【大纲版创新设计】高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积练习

1、第一章常用化学计量第1节 物质的量气体摩尔体积I、随堂互动练习、I1. （2010北京海淀区模拟）用Na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）A. 1.0 L 0.1 mol/L 的 NH4CI 溶液中 NH4 的数目为 0.1 NaB.常温下，Cu Zn原电池中，正极产生 1.12 L H2时，转移的电子数为0.1 NaC,常温下，0.05 mol CO 2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NaD.常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1 Na解析：NH4Cl溶液中由于NH，的水解而使NH4的数目减少；常温下，1.12 L H2不是 0.05 m

2、ol;由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N 2与0.3 g H 2反应不能得到1.7 g（0.1 mol）NH 3。答案：C2. （2009广东化学，6）设nA代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是 （）A . 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB,乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有 3nA个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有 0.1nA个Fe3+解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3+水解，

3、所得溶液含有的Fe3+个数小于0.1nA。答案：C3. （2010模拟精选，山东济南质检）设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NaB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NaC.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NaD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移白电子数为Na解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为 7Na； D项中每生成1 mol H 2时转移的电子数为 2Na。答案：C4,下列叙述正确的是（）A,相同条件下，N2和。3

4、的混合气体与等体积 N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（一CH3）与羟基（一OH）所含电子数相等用心 爱心 专心C.常温常压下 28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D. 16 g CH4与18 g NH 4所含质子数相等解析：A项，相同条件下，等体积的。3和N2比较，O3所含原子数为 N2所含原子数的3/2倍；B项，一个甲基(一CH3)和一个羟基(一OH)所含电子数都是 9个；C项，常 温常压下，28 g CO的物质的量为 1 mol,22.4 L O 2的物质的量小于 1 mol; D项，16 g CH 4 中所含质子数为10 mol,而18 g NH4中所含质子数为11 m

5、ol。答案：B5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5Na个B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3Na个C. 0.1 mol L11的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个解析：A项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于22.4 L mol 1; B项，乙烯、14 g丙烯分子的最简式都为CH2,14 g混合物中n(CH2) =，= 1 mol,可知原子总数14 g mol为3Na个；C项，缺少溶液体积，无法计算n(Na + )； D项，铁与稀硫酸反应生成Fe

6、用心 爱心 专心+ , 5.6 g 铁失电子数为 -5.6g 1x 2XNa=0.2Na 个。56 g mol答案：B6 .根据下列数据确定元素X的相对原子质量(1)1.01X105 Pa,273c时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为 。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物 HmX的质量是等体积 NH3的2倍。则X的相对原子质量为。(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为 。V1 T1解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：=烹(T为热力学温度)在273c时，气V2 I 2体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm=2X22.4 L m ol 1=44.8

7、 L mol 1Xn的相对分子质量为 44.8dX的相对原子质量是44.8d(2)HmX的相对分子质量为17X2=34,则X的相对原子质量为34m(m = 1,2)。(3)一个X原子的质量为ag,1 mol X的质量为?g Na,则X的相对原子质量为：Na。答案：44四 (2)34m(m = 1,2 )(3)bNA naI、作业手册飞一、选择题1. （2009上海化学，12）Na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于 0.1NaB,常温下，100 mL1 mol l_- 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NaC.分子数为Na的C

8、O、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为28 gD . 3.4 g NH3中含NH键数目为0.2Na解析：A项，标准状况下水是液态。 B项，Na2CO3溶液中存在水解反应： CO2 + H2O- > HCOr + OH ,故 100 mL1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1Na。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个N-H键，则3.4 g NH3即0.2 mol NH 3中含N-H键数目为0.6Na。答案：B2. （2009海南化学，8）下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值）（）A. 2.4 g金属镁

9、变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB. 1 mol HCl气体中的粒子数与 0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g r O所含有的电子数均为 10NaD. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析：A中应为0.2Na, B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的条件不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C3. （2010模拟精选，广东佛山检测 ）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种 气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的 是（）A.

10、甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。答案：B4. （2010原创）下列叙述正确的是（）A. 48 g O3气体含有6.02X 1023个O3分子用心 爱心 专心B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81 X 1023个NO2分子C. 0.5 mol L_/cuCl2溶液中含有 3.01 X 1023个 Cu2+D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03X 1023个 电0分子解析：B项，

11、4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.01 X 1022个小于6.02X 1022个， 因为存在化学平衡 2NO2=N2O4； C项，CuCl2溶液的体积未知，且 Cu2+水解， 无法确定Cu2+的个数；D项，标准状况下水是液体。答案：A5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)> p(H 2)>p(O2)B . p(O2)>p(Ne)>p(H2)C. p(H2)>p(O2)>p(Ne)D . p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析：根据阿

12、伏加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2<Ne<O2。答案：D6. (2010山东青岛质检)若Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为NaB.在0C, 101kPa时，22.4 L氢气中含有 Na个氢原子C. 14 g氮气中含有7Na个电子D . Na个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为7： 4解析：A项，1 mol Cl 2作为氧化剂得电子数应为 2Na； B项，0C, 101 kPa,22.4 L氢 气中含2Na个氢原子；C项，14 g N2中恰好含有Na个N原

13、子，电子数为7Na ; D项， Na 个 CO 和 0.5 mol CH 4 的质量比为 28 ： 8= 7 ： 2。答案：C7. (2010原创)阿伏加德罗常数约 6.02X 1023 mo1,下列叙述正确的是()A. 2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.3 X 6.02 X 1023B. 0.1 L3 mol L 1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 4 数目为 0.3X 6.02 X 1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3X 6.02X 1023D. 1 mol CO 2与O2的混和气体含氧原子数为2X 6.02 X 1023解析：A项，需在标准状况下

14、才能成立；B项，NH因发生水解而减少； C项，硝酸足量生成Fe3+时才成立；D项，CO2与O2分子中氧原子数目均为 2,与混合气中二者 混和比例无关。 用心 爱心 专心答案：D8. （2010试题调研，广东广州 3月）设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为 0.1NaB . 0.1 mol L11的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NaC. 0.1 mol 88O原子中含中子数为 NaD . 4.6 g NO 2气体中含有的原子数为 0.1Na解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24 L苯的物质的量远大于 0.1 mol ; B项，CuSO4

15、 溶液中Cu2+会部分水解，而且 B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，18O的中子数为10,所以0.1 mol 88O原子中含1 mol中子；D项，4.6 g NO 2气体中含有的 原子数为0.3Na。答案：C9. （2010山东潍坊4月）用Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NaB.在标准状况下，11.2 L C2H50H所含的氢原子数为 3NaC. 0.1 mol CH 3CH2OOCCH3含有 0.8NaC H 键D ,将含有1 mol FeCl 3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为Na解

16、析：A项，0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子为0.5 mol X 2= 1.0 mol; B项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于Na,答案为C。答案：C10. （2010模拟精选，辽宁育才中学4月）Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol烷煌（CnH2n+2）中含有共用电子对数为0.3aNaB. 0.6 g CaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NaC.标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得 CO2分子数为0.2NaD.电解精炼铜时，电解池中每转

17、移 1 mol e时，阳极上溶解的铜原子数为0.5Na解析：CnH2n+2分子中含有（2n+2）个C-H键，（n 1）个C-C键，共有3n+1个共用 电子对，A项错误；B项中两种物质的摩尔质量均为100 g mol-1,混合物共为0.006mol,而1 mol CaCO3和KHCO 3均含有50 mol的质子，B项正确；C项中乙醛在标准 状况下是液体，C项错误；D项中阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜活泼的锌、铁 等金属，因此实际溶解的铜少于0.5Na, D项错误。答案：B、非选择题用心 爱心 专心11.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以 制成铅笔芯。如果

18、铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 。解析：本题考查根据铅笔字中石墨的质量进行铅笔字所含碳原子数的计算。解体思路为n-n-N,即运用n=m和N= Na n,通过物质的量的衔接，进行粒子数的计算。根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为0.5 mg,即5X10 解析：由题意知，反应消耗 15 g A和5 g B ,根据质量守恒定律生成 11 g C的同时生成9 g D,则反应物的质量比为 15： 5=3： 1,四种物质的物质的量之比为155119一 彳对丁/2：1：1：2,所以反应的化学方程式为答案：3 ： 1 2A + B=C+

19、2D13. (2010原创)乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O,试求：(1)当a= 1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4) : n(C2H6)=。 -(2)当a=1,且反应后 CO和CO2的混合气体的物质的重为反应刖O2的彳时，b = ,得到的CO和CO2的物质的量之比 n(CO) : n(CO2)=。(3)a的取值范围是。解析：(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为'x+ y= 1 mol go根据门=m，一个铅笔字中碳原子的物质的量为n=5X

20、10 g1 = 4.17X10 45 g2x+ 3y=1L18 g mol解得 x= y= 0.5 mol,所以 n(C2H4) ： n(C2H6) = 1 ： 1。(2)根据碳元素守恒，n(CO) + n(CO2) = 2n(C2H4)+n(C2H6)=2a mol ,因为 a=1,且n(CO) + n(CO2) = 2bmol,所以2=g, b= 3设反应后混合气体中 CO、CO2的物质的 33量分别为x、y,则： 用心 爱心 专心 mol;根据n = 7N, 一个铅12 g molNa笔字中碳原子个数 N = 4.17X 10 5 mo1X 6.02 X 1023/mol = 2.5 X

21、 1019。答案：2.5X101912.将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含 A10 g、C 21 g,还有一种新物质 D,则该反应中反应物的质量比为 ,若A、2A + B=C + 2D ox、 y ,则：B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为：(碳元素守恒)(氧元素守恒)'x+ y= 2 mol45 gx+ 2y= 3 mol x 2-2-118 g mol解得 x= 0.5 mol, y= 1.5 mol,所以 n(CO) : n(CO2)= 1 : 3。(3)本题可采用“极端假设法”求a的取

22、值范围。45 g5假设a mol气体全为02H4,根据氢兀素守恒，4a mol =g-1X2, a=-o18 g mol4假设a mol气体全为02H6,根据氢元素守恒，6a mol =-45 g ,2, a=5。18 g mol6所以a mol气体为02H4和02H6的混合气体时，|<a<5。64答案：(1)1 ： 1 (2)3 1 ： 3 1<a<56414.(2010辽宁沈阳模拟)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实 验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量,质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定