《金属》知识梳理

1、第第6章章 金属金属01.了解金属的物理性质能区分常见的金属和非金属；认识金属在生产、 生活和社会发展中的作用。2.了解常见金属的特性及利用，认识加入其他元素可以改良金属特性 的重要性；认识生铁和钢等重要的合金。3.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。4.理解金属的化学性质及其利用。 5.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，了解从铁矿石中将铁还原出 来的方法。6.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。复习目标0【知识结构】金属回收合金（生铁和钢等）金属矿物（铁矿石等）金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法 常见金属的性质及其应用冶炼0 生产生活离不开金属材料性质用途决定体现

2、0大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。考点：金属与合金金属的物理性质0合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异： 合金的硬度大于组成它们的金属 合金的熔点低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 合金的机械性能优于组成它们的金属考点：金属与合金0铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点:金属的化学性质1、大多数金属

3、能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。02、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。考点:金属的化学性质03、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调：铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应考点:金属的化学性质0课后延伸化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就

4、是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A、金属的活动性 B、金属的导电性C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约200年前约6000年前约6000年前A约2500年前0(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把

5、位于后面的金属从它们_里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢化合物的溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱考点：金属活动性顺序01、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X 2现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A乙、甲、丙 B乙、丙、甲

6、C丙、甲、乙 D丙、乙、甲DC课后延伸0考点：金属的冶炼自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银0赤铁矿黄铁矿菱铁矿辉铜矿【认识金属矿物】0磁铁矿（主要成分Fe3O4）赤铁矿（主要成分Fe2O3）菱铁矿（主要成分FeCO3）常见的铁矿石黄铁矿（主要成分FeS2)【常见矿石常见矿石】0【一氧化碳还原氧化铁实验】（1）检查气密性（2）装药品（3）先通入一氧化碳；再点燃酒精喷灯； 目的：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸（4）先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直 至玻璃管冷却；目的：防止生成的铁被氧化；Fe

7、2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温1、实验原理：2、实验操作：巧记：一氧化碳早来晚走，酒精喷灯迟到早退0红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。【反应中的化学方程式】CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温0 【认识高炉炼铁】工业炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 。1.原料：_.3.主要反应_.铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.工业炼铁的主要设备：_.高炉Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温0考点：有关炼铁(含杂质物质)的计算由于炼铁所用原料和产品都是混合物，因此

8、牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。纯度M混合物M纯净物 纯度有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。0某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？解：m(Fe2O3)=2000t80%=1600t 设可以炼出铁的质量为X。 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120tm(生铁)=1120t98%=1142.9t答：可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。高温例题分析：0铁轨的锈蚀铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀 世界

9、上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点：金属的锈蚀、防锈与保护0铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。考点：金属的锈蚀、防锈与保护0金属资源的保护： 防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品考点：金属的锈蚀、防锈与保护0纯金属金属材料合金生活中常见的金属：Cu Fe Al Zn Au Ag等共同的一些物理性质：金属光泽、导电、导热等性质与用途之间的关系合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，有金属的特性）合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见的合金课堂小结0金属的化学性质大多数金属能与氧气反应化学性质较活泼的金属能与非氧化性酸反应金属与某些金属氧化物溶液的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强