《元素周期律》课件3

1、电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。规律所作的一种描述。描述方法描述方法：用点的密度大小表示电子在某：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。处出现机会的多少。过程过程：给原子拍照。：给原子拍照。 结果结果：很像在原子核外有一层疏密不等的：很像在原子核外有一层疏密不等的“云云”。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5 6根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 72 8 18 7Br1. 下列原子结构示意图

2、中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是( )2. 某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有最外层有4个个电子电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.173. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A.电子在原子核外作高速圆周运动电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是次外层电子数一定是2或或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子的原子A.B.C.D.BAD答案：答

3、案：1.(1) 硫硫 2 8 4 (2) 硼硼 2 3 (3) 氖氖 2 8 2. NaF1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有： A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2答案：1.AC 2.B 3.D 有V、W、X、Y、Z五种元素

4、，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是_W是_X是_Y是_Z是_答案：H、O、Al、S、K公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（量子力学模型）（19271935年） 原子是组成物

5、质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。象行星环绕太阳运转一样。 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。动。现代物质结构学说。波粒二象性。现代物质结构学说。波粒二象性。原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9原子

6、序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩元素符号元素符号 H He Li Be B C N O F元素符号元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar电子层结构电子层结构 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7电子层结构电子层结构 2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 0.37 1.22 1.52 0.89 0.82 0.77

7、0.75 0.74 0.71原子半径1010m 1.60 1.86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 1.91原子半径1010m化合价化合价 +1 0 +1 +2 +3 2 1+44+53+44+53化合价化合价 0 +1 +2 +3 0+62+71元素性质与原子核外电子排布的关系元素性质与原子核外电子排布的关系123121818882周期性周期性101517410410周期性周期性 第三周期金属元素原子失电子能力递变规律的探究预测：预测：电子层数相同，核电荷数增大，半径减电子层数相同，核电荷数增大，半径减小小失电子能力减弱失电子能力减弱金属性减弱金属性减弱Na Mg

8、 Al疑问：如何疑问：如何设计实验证设计实验证明元素的金明元素的金属性强弱？属性强弱？实实验验方方法法点点拨拨钾比钠剧烈钾比钠剧烈由强制弱由强制弱 锌易铜难锌易铜难 MgAl剧烈剧烈 较迅速较迅速 实验给我们的启示实验给我们的启示 第三周期元素金属性的递变规律第三周期元素金属性的递变规律: Na Mg Al 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可以得也可以得到类似的结论。到类似的结论。知识总结知识总结方法总结方法总结提出猜想与假设提出猜想与假设制定研究计划制定研究计划进行实验研究进行实验研究收集证据收集证据解释结论解释结论反思与评价反思与评价性

9、性 质质SiSiP PS SClCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应的条反应的条件件高高 温温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应须加热须加热光照或光照或点燃点燃最最高价高价氧氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸性强弱酸性强弱H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸Si P S Cl 性质的比较性质的比较Si P S Cl非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强结论：结论：Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气稀有气体元素体元

10、素小小 结：结： 归纳：元素的性质随着原子序数归纳：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。的递增而呈周期性的变化。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置推测

11、其原子结构和性质；或推测其原子结构和性质；或根据元素的原子结构推测它根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置1.在水溶液中：在水溶液中：YO3n-3S2-6H+=Y-+3S +3H2O(1)YO3n-中中Y元素的化合价是：元素的化合价是：(2)Y元素原子的最外层电子数是：元素原子的最外层电子数是：(3)比较比较S2-和和Y-的还原性：的还原性：2.元素元素R的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中则在气态氢化物中R元素的化合价为（元素的化合价为（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4 1B Al Si

12、Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀稀 有有 气气 体体 元元 素素【学与问】什么元素的金【学与问】什么元素的金属性最强？什么元素的非属性最强？什么元素的非金属最强？它们分别位于金属最强？它们分别位于与元素周期表中的什么位与元素周期表中的什么位置？置？非金属的最高正化合价与最低负化合价的绝非金属的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于对值之和等于8。1.下列性质的递变中正确的是下列性质的递变中正确的是.（ ）A. O, S, Na的原子半径依次减小的原子半径依次减小B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱2.下列各组性质比较不正确的是下列各组性质比较不正确的是.（ ）A. 酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4B. 碱性：碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 B(OH)3C. 氧化性：氧化性：Cl S OD. 稳定性：稳定性：HCl H2S SiH