第一章化学反应与能量(复习课)

1、1.考查对能量变化及吸热、放热反应概念的理解；2.热化学方程式的书写和判断；3.特殊热化学方程式的考查；4.对盖斯定律的综合考察。本章考点本章考点考点一：考点一：能量变化与吸、放热反应能量变化与吸、放热反应例例1、已知：、已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：(1) 各字母代表什么意义？各字母代表什么意义？a：_；b：_；c：_;E1:_；E2:_.(2) 该反应是该反应是_反应反应(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)，H_0要点要点化学反应的焓变化学反应的焓变 H= （从化学键角度看从化学键角度

2、看）H= （从能量角度看从能量角度看）H？ 生成物总能量-反应物总能量反应物总键能-生成物总键能A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则在H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g)中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )c要点要点吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？跟踪练习跟踪练习 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是下列反应中生成物总能量高于反应物总能量

3、的是 A A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B B乙醇燃烧乙醇燃烧 C C铝粉与盐酸反应铝粉与盐酸反应 D D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A下列变化为放热反应的是()AH2O(g)H2O(l)H44.0 kJ/molB 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D浓硫酸溶于水AB 常温下，常温下，2mol2mol液态甲醇液态甲醇完全燃烧完全燃烧生成生成H H2 2O O(l)(l)释放出的热量为释放出的热量为1453.0kJ1453.0kJ，请准确该反应的反应热方程式？，请准确该反应的反应热方程式？（2 2）相同条件下，等量甲醇完全燃烧分别生成）相同

4、条件下，等量甲醇完全燃烧分别生成HH2 2O(l)O(l)和和HH2 2O(g)O(g)，放出的热量一样吗？哪个多？放出的热量一样吗？哪个多？2CH2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-H=-1453.0kJmol1453.0kJmol-1-1（1 1）请准确说出该热化学方程式所表达的意义。）请准确说出该热化学方程式所表达的意义。 交流并总结归纳书写热化学方程式的注意事项。交流并总结归纳书写热化学方程式的注意事项。考点二：考点二：热化学方程式表示的书写、判断热化学方程式表示的书写、判断书写热化

5、学方程式应注意：书写热化学方程式应注意：（1 1）标明聚集状态（）标明聚集状态（ g l s g l s aqaq ）；）；（2 2）HH 放热为放热为“-” -”，吸热为，吸热为“+”+”，单位：，单位：kJmolkJmol-1-1；（3 3）化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，）化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量， 因此因此可以是整数也可以是分数可以是整数也可以是分数；（4 4）HH 的值与的值与化学计量数成正比化学计量数成正比。 热化学方程式书写中的常见错误：物质聚集状态的标注错热化学方程式书写中的常见错误：物质聚集状态的标注错误、误、H的正、负及单位书写错误、热量数值与方程

6、式中的正、负及单位书写错误、热量数值与方程式中化学计量数不对应等。化学计量数不对应等。 特别提醒特别提醒下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( )B正误判断正误判断：500、30MPa下下，将将1mol N2和和3molH2置于密闭置于密闭的容器中充分反应生成的容器中充分反应生成NH3(g)，放热放热38.6kJ，其热化学方程式为其热化学方程式为：N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） H=-38.6kJ/mol （ ）理由理由 1、可逆反应可逆反应考点三：考点三：特殊的热化学方程式特殊的热化学方程式2、燃烧热、燃烧热 在在101kPa时，时，1mol物质完全燃烧生成

7、稳定的氧化物时放出的热量物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量例例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( )A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）H=a kJ/mol B. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）H=b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H=c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=d kJ/molE. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） H=e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+

8、6H2O（l）H=f kJ/molG. S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) H=gkJ/mol注意事项注意事项 DF甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) H =+49.0kJmol-1CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) H = 192.9kJmol1下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的反应物总能量高于生成物总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量DCH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g

9、)的H 192.9kJmol-1D3、中和热、中和热 -在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量时所放出的热量已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ） ACH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l) H=-57.3KJ/mol BH2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4 (aq) + 2 H2O(l) H= -57.3KJ/mol CHCl(aq) + NaOH(s) = Na

10、Cl (aq) +H2O(l) H= -57.3KJ/mol DHCl(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + H2O(l) H= -57.3KJ/mol注意事项注意事项 例、科学家盖斯曾提出：例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1 1）P P4 4（s s，白磷），白磷）+ + （2 2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“

11、低”）。)()(51042sOPgOmolkJH/2 .2983124104 ()5( )( )P sOgPOs，红磷22954.0/HkJ mol P sPs44()，白磷（ ，红磷）29.2/HkJ mol 考点四：考点四：热化学方程式的计算、盖斯定律热化学方程式的计算、盖斯定律 CHCH3 3OH(l)+3/2OOH(l)+3/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H= -H= -726.5kJmol726.5kJmol-1-1CHCH3 3OH(l)+OOH(l)+O2 2(g)=CO (g)+2H(g)=CO (g)+2H2 2O(l) O(l) H= -443.5kJmolH= -443.5kJmol-1-1已知：已知：2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) (g) H=-566.0kJmolH=-566.0kJmol-1-1式式- - 式式 1/2得：得：(1)确定目标方程式；(2)根据目标方程式中各物质的位置和系数，对已知方程式进行四则运算,消去中间产物。盖斯定律应用的关键步骤：盖斯定律应用的关键步骤：求甲醇不充分燃烧生成求甲醇不充分燃烧生成COCO与液态水的热化学方程式。与液态水的热化学方程式。已知