溶液的酸碱性及PH的计算

1、 考点一水的电离1.在常温下，某溶液中由水电离出的在常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1 1011 molL1，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性该溶液肯定显碱性B.该溶液肯定显酸性该溶液肯定显酸性C.该溶液的该溶液的pH可能是可能是11，也可能是，也可能是3D.该溶液的该溶液的pH肯定不是肯定不是11解析答案C1.水的电离水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或或 。2.水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：室温下：Kw 。(2)影响因素：只与影响因素：只与 有关，升高温度，有关，升高温度，Kw

2、 。(3)适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要温度不变，只要温度不变，Kw不变。不变。11014温度增大电解质知识梳理1 1答案3.影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程，水的电离程度度 ，Kw 。增大增大减小不变增大不变答案题组一影响水电离平衡的因素

3、及结果判断题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.一定温度下，水存在一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙的平衡，下列叙述一定正确的是述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小减小B.将水加热，将水加热，Kw增大，增大，pH减小减小C.向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变不变B解题探究2 2解析答案题组二水电离出的题组二水电离出的c(H)或或c(OH)的定性比较的定性比较3

4、.(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序，其中水的电离程度由大到小顺序_。(2)物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_；常温下，；常温下，pH5的的NH4Cl溶液与溶液与pH9的的CH3COONa溶液溶液中，水的电离程度中，水的电离程度_。(均填均填“前者大前者大”、“后者大后者大”或或“相相同同”)相同相同答案理清溶液中H或OH的来源1.常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molmolL L1 12.溶

5、质为酸的溶液(1)来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。H来自于酸电离的及水电离的，但水电离的H远远小于酸电离的H3.溶质为碱的溶液(1)来源H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。OH来自于碱电离的及水电离的，但水电离的OH远远小于碱电离的OH4.水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)来源OH 、H全部来自水的电离，题组三水电离出的题组三水电离出的c(H)或或c(OH)的定量计算的定量计算4.求算下列常温下溶液中由求算下列常温下溶液中由H2O电离的电离的c(H)和和c(OH)。(1)pH3的的H2SO4溶液溶液c(H)_，c(OH)_。1011 molL11011 m

6、olL1解析答案(2)pH13的的NaOH溶液溶液c(H)_，c(OH)_1013 molL11013 molL1(3)pH2的的NH4Cl溶液溶液c(H)_。(4)pH10的的Na2CO3溶液溶液c(OH)_。102 molL1104 molL13.25 时，某溶液中由水电离产生的时，某溶液中由水电离产生的c(H)和和c(OH)的乘积为的乘积为11018，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.该溶液的该溶液的pH可能是可能是5 B.此溶液不存在此溶液不存在C.该溶液的该溶液的pH一定是一定是9 D.该溶液可能该溶液可能pH7解析解析酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，酸或碱抑

7、制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，25 时，纯水中水电离产生的时，纯水中水电离产生的c(H)c(OH)11014，该溶液中，该溶液中由水电离产生的由水电离产生的c(H)c(OH)1101811014，说明该溶液，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH5,不可能是不可能是7。A解析答案考点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中。(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，常温下，pH 7。(2)中性溶液：中性溶液：c(H) c(OH)

8、，常温下，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，常温下，pH 7。知识梳理1 1答案2.pH及其测量及其测量(1)计算公式：计算公式：pH 。(2)测量方法测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或或 上，上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的即可确定溶液的pH。pH计测量法。计测量法。玻璃片表面皿不确定不确定中性不确定酸性酸性碱性酸性答案反思归纳(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只

9、看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。2.用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用意什么？是否可用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH?答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。答案题组一溶液混合酸碱性判断规律题组一溶液混合酸碱性判断规律1.1.判断下

10、列溶液在常温下的酸、碱性判断下列溶液在常温下的酸、碱性( (在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱碱性性”或或“中性中性”) )。(1)(1)相同浓度的相同浓度的HClHCl和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(2)(2)相同浓度的相同浓度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(3)(3)相同浓度相同浓度NHNH3 3HH2 2O O和和HClHCl溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(4)pH(4)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )

11、(5)pH(5)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(6)pH(6)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(7)pH(7)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(8)pH(8)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NHNH3 3H H2 2O O等体积混合等体积混合( ( ) )中性碱性酸性中性酸性解题探究2 2答案碱性酸性碱性解析：(1)c(H)0.01

12、 mol/L pH2。(3)c(OH)0.1 mol/L1%1103 mol/L，c(H)11011 mol/L，pH11。pH3(7)c(OH)1103 mol/L，c(H)11011 mol/L pH11。水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小10 1 曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H规律方法酸、碱加水稀释时pH的计算(1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan。(2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则apHan。 (3)强碱pHb，

13、加水稀释10n倍，则pHbn。(4)弱碱pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。规律：知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建加水稀释时加水稀释时pHpH值的变化规律值的变化规律 (1)等物质的量浓度的盐酸等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。(2)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练

14、出高分练出高分考点三酸、碱中和滴定知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建酸碱中和滴定 1实验原理实验原理(2)准确判断准确判断 。 滴定管滴定管如图如图(A)、 滴定管滴定管如图如图(B)、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、 。2实验用品实验用品(1)仪器仪器(1)准确测定准确测定 。酸碱中和酸碱中和 酸酸 碱碱 碱碱 酸酸 标准液的体积标准液的体积滴定终点滴定终点酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易滴定管，因为碱性物质易

15、，致使，致使 无法打开。无法打开。(2)试剂试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和氧化性物质易滴定管，因为酸和氧化性物质易 。 酸式酸式腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管碱式碱式腐蚀玻璃腐蚀玻璃活塞活塞酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建注碱液注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。3实验操作实验操作实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备 洗涤洗涤 装液装

16、液调液面调液面记录。记录。滴定管：滴定管：(2)滴定滴定锥形瓶：锥形瓶：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(3)终点判断终点判断(4)数据处理数据处理查漏查漏润洗润洗不恢复不恢复二至三二至三 控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞锥锥形瓶内溶液形瓶内溶液的颜色变化的颜色变化摇动摇动锥形瓶锥形瓶酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建4常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色

17、范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色(1)原理原理5中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分题组三滴定终点的规范描述题组三滴定终点的规范描述4.(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若 用 甲 基 橙 作 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 现 象 是_。当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色答案知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分

18、(2)用标准碘溶液滴定溶有用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中的水溶液，以测定水中SO2的含量，的含量，应选用应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂的含量，是否需要选用指示剂_(填填“是是”或或“否否”)，达，达到滴定终点的现象是到滴定终点的现象是:淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色答案知识梳理知识梳理探究高考

19、探究高考练出高分练出高分(4)用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为溶解并还原为Ti3 ，再用，再用KSCN溶液作指示剂，用溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定标准溶液滴定Ti3至全部生成至全部生成Ti4，滴定，滴定Ti3时发时发生反应的离子方程式为生反应的离子方程式为_ ，达到，达到滴定终点时的现象是滴定终点时的现象是_。Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色答案知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分.指示剂选择的基本原则(1)不能用石蕊作指示剂

20、。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，常为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：见的因操作不正确而引起的误差有：(2)常见误差常见误差步骤步骤操作操作V(标准标准)c(

21、待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥

22、形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化变大变大偏高偏高读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高考点三考点三I酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出

23、高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考解析解析向向NaOH溶液中滴加醋酸，起点溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应时，生成。二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，此时溶液呈碱性，应该在应该在FG之间。之间。0.1FG知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建C 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀滴入最后一滴标准溶液，生成砖

24、红色沉淀知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分1.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。4 410104 4 molL molL1 13.4解题探究2 2(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用 _ 作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。c酚酞c点以上知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分

25、(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析解析由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。B知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分2.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确因为可以准确测量溶液的测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。(1)某学习小组利用某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制分别配制0.100 0 molL1的的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。溶液备用。用用0.100 0 molL1的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的的HCl和和CH3COOH溶液，连接数据采集器和溶液，连接数据采集器和pH传感器。传感器。由计算机