大学化学复习

1、大学化学复习大学化学复习复习注意事项复习注意事项 全面复习、重点掌握。全面复习、重点掌握。1、复习要点：、复习要点： 全面复习：全面复习：即对所讲各章节即对所讲各章节(1-5章章)进行全面进行全面 复复习，不可缺漏，以保证对所学内容的系统了解。习，不可缺漏，以保证对所学内容的系统了解。通常书、课件至少看通常书、课件至少看23遍。遍。重点掌握：重点掌握：在全面复习的基础上，重点掌握各章在全面复习的基础上，重点掌握各章的主要内容，即教学要求的需要掌握的内容。的主要内容，即教学要求的需要掌握的内容。要把温习教材、理解课件内容重点、难点要把温习教材、理解课件内容重点、难点和对课后习题的解答结合起来。和

2、对课后习题的解答结合起来。仅泛泛看书和课件是不够的，同时要对重仅泛泛看书和课件是不够的，同时要对重要的内容进行动手书写，增强记忆，还要要的内容进行动手书写，增强记忆，还要结合课后习题的解答，更好地掌握重点和结合课后习题的解答，更好地掌握重点和难点内容。难点内容。2. 看书、课件和做课后习题的结合看书、课件和做课后习题的结合3. 把自己复习、同学讨论和答疑结合起来把自己复习、同学讨论和答疑结合起来主要的复习内容要靠自己去完成，但有些问主要的复习内容要靠自己去完成，但有些问题仅靠自己可能效果并不一定好。题仅靠自己可能效果并不一定好。所以可和同学讨论，互相学习，取长补短，所以可和同学讨论，互相学习，

3、取长补短，可提高复习效率。可提高复习效率。对有些重点和难点问题，要充分利用老师辅对有些重点和难点问题，要充分利用老师辅导答疑的机会，可达到事半功倍的效果。导答疑的机会，可达到事半功倍的效果。考题类型考题类型考题主要类型考题主要类型一、是非判断题（每小题一、是非判断题（每小题1分，共分，共15分）分）判断下列说法是否正确，在完全正确的题后括号内打判断下列说法是否正确，在完全正确的题后括号内打，在错，在错误的或不完全正确的题后括号内打误的或不完全正确的题后括号内打。如：如：化学反应的速率越大，转化率越大，反应进行的越彻底。化学反应的速率越大，转化率越大，反应进行的越彻底。 （ ）2. 微观粒子具有

4、波粒二象性，只能用统计的方法描述。（微观粒子具有波粒二象性，只能用统计的方法描述。（ ）3. 用四个量子数描述基态碳原子的两个用四个量子数描述基态碳原子的两个p电子时，其中一种电子时，其中一种 组合是组合是2，1，0，+1/2和和2，1，0，-1/2。 （ ）4. NaCl溶液是强电解质溶液，所以它不产生渗透压。（溶液是强电解质溶液，所以它不产生渗透压。（ ）5. 在氧化还原反应中，两个电对的在氧化还原反应中，两个电对的E相差越大，反应的速相差越大，反应的速度就越快。（度就越快。（ ）6. 一般来说，一般来说，键只能和键只能和键同时存在，在双键或叁键中必键同时存在，在双键或叁键中必须也只能有一

5、个须也只能有一个键。键。 （ ）7. 若某化学反应的若某化学反应的rGm0，其绝对值越大，反应速率越，其绝对值越大，反应速率越大。大。 （ ）8. 一般来说，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强一般来说，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。 （ ）二、多项选择题（共二、多项选择题（共20分，每小题分，每小题2分。每小题至分。每小题至少有一个正确答案。选择正确少有一个正确答案。选择正确2分，少选得分，少选得1分分，错选、多选不得分。），错选、多选不得分。）下列分子中含有氢键的有下列分子中含有氢键的有 （ ） A. CH3OH B. NH3 C. CH4 D. CO2物质的物质的 热力学标准

6、态是指（热力学标准态是指（ ） A. 标准压力为标准压力为100kPa B. 处于标准压力下的纯固体处于标准压力下的纯固体 C. 温度为温度为298K D. 处于标准压力下的纯液体处于标准压力下的纯液体对于反应：对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3, 运用公式运用公式 G = -nFE时，其中时，其中n为：为： （ ） A. 1 B. 12 C. 3 D. 4欲配制欲配制pH = 3.0的缓冲溶液，应选择下列哪种酸（的缓冲溶液，应选择下列哪种酸（ 碱碱 ）及其盐。）及其盐。 （ ） A. HCN Ka = 4.9310-10 B. HCOOH Ka = 1.7710

7、-4 C. HAc Ka = 1.7510-5 D. NH3H2O Kb= 1.7710-5常温常压下，常温常压下，F2、Cl2是气态，是气态，Br2是液态，是液态，I2是固态是由是固态是由于从于从F2到到I2（ ） A. 分子的极性增大分子的极性增大 B. 分子量增大分子量增大 C. 分子色散力增大分子色散力增大 D. 分子的键能增大分子的键能增大 三、三、 填空题填空题(除特别注明外每空除特别注明外每空1分，共分，共25分分)如如H2O分子的空间构型为角型，则分子的空间构型为角型，则O原子的的杂化类型为原子的的杂化类型为 。 稀溶液的通性只取决于溶质的稀溶液的通性只取决于溶质的 ，而与溶，

8、而与溶 质的质的 无关。无关。电解时，通常把实际分解电压与电解时，通常把实际分解电压与 的差的差 值，值， 称为称为 。4. 在乙醇的水溶液中，分子间作用力的种类有在乙醇的水溶液中，分子间作用力的种类有 。 表面活性剂的主要作用有洗涤作用、表面活性剂的主要作用有洗涤作用、 、 、 发泡作用和消泡作用。发泡作用和消泡作用。水的富营养化主要是由于向水中排入过多的含水的富营养化主要是由于向水中排入过多的含 和和 元素的化合物，从而引起水中藻类大量繁殖元素的化合物，从而引起水中藻类大量繁殖造成的。造成的。配合物配合物K3Fe(CN)6的名称是的名称是 ，中心原子，中心原子是是 ，配体是，配体是 ，配位

9、数为，配位数为 。8. 晶体的基本类型包括晶体的基本类型包括 、 、 、金属晶体和过渡型晶体。、金属晶体和过渡型晶体。四、四、 计算题计算题(共共40分分)如如一般是化学反应平衡常数一般是化学反应平衡常数K、多重平衡、以及平、多重平衡、以及平衡常数衡常数K与与Gibbs函数变函数变 rGm的关系。弱酸、的关系。弱酸、弱碱溶液的弱碱溶液的pH、离解度、离解度、解离平衡常数、以、解离平衡常数、以及缓冲溶液中的及缓冲溶液中的pH、离解度、离解度、解离平衡常数、解离平衡常数、相关参数计算等。、相关参数计算等。1. 难溶电解质的沉淀难溶电解质的沉淀-溶解平衡计算，如溶液中各溶解平衡计算，如溶液中各种离子

10、浓度、溶液的种离子浓度、溶液的pH、Ksp等的计算。等的计算。化学反应中的能量变化计算，如反应焓变化学反应中的能量变化计算，如反应焓变rHm、Gibbs函数变函数变 rGm、 以及熵变以及熵变rSm。利用。利用Hess定律、等温方程式计算、以及利用定律、等温方程式计算、以及利用Gibbs函函数变判断反应进行的方向和限度、估算反应进数变判断反应进行的方向和限度、估算反应进行的温度、设计耦合反应等。行的温度、设计耦合反应等。4. 原电池的设计与相关计算，如：利用原电池的设计与相关计算，如：利用Nernst方程方程计算原电池中各电极的计算原电池中各电极的 电极电势电极电势E，原电池的，原电池的电动势

11、电动势E与与Gibbs函数变函数变 rGm的关系、以及电的关系、以及电动势动势E与反应平衡常数的关系等。与反应平衡常数的关系等。已知下列物质在已知下列物质在298K、标准状态下的热力学数据：、标准状态下的热力学数据： Fe(s) H2O(g) Fe3O4(s) H2(g) f Hm(kJ/mol) 0 -241.8 -1118 0 fGm(kJ/mol) 0 -228.6 -1015 0试通过计算判断在试通过计算判断在 298K和标准状态下，下列反应能否自和标准状态下，下列反应能否自发进行。发进行。 3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) 计算上述反应在计算上

12、述反应在1000K下的标准平衡常数。下的标准平衡常数。在在0.4mol/LMgCl2溶液中加入等体积的溶液中加入等体积的0.1mol/L NH3H2O溶液，有无溶液，有无Mg(OH)2沉淀生成？沉淀生成？(已知已知KspMg(OH)2 = 5.6 10-12, KbNH3H2O = 1.8 10-5)3. 测得某醋酸溶液的测得某醋酸溶液的pH为为3，已知醋酸的，已知醋酸的Ka = 1.76 10-5,试计算试计算: (1) 醋酸的物质的量浓度是多少？醋酸的物质的量浓度是多少？ (2) 此时醋酸的解离度是多少此时醋酸的解离度是多少?4. 已知已知E(Co2+/Co) = -0.28V，E(Ni2

13、+/Ni) = -0.25V 对于反应对于反应 Ni2+(0.001mol/L) + Co = Co2+(1mol/L) + Ni (1) 判断该反应能否自发进行判断该反应能否自发进行; (2) 将上述反应按自发方向设计成原电池，写出电极反应将上述反应按自发方向设计成原电池，写出电极反应和电池间式和电池间式; (3) 求上述反应的电动势求上述反应的电动势; (4) 当电池反应达到平衡时，当电池反应达到平衡时，c(Ni2+)和和c(Co2+)各为何值各为何值? 考前答疑考前答疑1、结课后，根据情况集中答疑。、结课后，根据情况集中答疑。2、考前答疑，考前、考前答疑，考前12天天 时间：上午：时间：上午：9:0011:30 下午：下午：3:306:00 地点：化学楼地点：化学楼415室室 联系方式：联系方式考试注意事项考试注意事项1、先易后难，掌握节奏。、先易后难