碱金属章节练习

1、第二章 碱金属章节练习海南省农垦中学 陈良兴第一节钠一、钠的物理性质 1：实验2-1：实验时注意：（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？ （2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？ （3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。 通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有：金属钠 ，具有 色 的金属 。钠是 的良导体，密度比 小， 能 上。熔点较低。二：化学性质钠原子的最外层有 个电子，因此，钠的化学性质 活泼，能与 多种非金属和水等

2、反应。1：钠与非金属反应 点燃（1）.与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O2 现象（氧气充分时）： 。（2）：与硫反应：2Na+S=Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl2：与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2学生练习，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？ （钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 ）三：钠在自然界

3、的存在和主要用途：1：钠在自然界的存在有二种形态，一种是 叫做 ，一种是 ，叫做 。海水中氯化钠的质量分数大约为 。2：主要用途：（1）制取过氧化物（2）原子反应堆的导热剂（钠钾合金）（3）强还原剂，还原贵重金属（4）高压钠灯，透雾能力强四：练习：1：钠原子和钠离子比较，相同的是(D )A.核外电子层数 B.最外层电子数C.化学性质 D.核电荷数2.金属钠长期置于空气中，发生的变化为(B. )A：NaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3B：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3C：NaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ON

4、aHCO3D：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONaHCO33.下列用途中与钠无关的是( D )A.用来制取过氧化钠等化合物 B.应用在电光源上C.用于原子反应堆的导热剂 D.用于制造半导体材料4.金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是( B )A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl5：金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是( C )A.水 B.湿布 C.细砂 D.泡沫灭火器6.钠与水反应的离子方程式正确的是(D )A.2Na+2H+2Na+H2 B.Na+H2ONa+OH-+H2C.2Na+2H2O2Na+O2+H2 D.2Na

5、+2H2O2Na+2OH-+H2 D )8.下列关于钠的说法不正确的是( C D )A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不同.B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂.C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶液CCl4中.D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2相等.9.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(C )A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊10.已知氢化锂是类盐氢化物，则属于氢化锂特征的是( AC )A.液态时是电的良

6、导体B.在水溶液中电离生成Li+和H-C.H-是强的还原剂，遇H+时可反应放出H2D.是非电解质11.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象( D )A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管中溶液的底部C.钠在煤油里燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气.下列叙述中，不正确的是( D )A.NaH的水溶液呈碱性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子可被氧化生成氢气D.反应中水是还原剂13.等质量的Na、Fe、Zn投入到各盛有含相同质量氯化氢的盐酸溶液中，充分反应后放出氢气的

7、质量是( D )A.Zn>Fe>Na B.Na>Fe>ZnC.NaFeZn D.Na放出的H2一定不比其它2种少14.实验室中钠应保存在( )A.水中 B.CCl4中 C.煤油中 D.汽油中15.下列对钠的物理性质的描述中，不正确的是( D )A.质软 B.比同体积水的质量小C.有传热导电性 D.熔点低于水的熔点16.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( C )A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.有强还原性17.下列关于金属钠的说法中正确的是( D )A.钠比铜活泼，钠可把氯化铜溶液中的铜置换出来B.金属钠是一种暗灰色的金属C.金属钠易被还原，所以保

8、存在煤油里D.金属钠比水轻，可浮在水面上18.金属钠暴露在空气中放置，最后生成物为( )A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O2 A )A.大于8% B.等于8%C.小于8% D.大于4%而小于8%20.金属钠可用小刀切割，因为_，其断面是_，但金属表面很快变暗，这是因为_，其原理用化学方程式表示为_.21.将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：钠浮在水面上_；钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_；小球在水面上四处游动_；反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红_；写出钠与水反应离子方程式_，其中_是氧化剂，_元素被还原，NaOH是_产物.22.钙和H2在

9、一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A投入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液.钙与氢气反应的化学方程式为_，其中H2作_剂(填“氧化”或“还原”).写出化合物A与水反应的化学方程式：_，反应中A作_剂(填“氧化”或“还原”).23.用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2，试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：_.24.钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体.其中氢元素的化合价为-1价，该物质与水剧烈反应生成氢气，其化学方程式为_，反应中，氧化产物为_，氧化剂为_，该白色物质与NH3

10、反应的化学方程式(与水类似)为_.25.有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度.通过实验可得下列数据：试样质量为m1g;保证试样完全反应的水的质量(水过量)为m2g;反应中生成H2的质量为m3g;中和反应所得的NaOH消耗H2SO4的质量为m4g.(1)要求得试样钠的纯度，不可能用到的数据是_(填数据代号).(2)在提供的数据中，可以解决问题的数据组合有_.(3)请给出其中任一组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：_.20-25题答案：20.钠很软；银白色具有金属光泽；钠活泼，在空气中很快被O2氧化成Na2O；4Na+O22Na2O 21.(1)钠的密度比水的密度小；(2)钠与

11、水反应是放热反应且钠的熔点较低；(3)反应有气体放出，气体推动小球游动；(4)反应有碱生成；(5)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；H2O；氧化 22.Ca+H2加热 CaH2，氧化 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，还原 23.钠在O2或空气中燃烧生成的是Na2O2而不是Na2O，所以这种方法不能用.而此法中由于有N2生成，又由于N2的化学性质极为稳定，所以在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2 24.NaH+H2ONaOH+H2;H2;H2O;NaH+NH3NaNH2+H2 25.m2g 2 ×100%第二节 钠的化合物 1：标明下列反应的电子转移的方向

12、的数目 点燃4Na +O2=2Na2O 4Na +2O2=2Na2O2一：过氧化钠1：过氧化钠是 色的 2：过氧化钠与水反应，生成 ，化学方程式： 这一反应是（放、吸） 热反应3：过氧化钠是 剂，可以用耒 过氧化钠还可以跟二氧化碳反应放出氧气，因此可用在 的氧气来源。二：碳酸钠和碳酸氢钠1：碳酸钠俗名叫 ，是 ，碳酸钠晶体含有 ，化学式： ，在空气中碳酸钠晶体 ，变成碳酸钠和盐酸反应的化学方程式 2：碳酸氢钠俗名叫 ，是一种 晶体。碳酸氢钠跟盐酸反应的化学方程式 反应比碳酸钠跟盐酸反应 。碳酸氢钠受热分解的反应式 3：碳酸钠的用途是 碳酸氢钠的用途是 三：练习：1：1.金属钠露置在空气中，在其

13、表面不可能生成的物质是( )A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl2.关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是( )A.都属于碱性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应 D.分别和二氧化碳反应生成同种盐2O2投入到92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数( ) 2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸收的CO2在标准状况下的体积是(已知CO2在标准状况下的密度为1.97g/L)( )5.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是( )A.加热 B.加NaOH溶液 C.加盐酸 D.加CaCl2溶液6.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠

14、的方法是( )A.加热 B.加NaOH溶液 C.加盐酸 D.通入CO2气体7.下列物质的化学式和俗名一致的是( )A.氯化钠(NaCl、食盐) B.氢氧化钠(NaOH、纯碱)C.碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D.碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)8.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO39.等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( )A.Ca(HCO3)2 B.NaHCO3 B.Na2CO3 D

15、.CaCO310.下列各物质能与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别发生反应的是( )A.硫酸 B.CO2气体 C.盐酸 D.CaCl2溶液11.在天平的托盘上分别放置等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛有同体积、同浓度的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后(酸有剩余)，结果天平指针偏向盛_的烧杯.其原因是_；在反应过程中观察到的明显现象是_，上述现象的显著差别是_.12.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，现象是_，产生此现象的原因是_.13.有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：WX+C

16、O2+H2O Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3W是_，X是_，Y是_，Z是_.14.A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_(用字母甲、乙、丙表示).单质甲必定是_(填金属或非金属)，并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式_.化合物C的化学式是_，化合物A的化学式是_.15.Na2CO3和NaHCO3的混合物共19g，与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到3.2g的气体，求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少? 参考答案1

17、.D 2.BD 3.B 4.A 5.A 6.D 7.AD 8.B 9.A 10.AC 11.Na2CO3;等质量的Na2CO3比NaHCO3产生的CO2气体少；两烧杯中都有气泡冒出；加NaHCO3的烧杯中反应剧烈，产生气泡快. 12.有晶体析出；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 且NaHCO3比Na2CO3溶解度小 13.WNaHCO3,XNa2CO3,YNaOH,ZNa2O2 14.乙 金属；2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 NaOH;Na2O2 15.Na2CO3 10.6g;NaHCO3 8.4g钠和钠的化合物常用化学方程式（要求熟记）点燃4Na+O2=Na2O2Na+O

18、2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应)2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)=

19、Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第三节 碱金属元素碱金属：LiNaKRbCs锂钠钾铷铯一碱金属元素的原子结构

20、和碱金属的性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属 铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低1：原子结构：（1）相似性：最外层都只有（1）相似性：最外层都只有 个电子（2）递变性：A）核电数 。B）电子层数 （26）。C）原子半径 。2：物理性质：（3）色、状： 色金属。（Cs略带 光泽）（4）导性：热、电的 。（5）硬度：柔软，有展性。（6）熔沸点： 相似性：熔点 ，只有Li高于水的沸点

21、，Cs熔点低于人体体温是除汞之外熔点最低的金属。递变性：随核电数 ，熔点沸点逐渐 。（1）密度：相似性：密度小，液态石蜡<Li<煤油<Na、K<水<Cs、Rb (Li保存在液态石蜡中，或封存在固态石蜡中。不能保存在煤油中。Na、K应保在煤油中。)递变性：随核电数 ，密度逐渐 。（钾略有反常：K<Na）递变性原因：核电荷数增加 原子半径增大 原子核对最外层电子吸引减弱 失电子能力增强 还原性增强金属性： Li<NA<K<RB<NaOH<KOH<RbOH<CsOH<> 根据上述事实，得以下推论第一：第二：3：

22、化学性质：（一）与氧气反应。4Li+O2=2Li2O(不如钠剧烈)2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）K +O2=KO2（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰）Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。说明：1) 随核电荷数增加，反应剧烈程度增加，产物越来越复杂（、）。2) 只有Li在点燃条件下能产生简单的氧化物（Li2O）。3) 过所化物、超氧化物都不是碱性氧物。4) 碱金属的过氧化物，超氧化物都是离子化合物。5) 过氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能产生O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+

23、3O2（呼吸面具内的供氧剂应选择：KO2、Na2O2？）（二）与水反应2M+H2O=2MOH+O26) Li与水反应较慢。7) 钠与水反应剧烈。（钠与反应的现象及其解释：浮熔动、嘶红）8) 钾与水反应较钠剧烈。（实验2-10，现象浮熔动、啪、爆红，与钠作出比较。）9) Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。碱金属元素的存在与保存存在：在自然界中都以化合态存在。保存：为什么要封在？保存在什么物质中？为什么能保存在该物质中？二、焰色反应定义：多种金属及它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。钾紫 钠黄 锂紫红 钙砖红 锶洋红 钡黄绿 铜绿说明：1）焰色反应是元素的性质。2）焰色反应是物理性质。三：练习

24、1.下列说法中错误的是( )A.碱金属元素在自然界以化合态存在 B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大 D.碱金属从锂到铯还原性依次增强2.下列关于碱金属的叙述正确的是( )A.从Li+到Cs+的氧化性依次增强B.从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性越来越强C.钾离子的半径大于钾原子D.原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂3.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱的是( )A.原子半径 B.密度C.单质的还原性 D.熔点和沸点4.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是( )A.它们的熔点、沸点依次减小 B.原子最外

25、层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大 D.它们与H2O反应越来越剧烈5.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.A.全部正确 B.仅有不正确C.仅不正确 D.仅不正确6.铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是( )A.Li B.Na C.K D.Cs7.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A.碱金属比重小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电

26、子层都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小8.下列关于钾、钠、铷的叙述中不正确的是( )A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数增大而增大 D.单质的密度均小于19.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl10.下列微粒中，半径最小的是( )A.Na B.K C.Na+ D.Cs+11.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( )A. B.C. D.

27、 )A.锂 B.钠 C.钾 D.铷13.下列关于锂的性质的推测不正确的是( )A.它是一种活泼金属 B.投入冷水中能浮在水面上C.投入到冷水中立即燃烧 D.它的氢氧化物是可溶性碱14.焰色反应是( )A.元素的性质 B.单质的性质C.离子的性质 D.化合物的性质15.下列不属于碱金属单质的通性的是( )A.硬度小、密度小、熔点低 B.导热导电性能强C.焰色反应颜色相近 D.强还原性16.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A.只含有Na B.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+ D.可能含有Na+或K+的一种17.碱金属原子结构的共同点是_，所以化学性质_.例如，其单质都能跟水反应，生成_.碱金属原子结构的不同之处是_，因而性质又有_. 能力素质提高1.下列关于铷的叙述不正确的是( )A.金属铷投入水中会发生爆炸式反应 B.铷是一种强还