钠的重要化合物

1、化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐正盐正盐酸式盐碱式盐钠钠的化合物的化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐Na2ONa2O2NaOHNaHSO4、NaHCO3NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3正盐正盐酸式盐化学式 颜色状态（1 1）物理性质）物理性质一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠阴、阳离阴、阳离子个数比子个数比2：12:1（2）Na2O、Na2O2的化学性质的化学性质回忆复习回忆复习CaO的化学性质，能发生哪些反应？的化学性质，能发生哪些反应？

2、CaO+H2O =Ca（OH)2+CO2=CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O碱性氧化物碱性氧化物请大家写出请大家写出NaNa2 2O O与水、与与水、与COCO2 2 、与稀盐酸、与稀盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式Na2O+H2O=Na2O+CO2=Na2O+2HCl=讨论讨论： NaNa2 2O O2 2 能否能否与水、与与水、与COCO2 2 、与稀盐酸反、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？应，若反应，则生成哪些物质？2、化学性质、化学性质Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物2NaOHNa2CO32NaCl+H2O实验实验3-5： Na2O2与与H2O反应反应 现象：现象：产

3、生大量气泡，产生大量气泡，带火星的木条复燃，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2 + ： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 -1 -2 -2 0化合价降低、得化合价降低、得2 2x xe e- -、被还原被还原化合价升高、失化合价升高、失2 2x xe e- -、被氧化被氧化Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。连续反应连续反应问题1：氧化剂和还原剂的物质的量比是 ？ 每生成1molO2、参加反应的Na2O2

4、有 mol？转移电子 mol？氧化剂有 摩？1:1221总结： Na2O2 O2 e-2122Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22.Na2O2与与CO2反应：反应：-1 -2 -2 0化合价升高、失去化合价升高、失去2 2x xe e、被氧化、被氧化- -化合价降低、得到化合价降低、得到2 2x xe-e-、被还原、被还原Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。问题1：氧化剂和还原剂的物质的量比是 ？ 每生成1molO2、参加反应的Na2O2有 mol？转移电子 mol？氧化剂有 摩？总结： Na2O2 O2 e-1:1221212练习：写出过氧化钠与盐酸

5、反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 2 + ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 4、Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂供氧剂，作秸杆、织物的作秸杆、织物的漂白剂、消毒杀菌漂白剂、消毒杀菌。5、Na2O和和Na2O2的转换的转换Na2ONa2O2O2常温O2加热、点燃O2NaCCOCO2Na2O与Na2O2性质比较Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态

6、氧元素价态生成条件生成条件稳定性稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性用途用途白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 不稳定不稳定 稳定稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？是什么吗？ 解疑惑：解疑惑：二：Na2CO3和N

7、aHCO3科学探究：科学探究：步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论 碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色晶体，加细小白色晶体，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 ，加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液碱性比液碱

8、性比Na2CO3的弱的弱 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性碱性碱性溶解性溶解性(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3)Na2CO3和和NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32- -+H+=HCO3- - HCO3- -+H+=H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑

9、浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 +：CO32- - + 2H+ = H2O + CO2 +：问题：如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质？ 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体体水合碳酸钠（水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性

10、。日常的食碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱（Na2CO310H2O） ；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识：小知识：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（反应较快）（反应较快）HCO3- -+H+=H2O+CO2 NaHCO3:耗酸少、生氢快、生氢多！耗酸少、生氢快、生氢多！快、多、少！快、多、少！3、Na2CO3与与NaHCO3的相

11、互转换、的相互转换、 鉴别、除杂！鉴别、除杂！想一想！想一想！Na2CO3NaHCO3加热（固体）加热（固体）加加NaOH（溶液）（溶液）水溶液中继续通水溶液中继续通CO2请思考：请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？怎么来的吗？3 3、焰色反应、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠

12、燃烧时，火焰呈 。黄色黄色实验实验3 3-6 6：步骤：步骤： 洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧 洗洗 现象：现象：灼烧灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 结论：结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。体现元素的物理性质！体现元素的物理性质！ 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），焰色反应是金

13、属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如也可以是化合态（化合物），如Na和和NaCl、Na2CO3等焰等焰色反应都为黄色。色反应都为黄色。 2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。待检溶液做焰色反应。注意事项：注意事项： 3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。

14、4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。的金属元素（主要是钠和钾）。 5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换发生置换反应生成反应生成O2 Na

15、2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行 Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、 C、 D、练习练习: :D 2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定 C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应得分别与盐酸反应得CO2的物质的量之

16、比为的物质的量之比为21D 3不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实验操作是两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的、等质量

17、的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件与足量的盐酸反应，在相同的条件下下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈 C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀CNa2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 (1)Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体的为固

18、体：加热，分解放出气体的为NaHCO3。 (2)Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液：溶液：2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化(1)Na2CO3转化为转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)NaHCO3转化为转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO23、除杂 (1)除除Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3：加热至恒重。：加热至恒重。 (2)除除Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3：加入适量：加入适量NaOH溶液。溶液。 (3)除除NaHCO3溶液中的溶液中的Na2CO3：通

19、入足量：通入足量CO2。 方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。溶液。 方法一：分别加入方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；溶液；FeO FeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆化学式化学式FeOFe2O3Fe3O

20、4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化学性质化学性质( (碱性氧化物碱性氧化物) ) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：铁的氧化物的化学性质：FeO +2

21、H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 均能被均能被CO还原成还原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高温高温 实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶液

22、产生溶液产生的现象的现象离子离子方程式方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH- -=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色。红褐色。产生产生红褐色红褐色的的沉淀沉淀Fe3+3OH- -=Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物学与问：学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)3

23、+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体氢氧化亚

24、铁是一种难溶于水的白色固体思考题思考题: : 要想长时间观察到白色的要想长时间观察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施和操作过程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。出氢氧化钠溶液。目的：隔绝空气中的氧气3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分

25、别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: : 还还有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶溶液和液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3探究：怎样区分探究：怎样区分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？鉴别方法鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色直接观色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红

26、色Fe2+2OH =Fe(OH)2（浅绿色）（浅绿色） （白色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 （血红色）（血红色）Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 （红褐色）（红褐色）(2)Fe3+和和Fe2+的转化的转化科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2

27、Fe3+ + Fe = 3Fe2+现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液上层清液加氯水，上层清液加氯水，振荡振荡溶液不显血红色溶液不显血红色溶液变成血红色溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐 出土的古代铜制品上往出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主往覆盖着一层铜绿（主要成分是要成分是Cu2(OH)2CO3） 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动

28、实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2 min5 min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， 略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。清，可用做净水剂。结结 论论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化

29、剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、Fe Fe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,

30、2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- - 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- -5Fe2+ +MnO4- -+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3- -=Fe3+NO+2H2O2Fe

31、3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温高温高温高温高温练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成

32、物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应不反应 B. 生成硝酸铵生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁BBC 4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C.

33、加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉D5、下列、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中的溶液在试剂瓶中除加入少量除加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶

34、炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点熔点2050）,天然产物叫做刚玉。天然产物叫做刚玉。物理性质：物理性质：（刚玉）（刚玉）红宝石(主要成分Al2O3)蓝宝石(主要成分Al2O3)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O结论：结论： Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。化学性质：化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。AlCl3 + 3NH 3H2

35、O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。【实验实验3 -7】 制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素Al3+ + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+与强酸反应与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 结论：结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝

36、是两性氢氧化物。氧化物。 注意：注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 实验实验38 取上面制取的氢氧化铝分别与取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。和氢氧化钠溶液反应。观察现象。两性两性为什么为什么Al(OH)3会具有两性会具有两性既与酸反应，又与强碱反应既与酸反应，又与强碱反应?H+AlO2- - +H2O酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离Al(OH)3Al3+3OH- -AlO2- - + H+(少量少量) + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)33+: Al3+ + 3

37、AlO2- - + 6H2O = 4Al(OH)3 切记：切记： AlO2- - 和和 H+ 、Al3+和和OH- - 、 Al3+和和AlO2- -不能共存！不能共存！AlO2- - + H+(少量）少量） + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)3 Al(OH)3+ 3H+ =Al3+3H2O +：AlO2- -+4+4 H+(过量过量)=Al3+2H2O Al(OH)3 + OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O Al3+ +4 OH- -( (过量）过量）=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O A

38、l(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：作用，反应的离子方程式为： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O 服用适量的小苏打（服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，），也能治疗胃酸过多，反应的离子方

39、程式为：反应的离子方程式为：HCO3- -+H+=CO2+H2O 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢不用氢氧化钠溶液呢? 答：答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，溶液的量不足， Al3+不能完全转化为不能完全转化为Al(OH)3；若；若加入加入NaOH溶液过量，则生成的溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，会被部分溶解，不易控制反应物的量。不易

40、控制反应物的量。3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O 在天然水中产生的在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。作净水剂。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- -无色晶体，可溶于水无色晶体，可溶于水净水原理：净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体胶体4、偏铝酸钠（、偏铝酸钠（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 强电解质：强电解质：NaAlO2=Na+AlO2- -AlO2- -+H+（少量）（

41、少量）+H2O=Al(OH)3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3AlO2- -+Al3+6H2O=4Al(OH)3 2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- - + CO2（过量）（过量） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- - AlO2- - +4H+（过量）（过量）=Al3+2H2O2AlO2- - + CO2（少量）（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- - NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl

42、3 +2H2O Al3+Al(OH)33OH-AlO2- -OH-3H+H+ H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？ 思考思考 (1)将将NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O现象：现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：图象：沉淀沉淀n(NaOH)1243有关氢氧化铝的图像有关氢

43、氧化铝的图像(2)将将AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先无现象，后白色产生沉淀先无现象，后白色产生沉淀Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+(3)将氨水滴入将氨水滴入AlCl3溶液中至过量溶液中至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(NH3.H2O)1243CO2(少量）少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-(4)将将CO2通入偏铝酸盐溶液中通入偏铝酸盐溶液中原理：原理：现象：现象：图象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(CO2)1243CO2(过量）过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 (5)将将HCl溶液滴入到溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量溶液中至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：先有白色沉淀，后沉