清华附中中考化学方程式归纳

1、清华附中中考化学方程式归纳 WORD文档使用说明：清华附中中考化学方程式归纳 来源于PDF转换成WROD 本WOED文件是采用在线转换功能下载而来，因此在排版和显示效果方面可能不能满足您的应用需求。如果需要查看原版WOED文件，请访问这里清华附中中考化学方程式归纳 清华附中中考化学方程式归纳|PDF转换成WROD_PDF阅读器下载中考初中化学方程式的化学性质（氧化性、可以助燃） 一、 O2 的化学性质（氧化性、可以助燃） 反应方程式 反应基本类 型 化合 化合 反应现象 用途点燃 2H2+O2=2H2O 点燃 S+O2 =SO2氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色 氢气在氧气中燃烧 发出淡蓝色 H2

2、是 最 火焰,放出大量的热 放出大量的热,生成水 清洁的燃 火焰 放出大量的热 生成水 料 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火 硫在氧气里燃烧 发出蓝紫色火 制 炸 药 火药） 焰.生成一种带有刺激性气味的 （火药） 生成一种带有刺激性气味的 气体,并放出热量 并放出热量.在空气中产 气体 并放出热量 在空气中产 生微弱蓝紫色火焰。 生微弱蓝紫色火焰。 磷在空气中燃烧,产生大量白烟 火柴盒、 磷在空气中燃烧 产生大量白烟 火柴盒 、 并放出热量. 发令枪 并放出热量 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四 铁丝在氧气中剧烈燃烧 火星四 生成一种黑色固体,并放出 射 ,生成一种黑色固体 并放出 生成一种黑色固体

3、 大量的热. 大量的热 /点燃 4P+5O2=2P2O5 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 2Mg+O2=2MgO 点燃 CH4+2O2=CO2+2H2O化合 化合化合镁 在 氧 气 中 燃 烧 , 放 出 大量 的 制烟花 同时发出耀眼的白光.生成 热 ,同时发出耀眼的白光 生成 同时发出耀眼的白光 一种白色固体. 一种白色固体 甲烷在氧气（或空气）中燃烧, 甲烷在氧气（或空气）中燃烧 发出蓝色明亮的火焰,放热 放热. 发出蓝色明亮的火焰 放热 天然气的 主 要 成 分 ， 主要 的燃料 / 2Hg+O2=2HgO 二. O2 的制法 基本类型 分解 反应现象 / 化合 （见上册 26

4、 页）反应方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 通电 2H2O=2H2+O2 2HgO = 2Hg+O2用途 实验室制 取 O2分解 分解/ 产生大量无色气泡 正负电极上分别产生无色气 泡，负极上产生的气体体积是 正极上产生气体体积的两倍 红色固体渐消失， 红色固体渐消失，产生银色液 体/分解/分解三. C 的化学性质11.可燃性 可燃性 反应方程式 充足） （O2 充足） 点燃 C+O2=CO2 不充足） （O2 不充足） 点燃 2C+O2=2CO 2.还原性 还原性 反应方程式 高温 CO2+C=

5、2CO 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 高温 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 四. CO 的化学性质 1. 可燃性 反应方程式 点燃 2CO+O2=2CO2 基本类型 化合 反应现象 用途 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝 一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝 煤气主要 色火焰,并放出热量 并放出热量,燃烧后生 色火焰 并放出热量 燃烧后生 成 分 , 做 成的无色气体能使澄清石灰水 燃料 变浑浊 反应现象 黑色的 CuO 逐渐变成红色的 Cu,且生成一种使澄清石灰水 且生成一种使澄清石灰水 变浑浊的无色气体 / 用途 还 原 CuO( 冶 炼铜 ) 还 原 Fe2O3( 炼 铁) 还 原 Fe

6、3O4( 炼 铁) 精练 Cu 基本类型 化合 反应现象 该反应吸热 黑色固体逐渐变成红色,且生成 黑色固体逐渐变成红色 且生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体 / 用途 煤炉中的 反应之一 还 原 CuO( 冶 炼金属) 炼金属 还 原 Fe2O3( 炼 铁) 化合 基本类型 化合 反应现象 用途碳在氧气里燃烧,发出白光 并 碳在氧气里燃烧 发出白光,并 煤 , 木 炭 发出白光 放出热量,燃烧后生成的无色气 放出热量 燃烧后生成的无色气 的主要成 分,做燃 体能使澄清石灰水变浑浊 料 碳在氧气里燃烧,发出白光 并 碳在氧气里燃烧 发出白光,并 含碳燃料 发出白光 放出热量,燃烧后生成的无

7、色气 放出热量 燃烧后生成的无色气 不充分的 燃烧均生 体有毒 成 CO置换置换2. 还原性 反应方程式 CuO+CO=Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 对比： 对比： H2+CuO=Cu+H2O 五.CO2 的化学性质基本类型 / 置换/ 黑色固体变红色,管壁有水珠 黑色固体变红色 管壁有水珠21. 与 H2O 反应 反应方程式 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 基本类型 化合 分解 反应现象 将 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液 通入紫色石蕊溶液 溶液 变红 加热上述溶液产生气泡,且变回 加热上述溶液产

8、生气泡 且变回 紫色 用途 制碳酸饮 料 (H2 CO3 不稳 定)2.与（中）强碱的反应 与 反应方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 基本类型反应现象 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊 产生白色沉淀 石灰水变浑浊) 石灰水变浑浊用途 用石灰浆 粉 刷 墙 壁 ； 实验 室 检 验 CO2 工业上吸 收废气M无明显现象 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O M六、CO2 的制取 反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2基本类 型 复分解反应现象 产生无色气泡,大理石逐渐溶 产生无色气泡 大理石逐渐溶 解用途 实验室制 取 CO2,在 在 大理石上 大理石上

9、 刻字 刻字 可治疗胃 酸过多Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 复分解 复分解反应剧烈,产生大量气泡 白色 反应剧烈 产生大量气泡,白色 产生大量气泡 固体溶解开始产生无色气泡,过一会儿 反应逐渐停 开始产生无色气泡 过一会儿,反应逐渐停 过一会儿 止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水 大理石与硫酸在常温下反应 生成微溶于水 的 CaSO4、 水和 CO2,微溶的 CaSO4 会包住 微溶的 大理石,使反应停止 一般不用于制 使反应停止(一般不用 大理石 使反应停止 一般不用于制 CO2) / 工业上用 石灰石制 取生

10、石灰、 取生石灰、 CO2 Hg Ag Pt Au 用途 常温下铝 表面形成高温 CaCO3=CaO+CO2分解金属的化学 化学性质 七. 金属的化学性质 金属活动性顺序： 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al 反应方程式 金属 + O2 4Al+3O2=2Al2O3ZnFe Sn基本类 型 化合Pb（H）Cu （ ） 反应现象 M3金 属氧 化物致密氧化 膜 2Zn+O2=2ZnO 2Cu+O2=2CuO 化合 化合 置换 M 红色固体变成黑色固体 红色固体变成黑色固体 铁钉表面有少量无色气泡 生成,无 色溶液逐渐变成浅 生成 无 绿色 反应较剧烈， 反应较剧烈 ， 产生无色气 锌粒逐

11、渐溶解； 泡，锌粒逐渐溶解； 反应剧烈， 产生大量无色气 反应剧烈， 镁条溶解； 泡，镁条溶解； 铁钉表面有红色物质生成, 铁钉表面有红色物质生成 蓝色溶液逐渐变成浅绿色 铝片表面有红色物质生成, 铝片表面有红色物质生成 蓝色溶液逐渐变成无色 铜片表面有黑色物质生成, 铜片表面有黑色物质生成 无色溶液逐渐变成浅蓝色 /金属 + 酸 盐 + H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2置换 置换 置换 置换 置换实验室制 取 H2 / 古代湿法 制 Cu / /金属 + 盐 盐 + 金 属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al

12、+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+ 2Ag 2AgNO3 =Cu(NO3)2+盐的性质 八 .酸、碱、盐的性质 酸 1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳： 、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳： HCl = H+ + ClH2SO 4 = 2H+ +SO42HNO3 = H+ +NO32、几种碱在水中的解离方程式： 、几种碱在水中的解离方程式： NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHCa（OH） = Ca2+ + 2OH（ ）2 3、几种盐在水中的解离方程式： 、几种盐在水中的解离方程式： NaCl = Na+ + ClAl2（SO4）3 = 2Al3+

13、 + 3 SO42KNO3 =K+ + NO3KMnO4 = K+ + MnO4 2+ 2CuSO4 =Cu + SO4 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl 酸碱盐概念的比较 酸 碱 盐 化学组成 氢离子和酸根离子 氢氧根离子和金属离子 金属离子和酸根离子 举例 HNO3 KOH AgNO3 溶液中的阴、 溶液中的阴、阳离子 阳离子： 阳离子：全部是 H+，阴离子是酸根离子 阴离子：金属离子， 阴离子： 阴离子：金属离子， 阴离子：全部是 OH 阳离子： 阴离子： 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似） 附表 1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似） 实验内容 实验现象实

14、验结论（或化学方程式， 实验结论（或化学方程式，注明基 本类型） 4跟指示剂反应 1、 紫色石蕊试液 、 2、 无色酚酞试液 、 跟金属反应 1、镁条 、 2、锌粒 、 3、铁钉 、1、 试液显（红）色 、 试液显（ 试液显（ 试液显（无）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（变红） 、 紫色石蕊遇酸溶液（变红） 2、 无色酚酞遇酸溶液（不变色） 、 色酚酞遇酸溶液（不变色）1、反应剧烈，产生（大量无色气泡） 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 、反应剧烈，产生（大量无色气泡） ， 条溶解； 条溶解； 2、反应较剧烈，产生（无色气泡） 锌粒 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 、反应较剧烈，产生（无色

15、气泡） ， 逐渐溶解 溶解； 逐渐溶解； 3、铁钉表面有少量（无色气泡 ） 溶液 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 、铁钉表面有少量（ ， 逐渐变为（浅绿） 逐渐变为（浅绿）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 跟金属氧化物反应 1、铁锈（除铁锈） 1、 铁 钉 表 面 的 锈 逐 渐 溶 解 ， 溶 液 显 除铁锈） 、 、 2、氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 、 （黄 ）色 2、 黑色固体溶解，溶液显（ 蓝）色 、 黑色固体溶解，溶液显（ 跟碱反应 Cu（OH）2 （ ） 跟盐反应 1、BaCl2 溶液 、 2、Na2CO3 固体 、 蓝色固体慢慢溶解

16、，溶液显（ 蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色 慢慢溶解 1、生成（白色沉淀 ） 、生成（ 2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ） 、固体溶解，产生大量（ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 、 2、 Na2CO3+H2SO4= 、 Na2 SO4+ H2O+ CO2 硫酸 H2SO4 浓 H2SO4 无色无味 有吸水性、 不挥发 。有吸水性、脱水性 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表 项目 名称 化学式 颜色，气味

17、颜色， 挥发性 与指示剂作用 HCl 浓 HCl 无色、有刺激性气味 无色、 易挥发（ 浓 HCl 易挥发（在空气中形成白 雾） 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 与活泼金属反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 （ 练习书写化学方 程式， 程式 ， 并注明基本 类型，下同） 类型，下同） 与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与碱的反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=C

18、aSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Fe OH） +3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O （ ） 3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Ba （ NO3 ） 2+H2SO4 =BaSO4 +2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2 5与某些盐反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2鉴别试剂AgNO3 溶液和稀 HNO3BaCl2 溶液或 Ba（NO3）2 溶液和稀 （ HNO3附表 3 氢氧化钠的化学性质 实验步骤 1、 与指示剂的反应 、 实验现象 实验结论

19、（或化学方程式） 实验结论（或化学方程式）紫色石蕊试液变 （蓝）色 无色酚酞试液变 （红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（ 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色， 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（ 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色2、与盐溶液的反应 、 化学方程式 、 1、产生（蓝 ）色 1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 、产生（ 沉淀2、产生（红褐 ） 、产生（ 色沉淀 1 22、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 、3、产生（白 、产生（ 色沉淀）3、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 、4、CuSO4+Ba（OH）2=Cu(OH

20、)2+BaSO4 、 （ ） 3 4 4、产生（蓝、白） 、产生（ 色沉淀6附表 4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 用途 氢氧化钠 性质 化学式 俗名 物理性质 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 1、 白色固体 、 2、 具有吸水性（易潮解） 、 具有吸水性（易潮解） 3、 极易溶于水，放热 、 极易溶于水， 4、 具有强腐蚀性 、 Ca(OH)2+ Na2CO3= +2NaOH 纯碱） （纯碱） CaCO3 氢氧化钙Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 1、 白色固体 、 2、 微溶于水 、 3、 具有腐蚀性 、 高温 CaCO3= CaO +、CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2（剧烈反 放出大量热， 应，放出大量热，白色块状固体变成 粉末） 粉末） 1、 使紫色石蕊试液变蓝色， 、 使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚 酞试液变红色 2、与某些非金属氧化物反应 、 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O 气体） （用于鉴别 CO2 气体）工业制法化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 、 使紫色石蕊试液变蓝色 蕊试液变蓝色， 酚酞试液变红色 2、 与某些非金属氧化物反应 、 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O7工业上