专题09 物质结构(原子、分子、晶体结构,元素周期表、元素周期律)(解析版)

1、名校联考试题分类汇编（上海版）选择题：专题九 物质结构（原子、分子、晶体结构、元素周期表、元素周期律）1（2016年杨浦一模）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A稳定性：HAtHClB氧化性：At2I2CAt2为分子晶体DNaAt的水溶液呈碱性【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；B同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C卤族元素单质是分子晶体；DCl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答【解答】解：A卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAtHCl，故A错误；B同主族元素非金属性越强，对

2、应的氢化物越稳定，氧化性：At2I2，故B错误；C卤族元素单质是分子晶体，故C正确；DCl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；故选C【点评】本题考查了同一主族元素性质的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大2（2016年杨浦一模）化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A离子键B共价键C分子间作用力D阳离子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离

3、子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，离子晶体不存在分子间作用力【解答】解：硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C【点评】本题考查了物质的结构，难度不大，侧重于不同晶体的化学键和分子间作用力的区别，注意离子晶体不存在分子间作用力3（2016年杨浦一模）下列各组数据比较，前者比后者小的是A氯水与氨水中微粒种类B乙烷与苯分子中碳碳键键长C氯化铯与氯化钠的熔点DAl2O3与AlCl3的熔点【考点

4、】氯气的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A、根据氨水和氯水的成分来回答判断，氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氨水中存在电离平衡和化学平衡；B乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键；C氯化铯与氯化钠都是离子晶体，物质的熔点取决于离子半径大小，离子键越强，熔点越高；DAl2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物；【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分

5、子，共6种，前者大于后者不符合题意，故A错误；B乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键，键长前者大于后者，故B错误；C氯化铯与氯化钠都是离子晶体，铯离子半径大于钠离子半径，氯化铯形成离子键强度小于氯化钠，所以熔点前者小于后者，故C正确；D氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔点是前者大于后者，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质结构、物质性质的分析，注意溶液中微粒种类的判断，掌握基础知识是解题关键，题目较简单4（2016年杨浦一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素

6、原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）AZ、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型BQ氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外

7、层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21441

8、7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素ANa、Si、Cl三种元素的单质f分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体，故A正确；BHCl属于分子晶体，常温下为气体，NaH属于离子晶体，故NaH的熔点更高，故B错误；C氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，D非金属性CSi，故酸性：碳酸硅酸，故D错误，故选：AC【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等5（2016年浦东一模）若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是A16O和18O在自然界的含量保持不变B16O和18O的质量数不同，质

9、子数相同C16O和18O可以通过化学反应相互转化D16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】A同位素在自然界中的含量不变； B16O和18O的质量数分别为16、18；C16O和18O的转化是核反应；D同位素化学性质相同【解答】解：A一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确； B16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确故选C【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键6（201

10、6年浦东一模）有关共价分子的说法正确的是A都是极性分子B都是共价化合物C共价分子间的作用力都比化学键弱D溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】A共价分子可能是非极性分子；B单质中也可能含有共价键；C分子间作用力比化学键弱；D非电解质在水中不能电离【解答】解；A共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；B单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；

11、D非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误故选C【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别7（2016年浦东一模）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是AX、R的最高化合价相同B电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZCX、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1DY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族

12、自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A氧元素没有最高正化合价B电解熔融氧化铝冶炼铝；CX、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；DY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素AX为O元素，O元素没有+6价

13、，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；CX、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；DY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字8（2016年浦东一模）关于晶体的说法正确的是A若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶

14、体B若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳

15、离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有SiO极性键，其熔沸点很高，故D错误故选：C【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点9（2016年浦东一模）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法正确的是

16、A1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气

17、燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B正确；C、水由气态转变为液态也要放热，所以2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故C错误；D、该反应为放热反应，则形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量，故D错误；故选B【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能的关系即可解答，题目难度不大10(201

18、6六校联考) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD【考点】化学反应的基本原理【专题】物质的性质和变化专题【分析】AHClO可分解生成HCl；B浓硝酸与铝发生钝化反应；C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较

19、高；D从难溶电解质的溶解平衡的角度分析【解答】解：AHClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；B浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；DAgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意氢键对物质熔沸点的影响，难度中等11（2016虹口二模）（2分）下列说法正确的是（）A230Th和

20、232Th是钍的两种同素异形体BH2与T2互为同位素C甲醇与乙二醇互为同系物D乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：A、230Th和232Th是钍的两种不同核素；B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D、分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体解答：解：A、230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；B、H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，

21、互为同素异形体，故B错误；C、甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；D、乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：D点评：本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，题目难度一般，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键12（2016虹口二模）（2分）下列说法正确的是（）A分子晶体中一定含有共价键BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有极性键的分子不一定是极性分子D非金属性强的元素单质一定很活泼考点：共价键的形

22、成及共价键的主要类型；元素周期律的作用；极性分子和非极性分子；水的电离.专题：基本概念与基本理论；化学键与晶体结构分析：A稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键；BpH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性；C含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子；D非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼解答：解：A稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；BpH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；C含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；D非金属性强的元素单质，性质不一定

23、很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及化学键、溶液酸碱性、键的极性与分子的极性、非金属性及物质性质等，选项B为易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大13（2016虹口二模）（3分）硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B热稳定性：H2SH2SeC熔沸点：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：硒（Se）与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，以此来

24、解答解答：解：A不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A不选；B热稳定性：H2SH2Se，可知非金属性SSe，故B选；C不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C不选；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D不选；故选B点评：本题考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，为高频考点，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，题目难度不大14（2016长宁一模）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A氯化铵受热气化和苯的汽化B碘和干冰受热升华C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化钠和铁的熔化【考点】化学键和分子间作用力的区别【专题】化学键

25、与晶体结构【分析】A氯化铵为离子晶体、苯为分子晶体；B碘和干冰都为分子晶体；C二氧化硅和生石灰分别属于原子晶体、离子晶体；D氯化钠和铁分别属于离子晶体、金属晶体【解答】解：A氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；B碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；C二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；D氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；故选B【点评】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键

26、的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重化学键破坏的考查，一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，但电解质的电离化学键断裂，题目难度不大15（2016长宁一模）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B钛原子的M层上共有10个电子C从价电子构型看，钛属于某主族元素D22为钛原子的质量数【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由图可知元素的相对分子质量为47.87，最后填充3d电子，为B族元素，22为原子序数，以此来解答

27、【解答】解：A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；B钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；C最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；D.22为原子的原子序数，故D错误；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的相对原子质量、电子排布与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16（2016长宁一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A碳碳键键长：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C热稳定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸点：H2OH2SH2Se【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表

28、专题【分析】A苯中的碳碳键介于单键与双键之间；B氯代烃中C原子个数越多，密度越大；C碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解；D水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高【解答】解：A苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯苯，故A错误；B氯代烃中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷一氯丁烷，故B正确；C碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C错误；D水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2OH2SeH2S，故D错误；故选B【点评】本题考查物质性质及微粒性质比较，为高考常见题型

29、，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握性质比较的方法和角度为解答该类题目的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大17（2016长宁一模）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：RQ【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为A

30、r元素，结合元素周期律解答【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，AZ为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故A错误；BR为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故C错误；DR不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；故选B【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比

31、较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F的推断为解答的突破口，题目难度不大18（2016静安二模）（2分）用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（）AR为三角锥形BR可以是BF3CR是极性分子D键角小于109°28考点：判断简单分子或离子的构型.专题：化学键与晶体结构分析：A、根据价层电子对互斥理论判断；B、BF3中B原子没有孤对电子；C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；D、三角锥形分子的键角为107°解答：解：A、在中含有3个单键和

32、1个孤电子对，价层电子对数为4，而且含有1个孤电子对，空间上为三角锥形，故A正确；B、B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤对电子，所以R不是BF3，故B错误；C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；D、三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28，故D正确；故选B点评：本题是一道信息题，考查学生对题干信息的理解和应用能力，侧重于对基础知识的综合运用的考查，难度一般19（2016静安二模）（2分）以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）金刚石 CO2 石灰

33、石 葡萄糖ABCD考点：同位素及其应用.专题：原子组成与结构专题分析：C有12C 13C 14C 三种天然同位素，在任何含有碳元素的自然界物质中三者都可存在解答：解：12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，而金刚石 CO2 石灰石 葡萄糖都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故选A点评：本题考查了同位素在自然界中的存在，题目难度不大，注意各种元素的相对原子质量的求算20（2016静安二模）（3分）以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）钠、铝、氯：1个；硅、硫：2个；磷：3个；铁：4个A只有B只有C只有D有考点：原子核外电子排布

34、.专题：原子组成与结构专题分析：根据能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则写出各元素原子的电子排布式，再根据原子的电子排布式分析解答：解：钠原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p1，则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p5，则氯原子的未成对电子数为1，故正确；硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p2，则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p4，则硫原子的未成对电子数为2，故正确；磷原子的电子排布式为：1s22s22p6

35、3s22p3，则磷原子的未成对电子数为3，故正确；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为4，故正确；故选D点评：本题考查了原子的未成对电子数的判断，注意根据原子电子排布式分析，题目难度不大21（2016静安二模）（3分）以下性质的比较可能错误的是（）A离子半径 HLi+B熔点 Al2O3MgOC结合质子（H+）的能力 CO32ClOD密度 1氯戊烷1氯己烷考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越

36、大，熔点越高，但氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔点较氧化镁低因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁；C酸性越强，结合质子的能力越弱；D两者结构相似，烃基越大的密度小解答：解：A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为HLi+，故A正确；B离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3MgO，故B错误；C酸性是：HCO3HClO，所以结合质子（H+）的能力为CO32Cl

37、O，故C正确；D两者结构相似，1氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1氯戊烷1氯己烷，故D正确；故选B点评：本题考查微粒性质的比较，为高频考点，涉及酸性、离子半径、晶体熔点、熔点比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，选项BD为解答的难点，题目难度不大22（2016静安二模）（3分）青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×107克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×107克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）A371.6B355.6C333.6D332.6考点：物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算

38、.专题：计算题分析：1国际单位的2种盐的物质的量相等，结合钠盐和钾盐的相对分子质量及n=计算解答：解：设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x1=38+x，1国际单位的2种盐的物质的量相等，则，解得x=333.6，故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握盐的相对分子质量的确定及质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等23(闸北一模)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金属性：Cl>Br C碱性：NaOH>Mg(OH)2 D

39、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选 考点：考查了元素周期律的理解与应用相关知识 24(闸北一

40、模)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A弱电解质：溶液的导电能力弱 B共价化合物：含有共价键C离子化合物：含有离子键 D金属晶体：能够导电【答案】C【解析】试题分析：A、溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误； B、含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；C、含有离子键的化合物必定为离子化合物，正确；D、金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；考点：考查了对基本概念理解的相关知识25(闸北一模)氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与

41、水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是A离子半径的大小：Na+N3-H-B它们与水发生的反应均属于氧化还原反应C两种化合物均只含离子键，不含共价键D两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐【答案】CD【解析】试题分析：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+N3-，即N3-Na+H+，故A错误；B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、氮的三个孤单电子与三个钠提供的三个电子形成离子键，同样氢化钙其

42、电子式：H: - Ca2+ :H - ，形成离子键，故正确；D、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，故D正确；考点：考查了微粒半径大小的比较、化学键、氧化还原反应的相关知识26(闸北一模)科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3) 4 C+6N2，下列说法一定错误的是A该物质为离子晶体B该物质可用通过C60吸附N2而制得CC(N3) 4中碳元素为正价D18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气【答案】AB【解析】试题分析：A、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A错误；B、C和N

43、之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B错误；C、C、N得电子能力：CN，所以C显示正价，N显示负价，故C错误；D、根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故D正确考点：考查了氧化还原反应中的相关知识27(十一校联考)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl B热稳定性：HFH2ONH3C还原性：HF>HCl>HBr>HI D水溶性： HClH2S SO2【答案】B【解析】试题分析：A、饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2

44、ClCH3CH2ClCH3Cl，故A错误；B、非金属性：FON，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HFH2ONH3，故B正确；C、元素的非金属性：FClBrI，对应氢化物的还原性：HFHClHBrHI，故C错误；D、H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。28(十一校联考) 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是( )A羰基硫分子为非极性分子 B羰基硫的电子式为：C羰基硫沸点比CO2高 D羰

45、基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】试题分析：羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构。A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、羰基硫的结构式为：O=C=S，故B正确；C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分之间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；故选A。考点：考查了物质的结构与性质之间的关系的相关知识。29(十一校联考)短周期元素X、Y

46、、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是( )A元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < WCZ与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】AD【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧

47、元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素。A、W为Na，金属性较强，与H、N、O等元素形成的化合物为离子化合物，故A正确；B、N、O、Na对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C、O与H、N、Na生成的化合物对应的晶体类型有分子晶体和离子晶体，不存在原子晶体，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选AD。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。30(松江一模)能用元

48、素周期律解释的是（）A酸性：H2SO3H2CO3B熔沸点：HFHClC碱性：NaOHAl（OH）3D热稳定性：Na2CO3CaCO3【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；BHF中存在氢键；C金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D难溶性的碳酸盐均易分解【解答】解：A亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；B由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；C由于金属性NaAl，故碱性NaOHAl（OH）3，故可以应用元素周

49、期律解释，故C正确；D难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大要注意基础知识的积累31(松江一模)不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C甲得到电子能力比乙强D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A元素的非金

50、属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，故A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，故B错误；C元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，故C正确；D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，故D正确；故选B【点评】本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查学生对基本规律的应用能力32(奉贤一模)下列

51、有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误； B、Cl原子得到1个电子

52、形成最外层满足8个电子的Cl，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大33(奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是（）A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物【考点】离子化合物的结构特征与

53、性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；B大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；C只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；D只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质【解答】解：A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；B多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；C分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；D只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和结构特点，特别是化学键与分子间作用力的区别34(奉贤一模) “轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A能量B呈纺锤形C自旋方向D在空间的伸展方向【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】A不