第四章溶液 第四节渗透压

1、扩散：物质由高浓度向低浓度运动的现象。扩散：物质由高浓度向低浓度运动的现象。 产生这种扩散现象的原因是存在浓度差产生这种扩散现象的原因是存在浓度差 。渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压一、渗透现象一、渗透现象 我们把这种溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液的扩散现象称为渗透现象，简称渗透。(a )开始开始（b）平衡平衡渗透现象渗透现象 （a）开始（）开始（b）平衡）平衡 渗透方向：渗透方向：总是溶剂分子从总是溶剂分子从纯溶剂一方向溶纯溶剂一方向溶液一方，或是从液一方，或是从单位体积内溶剂单位体积内溶剂分子数多的一方分子数多的一方向溶剂分子数少向溶剂分子数少的一方。的一方。产生渗透现象的条件产生渗透

2、现象的条件：（1）半透膜的存在。）半透膜的存在。 （2）膜两侧单位体积内溶剂分子）膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。或膜两侧溶液浓度不同。数不相等。或膜两侧溶液浓度不同。渗透压示意图（a）渗透产生静压力（b）阻止渗透施加外压渗透压：渗透压：当两种浓度不同的溶液用半透当两种浓度不同的溶液用半透膜隔开，恰能阻止渗透现象继续发生，膜隔开，恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡所需施加于溶液的额外而达到动态平衡所需施加于溶液的额外压力称为该溶液的渗透压。压力称为该溶液的渗透压。单位：单位：Pa 或或 KPa； 医学上常用医学上常用KPa。稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所稀溶液渗透压的大小与单位体

3、积溶液中所含溶质的粒子数（分子或离子）及绝对温含溶质的粒子数（分子或离子）及绝对温度成正比，而与溶质的本性无关。这个规度成正比，而与溶质的本性无关。这个规律成为渗透压定律。律成为渗透压定律。非电解质溶液中，产生渗透作用的粒子是非电解质溶液中，产生渗透作用的粒子是分子分子电解质溶液中，产生渗透作用的粒子是电解质溶液中，产生渗透作用的粒子是离子离子二、渗透压与溶液浓度的关系二、渗透压与溶液浓度的关系在在非电解质溶液非电解质溶液中，一个分子就是一个粒子。中，一个分子就是一个粒子。在相同温度下，只要在相同温度下，只要cB相同，溶液的相同，溶液的渗透浓渗透浓度度也相同，也相同，渗透压渗透压必然相等。必然

4、相等。0.3mol/L的葡萄糖（的葡萄糖（C6H12O6）溶液）溶液和和0.3mol/L的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液渗透压相等渗透压相等 当两种当两种非电解质溶液非电解质溶液 cB不同时，不同时，cB大者，溶液的大者，溶液的渗透压渗透压必然大。必然大。 在在强电解质溶液强电解质溶液中，分子全部电离成中，分子全部电离成离子离子。产生渗透压的粒子是离子产生渗透压的粒子是离子，强电解质溶液的，强电解质溶液的渗透浓度渗透浓度是电解质电离出的是电解质电离出的阴、阳离子的物阴、阳离子的物质的量浓度的总和质的量浓度的总和。cB相等，相等，渗透压渗透压不一定相等不一定相等。0.1molL-1

5、 NaCl溶液与溶液与0.1molL-1 CaCl2溶液的渗透压的大小溶液的渗透压的大小比较比较0.1molL-1 NaCl溶液中离子的总浓溶液中离子的总浓度为度为0.2molL-1；0.1molL-1 CaCl2溶液中溶液中离子的总浓度为离子的总浓度为0.3molL-1。0.1molL-1 NaCl溶液的渗透压小于溶液的渗透压小于0.1molL-1 CaCl2溶液的渗透压。溶液的渗透压。 在相同温度下，渗透压相等的两种溶液，在相同温度下，渗透压相等的两种溶液，称为称为等渗溶液等渗溶液。 渗透压不相等的两种溶液，渗透压低的称渗透压不相等的两种溶液，渗透压低的称为为低渗溶液，低渗溶液，渗透压高的

6、称为渗透压高的称为高渗溶液。高渗溶液。等渗、高渗和低渗溶液等渗、高渗和低渗溶液三、渗透压在医学上的意义三、渗透压在医学上的意义等渗溶液：等渗溶液：渗透浓度在渗透浓度在280-320 mmol/L范围范围内的溶液内的溶液低渗溶液低渗溶液:渗透浓度低于渗透浓度低于280 mmol/L的溶液的溶液正常人血浆的渗透浓度大约为正常人血浆的渗透浓度大约为300 mmol/L高渗溶液高渗溶液:渗透浓度高于渗透浓度高于320 mmol/L的溶液的溶液在医学上，以正常人血浆的渗透压为标准确定：在医学上，以正常人血浆的渗透压为标准确定：临床补液时应注意补液的渗透浓度：临床补液时应注意补液的渗透浓度：低渗溶液：细胞胀裂，形成低渗溶液：细胞胀裂，形成“溶血溶血”。高渗溶液：细胞萎缩，形成高渗溶液：细胞萎缩，形成“血栓血栓”