《微观结构与物质的多样性》专题复习

1、 微观结构与物质的多样性原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子O81622- 2离子电荷离子电荷原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数化化合合价价 数字的位置不同，所表示的意义就不同。数字的位置不同，所表示的意义就不同。一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子运动区域称为电子层电子层。3、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原

2、理；）能量最低原理；（2）每层最多排）每层最多排2n2个（个（n为电子层数）；为电子层数）；（3）最外层最多排）最外层最多排8个（个（K层时最多排层时最多排2个）；个）；（4）次外层最多排）次外层最多排18个；倒数第三层最多排个；倒数第三层最多排32个）。个）。一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期长长周周期期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素不完全周期不完

3、全周期第第7 7周期：周期：2626种元素种元素短短周周期期（横向）（横向）（一）、周期（一）、周期 族族主族主族 (A)(A)副族副族 (B)(B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 三个纵行（三个纵行（8 8、9 9、1010），），位于位于 B B与与BB中间中间 共七个副族共七个副族一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构（二）、族（二）、族（四）、原子结构与元素在周期表中位置的关系（四）、原子结构与元素在周期表中位置的关系 2

4、、周期序数电子层数周期序数电子层数 3、主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数= =最高正价最高正价1、原子序数核电荷数质子数核外电子数、原子序数核电荷数质子数核外电子数判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法2 2、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；3、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱2、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以

5、及氢化物的稳定性元素的金属性、非金属性强弱判断：元素的金属性、非金属性强弱判断：1、单质还原性强弱；、单质还原性强弱；1、单质氧化性强弱；、单质氧化性强弱；ArClSP盐酸盐酸较快较快热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈冷水冷水剧烈剧烈单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况SiAlMgNa元素符号元素符号1817161514131211原子序数原子序数高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强

6、最强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价化合物对最高价化合物对应水化物的酸碱应水化

7、物的酸碱性性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期元素数增加按周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性与非金属性的递变 族周期A A A

8、 A A A A 1234567金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAl Si Ge As Sb Te Po At 半径由大变小半径由大变小半径由小变大半径由小变大 三、微粒半径比较三、微粒半径比较 1. 原子半径与离子半径关系：原子半径与离子半径关系： 原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径2.比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大 如：如： NaNa+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。二看核电荷数：

9、电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如：如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。半径越大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+1、定义：、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就

10、形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键2、电子式、电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：4.离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式少放中间，多阴、阳离子的电子式少放中间，多放两边，放两边，相同离子不能合并相同离子不能合并。1、定义：

11、原子之间通过共用电子对所形成、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：同种或成键元素：同种或 不同种不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物三、共价键三、共价键非金属元素非金属元素2、仅含有共价键的化合物、仅含有共价键的化合物共价化合物共价化合物氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共

12、价键共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），子一边（氯原子），氯原子氯原子略带部分略带部分负电荷，负电荷，氢原子氢原子略带部分正电荷。略带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键共价键共价键非极性共价键非极性共价键同种非金属元素的原子间形成的共价键同种非金属元素的原子间形成的共价键极性共价键极性共价键不同种非金属元素的原子间形成的共价键不同种非金属元素的原子间形成的共价键用电子式表示共价分

13、子用电子式表示共价分子 H O H H H N H O C O H Br Cl ClN NH H 在化学上常用一根短线来表示一对共在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式用电子，这样得到的式子又叫结构式用电子式表示共价分子还不够简洁明了用电子式表示共价分子还不够简洁明了例：H2O、NH3、N2、CO23 3、结构式、结构式如：如：H2 HH； Cl2 ClCl ；HCl HCl离子键离子键共价键共价键电子式电子式成键微粒成键微粒成键原理成键原理成键元素成键元素代表物质代表物质阴、阳离子阴、阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对典型的金属元素和典型的金属元素和

14、典型的非金属元素典型的非金属元素一般非金属元素之间一般非金属元素之间H Cl离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较NaClHCl注：共价键可形成单质；也可形成共价化合物；共价化注：共价键可形成单质；也可形成共价化合物；共价化合物只含共价键不含离子键；含有共价键的化合物不一合物只含共价键不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物；离子化合物中一定含有离子键，可能定是共价化合物；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。含有共价键。三、分子间作用力三、分子间作用力（1 1）存在：分子间）存在：分子间1 1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起、概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力称为

15、的作用力称为分子间作用力分子间作用力。（2 2）大小：比化学键弱得多。）大小：比化学键弱得多。2 2、意义：影响物质的、意义：影响物质的熔沸点熔沸点和和溶解性溶解性等物理等物理性质性质3 3、化学键与分子间作用力的比较、化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键分子间作用分子间作用力力氢键氢键（拓展视野）（拓展视野）原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大热容较大结论：结论：H H2 2O O分子间存在着一种分子间存在着一种特殊作用

16、特殊作用，这种作用，这种作用比化学键弱，但比分子间作用力强，是一种特殊比化学键弱，但比分子间作用力强，是一种特殊的分子间作用力的分子间作用力氢键氢键水分子间的氢键水分子间的氢键: :一个水分子中的氢原子与另一个一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间的分子间作用力。水分子中的氧原子间的分子间作用力。比较比较同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体、同分异构体、同位素三个概念三个概念同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体 同位素同位素相同点相同点不同点不同点研究对象研究对象同一种元同一种元素组成素组成结构不同结构不同分子式相同分子式相同分子结构分子结构不同不同质子数相同质子数相同的同种元素的同种元素中子数中子数不同不同单质单质化合物化合物原子原子举例举例1、定义：、定义：食盐、食盐、熔沸点较高，在熔融状