化学平衡计算题求解技巧-教师

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率()：×100(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的

2、两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的转化率：(A)=（ax/m）×100 C的物质的量分数：(C)×100技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y

3、2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）A、 B、 C、 D、解析：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 转化（mol） 平衡（mol） 依题意有：+ = ，解得：= 。故应选B。技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1

4、VL反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。专练某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为 。 解析：等温度、等体积时，压强增大了20，也就是气体的物质的量增多了2 mol×20=0.

5、4 mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4 mol。 2A(g) 2B(g)+C(g)n 2 2 1 1 变化 0.8 mol 0.4 mol 平衡时，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(总)=2.4 mol，故A的体积分数为：×100=50。技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）A、 B、C、 D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。2

6、、原子个数守恒例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _。解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=，平衡时的气体成份及浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡浓度（mol/L） 设x 1.62 设y 4.5由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L，y =

7、1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率为：。专练一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 解析：设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x·23x·24x

8、3;3=2y0.8×21.4×3由S元素守恒得：2x4x=y1.4 解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。专练一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是( )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol解析：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为，变成第

9、二种平衡时O2变化量为y，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q x x x2y2.0 解得： x1.2 mol y 2y xy1.1 y0.1 mol 答案：A。1.1 2.0技巧四：估算法例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即

10、2 + 5 > 4 + n，即n <3。故选A。技巧五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。正确答案应选A。技巧六：极端假设法化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它

11、物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。1、判断化学平衡移动方向例7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、a > b解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A的转化率升高，所以化学计量数b > a，又由于B的物质的量增加，B的质量增加，物质B的质量分数必

12、然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC。2、判断生成物的量例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析：假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1mol，故生成的CO2才为1mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。所以，mol < n（CO2 < 1mol。故选B。3、确定平衡时各物质的浓度范围例9、在密闭容器中

13、进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L解析：假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）= 0.4mol/L、c（Q2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（Z2）= 0.3mol/L可能，c（Q2）= 0.6mol/L是不可能的。又假设反应向逆反应方向

14、进行到底时，则反应物c（X2）= 0.2mol/L、c（Y2）= 0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c（X2）= 0.15mol/L可能，而c（Y2）= 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD。专练某密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 解析：设x、y分别为X、Y的初始物质的量。若反应物X全部转化，据题意有：y2x=2x，即：k=x/y=1/4；若反应物Y全部转化，据题意有：xy/2=y，即：k=x/y=

15、3/2。由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4k3/2。答案：B。技巧七：虚拟状态法例10、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）A、a > b B、a < b C、a = b D、无法确定解析：直接判断a与b的关系，比较难，但可以虚拟假设一个中间过程。NO22mol P V T P 2V T P V TNO2 2molNO21mol 易知与两过程等效，NO2的转化率均为a%，若将容器加压，使容积减小到原来的一半，即

16、与容积相等，因2NO2 N2O4，加压时平衡向正反应方向移动，故达新平衡后NO2的转化率b%必大于a%。答案应选B。本题属于反应后气体体积减小的反应，除此之外，同学们在解题过程中还有如下情况：（1）反应前后气体体积不变的反应：如将题干中的NO2改为HI气体，即发生反应： 2HI（g） H2（g） + I2（g），则会得出a = b的结论。（2）反应前后气体体积增大的反应：如将题干中的NO2改为NH3，即发生反应： 2NH3（g） N2（g）+3H2（g），则会得出a > b的结论。技巧八：参照物法例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应

17、：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断解析：以甲为参照物，甲容器保持体积不变，由化学方程式可知反应过程中甲容器内压强越来越小，而乙容器保持压强不变乙容器体积减小相当于加压（与甲比较）反应向正向进行。故乙容器中SO2的转化率大，故本题应选B。技巧九：等效平衡法例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g） + B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质

18、的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为（ ）A、只能为2 B、只能为3C、可能是2，也可能是3 D、无法确定解析：根据题意，这两平衡为等效平衡。等效平衡有两种类型（对于可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）：类恒温恒容：若m + n = p + q，只要“极限转换”后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同平衡状态。若m + n p + q，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达珐相同的平衡状态。类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状

19、态。本题属于类（恒温恒容），由于已知方程式中x未知，故有两种可能：一是x 3（即系数不等），二是x = 3（即系数相等）。若x 3，2A（g） + B（g） xC（g） 2 1 0 0.6 0.3 1.4极限换算 0依题意可得： = 2 = 1 解得：x = 2 符合题意。若X = 3时，则（）：（）=（）：（）=4.6:2.3=2：1。符合题意。故本题正确答案为C。专练在一个固定容积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/

20、L的是（） A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molDC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD解析：本题考查恒温恒压下的等效平衡，可以采用“一边倒”的方法。结合本题情况，可将选项中各物质均倒向反应物A和B，若为2 molA1 molB，则可达到等效平衡，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L。A选项：因A、B投料是原来的2倍，又是一个固定容积的容器，达到平衡时C的浓度必然大于Wmol/L。B选项：把“3molC + 1molD”倒向反应物，则反应物的物质的量也是4molA + 2 molB，实际上相当于与选项A投料

21、完全相同，达到平衡时C的浓度必然大于Wmol/L。C选项：把“3molC + 1molD”倒向反应物，相当于投入2 molA和2 molB，与起始投入2 molA和1 molB的平衡相比较，平衡向右发生移动，则达到平衡时C的浓度必然大于Wmol/L。D选项：把3molC + 1molD倒向左边，恰好相当于2 molA1 molB，与原平衡的起始投料相同，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L。答案：D。技巧十：讨论法对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零例13、在一定条件下，A2 + B2 2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol

22、/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：（1）a、b应满足的关系是 _ ；（2）a的取值范围是 _ 。解析：（1） A2 + B2 2C起始浓度（mol/L） a b c平衡浓度 0.5 0.1 1.6若反应从正向开始，则转化浓度A2：，B2：，C：，所以， = ，即a = b + 0.4。（2）若平衡时，1.6 mol/LC是由A2、B2反应生成，则反应中生成A2的量等于生成B2的量为0.1mol/L，则a的最小值为0.4mol/L，所以a的取值范围是：0.4 a 1.3。专练：在一个密闭容器中充入

23、1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（ ）A 1. 2mol        B 1. 5mol           C 1. 8mol       D 2. 5mol 【分析解答】

24、对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2  +   H2 CO  +  H2O 起始  1      3         0       0变化  x      x       &

25、#160; x      x平衡 0.25   2.25      0.75   0.75    在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。因而a的取值范围：1.5<a<2。答案为C。考点1 浓度与转化率的计算 1（08

26、海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A33%B40%C50%D65%2（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反 应，平衡 时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） AabBa=bCabD无法确定3(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为

27、20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B保持活

28、塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体 积分数是甲中C的体积分数的2倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中 反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)5（05广东）对可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4正（O2）5逆（NO ） B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，

29、逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正（NH3）3正（H2O）6.（04北京 ）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027.（04理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol

30、 N 的混合气体达平衡时M的转化率为A20%B40%C60%D80%8.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol9.（04全国)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，n

31、t (NH3) = 6mol，计算a的值反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)n(平) = 。 原混合气体中，ab = 。 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。10（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密 闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。 反应达到平衡后，将容

32、器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L； 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上 气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表

33、示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？考点 2 有关平衡常数的计算(新课标)11（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，则此温度下反应的平衡常数为( ) A9B16C20D2512（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A.该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速

34、率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是（ ） A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是 D利用该反应原理可以提纯钨14（08宁夏卷） 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.

35、4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。15（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常

36、数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂16(07广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g

37、)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉

38、，可制备FeSO4。酸溶过程中需保 持溶液足够酸性，其原因是_。17(07海南卷) PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。18(07上海卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催 化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度

39、，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂 Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式 表示)。19(07宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1

40、) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K =_；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)； 升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =_mol/(L·min)。20(07山东卷)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是

41、环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2 的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 _(阿伏