中考化学必背化学方程式总结

1、初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH）2+CO2错误!未找到引用源。CaCOU+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：（1）检验二氧化碳气体的存在；（2）石灰浆粉刷墙壁。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）C-c点燃c一C2Mg+O22MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃

2、前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解（分解反应）2H2O2H2f+02T现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O错误!未找到引用源。Ca（OH）2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：（1）为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酥，酚酥会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙

3、；（4）反应发出大量的热。5、实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化钮的混合物制氧气（分解反应）2KC1O3=MnO=2KCl+302T相关知识点：（1）二氧化钮在其中作为催化剂（KC1O3：MnO2=3:1）,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化钮的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化钮的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高钮酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高钮酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化钮制氧气（分解反应）2H2O2=Mn

4、02=2H2O+O2t共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）（1）充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（2）不充分燃烧：2C+O2金三2CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检

5、验。7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）CLCd点燃L03Fe+2QFe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能

6、完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5Q2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反应）一点燃一2H2+O22H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成（使无水CuSQ变蓝）。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11、木炭还原氧修驷（置换反应）C+2CuO2Cu+CO2T现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：（1）把木炭粉和氧化

7、铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;（6）反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；（7）可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）_A-H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧

8、化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应CaCO3+2HC1错误!未找至ij引用源。CaCl2+H2O+CO2T现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体混入CO2中，使CO2不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14、工业制取二氧化碳

9、气体和生石久日（分解反应）高温煨烧石灰石：CaCC3山=CaO+CQT相关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O22CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）亦是煤气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜-一CO+CuOCu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，（2）可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的

10、液体（水）相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料18、工业制造盐酸（化合反应）2HC1H2+C12现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一一一占燃.一另：2Na+CI2三2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4错误!未找到引用源。ZnSO4+H2T现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前一定要检验氢气的纯度。20、木炭和二氧;化碳生成一氧化碳（化合反应）八八C+CO22CO相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃

11、前，一定要检验它的纯度。（3）二氧化碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O错误!未找到引用源。H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3错误!未找到引用源。H2O+CO2T相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。24、金属和水的反应（置换反应）2K+2H2O错误!未找到引用源。KOH+H2T2Na+2H2O错误!未找到引用源。2NaOH+H2T3Fe+4H2O错误!未找到引用源。FeO4+4H2T25

12、、水与非金属町?应（置换反应）C+H2OCO+H2T26、水与氧化物的反应（化合反应）SO3+H2O=H2SO4Na2O+H2O=2NaOH27、碳酸氢钱受热分解（分解反应）NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢钱长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl错误!未找到引用源。2FeC3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSQ=FeSQ+Cu湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反

13、应）CuSO4+2NaOH错误!未找到引用源。Cu（OH”J+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液31、二氧化硫与烧碱溶液反应2NaOH+SO3错误!未找至U弓ISO2+2NaOH错误!未找至U弓I用源。Na2SO3+H2O用源。Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精_点燃_C2H50H+2O22CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）应用于检验溶液中的氯检验C的原理。检验SO2一的原理。泡沫灭火器原理NaCl+AgNO3错误!未找至U弓I用源。NaNO3+AgCl；离子。现

14、象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl+AgNO3错误!未找至ij引用源。AgCl；+HNO334、稀硫酸溶液与硝酸钢溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba（NO3）2错误!未找到引用源。BaSOU+2HNO3现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化俊固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3T+2H2O+CaCb现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+2HCl错误!未找到引用源。2NaCl+COT+H2O现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为

15、纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应:（1）单质与氧气的反应:1 .镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2燃Fe3O43 .铜在氧气中受热：2Cu+O23三2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al+3O2（点燃）2Al2O3银白金属变为白色固体。5 .氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O6 .红磷在空气中燃烧：4P+5Q2P2O57 .硫粉在氧气中燃烧：S+O2SO2有刺激性气味气体生成占燃8 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO10汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2一生=2HgO银白色液体变为

16、红色粉末（2）化合物与氧气的反应：11 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2叁工2CO2蓝色火焰。12 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2-也三CO2+2H2O蓝色火焰。点燃13酒精在空气中燃烧：C2H50H+3O2=2CO2+3H2O蓝色火焰。14.乙快在氧气中燃烧：2c2H2+5O24CO2+2H2O（氧快焰）二、分解反应：15双氧水催化制氧气：2H2O2驶空2H2O+02T制取氧气16水在直流电的彳用下分解：2H2O/叽2H2f+02T17加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO4现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18加热氯酸钾：2

17、KC1O3=M睁2KCl+302T制取氧气19加热图钮酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T制取氧气20碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2T21 .高温煨烧石灰石：CaCC3且吼CaO+CO2T2HgO=2Hg+02T红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体三、氧化还原反应：22氢气还原氧化铜：H2+CuO旦土Cu+H2O23木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2124.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CQT冶炼金属25 .焦炭还原四氧化三铁：2C+FesO43Fe+2CQf冶炼金属加热26 .一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2高湍27 .一

18、氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe>032Fe+3CQ（炼铁原理）28 .一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+FesO43Fe+4CQ3H2+Fe>03=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）29锌和稀硫酸Zn+H2SO4错误!未找到引用源。ZnS04+H2T实验室制取H230 .铁和稀硫酸Fe+H2SO4错误!未找到引用源。FeSO+H2T31 .镁和稀硫酸Mg+H2SO4错误!未找到引用源。MgS04+H2T32 .铝和稀硫酸2A1+3H2SO4错误!未找到引用源。Al2（SO4）3+3H

19、2T33锌和稀盐酸Zn+2HC1错误!未找到引用源。ZnCl2+H2T34 .铁和稀盐酸Fe+2HC1错误!未找到引用源。FeC2+H2T35 .镁和稀盐酸Mg+2HC1错误!未找到引用源。MgC12+H2T36 .铝和稀盐酸2A1+6HC1错误!未找到引用源。2A1C13+3H2T(2)金属单质+盐(溶液)-另一种盐+另一种金属(置换反应)37 .铁和硫酸铜?§液反应：Fe+CuSO4错误!未找到引用源。FeSC4+Cu38锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSC4错误!未找到引用源。ZnSC4+Cu湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞?§液反应：Cu+Hg(NO3)2错误!未找到引

20、用源。Cu(NO3)2+HgMg+FeS。错误!未找到引用源。Fe+MgSC4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3错误!未找到引用源。2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质;镀银(3)碱性氧化物+酸-盐+水40 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1错误!未找到引用源。2FeC3+3H2O41 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4错误!未找到引用源。Fe2(SO)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1错误!未找到引用源。CuC12+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色43 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4错误!未

21、找到引用源。CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色44 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4错误!未找到引用源。MgSO4+H2O白色固体溶解45 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1错误!未找到引用源。CaC12+H2O白色固体溶解MgO+2HC1错误!未找到引用源。MgC12+H2OA12O3+6HC1错误!未找到引用源2A1C13+3H2O白色固体溶解A12O3+3H2SO4错误!未找到引用源。A12(SO4)3+3H2OCuO+2HNO3错误!未找到引用源。Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物+碱-盐+水46 .氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH

22、+CO2错误!未找到引用源。Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO247 .氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SQ错误!未找到引用源。Na2SO3+H2O48 .氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3错误!未找到引用源。Na2SO4+H2O49熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2错误!未找到引用源。CaCO3；+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。CaSOU+H2O50熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2错误!未找到引用源(5)酸+碱-盐+水51盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH错误!未找到引用源。NaCl+H2O白色固体溶解52盐酸和氢氧化钾

23、反应：HCl+KOH错误!未找到引用源。KCl+H2O53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2错误!未找到引用源。CuCl2+2H2O蓝色固体溶解54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2错误!未找到引用源。CaCl2+2H2O55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3错误!未找到引用源。FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3错误!未找到引用源。AlCl3+3H2O白色固体溶解57硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH错误!未找到引用源。Na2SO4+2H2O58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2

24、KOH错误!未找到引用源。K2SO4+2H2。59硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2错误!未找到引用源。CuSO4+2H2O蓝色固体溶解60硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3错误!未找到引用源。Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH错误!未找到引用源。NaNO3+H2OMg(OH)2+2HCl错误!未找到引用源。MgCl2+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解Ba(OH)2+H2SO4错误!未找到引用源。BaSO4；+2H2O生成不溶解

25、于稀硝酸的白色沉淀;检验SO42一的原理Cu(OH)2+2HNQ错误!未找到引用源。Cu(NO)2+2H2O蓝色固体溶解Fe(OH+3HNQ错误!未找到引用源。Fe(NO)3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐62碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl错误!未找到引用源。CaC2+H2O+CO2T制取CO263碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl错误!未找到引用源。2NaCl+H2O+CO2T64碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl错误!未找到引用源。MgCl2+H2O+CO2T65盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3错误!未找到引用源。AgCl；

26、+HNO366硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4错误!未找到引用源。Na2SO4+H2O+CO2T泡沫灭火器原理67硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2错误!未找到引用源。BaS。；+2HClNaHCO3+HCl错误!未找至U引用源。NaCl+H2O+CO2TBaSQH+2HC1生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检BaCl2+H2SO4错误!未找到引用源验SOT的原理(7)碱+盐另一种碱+另一种盐68 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSQ错误!未找到引用源。Cu(OH)2；+Na2SO469 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC13错误!未找到引用源。Fe(OH)3；+3Na

27、C1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2错误!未找到引用源。Mg(OH)2J+2NaCl71 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2错误!未找到引用源。Cu(OH”J+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3错误!未找到引用源。CaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH+AlCl3错误!未找到引用源。Al(OH)3；+3NaCl有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3错误!未找到引用源。BaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3错误!未找到

28、引用源。CaCO3；+2KOH有白色沉淀生成NaOH+NHNO3错误!未找到引用源。NaNQ+NH3T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的俊根离子KOH+NH4Cl错误!未找到引用源。KCl+NH3T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐+盐-两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3错误!未找到引用源。AgClJ+NaNO374硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCl2错误!未找到引用源。BaSOU+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3错误!未找到引用源。CaCQ3；+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+

29、Ba(OH)2错误!未找到引用源。BaCl2+Mg(OH)2；有白色沉淀生成五、其它反应：75二氧化碳溶解于水：CO2+H2O错误!未找到引用源。H2CO376生石灰溶于水：CaO+H2O错误!未找到引用源。Ca(OH)277 .氧化钠溶于水：Na2O+H2O错误!未找到引用源。2NaOH78 .三氧化硫?§于水：SO3+H2O错误!未找到引用源。H2SO479 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O0三CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜彳干燥剂：CuS。+5H2O错误!未找到引用源。CuS045H2O白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成:

30、CaCO3+CO2+H2O错误!未找到引用源。Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2错误!未找到引用源。CaCOs；+CO2T+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酥溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、丞怨：Hg硫、逊：S2、氧化物：固体二氧化碳、王迩：CO2氧化钙、生石灰:CaO氧化铁、铁锈的主要成份：FeOs3、酸

31、：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca（OH氨水：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱.是盐.但其溶液显碱性）：Na2CO3碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3食盐的主要成分是NaCl硫酸俊：（镂盐是一类不含金属离子的盐）大理石，石灰石的主要成份是CaCQ亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）（NH4）2SC4碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO36、有机物:甲烷、沼气、天然气的必要成份:CH4葡萄糖：C6H12O6乙醇、酒精甲醛：有毒:C2H5OH醋酸CH3000

32、H（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：Ca。MgO、P2O5、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuOMnO2、FedKMnO4为紫黑色固体3、红色固体：单质Cuk红磷化合物：Fe2O3硫：淡黄色固体4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fa的溶液呈浅绿色；凡含F铲的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J:CaCQ、BaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO<也不溶于稀HNO3）等碱：蓝色J:Cu（OH）2；红褐色J：Fe（OH>白色

33、J：Mg（OH）2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCl、NH3（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）（3）可燃T气体：H2、CH4、CO三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂.不是燃料。10稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氨气碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材

34、料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件S:制火药、火柴、鞭炮Mg：作照明弹2、氧化物：H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）

35、CaO:食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂4、碱：氨水（NH3H2O）:作氮肥NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SQCa（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO25、盐：NaCl:调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2

36、中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5%NaHCQ的溶液CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水6、有机物：CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质：气体：CO、SQ、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH）,致失明、死亡

37、固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）8、常见化月日氮肥:NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2SO4、NaNO3、NH3H2O、CO（NH2）2使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），使卓粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使很发达复合肥：KNO3、NH4H2PO49、三大白色建筑材料：CaOCa（OH）2、CaCQ10、治疗胃酸过多Mg（OH）2、Al（OH）3（中和）、NaHCO3、CaCO311、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、11

38、三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷CH4。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是鸨11、天然存在最硬的物质是金刚石。13日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.含氮量最高的常见化肥是尿素；6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银10、硬度最大的金属是铭。12、人类最早使用的金属是铜14、最早

39、利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国16.最理想的气体燃料是氢气；17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。1&我国古代四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。七、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaQ、固体NaOHk浓硫酸2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸镂（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数（核电荷数）决定元素的种类2、质子数+中子数

40、=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数学4:非金属元素；最外层电子数4:金属元素；最外层电子数=8:稀有气体元素，氮为2）化学性质（最外层电子数4:易得到电子；最外层电子数4:易失去电子；最外层电子数=8:化学性质稳定）主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应十、关于洗气瓶：1、营瞳并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进用考并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去CO的HCl:瓶内盛饱和

41、NaHC0液，气体从a进检验HCl:瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a（观察气泡速度、控制输氧速度）6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十二、重要知识提示1、碱十盐、盐十盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（镂盐与碱反应则会生成氨气）4、气体吸收：NaOHI体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）NaO皤液：吸酸性气体：CO2、SQ、HCl等浓硫酸：水和碱性气体（NH3）5、常用干燥剂及干燥范围：（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。12(2)氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。(3)生石灰：不能干燥酸性气体。(4)碱石灰(NaOH和CaO的混合物)：不能干燥酸性气体。6、除杂(括号中的是杂质)：(1)CO(CO2):NaOH溶液(3)O2(H2O):浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰(5)CO2(HCl):饱和NaHCOa溶液(7)NaOH(Na2CO3):Ca(OH力溶液(9)