋白质，在灼烧过程中都有烧焦羽毛的气味，故不能用灼烧的方法鉴别，A错误;B.人造羊毛属于合成纤维，优

11、点在于强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕 虫蛀、不缩水等，其缺点在于不透气、不吸汗等，棉花则具有吸汗、透气性强的优点，但 又有不耐磨、不耐腐蚀的缺点，若把它和棉花混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的 优点，B正确；C.高分子化合物都属于混合物，混合物没有固定的熔、沸点， C错误；D.鸭绒飞丝、人造羊毛组成成分是蛋白质，含有C、H、O、N元素，有的蛋白质还含有元素，在燃烧过程中会释放出如SQ、CO、氮氧化物等有毒气体，D错误；故合理选项是B;n .(1) CH三CH HCN发生加成反应生成 CH2=CHCN,故反应的反应类型为加成反应； (2)CH2=CHCN在引发剂作用下发生加聚

12、反应生成聚丙烯睛，反应方程式为：司.格ChInCH2=CHCN- >| 而；CN(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯 (CH=CH:)在一定条件下发生加聚反应产生高聚物o【点睛】本题考查了有机高分子化合物的元素组成、鉴别方法、结构特点及合成方法。掌握物质的 性质及结构的区别是进行鉴别和合理利用的基础。4.含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：(1)工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和 反应制 取。(2)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为 。乙醛与环氧乙烷行互为。(3)写出CHCOOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。浓硫酸【答案】水

13、醛基同分异构体 chcooh+cch20H / chcoogch+ho【解析】【分析】(1)工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；(2)乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷(口立%,分子式相同，互为同分异构体；(3) CHCOOH和CH3CH20H发生酯化反应的化学方程式：浓硫酸CqCOOH+CHHOH 了 CqCOOJC同+H2。；【详解】(1)工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答 案为：水；(2)乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷(口汨%/分子式相同，互为同分异构体，故答案为：醛基；同分异构体；(3)

14、CHCOOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：浓硫酸CHCOOH+CHHOH 了 CHC00GCH+H2。，故答案为：浓硫酸chcooh+chhOH f chcoogch+H。5 .乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空:(1)乙醛分子中的官能团为。(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面 ;反复上述多次 操作后，闻到刺激f气味，说明有 生成。(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。 上述反应显示乙醛具有 性。(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含 有乙醛并写出简要操作步骤 (5)已知：有机化学中将紧邻官

15、能团的第一个碳原子成为Z, “V上的H就称为“-H,醛的“-H较活泼，可以和另一个醛的厥基进行加成，生成羟基醛，如：厂、阡嗨譬三R-CH厂CT + H-CH-CHO0设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CRCH2CH2CH20H的合成路线(无机试剂任选):反应试剂反应试剂(合成路线常用的表示方式为：A反应条件B 反应条件目标产物)【答案】醛基由黑变红乙醛CH3CHO+2Ag NH 3 2 0H CH3COONH4+3NH3 +2Ag+H 2O 还原性 取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸储；取蒸储出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银 镜生成则含有乙醛CH、=CH/二 CH-CH,0H 二"

16、CH.CH0 当 CHzCH (OH)£.比 H.A -声.CH2CH=CHCHO T CHaCH;CHCH：OH【解析】 【分析】(1)乙醛的结构简式是 CH3CH0;(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO,迅速伸入乙醇中，发生反应CH3cH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O;乙醛有刺激性气味；(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应；(4)先分离甲酸和乙醛，再用银氨溶液检验乙醛。(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(0H)CHCH0,CH3CH(OH)CH2CHO力口热生成CH3CH=CHCH0 CH3CH(OH)Ch2CHO与氢气发生力口成

17、反应生成 CH3CH2CH2CH2OHo【详解】(1)乙醛的结构简式是 CH3CH0,官能团为醛基；(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO,迅速伸入乙醇中，发生反应CH3cH20H+CuO CH3cHO+Cu+H2O,所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是CH3cH0+2Ag NH3 2 0H CH3C00NH4+3NH3 +2Ag+H 20 ;乙醛发生氧化反应，体现乙醛的还原性；(4)证明是否含有乙醛白简要操作步骤：取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸储；取蒸储出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有

18、乙醛；(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH>CHO,CH3CH(0H)CKCH0力口热生成CH3CH=CHCHO CH3CH(0H)CKCH0与氢气发生力口成反应生成CH3CH2CH2CH2OH;以乙烯为原料制备正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：CH.=CH二 CH.CH.OH°二“CH.CH0 独*HRH (OH)3餐.比汽 "a -0芽.CH2CH=CHCHO -> CH3CH：CHCH：0H6 .乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。(1)

19、乙烯的电子式为 ,结构简式为 。(2)鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是 (填字母)。A稀硫酸 B澳的四氯化碳溶液C水D酸性高镒酸钾溶液,、_,乙_ _催化剂(3)已知2CH3CH0+02 加热2CH3COOHo若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线 如图所示。乙烯|一jA鸳B 3乙酸反应的化学方程式为其反应的化学方程式为2CH3CH0+2H20工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,反应类型是CH2=CH2 BD 2CRCH20H+Q或 Ag催化剂_r1,_ _nCH2=CK 力口热、加压上CH2一CH2 士 加聚反应【解析】【分析】(1)乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烧，根据电子

20、式可以书写结构简式；(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯。【详解】(1)乙烯中碳和碳之间以共价双键结合，电子式为:H H根据电子式可以书写结构简n匕011 口式为：CHCW,故答案为:II H而看H CH2=CH2；(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为:反应，故答案为：2CHCH2OH+QnCH2=CH2催化剂加热、加压属于加聚或的2CH3CHO+2H2O ;催化剂nCH2=CH2加热、加

21、压CH2CH2 土 ；加聚反应。(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使滨水褪色，可以被强氧化剂高镒酸钾氧 化，从而使高镒酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD;A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化2CH3CHOH+O2或Ag2CH3CHO+2H2O；乙烯可7 .现有N%、C。Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质, 根据它们的组成及性质进行如下分类。n-iirj (建否与外化合电组I羲匕M化物也成勒应的请回答下列问题:(1)SO2属于(填 酸性氧化物"、碱性氧化物”、两性氧化物” j(2)Na2O2最终位于 组；它的电子式为 。

22、(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程 (4)11组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8Na个电子转移则有g该物质参与反应。(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和 NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为 。【答案】酸性氧化物 I 6 ；3CO+FeO3堇=2Fe+3CC2 2: 1 16.8NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解析】【分析】NH3、C。Na、Na2O2、Fe、NO、NO2, F2、SQ

23、等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、F2,属于化合物的是NH3、C。Na2O2、NO、NO2、SO2;单质中能与氢气反应的是 F2；化合物中能与水反应的是 NH3、Na2O2、NO2、SQ,反应后溶液显 碱性的是NH3、NmO2；(1)SO2能与碱反应生成盐和水；(2)Na2O2能与水反应生成 NaOH和。2,反应后溶液显碱性；(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO;(4) n组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2,根据化合价的变化分析；(5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,结合反应方程式计算；(6) NaClO溶液和NH3发生氧化

24、还原反应生成氯化钠和朋根据反应物和生成物写出反应方 程式。【详解】(1)SO2能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物；(2)Na2O2能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于I组；Na2O2是离子化合物，II *1其电子式为;(3) C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO, CO与Fe2O3在高温条件下生成 Fe和二氧化碳，反应方程式为F&O3+3CO高潟2Fe+3C。；(4) )n组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2, NO2与水反应产生3NO2+H2O 2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化，由 +4价升高为+5价，由+4 价降低为+2价，所

25、以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物 中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为 2： 1；(5) B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,反应的方程式为4H2O(g)+3Fe高乐Fe3O4+4H2该反应过程中有 8NA个电子转移，即转移 8mol电子，则消耗 3molFe,即3mol x 56g/mol=168g若该反应过程中有 0.8Na个电子转移，消耗 Fe为0.8mol168g x8mol=16.8g；(6)该反应中，次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠，氨气被氧化生成肿，同时还有水生成，所

26、 以该反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。8.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。(1)下列物质中含有竣基的是 (填字母)。下列物质分子中所有原子处于同b,a苯b 丙烯用醇欲区分乙醛和乙酸，应选用 (填字母)。a NaOH溶液b HCl溶液c NaHCO溶液(2)书写化学方程式并写出反应类型：甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步：),属于 反应乙烯使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色： ,属于 反应灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中： ,属于 反应；(3)已知：有机物 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。Hj

27、(>催化国6 I2蕉化料XaOH * 3>E ：B分子中官能团的名称是 , D中官能团的名称是 ;反应的反应类型是 反应。：反应的化学方程式是 。(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为 ,其作用是 (填字母)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率【答案】c a c CH+C12 光照CKCl+HCl 取代反应 CH2= CH2+Br2f CHBrCWBr 加成、,铜反应 2CH3CH2OH+O2加热 2C

28、H3CHO+2H2O氧化反应羟基竣基加成CH3COOCHCH3+NaOH 加热 CH3COONa+CHCH2 0H 饱和 NmCO3 溶液 BC【解析】【分析】(1)竣基的结构简式为-COOH;在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；醛基能发生银镜反应，而乙酸分子结构中含有竣基，有酸性；(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CWCl;乙烯使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，生成CH2BrCH2Br；灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生氧化反应，反应生成乙醛；(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水

29、平，则A是CH2=CH2, CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH, CH3CH20H被02氧化生成C, C进一步氧化生成 D,则C是CH3CHO, D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3COONa,据此分析解答；(4)饱和的碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。【详解】a. :;含有酚羟基，故a错误；b. 含有醇羟基，故b错误；c. qI-OH含有竣基，故c错误；故答案为c;苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇

30、含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；乙酸有酸性，能与饱和 NaHCO3溶液反应生成气体，而乙醛没有酸性，不能与NaHCO3溶液反应，故鉴别乙酸和乙醛可以用NaHCQ溶液，故答案为c；(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应的方程式为CH4 + C12光黑, CHCl + HCl,属于取代反应乙烯使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色时发生的反应方程式为CH2 = CH2 + Br2 CHBrCH2Br,属于加成反应；乙醇在灼热的铜丝的催化作用下反应的方程式为2CH3CH2OH+O2' 2CH3CHO + 2H2。,属于氧化反应；(3)有机物A的产量可以用来衡量一个

31、国家的石油化工发展水平，则 A是CH2=CH2, CH2=CH2 和H2O反应生成B是CH3CH2OH, CH3CH2OH被O2氧化生成C, C进一步氧化生成 D,则C 是CH3CHO, D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CWCOOChJCH,乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3COONaB是CH3CH2OH,含有的官能团为羟基， D是CH3COOH,含有的官能团是竣基，反应的 反应类型是加成反应；反应是乙酸乙酯碱性条件下水解，反应的化学方程式是：CH3COOCHCH3+NaOH 加热 CWCOONa+CHCWOH;(4)饱和Na2CQ溶液能溶解乙醇，能和乙酸

32、反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，甲为饱和Na2CQ溶液，故答案为 BC。【点睛】乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2CQ的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度； 玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。9. A、B、G D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平, 有关物质的转化关系如图甲所示：G是生活中常见的高分子材料。激战翻6® FGKW 溶液(1)写出A的结构式 ; B中官能团的名称为 (2)写

33、出下列反应的化学方程式:反应;反应。(3)实验室利用反应制取匕常用如图装置:a试管中主要反应的化学方程式为 。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ;当观察到试管甲中 时，认为反应基本完成。H /HCu【答案】羟基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H 2。一定条件 nCH2=CH2+ B：-CH：卜浓硫酸CH3cH2OH+CH3COOH ? CH3COOCH2cH3+H2O 防止倒吸 不再有油状液体滴 A下【解析】【分析】A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A是乙烯，结构简式为 CH2=CH2； B是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，

34、B在红热铜丝发生催化氧化，可推知 B是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，据此进行解答。【详解】A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A是乙烯，结构简式为 CH2=CH2; B是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B在红热铜丝发生催化氧化，可推知 B是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。(1)由上述分析可知 A的结构式为B为乙醇中官能团的名称为羟基，故答II1IZIIA案为：、C = t:;羟基；Cu( E有香味，实验室用 A和C反应来制取E反应IV的化学方

35、程式是。实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是 (填以下字母序号)。a.先浓硫酸再 ABC b.先浓硫酸再 C后A c.先A再浓硫酸后C实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是(用化学方程式表示)(3)产物CH2=CH-C00H中官能团的名称为 (4)A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：O)反应化学方程式为：2CH 3cH 20H+O2 2CH3cHO+2H 2O ,反应化学方程32232一定条件 式为：nCH2=CH2 T b：CH二卜，故答案为:Cu一定条件2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H 2。； nCH2=CH2+ CH二一

36、印工卜；(3)反应为乙酸和乙醇的酯化反应，则a试管中主要反应的化学方程式为浓硫酸CH3cH2OH+CH3COOH ? CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：浓硫酸CH3cH2OH+CH3COOH ? CH3COOCH2CH3+H2O ；A乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导 管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下 时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。10.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答:已知：2CH3CHO+Qf 2CH3C00H(1) D是高分子，用来制造包装材料，则反应

37、 V类型是。产物CH2=CHC00Hm能发 生相同类型的化学反应，其化学方程式为： 为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹寸I装置已略去 )O(2)实验时D处装有铜粉，点燃 D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为【答案】加聚反应nCH2=CHCOOH浓硫酸CH3COOH+C 2H 50H ? H2O+CH3COOC2H5 C ANa?CO3+2CH 3COOH 2CH3COONa+H 2O+CO 2碳碳双键、竣基CMO-CWCuHCOOH 二氧化镒或 MnO2 热水浴 O2+2C2H50H 2H2O+

38、2CH3CHO A【解析】【分析】由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；【详解】(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应， CH2=CHCOOHk能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH ,： (2反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是答案为：加聚反应;nCH2=CHCOOH>CTC浓硫酸CH3COOH+C 2H 50H ? H2O+CH3COOC2H5；A浓硫酸答案为：CH 3cOOH+C 2H 50H ? H2O+CH 3cOOC2H 5;A实验室

39、制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C;答案为：C； 实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气 泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：Na2co3+2CH 3cOOH 2CH3cOONa+H 2O+CO 2；答案为：Na2co3+2CH 3cOOH 2CH 3cOONa+H 2O+CO2；(3)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为碳碳双键、竣基；答案为：碳碳双键、竣基；(4)A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醛、甲酸，则其结构简式为：CR-O-CHs; HCOOH答案为

40、：CH3-O-CH3； HCOOH；利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置的试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D中发生催化氧化反应；则(1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化镒，C装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；答案为：二氧化镒或 MnO2；热水浴；(2)实验时D处装有铜粉，点燃 D处的酒精灯后，D中发生的主要反应为乙醇的催化氧Cu化，则化学方程式为：O2+2C2H50H 2H2O+2CH3CHO ；ACu答案为：O2+2C2H50H 小 2H2O+2CH3CHO。11. A是一种常见的烧，它的摩尔质

41、量为40g mol-1, C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去)：请回答：(1) A的结构简式。(2) C中含有官能团的名称是。(3)在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为 。(4)下列说法正确的是 。a. B、C和E都能使酸性 KMnO4溶液褪色b. D和E都可以与金属钠发生反应c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d.等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同.' C 催化剂【答案】CH3c 三 CH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2 加热CH3CH2COOZH2O bcd【解析】【分析】由题意：A是一种

42、常见的烧，它的摩尔质量为40g mol-1,分子式应为 QH4,则A为CH3c CH,由转化关系可知 B为CHCH=CH2, C能发生银镜反应，则 C为CHCWCHO, D 为 CH3CH2CH2OH, E 为 CH3CH2COOH,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知 A为CH3c三CH,故答案为:CH3c三CH;(2)根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；(3)根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为 催化剂CH3CH2CH2OH+O2加热CH3CH2COOZH2O,故答案为：催化剂CH3c传C作OH+O2加热CH3CHCOOHhH2O；(4)a.根据上述分

43、析E为丙酸，与酸性 KMnO4溶液不反应，故a错误；b.根据上述分析 D为CH3CH2CH2OH, E为CH3CH2COOH, D和E分别含有羟基、竣基，则都 可以与金属钠发生反应，故 b正确；c.根据上述分析 D为CH3CH2CH2OH, E为CH3CH2COOH, D和E在一定条件下发生酯化反 应，可生成有香味的油状物质，故 c正确；d.根据上述分析 D为CH3CH2CH2OH,可拆写成(CH3CH=CH2) H2O,则等物质的量 B和D 完全燃烧，耗氧量相同，故 d正确；故答案为：bcd。12.某嫌在标准状况下的密度为3.215 g/L,现取3.6 g该燃完全燃烧，将全部产物依次通入足量

44、的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求：(1)该煌分子的摩尔质量为 。(2)确定该煌的分子式为 。(3)已知该燃的一氯代物只有一种，写出该煌的结构简式 。【答案】72 gmol 1 C5H12 /I *Oh【解析】【分析】【详解】(1)煌的摩尔质量为 3.215g/L X22.4L/mol=72g/mol;,，5.4g(2)生成水的物质的重为n ( H2O) =0.3mol,所以n ( H) =2n ( H2O)18g / mol=0.3mol X2=0.6mpl生成 CO2 的物质的量为 n (CQ) =一11g一=0.25mol,所以 n ( C) =n 44g /

45、 mol(CO2) =0.25mol,煌中C原子、H原子的个数比为 0.25mol ： 0.6mol=5 ： 12,实验式为05H12,实验式中C原子与H原子的关系满足烷烧关系，实验式即是分子式，所以该煌的分子式为C5H12;(3)分子中只有一种 H原子，C5H12是烷烧，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目 t'Hj、，12一为7二4,剩余的1个C原子通过单键连接 4个甲基，结构简式为*。3tn.13.现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的是有机液体，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。已知：乙酸乙酯在稀 Na

46、OH溶液中发生水解反应的化学方程式为CH 3cOOCH 2cH3+ NaOHCH 3cOONa+CH 3cH 20H。实验步骤和方法实验现象把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气 昧各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶 解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu OH 2悬浊液并加执八、只有B使沉淀溶解，F中产 生砖红色沉淀各取C、D、E少量于试管中， 加稀NaOH溶液并加热只有C中仍有分层现象，且 在D的试管中闻到特殊香味试写出下列标号代表的液体名称：1. B, C, D, E, F, G。 【答案】乙醇 乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄

47、糖溶液蔗糖溶液 【解析】 【分析】【详解】7种物质中只有F、G溶液无气味；加新制的 Cu OH 2悬浊液并加热后，F中产生穆红色 沉淀，说明F为葡萄糖溶液，G为蔗糖溶液；乙酸呈酸性，能与 Cu OH 2发生中和反应 而使沉淀溶解，故 B为乙酸；C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层，所给物质中苯、乙 酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小，其中乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中发生水解，而不再有分层现象，只有 C中仍有分层现象，苯不溶于NaOH溶液且密度比水小，说明C为苯；乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味，说明D为乙酸乙酯。即 A：乙醇，B:乙酸，C:苯，D:乙酸乙酯，E:油脂，F:葡萄糖溶液，G

48、:蔗糖溶液。14. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于 c、d原 子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：(1)写出d元素在周期表中的位置 。(2)c的单质的分子式为。(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式 。(4)b的最简单气态氢化物的结构式是 。(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式 。HH I H 返-3 【答案】第二周期W A族 N2 O3NI；O： 6 NaH【解析】