质量守恒+如何正确书写化学方程式

1、公司内部资料不得擅自影印及外传课题 1、 2质量守恒定律和如何正确书写化学方程式质量守恒定律1 、质量守恒定律2、如何正确书写化学方程式1 、理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2、应用质量守恒定律解决一些简单的问题3、能正确书写并配平简单的化学方程式4、学会对初中化学反应类型进行初步分类三、全面突破知识点 1 ：质量守恒定律铁与硫酸铜溶液反应参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。镁条燃烧若反应前后有气体物质时，探究质量守恒必须在密闭体系中进行。* 关键词的理解：（ 1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。（2

2、）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中（3）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。在化学反应前后， 原子的数目没有增减， 原子的种类没有改变， 原子的质量也没有变化，化学反应中有:原子的种类原子的质量六不变原子的数目元素的种类 元素的质量 物质的总质量分子的种类一定分子个数可能物质的种类改变元素化合价改变三）质量守恒定律的应用1 、根据质量守恒定律进行简单的计算；2、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；3、判断化学反应中某种物质的组成；4、确定化学反应中某种物质的化学式。【典型例题】例 1： 下列说法中，符合质量守恒定律的是A. 蜡

3、烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量【解析】 应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项A 是错误的。镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项B 是正确的。高锰酸钾受

4、热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项C 是错误的。选项 D 的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。【答案】B例 2： 现将 10gA 和足量的B 混合加热，A 和 B 发生化学反应。10gA 完全反应后生成8gC和 4gD ，则参加反应的A 与 B 的质量比是A. 1 ： lB.2： 1C.5： lD. 4： l公司内部资料不得擅自影印及外传+ B C + D8g 4gB 的质量为8+4 10=2g， 则参加反应的A 与 B 的质量【解析】A参加反应的物质的质量10g由质量守恒定律

5、可得参加反应的10： 2=5： 1【答案】C例 3： 在化学反应A B=C D 中，有 10gA 与 20gB 恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成 5gD，则参加反应的A 的质量是A. 5gB. 4gC. 2gD. 1g【解析】 此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物A+B 的质量总和10+20=30（ g） ，可推知生成物的质量总和为30g。已知生成的C 是5g，则D 的质量应是30525（g），由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10 20 5 25，再运用这个质量比，计算生成 5gD，需要 A 的质量是2g。【答案】C例 4： 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明

6、了安全炸药三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9 12CO2 +10H2O +6+O2（ 1）的化学式是（ 2）推断的化学式的依据是【解析】本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：12氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：36氧原子个数：36所以 6X 中共有 12 个氮原子，X 的化学式为N 2【答案】（ 1 ） N2（ 2）质量守恒定律例 5： 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是A. 一定含

7、有C、 H、 O 三种元素B. 一定含有C、 H 元素，不含O 元素C. 一定含有C、 H 元素，可能含有O 元素D. 可能含有C、 H、 O 元素【解析】从燃烧产物水和CO2 的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素. 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。【答案】选 C例6：某有机物4.6g 完全燃烧，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，试判断该有机物中A. 只含 C、 H 元素B. 只含C

8、、 H、 O 元素C. 不只含C、 H、 O 元素D. 不含氧元素【解析】本题初看与例5 差不多，学生很容易做错，实际上需通过计算来判断该有机物中所含元素。根据质量守恒定律，可知该有机物中一定含有C、 H 两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素. 计算可知：128.8 gCO2中含C 质量 8.8 g 44 =2.4 gO 质量 8.8 g 2.4 g = 6.4 g128.9 gH2O 中含H 质量 5.4 g 18 = 0.6 gO 质量 5.4 g 0.6 g = 4.8 g产物中、两种元素的质量总和为：24g + 0.6g 3.0g m+nC. P m+nD. P m+n点

9、燃 20. 在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O 各化学式前的计量数之间的关系正确的是（ ）A. 2m=aB. 3a=nC. 3m=2nD. 2b=m+n三、简答题1. 从分子和原子的角度解释为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生 成的各物质的质量总和。2. 用质量守恒定律解释下列现象（ 1）加热高锰酸钾后留下的固体物质的质量比高锰酸钾的质量小。（ 2）液氧气化体积增大，质量不变，符合质量守恒定律。四、实验题1. 做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，其原因是，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是。2. 为了

10、验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（ 1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m 和 n 的关系为：mn（填“”或“”） 。（2） 乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g； 其生锈后的质量为y g。 x和 y 的关系为：xy（填“”或“”） 。（3）丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。 a与 b的关系为：ab（填“” 或 “”） 。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物

11、总质量和生成物总质量是否相等。一、填空题1. 反应后各生成物质量总和1492. （ A+B C）245 A3. 碳、氢氧4. 碳 质量守恒5. CO26. 符合化学反应事实遵循质量守恒定律7. 123244400 C8. （ 1） 6NO+4NH 3 催 化 剂5N2+6H2O（ 2）4Al+3O 2 2Al 2O3 2NH4ClO4 N2 +2O2 +Cl 2 +4H2O二、选择题I. C2. B3. C4. A5. A6. B7. C8. D9. B10. AII. B12. BC13. AB14. D15. D16. B17. C18. B19. D20. B三、简答题1. 因为化学反应即化学变化的实质是构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，前后原子种类、数目和质量都不变。所以由微粒聚集起来的宏观物质在参加化学反应