无机化学Z辅导资料

1、无机化学Z资料一、选择题： A型题：1. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 A. 变大 B. 变小 C.电离度增大 D.电离度减小 E.HAc的平衡浓度减小2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是 A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质不纯D.电解质与溶剂有作用 E.以上因素全有3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 A.浓度 B.电离度 C.电离常数D.溶解度 E.以上数据都有关4. 已知NH3·H2O的 = 104.75，将0.2 mol·L1的NH3·H2O和0.2 mol·L1的NH4Cl等体积混

2、合，溶液的pH值为 A9.25 B4.75 C2.38 D2.88 E11.125. 计算无机多元弱酸的酸度时 A都可按一元弱酸的方法处理B不能按一元弱酸的方法处理C酸的浓度很小时，才能按一元弱酸处理D/104时，可以按一元弱酸处理Ec/>400时，才能按一元弱酸处理6. 有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A = X·mol·L1，B = Y·mol·L1，则可表达为 A = X2·Y B = X·Y C =(2X)2·Y D = X·(2Y)2 E = X·Y27. 在下列分子中

3、元素氧化值为+7的是 ANa2S2O3 BNa2S4O6 CNa2SO3 D(NH4)2S2O8 ENa2SO48. 已知：BrO4 +0.93 BrO3 +0.54 BrO +0.54 Br2 +1.07 Br能发生歧化反应的是 ABrO3 BBrO CBr2 DBr EBrO49. 电子运动具有波动性 A波尔理论可以解释 B电子衍射实验可以证实 C原子光谱可以解释D连续光谱可以证实 E核外电子排布可以证实10.下列各组量子数哪组是正确的 An =4 l =0 m =+1 ms =-1/2 Bn =2 l =2 m =-1 ms =+1/2Cn =3 l =2 m =3 ms =-1/2 D

4、n =4 l =3 m =0 ms =+1/2En =4 l =1 m =0 ms =-111. 中心原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形的是 ABeCl2 BCCl4 CBF3 DCO2 EH2O12. 泡里原理（pauli）指的是 A需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子B在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子C原子的第二电子层最多容纳8个电子D原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行E以上都不是13. 2的物理意义是 A空间坐标数学式的表达式B表示原子轨道C核外电子在某空间出现的概率D代表原子在该点（r、j）出现的概率密度，即单位微体积中电子出现的概率E核外电子壳层概

5、率随半径的变化14.水分子间产生的作用力是哪一种 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 C. 色散力诱导力 D. 色散力氢键 E. 取向力色散力诱导力氢键15.当n = 3时，则该电子层最多可容纳的电子数 A. 8个电子 B. 18个电子 C. 3个电子 D. 40个电子 E. 64个电子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固体振荡后 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C.产生同离子效应 D. 溶液的离子强度减少 E. 产生沉淀17.铁的原子序数是26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar

6、 18.在下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 A. OH B. H3O C. O2 D. H2O2 E. SO219.在饱和H2S(=1.32×107，=7.08×1015)水溶液中，何者浓度最小 A. H2S B. HS C. S2 D. H E. OH20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(mol·L1)，其 等于 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. s221.下列配体中，何种配体是螯合剂 A. NH3 B. Cl C. H2NNH2 D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4222.实际浓度为0.1 mol

7、3;L1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol·L1，对此现象最恰当的解释是：ANaCl部分电离 BNaCl与水发生了反应 C离子间的相互牵制D因为H2O电离出H和OH E以上说法都不对23.原电池中负极发生的是A氧化反应 B还原反应 C氧化还原反应D水解反应 EH传递反应24.氨分子间产生的作用力是 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 C. 色散力诱导力 D. 色散力氢键 E. 取向力色散力诱导力氢键25.HAc溶液中，加少量固体NaAc后，则 A. HAc 变大 B. 溶液酸度下降 C.溶液酸度增大 D. HAc电离度升高 E. HAc 变小26.0.1mol·

8、;L1的H2S(=9.1×108，=1.1×1012)水溶液中，浓度最大的是： A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E. OH27.温度一定时，决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是： A.弱酸的浓度 B.弱酸的 C.其盐的浓度 D.弱酸和其盐的浓度比 E.其盐的本性28.键的特征是 A.原子轨道有方向性 B.原子轨道的重叠程度较大 C.原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 D.原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 E.原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面 反对称29.下列有关分步沉淀叙述

9、中正确的是A.J先达到溶度积者先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度大的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 E.沉淀时所需沉淀剂量大者先沉淀出来。30.下列分子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有键的是 A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. BF3 E. BeCl231.具有极性共价键的非极性分子是 A、NaCl B、H2S C、PH3 D、O2 E、BF332.实际浓度为0.1 mol·L1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol·L1，对此现象最恰当的解释是：ANaCl部分电离 BNaCl与水发生了反应 C离子间的相互牵制

10、D因为H2O电离出H+和OH E以上说法都不对33.下列五组量子数中，不合理的是 A、n=5，l=4，m=3，ms=+1/2 ； B、n=5，l=4，m=2，ms=-1/2 ； C、n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2； D、n=3，l=2，m=0，ms=-1/2 ； E、n=4，l=4，m=3，ms=1/234.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质ACO32 BCl CHS DNH4+ EClO335.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(mol·L1)，其 等于 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s213.电子云是指A核外电子

11、运动的一种固定状态 B波函数C核外电子概率密度分布的形象化表示 D是核外电子运动的固定轨道E以上均不是36.实际浓度为0.1 mol·L1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol·L1，对此现象最恰当的解释是：ANaCl部分电离 BNaCl与水发生了反应C离子间的相互牵制 D因为H2O电离出H+和OHE以上说法都不对37.NH3·H2O溶液中，加少量固体NH4Cl后，则 A. NH3·H2O 变大 B.溶液中OH-浓度下降 C.溶液中OH-浓度增大 D. NH3·H2O电离度升高 E. NH3·H2O 变小38.在0.1molL

12、-1H2S (=1.32×107，=7.08×1015)水溶液中，浓度最小的是 A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E. OH39.温度一定时，决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是： A.弱酸的浓度 B.弱酸的 C.其盐的浓度 D.弱酸和其盐的浓度比 E.其盐的本性40. 在含有Cl、Br、I离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则AAgCl 先沉淀出来 BAgBr先沉淀出来 CAgI先沉淀出来 DAgCl、AgBr、AgI同时沉淀出来E离子的J 先达到值者先沉淀出来41.BaSO4的溶解度为1×105 mol·L1，它的溶度积是A1

13、× 108 B1× 1012 C1 × 1011 D1 ×1010 E8 ×10842在Na2S4O6中硫的氧化值是：A+2 B+4 C-4 D+5/2 E-5/243.在反应方程式MnO4+8H+（ ） Mn2+4 H2O，中括号应填入A+3e B+5e C-2e D-8e E+8e44.原电池中正极发生的是A氧化反应 B还原反应 C氧化还原反应 D水解反应 EH+传递反应45.E q值越大，则该氧化还原反应A反应速度越快 B反应进行的越完全C受外界温度和压力的影响越小 D反应越容易达到平衡E氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多46.下列五组量

14、子数中，合理的是 A 、n =4，l =3，m =2，ms =+1/2 ； B、n =4，l =4，m =5，ms =-1/2 ； C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1； E、 n =3，l =4，m =2，ms =-1/247.原子轨道是描述A核外电子运动的一种固定状态 B波函数的径向部分C核外电子概率（几率）出现最多的地方 D核外电子运动的固定轨道E波函数的角向部分48.键的特征是 A、原子轨道有方向性 B、原子轨道的重叠程度较大 C、原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 D、原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过

15、一个键轴平面，具有镜面反对称 E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面 反对称49.下列分子中，中心原子以sp2杂化轨道成键的是 A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H615.具有极性共价键的极性分子是 A. NaCl B. HgCl2 C. NH3 D. O2 E. BF350.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 C. 色散力诱导力 D. 色散力氢键 E. 取向力色散力诱导力氢键51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d2 D

16、. d2sp3 E. dsp252.下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是A. Cu(NH3)42 B. FeF63 C. Fe(SCN)63 D. Fe(CN)63 E. Ag(CN)253. 由实验测得电解质的电离度小于100%，对此互吸理论的解释是 A电解质在溶液中是不完全电离 B由于 “离子氛”的存在，离子不能自由运动C形成离子对 D实验误差造成E当前仪器尚未达到精确测定54.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则 A. HCN 变大 B. 酸度下降 C. 酸度增大 D. HCN电离度升高 E. HCN 变小55. 在0.1mol.L-1的H2S (=1.32×107，=7

17、.08×1015)水溶液中，S2-浓度（mol.L-1）为 A.0.1 B. 1.1×104 C. 1.32×107 D. 7.08×1015 E. 9.3×102256.温度一定时，决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是： A. 弱酸的浓度 B. 弱酸的 C. 其盐的浓度 D. 弱酸和其盐的浓度比 E. 其盐的本性57. 在含有Cl、Br、I离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则AAgCl 先沉淀出来 BAgBr先沉淀出来 CAgI先沉淀出来 DAgCl、AgBr、AgI同时沉淀出来E离子的J q先达到值者先沉淀出来58. 难溶电解质A

18、B2的溶解度为2×104 mol·L1，它的溶度积是A4 × 108 B8× 1012 C3.2 × 1011 D2.56 ×1014 E8 ×10859. 反应NH3 + H2O NH4+ + OH 属下列哪一类反应 A酸碱反应 B配位反应 C氧化还原反应D电解反应 E分解反应60.在反应方程式Cr2O72+14H+（ ） 2Cr3+ + 7H2O，中括号应填入：A+3e B+5e C+6e D-8e E-6e61.电池反应是A氧化反应 B还原反应 C氧化还原反应 D水解反应 EH+传递反应62.E q值越大，则该氧化还原

19、反应A反应速度越快 B反应进行的越完全C受外界温度和压力的影响越小 D反应越容易达到平衡E氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多63.下列五组量子数中，不合理的是 A. n =3，l =2，m =1，ms =+1/2 B. n =3，l =2，m =2，ms =-1/2 C. n =3，l =2，m =-2，ms = -1/2 D. n =3，l =2，m =0，ms =+1/2 E. n =3，l =3，m =2，ms =-1/264.原子轨道是描述A核外电子运动的一种固定状态 B波函数的径向部分C核外电子概率（几率）出现最多的地方 D核外电子运动的固定轨道E波函数的角向部分65.键的特征是 A

20、. 原子轨道有方向性 B. 原子轨道的重叠程度较大 C. 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 D. 原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 E. 原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面 反对称66.下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A. BeCl2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H667. 下列分子中为极性分子的是 A. N2 B. HgCl2 C. NH3 D. O2 E. BF368. CCl4与H2O产生的作用力是哪一种 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 C. 色散力诱导力 D. 色

21、散力氢键 E. 取向力色散力诱导力氢键69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d2 D. d2sp3 E. dsp270. 右图 y 为 A波函数的图像 B两个s轨道重叠Cpy原子轨道角度分布剖面图 Dpy电子云角度分布剖面图 Epx概率密度径向分布图X型题 说明：每道考题都有A、B、C、D、E五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。71.对于H2O分子来说，下列说法正确的是A空间构型为V型 B为非极性分子 C偶极矩不等于零 D以不等性sp3杂化 E有两对未

22、成键电子72.下列物质具有还原性的是 A. HClO4 B. Na2SO3 C. H2O2 D. HNO3 E. H2S73.根据原子电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为As区 Bds区 Cd区、 Df区 Ep区74.下列物质中，属于简单配合物的是A. Cu(en)22+ B. Ag(CN)2 C. K2Cr2O7 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+75.下列各对能组成缓冲对的是:A. NH3·H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. HClNaCl76.下列分子或离子中，中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A

23、NH3 BHgCl2 CH2O DCu(NH3)42+ EPH377. 根据质子论，下列分子或离子中可作为酸的是 AOH BH3PO4 CHPO42 DPO43 EH3O+78.分子间存在氢键的有AHCl BH2S CH2O DNH3 EHF79.下列每组四个量子数(n，l，m，ms)合理的是A4，1，0， +1/2 B4，3，4，-1/2 C3，2，2，-1/2 D2，2，-1，+1/2 E4，0，+1，+1/280.2的物理意义是A一个不变的数学式 B电子在核点（r、）出现的概率密度C核外电子运动的轨迹 D单位微体积中电子出现的概率E原子轨道81.对于H2O分子来说，下列说法正确的是A空间

24、构型为V型 B为非极性分子 C常温下是气体D以不等性sp3杂化 E有两对未成键电子82.已知在酸性溶液中，氯的元素电势图如下ClO4 +0.36 ClO3 +0.33 ClO2 +0.66 ClO +0.40 Cl2 +1.36 Cl下列物质不能发生歧化反应的是AClO4 BClO3 CClO2 DClO ECl283.下列物质中，不属于螯合物的是A. Cu(en)22+ B. CuCl3 C. Cu(C2O4)22 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)4284.在酸性条件下，能将Mn2氧化为MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DHNO3 ECl285.下列

25、物质具有剧毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl286.下列酸中,可以固体形式存在的是AHIO3 B纯H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO387.对d区元素，下列说法正确的是A在水中大多显颜色 B价电子构型特点是(n1)d10ns12C均为金属元素 D含多种氧化值E易形成配合物88.对于NH3分子来说，下列说法正确的是A空间构型为V型 B为极性分子 C溶于水显酸性 D以等性sp3杂化 E有一对未成键电子89.下列物质具有还原性的是 A. HClO4 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. HNO3 E. H2S90.根据原子电子

26、层结构的特点，可将周期表中的元素分为As区 Bds区 Cd区、 Df区 Ep区91.下列物质中，属于简单配合物的是A. Cu(en)22+ B. Ag(CN)2 C. K2Cr2O7 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+92.下列能组成缓冲对的是 A. NH3·H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. HClNaCl93.下列分子或离子中，中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 BHgCl2 CH2O DCu(NH3)42+ EH2S94.2的物理意义是A一个不变的数学式 B电子在核点（r、j）出现的概率密度C

27、核外电子运动的轨迹 D单位微体积中电子出现的概率E原子轨道95.下列能组成缓冲对的是:A. HClNaCl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. NH3·H2ONH4Cl96已知在酸性溶液中，锰的元素电势图如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ -1.182 Mn能发生歧化反应的物质是A. MnO4 B. MnO42 C. MnO2 D. Mn3+ E. Mn2+97.2的物理意义是A一个不变的数学式 B原子轨道 C核外电子运动的轨迹 D单位微体积中电子出现的概率（几率）E电子在某点（

28、r、j）出现的概率（几率）密度98.根据原子电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为As区 Bf区 Cd区 Dp区 Eds区99.下列分子或离子中，中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 BHgCl2 CH2O DCu(NH3)42+ ECCl4100.对于H2S分子来说，下列说法正确的是A空间构型为V型 B为非极性分子 CHS键有极性 D以等性sp3杂化 E有两对未成键电子对101.下列物质中，属于简单配合物的是ACu(en)22+ B. Ag(CN)2 C. Cu(C2O4)22 D. Cu(SCN)42 E. CaY2102.下列能组成缓冲对的是：A. HClNaCl B. HA

29、cNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. NH3·H2ONH4Cl103. 已知在酸性溶液中，锰的元素电势图如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ 1.182 Mn能发生歧化反应的物质是A. MnO4 B. MnO42 C. MnO2 D. Mn3+ E. Mn2+104.2的物理意义是A一个不变的数学式 B原子轨道 C核外电子运动的轨迹 D单位微体积中电子出现的概率（几率）E电子在某点（r、j）出现的概率（几率）密度105.根据原子电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为As区 Bf区 Cd区 D

30、p区 Eds区106.下列分子或离子中，中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 BHgCl2 CH2S DCu(NH3)42+ ECCl4107下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl2108.对d区元素，下列说法正确的是A在水中大多显颜色 B价电子构型特点是(n1)d10ns12C均为金属元素 D含多种氧化值E易形成配合物二、填空题： 1.弱电解质的溶液越稀，电离度 越大 。 2.溶度积是指_.难溶电解质沉淀-溶解_平衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积。3.离子电子法配平氧化还原反应的原则是反应中氧化剂得电子数等于还原剂失电子

31、数 。4.元素原子序数为17，它的核外电子排布式 1s22s22p63s23p5 ，该元素在 三 周期A 族，属于 P 区。5.核外电子运动状态的特征是 波粒二象性 。6.鲍林电负性指定元素F的电负性为 4 .0 。7.离子键的特征是 无饱和性和方向性 。8.中心离子与配位体之间的化学键是 配位键 。9.配合物化学式为K3Fe(CN)6,其命名为 六氰合铁（）酸钾 ，其配位原子为 C ，配位数为 6 ，配位体的类型（单基或多基）为 单基。10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaO 自然铜 FeS 密陀僧 PbO 砒霜 As2O3 。11.原子轨道沿键轴方向 “头碰头”重迭而成的共价键为

32、_键。12.原子序数为 29 的元素，其电子层结构为_四_属于_周期_ B _族，是_ ds _区元素,元素符号为 Cu 。13.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与 _溶液的酸碱性_ 有关，在 _酸性溶液_中形成近无色的_ Mn2+_。 14.周期表中电负性最大的元素为_F _，最小的为_Cs _。15.同离子效应使弱电解质的_减小_，盐效应使难溶强电解质的s_ 增大_。16.同种类型的难溶电解质， 越 大，则其溶解度 越 大。17.配合物化学式为Pt(NH3)2(OH)Cl3，其命名为 三氯.二氨.一羟基合铂（） ，配位原子为 N O Cl，配位数为 6 ，配位体类型为 单基 （单基或多基）

33、。18.电极电势越大，其还原态物质的还原能力_越弱_，电极电势越小，其氧化态物质的氧化能力_越弱_。19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石 CaCO3 ，胆矾 CuSO4.5H2O 。20.某一弱电解质，浓度越大，电离度 越小 。21.核外电子运动的特征是 波粒二象性 。22.离子键的特征是_无饱和性和方向性_。23.周期表中电负性最大的元素为_ F _。24.电极电势越大，其电对氧化态物质的氧化能力_ 越强_，其电对还原态物质的还原能力_越弱_。25. CoCl2(NH3)4)Cl命名为 氯化二氯四氨合钴（） ，中心离子是 Co3+ N Cl ，配位原子是 6 ，配位数为 。 26.s轨道与

34、s轨道重叠形成的共价键是 键。27.某元素原子序数为47，该元素核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 ，该元素位于周期表中 五 周期 族，属B 区元素，符号为ds Ag 。28.螯合物是由 形成体 和 多齿配体 配位而成的，具有 环状 结构。29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏 CaSO4.2H2O，朱砂 HgS ，玄明粉 Na2SO4 。30. 分子间作用力由 取向力 、 诱导力 、 色散力 等组成。31.周期表中电负性最小的元素是_ Cs _。32.电极电势越小，其电对还原态物质的还原能力_越强_，其电对氧化态物质的氧化能力_越弱_。33.

35、某元素原子的最外层电子结构为3s1，用四个量子数描述为n = 3 ，l = 0 ，m = 0 ，ms = +1/2 。34. NN分子中存在 1 个键， 2 个键。35. Cu(NH3)4SO4命名为 .硫酸四氨合铜（） ，中心离子是Cu2+ ，配位原子是 N ，配位数为 4 。36.核外电子运动的特殊性其主要特点是_波粒二象性_和 _测不准_。37.某元素原子序数为35，该元素核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5 ，该元素位于周期表中 四 周期 A 族，属 P 区元素，符号为 Br 。38.配离子是由形成体和 配体 配位而成的。39.在弱电解质溶液中，加入含有相

36、同离子的强电解质，产生 同离子 效应。40.已知：jq（PbO2/PbSO4）>jq（MnO-4/Mn2+）>jq（Sn4+/Sn2+），可以判断氧化性最强的物质是 PbO2 ，还原性最强的物质是 Sn2+ 。41.氢原子光谱可证明核外电子的运动 粒子性 。电子的衍射实验可证明核外电子的运动 波动性 。42.HCCH分子中C与C之间存在 1 个键， 2 个键。43.CoCl2(NH3)4NO3命名为 硝酸二氯四氨合钴（） ，中心离子是Co3+ ，配位原子是 N Cl ，配位数为 6 。44.p轨道有 3 个等价轨道,最多可容纳 6 个电子。45.某元素原子序数为29，该元素核外电子

37、排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1 ，该元素位于周期表中 四 周期 族，属 B 区元素，符号为ds Cu 。46.在配合物中，中心离子与配体之间以_ 配位键_键结合。 47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄As4S4 ，磁石 Fe3O4 。三、是非题： 1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。 × 2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。 3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。× 4.键是原子轨道以“肩并肩” 方式重叠形成的。× 5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。 6.BF3分子中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形。 7.某原子的主量

38、子数为2，则该层最多能容纳8个电子。 8.配合物中配位体数与配位数相同。× 9.两原子间形成共价双键时，其中一键是键 10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。 11.弱电解质的电离常数越大，则溶液中氢离子浓度就越大×12.难溶电解质溶液中，加入具有同名离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子效应。 13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键×14.氢原子光谱为连续光谱。× 15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液 × 16.配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子。×17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若 Ba2SO4

39、2 = ，则此时体系已建立了沉淀平衡18.在 FeCl3溶液中加盐酸，溶液变得更加混浊× 19.NH3分子是极性分子 20.两原子间形成共价双键时，其中一键是键 21.波函数是描述原子中单电子运动状态的波动方程式×22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。 23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。× 24.键是原子轨道以“头碰头” 方式重叠形成的。 25.H2S是非极性分子。 × 26.CCl4分子中C原子以sp3杂化，分子为平面三角形。× 27.某原子的主量子数为3，则该层最多能容纳18个电子。 28.配合物中配位体数与配位数相同。

40、5; 29.两原子间形成共价双键时，其中一键是键 30. 配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子，成键另一方有空轨道。31.某一弱电解质的浓度越大，电离度越大。× 32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减低。× 33.共价键有方向性和饱和性。 34.配合物中，中心离子价电子层中必须具有空轨道。35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。 × 36.CH4分子中C原子以sp2杂化，分子为三角形。 × 37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、 HBr、 HCl、 HF。 38.硼酸HBO3是三元弱酸。 × 39. H2S水溶液放置在空气中

41、易变浑浊。 40.氢键没有方向性和饱和性。 × 41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大，电离度越大。 42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活度。43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。× 44.共价键具有方向性和饱和性。 45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子，成键另一方有空轨道。 46.CH4分子中C原子以sp2杂化，分子为正四面体形。× 47.内轨型配合物中心离子通过nsnpnd轨道杂化来成键的。× 48.Na2S2O35H2O在酸性溶液中不稳定，分解的主要产物为SO2、S。 49. 2n ，l，m（r，j）在空间的图象表示电子云的形

42、状， 50. 采用sp3d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正八面体。四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6分）1.Fe3+ + I Fe2+ + I22.MnO4 + SO32 +H2O MnO2 + SO423. Cu2+ + Zn 4.Cr2O72S2H+ Cr3 S5.Fe3+ + I 6.MnO4 + SO32 +H+ Mn2+ + SO427. Cr2O72+ S 2-+ H+ Cr3+ + S 8. MnO4+ SO32- + H2O MnO2 + SO42- 9.Fe3+ + I 10.MnO4 + SO32 + OH MnO42 + SO42答案：（1） 2 2 2 1 （2）2 3 1 2 3 +2OH- （3）1 1 1 1 （4）6 3 14 2 3 +7H2O （5）2 2 2 1 （6）2 5 6 2 5 +3H2O （7）6 3 14 2 3 +7H2O