电解原理及其应用同步练习

1、1下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） 2、O2时铜作阳极2能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 发生的是（ ） A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液3用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） 2SO44电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其原因与下列说法无关的是：（ ）A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B Al2O3矿石在自然界大量存在C 自然界不存在

2、富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高5如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ） A.<<< B.<<< C.<<< D.<<<2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ） A.电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，负极反应为H2-2e-=2H+ C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池充电时，镍元素被氧化7如图所示，电源电压恒定，甲、

3、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现电压表V1、V2读数U1、U2相同，小灯泡发光正常，下面说法正确的是( ) A若将甲溶液中的两极靠近，会发现电压U2变小B若在乙溶液中逐渐滴入少量Ba(OH)2溶液，会发现电压U2变小C若在甲溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直至过量，小灯泡先变暗后变亮D溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故8右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )9用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量

4、为（ ） ax/bax/bax/bax/b10用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为（ ） 11有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是( )AAgNO3 BCu(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl(NO3)3·cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） NaOH的质量分

5、数阳极析出物的质量（g）阴极析出物的质量（g）A6.2%19152B6.2%15219C4.2%D4.2%13用两只惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银（ ） 14如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（ ） 15近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反

6、应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是（ ） A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至酸性比较合适C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到2g无水KIO3晶体16氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在科学杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池（如右图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题：（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式

7、：_；（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？_；为什么？_。（3）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_；阴极_。总反应式：_。17用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_、_、_。(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为_。18右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中

8、央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。（1）左、右储罐中的电解质分别为：左：；右：。（2）写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应：阳极：；阴极：。（3）写出电池充、放电的反应方程式：_。（4）指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：_。参考答案1AC 2C 3C 4A5A 6CD 7C8A9C 10D11AB 12B 13B 14B 15D16解析：本题以新型电解池的有关反应为主体，重点考查考试大纲中要求的自学能力：（1）

9、敏捷地接受试题所给出的新信息的能力；（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力；（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。同时考查了电极反应式的书写。答案：（1）N2 + 3H2 2NH3。（2）不能，此时水不是液态；（3）阳极：3H2 6e- = 6H+ (生成的H+通过电解质传导到阴极)，阴极：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 。总反应：N2 + 3H2 2NH3 。17解析：可以认为线路中串联了3个电解池。当选定一个为研究对象时，另外的2个可看作是线路或是电阻。先选定湿润的淀粉KI试纸为研究对象。由于C端变为蓝色，可知C端有I2生成：2I2e=I2I2使淀粉变蓝色。该反应是在电解池的阳极发生的反应，由此可以断定外接电源的E端为负极，F端为正极。(1)(2)选A(或B)为研究对象，可忽略B(或A)和淀粉KI试纸的存在。(3)由题意可得如下关系式：4HO22H2根据气体的体积可求出n(H)、c(H)及pH。答案：(1)4AgNO34AgO24HNO3(2)石墨极有气泡产生