《海水“晒盐”》复习课件

1、第二节海水“晒盐” 一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过程的过程1.1.主要方法主要方法“盐田法盐田法”(1)(1)盐田通常分为两部分：盐田通常分为两部分：_池和池和_池。池。(2)(2)流程。流程。海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池(3)(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_”_”，从中可提，从中可提取多种化工原料。取多种化工原料。蒸发蒸发结晶结晶_母液母液粗盐粗盐苦卤苦卤2.2.蒸发结晶蒸发结晶(1)(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以结晶：固体物质从它的饱和溶液中以_析出的过析出的过程。程。(2)(2)蒸发结晶。蒸发结晶。像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂

2、不断减少，溶质的质量像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数分数_，直至形成，直至形成_，继而析出晶体。，继而析出晶体。晶体的形式晶体的形式逐渐增大逐渐增大饱和溶液饱和溶液3.3.降温结晶。降温结晶。对于溶解度受温度的影响对于溶解度受温度的影响_的物质，可以通过的物质，可以通过_的方法，使溶质从溶液中结晶析出。的方法，使溶质从溶液中结晶析出。较大较大冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液二、粗盐的提纯二、粗盐的提纯1.1.除去粗盐中难溶性杂质的过程除去粗盐中难溶性杂质的过程加水溶解加水溶解过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶2.2.除去食盐中可溶性杂质的方法除去食盐中可溶性杂质的方法(1)(1)流

3、程。流程。BaClBaCl2 2溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 BaSOBaSO4 4 Mg(OH)Mg(OH)2 2 盐酸盐酸 COCO2 2 CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 (2)(2)相关化学方程式。相关化学方程式。NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=_=_2NaOH2NaOHMgClMgCl2 2=_=_NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=_=_NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=_=_，_BaSOBaSO4 42NaCl2NaClMg(OH)Mg(OH)2 22NaCl2NaCl

4、CaCOCaCO3 32NaCl2NaClBaCOBaCO3 32NaCl2NaClNaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O ONaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O【判断抢答判断抢答】1.1.从海水中提取食盐的方法主要为从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法盐田法”。( ( ) )提示：提示：从海水中提取食盐的方法主要为从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法盐田法”，也称为，也称为“太阳能蒸发法太阳能蒸发法”。2.2.对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发结晶法得到其对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发

5、结晶法得到其晶体。晶体。( )( )提示：提示：得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于溶解度随温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随溶解度随温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。3.3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g100 g溶溶剂中所溶解的质量。剂中所溶解的质量。(

6、)( )提示：提示：溶解度的测量应是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未溶解度的测量应是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未指明饱和状态。指明饱和状态。4.4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( )( )提示：提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。5.5.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。( )( )提示：提示：粗盐提纯后得到的食盐是混合物，因为里面仍含有较多粗盐提纯后得到的食盐是混合物，因为里面仍含有较多的可溶性杂质。的可溶性杂质。【探

7、究点探究点】粗盐的提纯粗盐的提纯根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：1.1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？提示：提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。局部温度

8、过高，造成液滴飞溅。2.2.过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？提示：提示：操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破；接收液体的烧杯不干净。破；接收液体的烧杯不干净。3.3.提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？提示：提示：提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。【典型例题典型例题】 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作

9、流程：提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)(1)操作中必须用到的一种仪器是操作中必须用到的一种仪器是_(_(填序号填序号) )。A.A.研钵研钵B.B.量筒量筒C.C.烧杯烧杯 D.D.试管试管(2)(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是是_(_(填序号填序号) )。 (3)(3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取尽量减

10、少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施。等措施。(4)(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是得率较低，其可能原因是_(_(填序号填序号) )。( (提示：精盐的制得率提示：精盐的制得率 100%)100%)A.A.食盐没有全部溶解即过滤食盐没有全部溶解即过滤B.B.蒸发时食盐飞溅剧烈蒸发时食盐飞溅剧烈C.C.蒸发后，所得精盐很潮湿蒸发后，所得精盐很潮湿D.D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上精盐质量粗盐质量【易错提醒易错提醒】1.1.明确实验步骤以及用到的实验仪器

11、，特别是实验过程中的注明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意事项。意事项。2.2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。提示：提示：(1)(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。盐。(2)A(2)A、B B、C C是滤纸的正确折叠过程，是滤纸的正确折叠过程，D D图示滤纸达不到过滤的目图示滤纸达不到过滤的目的，因为滤液会从缝隙处直接流出。的，因为滤液会从缝隙处直接流出。(3)(3)操作为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减操作为蒸发操作，需用到

12、蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。(4)(4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据此来分析。此来分析。答案：答案：(1)A(1)A(2)D(2)D(3)(3)蒸发皿间歇加热蒸发皿间歇加热( (或或“来回移动酒精灯或蒸发皿来回移动酒精灯或蒸发皿”) )(4)A(4)A、B B、D D1.1.物质的结晶物质的结晶(1)(1)海水晒盐海水晒盐蒸发结晶。蒸发结晶。提示：提示：海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程，将逐海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程，将逐渐增大至饱和溶液