浙教版 科学34二氧化碳

1、自然界中的二氧化碳二氧化碳气体由二氧化碳气体由大量二氧化碳分大量二氧化碳分子构成。子构成。二氧化二氧化碳分子由一个碳碳分子由一个碳原子和两个氧子原子和两个氧子构成。构成。CO2本身本身没有毒性。没有毒性。CO2 实验探究一实验探究一： 通常状况下是一种无色，通常状况下是一种无色，无味的气体。无味的气体。无色、无味、气体无色、无味、气体CO2加压、降温的条件下，变加压、降温的条件下，变成固态，叫做成固态，叫做“干冰干冰”。 实验探究二实验探究二： 最下层的蜡烛先熄灭，最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄然后是上层的蜡烛也熄灭。灭。COCO2 2不能支持燃烧也不能不能支持燃烧也不能燃烧，密度比

2、空气大。燃烧，密度比空气大。 实验探究三实验探究三： 塑料瓶变扁了塑料瓶变扁了COCO2 2 溶于水，瓶内气体减溶于水，瓶内气体减少，压强减小。少，压强减小。 实验探究四实验探究四： 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊COCO2 2与石灰水反应生成与石灰水反应生成白色沉淀白色沉淀化学方程式：化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（ 检验检验COCO2 2 ）变红变红不变色不变色二氧化碳的性质二氧化碳的性质气态气态 无色无色 无味无味 比空气大比空气大 能溶于水能溶于水一般情况下不一般情况下不能燃烧，也不能燃烧，也不支持燃烧支持燃烧3.3.与水反应生成碳酸与水反应生成碳

3、酸 CO2 + H2O H2CO32 2.与石灰水反应生成白色沉淀与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O4.4.无毒，但不能供给呼吸无毒，但不能供给呼吸一一 、实验室制取二氧化碳的反应原理、实验室制取二氧化碳的反应原理实验实验1 1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3

4、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验实验2 2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少减少 ，反应逐渐停止。，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。以进行。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳不能用稀

5、硫酸代替稀盐酸实验室制取气体的装置实验室制取气体的装置气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。设计实验室制取气体的装置设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大大向上上排空气法密度比空气的小小向下下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）排水法（不易溶于水、不与水发生反应）实验室制取二氧化碳的实验室制取二氧化碳的操作步骤操作步骤1 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。是二氧化碳。讨论2 2、怎样检验二氧化碳是否收集满？、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条接近答：用燃着的木条接近集气瓶口集气瓶口，如果木，如果木条熄灭，证明已满。条熄灭，证明已满。课堂练习课堂练习 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？错误？为什么？请改正？ABDC课堂练习课堂练习1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。3