【20套精选试卷合集】江苏省苏州市2021-2021学年高考化学模拟试

1、【20 套精选试卷合集】江苏省苏州市2021-2021学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第 I 卷(选择题 )和第卷(非选择题 )两部分，共 12 页，满分240 分，考试用时 150 分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第 I 卷(必做，共 87 分)注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答 在试卷上不得分。2. 第 I 卷共 20 小题， 1-13 题每小题 4 分，

2、14 20 题每小题 5 分，共 87 分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 n 65一、选择题 (本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意) 7、下列说法正确的是 A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃 B食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒 D饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AB

3、. 标准状况下， 22.4 L 苯中含有 CH 键数目为 6N A C在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol?L-1，则 c(Na+)=2 mol?L-1 D通过 MnO2 催化使 H2O2 分解，产生 32gO2 时转移电子数为 2NA9、已知温度 T 时,水的离子积常数为 W,该温度下将 V1mLa mol?L-1的一元酸 HA 与 V2mLb mol?L-1 的一元碱 BOH 充分混合 ,下列判断一定正确的是A. 若 V1a=V2b, 稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B. 若 pH(HA)+ pH(BOH)=14 ，则 V1=V2 时,酸碱恰好完全中和C此混合液中

4、： 2c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-) mol?L-1 ，则此溶液一定呈中性D若混合溶液中 c(OH-10、下列说法中，不正确 的 是 （） A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3 种B第三周期元素的离子半径大小比较：C l S2Na+Mg2+Al3+C. 日本福岛核电站释放出的放射性核素131I 与 132I、133I 互为同位素D. 相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液的pH ，可比较 C 和 S 的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A. 向含 1molFeI2 溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ +

5、 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B. 向醋酸钠溶液中通入过量OO- + CO2 + H2O HCO3 - +2 C 向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性2H + SO 42- + Ba 2+ + 2OH -= BaSO 4 + 2H 2OD 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu 2+ + 2H 2O = 2Cu + O 2+ 4H +12、下列叙述正确的是A 将 H 2S 通入 FeCl 3 溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B 在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C 分离 Na 2CO 3

6、溶液和 CH 3COOC 2H 5 常用蒸馏法D 能使湿润的 I 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H +)=2.0 mol ? L -1 ， 阴离子为 SO 42- ， a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B 充电时， b 极接直流电源正极， a 极接直流电源负极C 充电过程中， a 极的反应式为：VO 2+2H +e = VO 2+ +H 2OD 放电时，当转移 1.0 mol电子时共有 1.0 mol H + 从左槽迁移进右槽第卷1. 第卷共 18 道题。其中

7、 2130 题为必做部分， 31 38 题为选做部分。2. 选做部分考生必须从中选择1 道物理题、 1 道化学题和 1 道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号【必做部分】28、（ 15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： 3IO -Fe 3 I 2；还原性： 223S O - I ；I I I 3（ 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 IO 3、I 、Mg 2 、 Fe 2、 Fe 3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将

8、所得溶液分为4 份。第一份试液中滴加 SCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量I 固体，溶液显淡黄色，用 CCl 4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量IO 3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第二份试液中加入足量I 固体后，反应的离子方程式为：、（ 2） I 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用， 容易引起碘的损失写出潮湿环境下I 与氧气反应的化学方程式： 。（ 3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO 3 5SO 32 2H =I 2 5SO 42 H 2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01mol ? L 1IO 3酸性溶液 (含淀 0.01mol

9、? L Na 2SO 3 H 2O的 体积实验 溶液出现t22 129、（ 14 分） “低碳循环 ”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量和有效地开发利用CO2 正成为化学家研究的主要课题。（ 1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+MnO4+H2SO4 CO2 +MnSO4 + 2SO4+H2O（ 2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g) 分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g) H2CO2(g) H2(g) ，得到如下三组数据： 实验 2 条件下平衡常数 = 。 实验

10、 3 中，若平衡时， CO 的转化率大于水蒸气，则a/b的值 填( 具体值或取值范围 )。 实验 4，若 900 时，在此容器中加入 CO、H2O、CO2、H2 均为1mol ，则此时V 正 V 逆（填 “”， “”， “ =）”。（ 3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H kJ mol 2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H 566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l)H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（ 4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4 ）溶液显酸性。常温下

11、，向10 mL 0.01 mol ? L-1 H2C2O4 溶液中滴加 10mL 0.01mol? L-1 NaOH 溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（ 5） CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应， CaCO3 是一种难溶物质，其 sp=2.8 ×10-9 。CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成CaCO3 沉淀，现将等体积的CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 1× 10- 4mo1/L，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为mo1/L。30、（ 13 分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为

12、铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4 反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。A B C 铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略） ； 从左端导气管处不断地缓缓通入H 2，待 C 装置出口处 H 2 验纯后，点燃 A 处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（ 1）装置 C 的作用为 。（ 2）测的反应后装置 B 增重 1.35g ，则铁矿石中氧的百分含量为 。 铁矿石中含铁量的测定（ 1）步骤 中煮沸的作用是 。（ 2）步

13、骤 中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（ 3）下列有关步骤 的操作中说法正确的是 。a 因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b 滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c 滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d 锥形瓶不需要用待测液润洗e 滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f 滴定结束后， 30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数（ 4）若滴定过程中消耗 0.5000mol? L ?1I 溶液 20.00mL ，则铁矿石中铁的百分含量为。【选做部分】31.【选修 2：化学与技术】 32.【选修 3：物质结构与性质】 33.【选修 5：有机化学基础】 (8 分)10.0g 铁矿石足量稀硫酸

14、 过滤 滤液 A 通入足量 Cl 2稀释至 250mL 加热煮沸 溶液 B 取 20.00mL B 的稀溶液 用 0.5000mol ? L -1的 KI 溶液滴定 消耗 KI 溶液 VmL已知 A、B、C、D、E、F 六种有机物存在如下转化关系， E 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为 611， F 能使 B r2 的 CCl4 溶液褪色。回答下列问题：(1) C 和 E 的官能团名称： C，E；(2) 由 F 生成高聚物的化学式为。 (3) 6 种有机物中能跟 Na 反应的是 填字(母 )。(4) 由 A 生成 B 和 C 的化学反应方程式为。(5) D 在一定条件下生成 C 的化

15、学反应方程式为。物理参考答案7-13 ： A D D B C B A28（共 15 分，各 3 分）（ 1） IO3 5I 6H =3I2 3H2O 2Fe3 2I =2Fe2 I2（）（ 2） O2 4I 2H2O=2I2 4OH（ 3） ； 4029（共 14 分）（ 1） 5、4、6、5、4、2、6（ 2 分）（ 2） 1/6 或 0.17(2 分) 1 （填 0（ 3） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l)H442.8 kJMmol (2 分)（聚集状态没注明不得分，未配平不得分）（ 4） c(Na+) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-)c(O

16、H-)(2 分)；（ 5）1.12 × 1-04mo1/L（2 分）30（ 13 分） （ 1）防止空气中的水蒸气和CO2 进入 B 中，影响测定结果。 （ 2分）（ 2） 24% （ 2 分） （ 1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （ 2 分）（ 2） 250mL 容量瓶（ 2 分）（未答 “ 250mL”不给分）（ 3） df （ 2 分）（4） 70% （ 3 分）33. 答案：高考模拟理综试卷化学试题及答案7. 已知 中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成； 油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成

17、。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A.NO3 、 B. NO3、Na2CO3C. HNO3 、(NH4)2CO3 D.NH4NO3 、Na2CO38. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A.pH=l 的溶液： Ba2+ 、Al3+ 、Cl- 、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+ 、+ 、HCO3- 、I-C c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液： NH4+ 、Cu2+ 、NO3- 、Cl-D含有 0.1mol/LFe(NO3)2 的溶液： H+ 、Mg2+ 、SCN- 、SO42 9下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. H3

18、分子中的 3 个碳原子不可能在同一直线上C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2 的物质的量相同10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是11. 短周期主族元素、 Y、 W 的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中、同主族 、Y、的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是A Y、z、W 一定同周期 B.简单氢化物稳定性：C. 、Y 组成的化合物具有两性D. 离子半径大小： WY12. 对下列叙述的评价合理的是13. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池， 电池总反应为： Mg ClO-+H2O=Cl-+M

19、g(OH)2, 图乙是含 Cr2O72- 的工业废水的处理。下列说法正确的是A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2+ClO- H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B. 图乙中惰性电极棒上有02 放出C. 图乙中 Cr2O72- 向惰性电极移动，与该极近的OH- 结合转化成Cr(OH)3 除去D. 若图甲中 3.6g 铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g 阳极材料参与反应26. (14 分）二氯二氢硅（ SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点 8.2 。在铜催化作用下， HCl 与硅在 25O- 260 反应可以制得SiH2Cl2。（ 1）利

20、用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取 HCl，利用了浓硫酸的性。（ 2） D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。（ 3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2 的装置（ h 处用止水夹夹好）连接次序为 a( )( ) ( ) ( ) ( ) （( )填仪(器) 接口的字母，其中装置 C 用到 2 次）。（ 4）按从左到右的顺序，前面装置C 中装的药品为，后面装置 C 的作用为。（ 5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2 和、 。（ 6）新的制取 SiH2Cl2 方法是：往硅粉中先通入Cl2 在 300- 350 反应生成 SiCl4，然后再与 HCl 在 250- 260 反应，可

21、以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会（用化学方程式表示） 。27. (14 分）水合碱式碳酸镁 4MgC03 ? Mg(OH)2 ? 4H2O ，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁 90% ，碳酸钙 10%碳化法制取：（ 1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度；理由是 。（ 2）碳化反应可生成 Mg(HCO3)2 ，生成 Mg(HCO3)2 的化学方程式为。（ 3）流程图中和可以为碳化反应提供二氧化碳源。（ 4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁： 卤水中含有 Fe2+和 Mn2+ ，当其浓度小于 1× 10-5 时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液p

22、H 为9.5 时，此时 Mn2+ 小于mol/L，不会沉淀出来。 如果把 Fe2+转化为 Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为 。A. Ca(C10)2B. Cl2C. H202D. HNO3 下列方案中，较好的为，理由是。28.（ 15 分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（ 1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下：已知： NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H= -200.9kJ/mol 2NO(g) O2(g)=2NO(g) H= -116.2kJ/mol则反应 I 的热化学方程式为。（ 2）有人设想将 CO 按下列反应除去： 2CO(g)=2C(s

23、)+O2(g) H0，请你分析该设想能否实现？ （填 “是”或“否” )，依据是。（ 3）一定条件下， CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数=1.70 × 10-4 。a 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 。 向 20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加 10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈性（填 “酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。（ 4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO 。在 2L 恒容密闭容器中加入 0.1000molNO 和 2.030mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测

24、得平衡体系中各物质的物质的量如下表： 该反应的正反应为 填(”吸热 ”或“放热 ”反)应。 200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO ，再次平衡后，NO 的百分含量将。（填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”）。 计算反应体系在 335 时的平衡常数。35. 【化学 - 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分）太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。（ 1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“ S- Hi”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se S（i 填 “、”“）”。人们把硅与氢元素形成的一类化合物

25、叫硅烷（ Si n H2n+2 ）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。（ 2） 已知高温下 CuO Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（ 3d和 4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O 的原因是 。 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为。 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm ，计算晶体铜的密度g/cm3。（ 3）稼的基态原子的电子排布式是。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物如B

26、F3 能与 NH3 反应生成 BF3? NH3 。BF3? NH3 中 B 原子的杂化轨道类型为 ,B与 N 之间形成 键；硼酸（ H3BO3）在水溶液中能与水反应生成 B(OH)4- 而体现一元弱酸的性质其电离方程式为 。36. 【化学 - 选修 5：有机化学基础】 （ 15 分） 香料 G 的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示 A 有两种峰，且峰面积之比为1：1。已知： H=HBrCH=CH2请回答下列问题：（ 1） A 的结构简式为 ， M 中官能团的名称为。（ 2）有学生建议，将 MN 的转化用 MnO4 （ H+ ）代替 O2，老师认为不合理，原因是：。（ 3）写出下列转化的化

27、学方程式，并标出反应类型：DE：，反应类型：。（ 4） M 的同分异构体有多种，满足下列条件的M 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ，并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2223 的结构简式。 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有 2 个对位取代基（ 5）以丙烯和 NBS 试剂为原料制备甘油（丙三醇） ，请设计合成路线（其他无机原料任选） 。请用以下方式表示：一、选择题26.（ 2） Si+2HCl 250 260 SiH2Cl2（ 2 分）（ 3） defgbcd （ 3 分）（ 4） P2O5 或 CaCl2（2 分）尾气处理和防止空气中的水进入B 中（ 2 分）（ 5

28、） SiCl4、SiHCl3 等（ 2 分）（ 6） SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl ( 或 SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl) （ 2 分）27.（ 14 分）（ 1） 70 （ 1 分）温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加（2 分）（ 2） Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2（ 2 分）（ 3）煅烧反应（ 1 分）热解反应（ 1 分）（ 4） 0.01（ 2 分）C（ 2 分） 方案 2（ 1 分）加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯（2 分）28.（ 15 分）（ 1） 3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H= 317.1

29、kJ? mol-1（ 2 分）（ 2）否（ 1 分）该反应是焓增、熵减的反应,根据 G= H -T ? S,G0（ 2 分）（ 3） HCOO H2OHCOOH + OH （ 2 分） 酸（ 1 分） c (Na+)c(HCOO )c (Cl )c(H+)c(OH-) （ 2 分）（ 4） 放热（ 1 分） 不变（ 2 分） 0.25（ 2 分）35.（ 15 分）（ 1）（ 1 分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（ 2 分）（ 2） CuO 中铜的价层电子排布为3d94s0 ， Cu2O 中铜的价层电子排布为3d10 ，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（

30、 2 分） Cu+H2O2+4NH3 ? H2O=Cu(NH3) 42+2OH-+4H2O（2 分） 9.0 g ? cm-3 （ 2 分）（ 3） 1s22s22p63s23p63d104s24p1( 或 3d104s24p1)（2 分 ） sp3（ 1 分）；配位（ 1 分）； H3BO3+H2OB(OH)4 +H+ （ 2 分） 36.（ 15 分）（ 1）（ 1 分）碳碳双键、醛基（2 分）（ 2） MnO4(H )在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2 分）（ 3）（ 2 分）取代反应（ 1 分）（ 4） 6（ 2 分）（ 2 分）（ 5）（ 3 分）高考模拟理综试卷化学试题及答案

31、本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共16页，满分 240 分，考试用时 150 分钟。答题前，考生务必用O.5mm 黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第 I 卷（必做共 87 分） 注意事项：1 第 1 卷共 20 小题,1 13 题每题 4 分， 14-20 题每题 5 分，共 87分。2.每小题选出答案后，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时

32、参考相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 39一、选择题（本题包括13 小题，每题只有一个选项符合题意）7. 下列说法正确的是A. 医疗上可用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C. PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧于河水8. 下列说法正确的是A 短周期元素形成离子后，最外层均达8 电子稳定结构B. 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C. 非金属元素组成的化合物中只有共价键D.

33、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次增强9. 下列说法正确的是A. 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 用四饣碳萃取溴水中的溴时，将溴的四饣碳溶液从分液漏斗下口放出B. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D. 用玻璃棒蘸取

34、溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH 试纸上，测溶液的PH11 元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH 溶液和 AlCl3 溶液相互滴加的现象不同C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al.Fe.Cu 三者对应的氧化物均为碱性氧化物12. 下列说法或表述正确的是A. 由水电离产生的 c(H+) = 1x 10 2mol?L 1 溶液中，可能存在CO32、 NH4+ 、Cl- ,Na+B. 某醋酸稀溶液的pH = a ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH = b

35、， 则 abC. Ba(OH)2 溶液中加人过量的 Al2(SO4)3 溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +60H- +2Al3+ +3SO42-=3BaS04 +2Al(0H)3D. 物质的量浓度均为 1 mol?L 1 的 NaCl 和 MgCl2 混合液中，含有Cl- 的数目为 3N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值）13. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4 (g) +H20(g)=C0(g) +3H2(g) H，0在一定条件下，向体积为1L 的密闭容器中充入 1 mol CH4( g) 和 1mol H20(g) ，测得 H2O(g) 和H2(g) 的浓度随时间变

36、化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 达平衡时 ,CH4( g)的转化率为 75%B. O-10 min内， v(CO) =0.075 mol?L 1 . min-1C. 该反应的化学平衡常数 =O.1875 mol?L 1D. 当 CH4(g) 的消耗速率与 H20(g) 的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14 分)黄铜矿 (CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203。各物质有如下转化关系 ,请回答：(1) 写出能证明 SO2 具有氧化性且现象明显的化学方程式 o(2) 用 NaOH 缚液吸收 SO2,所得 NaHS

37、O3 溶液 pH 7 ，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。(3) 写出 Cu2S 熔炼制取粗铜的化学方程式 (4) 废电解液中常含有 Pb2+ 、n2+ ，向废电解液中加人 Na2S 溶液， 当有 PbS 和 nS 沉淀时， C(n2+)(Pb2+)=。C(5) 写出证明溶液 I 中含有 Fe2+的实验过程o (6)Na2FeO4 能杀菌净水的原因是 (7)Na2FeO4 和 n 可以组成碱性电池，其反应式为3n+2FeO42-+8H20 3n(OH)2+ 2Fe(0H),+40H-o请写出放电时正极电极反应式。29. (14 分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：

38、(1) 脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) +N0(g) +N02(g)2N2(g) +3H20(g) H反0应, 的氧化剂是 。(2) 巳知 NO2 和 N2O4 可以相互转化 2N02(g)N204(g) H，0 现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如右图所示。则图中两条曲线和Y，表示 N2O4 浓度变化的是， b、c、d三点的化学反应速率大小关系是 ;25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是(3) 250C 时,将 NH3 溶于水得 100 mL0.1 mol ? L 1 的氨水，测得 PH= 11 ，则该条件下， NH

39、3? H2O 的电离平衡常数 b= (4) (4)则反应H =。(5) 用电化学法可获得 N205 。如图装置中，阳极的电极反应式为：，则该电解反应的化学方程式为 。30. (14 分） 纯氧化铁（ a-Fe2O3) 是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、Fe0、Si02 等)为原料制备 纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：(1) 过滤操作中的玻璃仪器为。(2) 实验室需 240mL4.8 mol ? L 1 的硫酸溶液，若用 18.4 mol ? L 1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为。(3 )溶液发生反应的离子方程式为。(4) 简述如何检验溶液中的阴离子 (5)

40、操作 I 的名称是。列举 W 的一种用途 (6) 某实验小组设计的氧气制备实验流程为发生装置 净化收集 尾气处理。(7) 将多余的氨气分别通入水中或盐酸中 ,若得到 250C 0.1 mol.L-1 的NH3? H2O 溶液或 NH4Cl 溶液，请你设计实验，比较 NH3? H2O 的电离程度和 NH4Cl 的水解程度大小。【选做部分】31. (8 分）【化学一化学与技术】水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1) 水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前, 和 是主要的去离子方法。(2) ClO2 是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-,NO2- 和CN等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出CiO2 将废水中剧毒的CN 氧化成无毒气体的离子方程式 (3) 地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行 处理。把进行过离子交Q 的 CaR2 (或 MgR2 ) 型树脂置于 中浸泡一段时间后便可再生。(4) 海水的淡化是除去海水中所含的盐分,右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+Cl- Ca2+ Mg2+ S O42-等离子， 电极为惰性电极。请回答： 阳离子交换膜是指 填(“ A或”“ B）”o 写出通电后阳极区的电极反应式。32.(8 分