化学中考考点卡片

1、考点卡片1二氧化碳的用途二氧化碳的用途 【知识点的认识】二氧化碳的用途：也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂可见，它对自然界的生命活动是非常重要的没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等 2硬水与软水硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水硬水与软水的区分方法：就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少

2、、浮渣多的是硬水）在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度3饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不

3、饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变2当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）3当需要蒸发溶剂的量，

4、来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种中强碱。氢氧化钙是强碱，微溶于水。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。4固体溶解度曲线及其作用固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所

5、谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解具体如下：1点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和

6、溶液中溶质的质量分数的大小）2线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的

7、质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）3面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂 4交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的5有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1溶质质量分数的

8、一般计算公式是：2特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3变形公式有：值得注意的是：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可2已知

9、（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可3已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）4已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可5溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算此时，由于溶液稀

10、释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ngmg6在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组

11、份的质量之和气体的质量沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了6合金与合金的性质合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分具体如下表所

12、示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的7金属锈蚀的条件及其防护金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：铁锈的成分是Fe2O31用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净

13、、干燥2在铁制品表面涂上一层保护膜例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等3在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）例如，锯条、链条等4在铁制品表面镀上一层其他金属例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等5改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3金属钠的活跃是很吓人的，它

14、不能保存在空气中，必须保存在煤油中，一旦投入水中，会与水反应生面氢氧化钠，产生一部分氢气，并释放大量的热，引起氢气的燃烧。8生石灰的性质与用途生石灰、熟石灰的性质与用途生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅

15、，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）9常见碱的特性和用途常见碱的特性和用途【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱它们的具体特性和用途等如下表所示：除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝Al（OH）3，还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见碱的特性及用途和制备的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其

16、与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反应的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等特别

17、是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、保存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的检验、保存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重需要注意以下四点：1由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高2由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂这点可以根据“性质用途”的关系来巧记3由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温4氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，

18、还可用来处理工厂里排放的酸性废水等10中和反应及其应用中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结合生成水（HO）常见的中和反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入

19、稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多例如：1用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式 2用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全 至于中和反应的应用，主要有

20、如下四点：1改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素2处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等

21、杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）3用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.91.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒 4调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就

22、可以用适当的碱或酸调节溶液的pH需要注意以下三点：1中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应2中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应3在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全11常见化肥的种类

23、和作用常见化肥的种类和作用【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：需要注意以下几点：1对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）2对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏”3所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指

24、它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用4对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上12化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别【知识点的认识】化肥的简易鉴别如表所示： 其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示：需要注意以下几点：1在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法2对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使

25、湿润的红色石蕊试纸变蓝）13铵态氮肥的检验铵态氮肥的检验【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥需要注意以下几点：1在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性

26、，考虑用化学方法进行检验不过，有时还会联系的氯离子和硫酸根离子的检验方法2在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸因为氨气本身并不能使红色石蕊试纸变蓝，而当氨气遇到湿润的红色石蕊试纸时，会和其中的水化合生成氨水，氨水使红色石蕊试纸变蓝14单质和化合物的判别单质和化合物的判别【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物具体的判别方法或技巧是：1从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素

27、组成的物质一定是化合物例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物2从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物15常见的氧化物、酸、碱和盐的判别常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【知识点的认识】常见的氧

28、化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种具体的判别方法或技巧是：1从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，

29、氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2和氢氧化铜Cu（OH）2等（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝Al2（SO4）3

30、等2从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）注意以下几点：1在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，首先，要明确它们都是化合物的进一步分类；只有确认某物质是化合物以后，才可对它进一步分析、判别，然后，根据氧化物、酸、碱和盐的概念、宏观组成或微观构成特点，来确认它到底是氧化物、酸

31、、碱和盐中的哪一种2在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3）；前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了16利用分子与原子的性质分析和解决问题利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”的

32、性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题要注意以下几点：1分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之2在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的例如，水的化学性质就是由构成

33、它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的17碳单质的物理性质及用途碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等需要注意以下几点：1关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解2虽然金刚石和石墨都是由碳

34、元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的3金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意4至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的18有关元素化合价的计算有关元素化合价的计算【知识

35、点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价设：硫元素的化合价为x，列：x+（2）×2=0，解得：x=+4答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）AHCl BHClO CHClO3 DHClO4解析：根据“在化合

36、物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显2价因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（2）x=0，解得：x=4故选项D是正确的同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2要注意以下几点：1根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中

37、的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写2根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再

38、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可19元素的质量分数计算元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可要注意以下几点：1虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数

39、与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳12原子）质量的1/12（即1.66×1027kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量=该原子或分子的相对原子质量×碳12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的2利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算还有，其

40、中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数3利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可4有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素

41、的质量分数例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%即77+3×100%，也可以推算出氧元素的为30%20化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义具体内容如下：1元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必

42、须是由原子构成的才行实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等2化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等当然，有时根据物质的化学式，结合所给的

43、原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：水的相对分子质量是18；水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组

44、成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等3离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷4四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或

45、原子团所显的化合价例如，H2O2表示在水中氧元素显2价；NaOH1表示在氢氧化钠中氢氧根显1价；等等要注意以下几点：1在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）2在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四21反应类型的判定反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的

46、判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应要注意以下几点：1对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别2对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（在高中会进一步地学习）2

47、2生命活动与六大营养素生命活动与六大营养素【知识点的认识】生命活动与六大营养素是指人类及动物为了维持生命和健康，必须摄取食物；而食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素（或六大营养素）具体内容如下：1蛋白质：它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质蛋白质产热供给量占人体需要总能量的10%所以成人每日需要摄入6070g

48、的蛋白质，而处于生长发育期间的青少年需要量更大（8090g）2糖类：它是组成人体的成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物（又称碳水化合物）淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等糖类是人体最主要的能量来源，对维持身体的健康有明显的作用一般成人每日碳水化合物的需要量是480600g3油脂：它是重要的营养物质常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等在常温下，植物油呈液态，称之为油；动物油呈固态，称之为脂肪；二者合称油脂每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kJ的能量，比糖类多一倍，因此它是重要的供能物质在正常情况下，每日摄入5060g油脂，它供给人体日需能量的20%2

49、5%脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取一般成人体内贮存约占人体质量的10%20%的脂肪，女性高于男性它是维持生命活动的备用能源当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付机体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪来满足机体的需要（此时人就会消瘦）；当食入过多时，又会增加消化系统负担，而且容易患肥胖病和心血管疾病4维生素：它是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质在生理作用上维生素既不是构成组织的原料，也不是供应能量的物质，但却是机体不可缺少的一类低分子有机化合物其化学结构各不相同，大多数是某些酶的辅酶（或辅基）的组成成分，既是维持机体正常生

50、长（生长、健康、繁殖和生产机能）必不可缺的化合物，又是机体进行生化反应的催化剂，在体内起催化作用，能促进主要营养素（蛋白质、脂肪、糖类等）的合成和降解，从而控制代谢因此，没有维生素就没有人体的生命活动维生素有20多种，它们在人体内不能合成，需要从食物中摄取维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均富含维生素5无机盐：它又称为矿物质，是由无机元素所构成，占人体体重的4% 由于无机盐在人体内的含量不同，可分

51、为常量元素和微量元素常量元素有钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁七种元素，它们在体内的含量较多（超过0.01%）微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，在人体的含量较少（少于0.01%）无机盐在人体具有多方面的功能它构造人体组织，使骨骼坚硬并可支持身体同时，又存在于细胞、血液、神经、肌肉等组织中，构成人体的柔软组织无机盐溶于体液，可加强人体的各项生理机能活动，使人体得以维持相对平衡状态6水：它在人体的含量约占体重的60%，分布于人体各组织、器官和体液中，并由皮肤及大小便排出体外，同时又不断地从体外摄取水分进行补充，从而使体内的水分得以维持平衡如果把蛋白质称为生命的基础，那么水就是生命的摇篮

52、因为水是营养素的溶剂，是代谢产物的溶剂和体内所有反应的介质营养素的消化和吸收、物质的交换、血液的循环、新组织的合成及废物，有毒物质的排泄都离不开水此外，水还可滑润关节、肌肉、体腔、保持皮肤的柔软，调节人体的温度，保护人体的组织和器官一般成年人每日需水量为20003000毫升，可通过食物和饮料获得足够的水分要注意以下几点：1六大营养素的名称一定要熟练地记住，填写时切记不能写错别字尤其是，其中的油脂不要写成脂肪2对于六大营养素的来源及其缺乏症等，只需记住典型的、主要的来源和缺乏症即可3虽然维生素是机体进行生化反应的催化剂，在体内起催化作用，能促进主要营养素（蛋白质、脂肪、糖类等）的合成和降解，从而

53、控制代谢但是，大多数只是某些酶的辅酶（或辅基）的组成成分酶实际上是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应并且，一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行的例如，人们消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，就是因为唾液中含有的淀粉酶，将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故；余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖23亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【知识点的认识】亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐它是亚硝酸根离子与钠离子化和

54、生成的无机盐如图所示：；亚硝酸钠白色至浅黄色粒状、棒状或粉末，有咸味，易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠若加热到320以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠有氧化性，与有机物接触易燃烧和爆炸，并放出有毒和刺激性的过氧化氮和氧化氮的气体亚硝酸钠与肉制品中肌红蛋白、血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚硝基肌红蛋白或亚硝基血红蛋白而护色时，尚可产生腌肉的特殊风味因此，常作为添加剂被广泛用于腌肉等按GB2760规定量添加，肉食中最大使用量是0.15g/kg，肉食中亚硝酸钠残留量在罐头中不得超过0.05g/kg；肉制品不

55、得超过0.03g/世界食品卫生科学委员会1992年发布的人体安全摄入亚硝酸钠的标准为00.1/体重；若换算成亚硝酸盐，其标准为04.2/60千克体重，按此标准使用和食用，对人体不会造成危害亚硝酸钠有毒，过量食入（人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状，若一次性误食3克，就可能造成死亡；）的毒副作用是麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管，形成高铁血红蛋白急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀严重者血压下降，昏迷、死亡有时，亚硝酸钠被不法分子用来制造假食盐我国曾发生多次将其误作食盐，用于烹调而引起的中毒事件至于甲醛在常温下是一种无色

56、，有强烈刺激型气味的气体易溶于水、醇和醚它通常以水溶液形式出现，3540%的甲醛水溶液叫做福尔马林甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树脂（电木）甲醛还会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质因此，可用福尔马林制作动物标本，使标本能长久保存但是，不能用甲醛水溶液来浸泡水产品等食用品；这样会引起人体蛋白质变性，使人中毒甲醛还是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业（如制酚醛树脂、脲醛塑料电玉）、合成纤维（如合成维尼纶聚乙烯醇缩甲醛）、皮革工业、医药、染料等甲醛对健康危害主要有以下几个方面：1刺激作用：甲醛的主要危害表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出

57、现呼吸道严重的刺激和水肿、眼刺激、头痛 2致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘 3致突变作用：高浓度甲醛还是一种基因毒性物质实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可引起鼻咽肿瘤 4突出表现：头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、胸闷、眼痛、嗓子痛、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻、记力减退以及植物神经紊乱等；孕妇长期吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡，男子长期吸入可导致男子精子畸形、死亡等 另外，还有甲醇（工业酒精常常含有少量甲醇）等化学品对人体健康也是有害的，使用时一定要注意其中甲醇的化学式为CH3OH，它是无色有酒的气味，易挥发的液体，还易燃烧生成二氧化碳和水