中考化学必背化学方程式总结

1、初 中 化 学 方 程 式 归 纳 总 结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH% + CO2= CaCQJ + H 2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：（1瀚验二氧化碳气体的存在；（2）石灰浆粉刷墙壁。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O22MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成 白色。（3）镁可做照明弹；（4欣条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火 柴点燃；（5浪化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前

2、要用砂 纸打磨干净。3、水通电分解（分解反应）2H2。2H2个 + 02T现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1:2相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2瓶气和氧气白体积比为2:1,质量比为1:8; （3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； （4）电源为直流 电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO + H20 = Ca（OH，现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：（1）为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称 澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酥，酚酥会变成红色；（3件石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧 化钙

3、；（4）反应发出大量的热。5、实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化钮的混合物制氧气（分解反应）2KCIO3 =Mn°2KCl + 302 T 相关知识点：（1厂氧化钮在其中作为催化剂（KClO3：MnO2=3:1）,加快氯酸钾的分解速度或氧气 的生成速度；（2）二氧化钮的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试 管中的残余固体是氯化钾和二氧化钮的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高钮酸钾制氧气（分解反应）2KMnO44 K2MnO4 + MnO2 + 02T由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高钮酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化钮

4、制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2H2O + O2T共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； （5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）（1）充分燃烧：C +。2CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（2对充分/依烧:2C +。22CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：

5、反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2心集气瓶底部事先 放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2FQ现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；（2心铁丝下方挂一根点燃的 火柴是为了引燃铁丝；（3污火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早，

6、火柴消耗氧气，铁丝不能完 全燃烧；太晚，不能引燃；（4#先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2 金也 2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O22H2。现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 （使无水CuSQ变蓝）。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11、木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO =SI= 2Cu + CO2 T现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清

7、石灰水变浑浊的气体。相关知识点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2用管通入澄清石 灰水中，为了检验是否产生 CO2； （3底酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4沈撤出导 气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应， 生成CuO; （6）反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；（7）可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）出 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2成验结束后，应先拿走酒精灯，后

8、撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又 生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应CaCO3 + 2HC1 = CaC2 + H 2O + CO2 T现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙；（2杯能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl气体混 入CO2中，使CO2不纯；（3点能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应， 产生CaSO4散溶于水， 覆盖在固体表面，使反应停止；（4杯能用碳酸钙

9、粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太 快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应） 高温煨烧石灰石：CaCQ W= CaO + CO2 T相关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO +。2 4二2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要才佥它的纯度。（3讲是煤 气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，（2）可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2

10、O2CO2 + 2H2。现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18、工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl2 点燃或光照 2HC1现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + CI22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 T现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：（1瓶气是一种常见的还原剂；（2）点燃前一定要检验氢气的纯度

11、。20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 =H= 2CO相关知识点：（1尸氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）二氧化 碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O = H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 = H2O + CO2 T相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2加解时，二氧化碳从溶液中逸出， 使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。24、金属和水的反应（置换反应）2K + 2H 2O = KOH + H 2

12、T2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T 3Fe + 4H2O = FQO4 + 4H2 T25、水与非金属的反应（置换反应）C + H2O = CO + H2 T26、水与氧化物的反应（化合反应） SQ + H2O = H 2SO4 Na?。+ H2O = 2NaOH27、碳酸氢钱受热分解（分解反应）NH4HCO3 NH3T + H2O + CO2T现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢钱长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HC1 = 2FeC3 + 3H 2O铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置

13、换反应）Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSQ + 2NaOH = Cu（OH）J + NazSO,现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH = NazSQ + H 2O2NaOH + SO3 = NazSO, + H 2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精C2H50H + 2O2 = 2CO2 + 3H2。现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反

14、应）NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl J应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO 3检验 Cl 的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钢溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba（NO3）2= BaSO J + 2HNO3检验 SO42 的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化俊固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4CI + Ca（OH）2 = 2NH3 T + 2H2O + CaCl2现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）N

15、a2cO3 + 2HCI= 2NaCI + CO " HQ泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应：（1座质与氧气的反应：1镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43铜在氧气中受热：2Cu + O2/喳二2CuO4铝在空气中燃烧：4AI + 3O2 （点燃） 2AI2O3 银白金属变为白色固体。5氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6红磷在空气中燃烧：4P + 5O2频之 2P2O57硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2有刺激

16、性气味气体生成8碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10 .汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2上空2HgO银白色液体变为红色粉末,（2世合物与氧气的反应：11 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +。2 =曜二2CO2蓝色火焰。12 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202CO2 + 2H2。蓝色火焰。13酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3。2 2CO2 + 3H2。蓝色火焰。14乙快在氧气中燃烧：2GH2 + 5。2型丝 4CO2 + 2H2。（氧快焰）二、分解反应：15双氧水催化制氧气：2H2。2些 2H2。+ 02 T制取氧气16水在直流

17、电的彳用下分解：2H2。国三2H2个+ 02 T17加热碱式碳酸铜（铜绿）：CU2（OH）2CO3上也 2Cu0 + H2。+ C。2 T现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18加热氯酸钾：2KCIO3上之 2KCl + 302T制取氧气19加热高锐酸钾：2KMn04旦些J KzMn。4 + Mn。？ + 02T 制取氧气20碳酸不稳定而分解： H2C03 = H2。+ C。2 T21 .高温煨烧石灰石：CaC03上也 Ca0 + C02 T2Hg。= 2Hg + 02 T 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三、氧化还原反应：22氢气还原氧化铜：H2 + C

18、u0 = Cu + H2。23木炭还原氧化铜：C + 2Cu0 3= 2Cu + C02 T24焦炭还原氧化铁：3C + 2F203 今-4Fe + 3C02 T冶炼金属25焦炭还原四氧化三铁：2C + Fa。, 3- 3Fe + 2CQT 冶炼金属26 .一氧化碳还原氧化铜：C0 + Cu。= Cu + C0227 .一氧化碳还原氧化铁：3C0 + Fe2032Fe + 3C02 （炼铁原理）28 .一氧化碳还原四氧化三铁：4C0 + Fea04且吐3Fe + 4CC23H2 + Fe203 2Fe + 3HQ红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（

19、1病属单质+酸-盐+氢气（置换反应）29锌和稀硫酸Zn + H 2S04 = ZnS04 + H 2 T 实验室制取 出30铁和稀硫酸 Fe + H£04= FeSQ + H2 T31 镁和稀硫酸 Mg + H 2S04 = MgSQ + H2 T32铝和稀硫酸 2Al +3H2SQ = Al2（SQ）3 +3H2 T33锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 T34铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeC2 + H2 T35镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgC2 + H2 T36铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AIC3 + 3H2 T(2病属单质

20、+盐(溶液)-另一种盐+另一种金属(置换反应) 37铁和硫酸铜?§液反应：Fe + CuSQ = FeSQ + Cu38锌和硫酸铜?§液反应：Zn + CUSO4 = ZnSO4 + Cu湿法炼铜、镀铜39 铜和硝酸汞?§液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgMg + FeSQ= Fe + MgSQ溶液由浅绿色变为无色Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银(3耐性氧化物+酸-盐+水 40氧化铁和稀盐酸反应：FQO3 + 6HC1 = 2FeC3 + 3H2O41氧化铁和稀硫酸反应：

21、Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42氧化铜和稀盐酸反应:43氧化铜和稀硫酸反应:44氧化镁和稀硫酸反应:45氧化钙和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuC2 + H2OCuO + H 2SO4 = CuSQ + H 2OMgO + H 2so4 = MgSQ + H2OCaO + 2HCl = CaC2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解白色固体溶解MgO + 2HCl = MgC2 + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCb + 3H2O 白色固体溶解川2。3 + 3H2SO4

22、 = AMS。4 + 3H2OCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H 2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物+碱-盐+水46氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2cO3 + H2O吸收CO、O2、山中的CO247氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = NazSQ + H2O48氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = NazSO, + H2O49熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCQ J + H2O CO2使澄清石灰水变浑浊， 可用来检测CO2。50 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =

23、CaSQ J + H2O(5)酸+碱-盐+ 水51盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O白色固体溶解52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H 2O53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuC2 + 2H2O 蓝色固体溶解54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaC2 + 2H2O55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeC3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCk + 3H2O白色固体溶解57 硫酸和氢氧化

24、钠反应：H2SO4 + 2NaOH = NazSO4 + 2H2O58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSQ + 2H2O 蓝色固体溶解60硫酸和氢氧化铁反应：3H2SQ + 2Fe(OH)3 = Fq(SO4)3 + 6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄 色61硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgC2 + 2H 2O白色固体溶解2Al(OH)3 + 3H2SC4 = Al2(SQ)3 + 3H 2O 白色固体溶解Ba(OH)

25、2 + H2SO4 = BaSQ J + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SOT的原理Cu(OH) + 2HNO3= Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解Fe(OH) + 3HNO3= Fe(NQ)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐62碳酸钙与稀盐酸反应：CaCQ + 2HC1 = CaC2 + H2O + CO2 T制取CO263碳酸钠与稀盐酸反应：Na2cO3 + 2HC1 = 2NaC1 + HO + CO2 T64碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HC1 = MgC2 + H2O + CO2 T65盐酸和硝酸银溶液反应：

26、HC1 + AgNO 3 = AgCl； + HNO 366硫酸和碳酸钠反应：NazCOs + H 2SQ = NazSO, + H2O + CO2 T 泡沫灭火器原理67硫酸和氯化钢溶液反应：H2SQ + BaCk = BaSQ J + 2HC1NaHCO3 + HC1 = NaCl + H2O + CO2 TBaC2 + H2SO4= BaSQ； + 2HC1生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SOT的原理(7耐+盐 另一种碱+另一种盐68 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2，+ Na£O469氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCL = Fe(OH

27、)3 J + 3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生 成70氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCL = Mg(OH)2 J + 2NaC171氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuC12= Cu(OH)2 J + 2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCQj + 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧 碱、实验室制少量烧碱3NaOH + A1C13= A1(OH)3 J + 3NaC1 Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 J + 2NaOHCa(OH)2 + K2CO3= CaCQj + 2KOH NaOH + N

28、H4NO3= NaNO3 + NH3 T + H2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的钱根离子KOH + NH 4C1= KC1 + NH3T + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐+盐-两种新盐73氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO 374硫酸钠和氯化钢：NazSQ + BaCk= BaSQj + 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀;应用于检验硫酸根离子CaC2 + Na2CO3= CaCQJ + 2NaCl 有白色沉淀生成MgC2 + Ba(OH)2 = BaC2 + Mg(O

29、H)2， 有白色沉淀生成五、其它反应：75二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2。= H2CO376 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH，77氧化钠溶于水：Na2。+ H 2。= 2NaOH78 三氧化硫?§ 于水：SO3 + H2O = H2SO479硫酸铜晶体受热分解：CuSC4 - 5H2O旦以 CuSO4 + 5H2O蓝色晶体变为白色粉末80无水硫酸铜彳干燥剂：CuSC4 + 5H2。= CuSC4 5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是 否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCC3 + CO2 + H2O = Ca(HCOj2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化

30、Ca(HCO3)2= CaCQJ + CO2T + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形 成、钟乳石的形成2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酥溶液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、变强：Hg 硫、包邂：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰:CO2氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：FeO33、酸：盐酸：HCl的水溶液 碳酸(汽水)：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:N

31、aOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH2氨水：NH 3 - H 2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐，但其溶液显碱性)：Na2CO3碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCQ食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 (有毒)硫酸俊：(镂盐是一类不含金属离子的盐)(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO36、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4乙醇、迺垣：C2H50H葡萄糖：C6H1206甲醛：有毒醋酸CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：C

32、a。MgO、PO5、NaOH、Ca（OH）、KCIO3、KCl、N&CO3、Nad CaCQ等2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO? FeO4 KMnO4为紫黑色固体3、红色固体：单质Cuk红磷化合物：FeO3硫：淡黄色固体4、溶液的颜色：凡含CU2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J: CaCQ、BaCQ （溶于酸，有气泡）；AgCk BaSQ（也不溶于稀HNOJ等碱：蓝色J : Cu（OH）,；红褐色J : Fe（OH% ;白色J : Mg（OH）,（溶于酸）。6、（1）具有

33、刺激性气体的气体：SQ、HCl、NH3（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO （居毒）（3）可燃T气体：H2、CH4、CO三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂。2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氨气碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶木炭

34、和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件S:制火药、火柴、鞭炮Mg:作照明弹2、氧化物：H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）CaO:食品干燥剂、建筑材料，和水反应

35、放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂4、碱：氨水（NH3 H 2。）：作氮肥NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂， 固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SO2Ca（OH%:建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO25、盐：NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%、融雪剂、维持人体酸碱性平衡CaCQ:重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaC2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去

36、酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5% NaHCQ的溶液CuSQ:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水6、有机物：CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质：气体：CO、SO、NO?甲醛：有毒；甲醇（CH3OH）,致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO（&

37、lt;作杀菌剂与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）8、常见化肥 氮肥:NH4CI、NH4HCO3、（NH4）2SQ、NaNOc NH3 H2O、CO （NH2） 2 使叶浓绿钾肥：KCl、K2SC4、K2CO3 （草木灰的主要成分），使莘粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使很发达复合肥：KNO 3> NH 4H2PO49、三大白色建筑材料：Ca。Ca（OH2、CaCQ10 治疗胃酸过多 Mg（OH）2、Al（OH）3 （中和）、NaHCO3、CaCQ11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH 3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SQ） 12、 三大还原剂：固体单

38、质C、气体单质H2、 氧化物CO五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷CHm7、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是鸨。11、天然存在最硬的物质是金刚石。13日常生活中应用最广泛的金属是铁，15.含氮量最高的常见化肥是尿素；&相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。1。硬度最大的金属是铭。12、人类最早使用的金属是铜14最早利用天然气的

39、是中国，最早运用湿法炼铜的是中国16.最理想的气体燃料是氢气；17在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。18我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。七、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaQ、固体NaOH、浓硫酸3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数(核电荷数)决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电

40、子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定：元素的类别(最外层电子数学4:非金属元素；最外层电子数4:金属元素；最外层电子数=8:稀有气体元素，氮为2)化学性质(最外层电子数学4:易得到电子；最外层电子数4:易失去电子；最外层电子数=8:化学性质稳定) 主要化合价、形成离子时所带电荷数(得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子)4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应十、关于洗气瓶：1、检嬖并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进+2、除去COH勺HCl：瓶内盛饱和NaHC溶液，气体从a进匚 匕检驳hci：瓶内盛硝酸银溶液，

41、气体从a进JTnr3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进1 ，4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十二、重要知识提示1、碱十盐、盐十盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀(镂盐与碱反应则会生成氨气)4、气体吸收：NaOHI体：吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等)NaO皤液：吸酸性气体：CO2, SO2、HCl等浓硫酸：水和碱性气体(NH3)5、常用干燥剂及干燥范围：(1)浓硫酸：不能干燥碱性气体。(2)氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。(3)生石灰：不能干燥酸性气体。(4)碱石灰(NaOH和CaO的混合物)：不能干燥酸性气体。6、除杂(括号中的是杂质)：(1) CO (CO2): NaOH溶液(2)CO2 (CO):通过灼热的氧化铜(3) O2 (HQ):浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 (4)CO2 (H。)：浓硫酸(5) CO2 (HCl):饱和 NaHCO3溶液(6)CO2 (。2):灼热的铜网 NaOH (Na£O3): Ca(OH2溶液(8)NaCl (Na2c。3):稀盐酸或 CaC