性质活泼的氧气

1、第第1 1节节 性质活泼的氧气性质活泼的氧气课前预习：1、中国登山队在攀登珠穆朗玛峰的过程中，携带的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是 ；运载飞船的火箭发动机里使用了液态氧，液态氧的作用是 。2、氧气是一种化学性质 的气体，它能与许多物质发生 ，反应时放出 ，氧气的用途主要是 。供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧比较活泼比较活泼化学反应化学反应热量热量供氧供氧和和助燃助燃氧气的物理性质氧气的物理性质1 1、氧气的物理性质（、氧气的物理性质（通常状态通常状态）颜色：颜色：无色无色状态：状态： 气体气体 无味无味气味：气味：水水溶溶性：性： 不易不易溶于水溶于水,1L,1L水只能溶解水只能溶解30m

2、l30ml氧气氧气 密度：密度：比空气略大比空气略大, ,为为1.429g/L1.429g/L三态变化：三态变化： 在在-183-183变为淡蓝色液体，变为淡蓝色液体，-218.4-218.4变为淡蓝色固体变为淡蓝色固体液液 态态 氧氧氧氧气气贮贮存存在在天天蓝蓝色色钢钢瓶瓶中中2 2、化学实验现象的观察与描述、化学实验现象的观察与描述（1 1）物质原来的颜色、状态）物质原来的颜色、状态（2 2）变化过程中发生的现象（如变化过）变化过程中发生的现象（如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否有发程中物质的状态、颜色的变化，是否有发光、发热，形成烟或雾，是否有生成沉淀光、发热，形成烟或雾，是否有生

3、成沉淀或放出气体等）或放出气体等）（3 3）变化后生成物的颜色、状态等）变化后生成物的颜色、状态等3 3、氧气检验与化学性质、氧气检验与化学性质O O2 2的检验的检验带火星的木条带火星的木条O O2 2与木炭、与木炭、蜡烛蜡烛、铁丝铁丝的反应的反应结论：结论： 带火星的木条在氧气中能带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。够复燃，说明氧气能支持燃烧。 所以，一般我们就用这个方法所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气来检验一瓶气体是否是氧气。木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧二、化学性质二、化学性质现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，并现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，并生成能使

4、澄清石灰水变浑浊的气体生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式文字表达式碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃 C O2 CO2木炭的燃烧木炭的燃烧蜡烛在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧蜡烛的燃烧蜡烛的燃烧现象：发出白光，放出热量，内壁有现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种气体能使澄水珠生成，同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊。石蜡石蜡 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 + + 水水点燃点燃文字表达式文字表达式 O2 CO2 H2O铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种

5、星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体黑色固体。文字表达式文字表达式铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃 Fe O2 Fe3O4铁丝在氧气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧2.2.为何为何将铁丝绕成螺旋状？将铁丝绕成螺旋状？3.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙的目的是什么？一薄层细沙的目的是什么？增大铁丝受热面积。增大铁丝受热面积。防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。1.为什么在铁丝一端系火柴？为什么在铁丝一端系火柴？ 引燃铁丝。引燃铁丝。 为什么为什么Fe在空气中不能燃烧，在空气中不能燃烧，却能在氧气中燃烧？却能在氧气中

6、燃烧？ 为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比在空气中燃烧更剧烈？在空气中燃烧更剧烈？ 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧硫磺在氧气中燃烧硫磺在氧气中燃烧硫磺在氧气中燃烧硫磺在氧气中燃烧1.放出大量的热放出大量的热2.发出明亮的蓝紫色的火焰发出明亮的蓝紫色的火焰3.生成气体具有刺激性气味生成气体具有刺激性气味硫硫 + + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫点燃点燃 氧气是一种化学性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具质比较活泼的气体，具有助燃性和氧化性。有助燃性和氧化性。物质跟物质跟氧气氧气发生的反应就叫做发生的反应就叫做碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃磷磷 + + 氧气氧气

7、五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃石蜡石蜡+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水点燃点燃以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。结论：氧气的化学性质比较活泼，许多物质结论：氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生反应能与氧气发生反应有氧气参加的反应都是发光、发热的，都很剧烈吗？ 在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。食物的腐败食物的腐败有机肥的腐熟有机肥的腐熟金属生锈金属生锈氧气化学性质的总结可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中可燃物在氧气中燃烧通常

8、比在空气中剧烈；剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质，在氧某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。因为氧因为氧气的浓气的浓度不同度不同具有助燃、不可燃的性质；具有助燃、不可燃的性质； 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应；氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应；3.3.氧化反应剧烈氧化缓慢氧化如：燃烧等如：橡胶老化等( (物质与氧气的反应）讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点? ?相同点：相同点：不同点：不同点：化学反应、氧化反应、放热。化学反应、氧化反应、放热。剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧化无光、无火焰。剧烈程度和放热速

9、度不同；缓慢氧化无光、无火焰。 缓慢氧化与自燃缓慢氧化与自燃 缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。4、氧气的用途液态氧用于火箭的助燃剂液态氧用于火箭的助燃剂氧炔焰用于焊接和切割金属氧炔焰用于焊接和切割金属用途用途:(1)供给呼吸供给呼吸; 航天员需要携带供氧装置航天员需要携带供氧装置潜水员需要携带供氧装置潜水员需要携带供氧装置炼钢需要氧气炼钢需要氧气(2)支持燃烧支持燃烧课堂练习设计1 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（、下列有关氧气物

10、理性质的叙述中，不正确的是（ ）通常状况下，氧气是无色无味的气体通常状况下，氧气是无色无味的气体相同条件下，氧气比同体积的空气稍重相同条件下，氧气比同体积的空气稍重氧气不易溶水氧气不易溶水液态氧和固态氧都是无色的液态氧和固态氧都是无色的 2 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现象是：（）中，共同的现象是：（）发出白光产生蓝色火焰发出白光产生蓝色火焰 燃烧更加剧烈产生大量白烟燃烧更加剧烈产生大量白烟DC3.3.采用燃烧法除去密闭容器内采用燃烧法除去密闭容器内空气空气中的氧气，来获得较中的氧气，来获得较纯净的氮气应选择最佳的物质是（

11、）纯净的氮气应选择最佳的物质是（）铁丝红磷木炭石蜡铁丝红磷木炭石蜡 4.4.下列物质在氧气中燃烧时：下列物质在氧气中燃烧时：（）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的（）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（是（ ）（）发出耀眼的白光的是：（）发出耀眼的白光的是：（ ）（）产生浓厚白烟的是（）产生浓厚白烟的是（ ）（）生成两种物质的是（）生成两种物质的是（ ） A.A.木炭木炭 B.B.红磷红磷 C.C.镁带镁带 D.D.石蜡石蜡BADCBD思考：自然界的氧气是如何获得的呢？思考：自然界的氧气是如何获得的呢？主要来源于主要来源于绿色植物的光合作用绿色植物的光合作用二氧化碳二氧化碳

12、+ +水水 葡萄糖葡萄糖+ +氧气氧气光照光照叶绿素叶绿素氧气的获得（即氧气的制法氧气的获得（即氧气的制法) )氧气的制法氧气的制法 一、工业制氧气一、工业制氧气分离液态空气法分离液态空气法工业上分离液态空气制取氧气是工业上分离液态空气制取氧气是化学变化还是物理变化？化学变化还是物理变化？原理：利用氧气的沸点比氮气高，将沸点较原理：利用氧气的沸点比氮气高，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。这个过程中没有新物质生成。高的液态氧。这个过程中没有新物质生成。这是这是物理变化物理变化。2 2、实验室制法、实验室制法()、加热高锰酸钾制氧气、

13、加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰 + 氧气氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热加热()、双氧水分解制氧气、双氧水分解制氧气()、加热氯酸钾制氧气、加热氯酸钾制氧气过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰二氧化锰 氯化钾氯化钾+氧气氧气 KCl O2氯酸钾氯酸钾 KClOKClO3 3二氧化锰二氧化锰 加加 热热二、加热高锰酸钾制氧气（实验室）二、加热高锰酸钾制氧气（实验室）排水法排水法向上排空气法向上排空气法气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置1、实验装置、实验装置(排水法）排水法）高锰酸钾高锰酸钾（紫

14、黑色晶体）（紫黑色晶体）棉花棉花2、药品与原理、药品与原理药品：高锰酸钾药品：高锰酸钾（紫黑色晶体）（紫黑色晶体）反应原理：反应原理：高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧化锰二氧化锰 + + 氧气氧气加热加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 收集不到氧气收集不到氧气炸裂炸裂收集到的氧气不纯收集到的氧气不纯倒吸，炸裂！倒吸，炸裂！（1 1）检检查查装置气密性装置气密性（2 2）装装药品药品（在试管口放（在试管口放一团棉花一团棉花）（3 3）将装置固）将装置固定定在铁架台上在铁架台上（4 4）点点燃酒精灯给试管加热（先燃酒精灯给试管加热（先均匀加热均匀加热后后对准药品位置加热对准

15、药品位置加热）（5 5）收收集气体（排水法：待气泡集气体（排水法：待气泡连续均匀连续均匀冒出冒出再收集）；再收集）；（6 6）实验结束后先）实验结束后先将导管撤将导管撤离离出水槽出水槽；（7 7）最后）最后熄熄灭酒精灯灭酒精灯。 3 3、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（排水法）（排水法）（1 1）试管口应）试管口应 ，其目的是为了，其目的是为了 （2 2） （2 2）试管应放一团试管应放一团 ，其目的是为，其目的是为了了 。（3 3）导气管伸入试管内部只能稍出）导气管伸入试管内部只能稍出 ，否则，否则 。4 4用高锰酸钾制取氧气的注意事项用高锰酸钾制取氧气的注意事项

16、防止冷凝水倒流，引起试管炸裂防止冷凝水倒流，引起试管炸裂略向下倾斜略向下倾斜棉花棉花防止药品进入导管防止药品进入导管橡皮塞橡皮塞不利于气体排出不利于气体排出（4 4）铁夹应夹在试管的）铁夹应夹在试管的 。（5 5）酒精灯应用）酒精灯应用 对准对准 加热。加热。（6 6）药品应）药品应 或或 在试管底部。在试管底部。（7 7）实验步骤中的（）实验步骤中的（6 6）（）（7 7）不能颠倒的原因是）不能颠倒的原因是 。防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂中上部中上部斜铺斜铺外焰外焰药品位置药品位置平铺平铺4 4用高锰酸钾制取氧气的注意事项用高锰酸钾制取氧气的注

17、意事项5 5、判断集气瓶已满的方法：、判断集气瓶已满的方法： 当集气瓶口的边缘有当集气瓶口的边缘有气泡向外气泡向外冒出时冒出时( (或当集气瓶中已无水时），或当集气瓶中已无水时）， 证明已收集证明已收集满。满。盖上毛玻璃片，盖上毛玻璃片，正正放在桌子上放在桌子上6 6、放置方法、放置方法： 检查装置气密性检查装置气密性将装置中导管的一端伸将装置中导管的一端伸入盛有水的烧杯中，入盛有水的烧杯中，用用手紧握试管手紧握试管（或用（或用酒精酒精灯灯微热微热) )，烧杯中出现气，烧杯中出现气泡，冷却后导管中有一泡，冷却后导管中有一段水柱且不回落，则气段水柱且不回落，则气密性良好密性良好。3 3、收集满氧

18、气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？精灯？防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。防止水槽中的水倒吸入试管，使试管破裂。防止水槽中的水倒吸入试管，使试管破裂。1、用高锰酸钾制氧时，为什么试、用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？管口要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2 2、为什么试管口略向下倾斜？、为什么试管口略向下倾斜？5 5、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？、为什么

19、刚出现气泡时不能立即收集？防止试管受热不均匀而破裂。防止试管受热不均匀而破裂。为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。6、为什么导管不能伸入试管太长？、为什么导管不能伸入试管太长？防止试管内气体难以排出。防止试管内气体难以排出。下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误装置图，指出其中的五处错误氧气的制法氧气的制法氧气的制法一、工业制法：一、工业制法：二、实验室制法二、实验室制法1 1、加热高锰酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气2 2、双氧水与二氧化锰制氧气、双氧水与二氧化锰制氧气3 3、加热二

20、氧化锰和氯酸钾的固体混合物、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物分离液态空气分离液态空气（物理变化）（物理变化）（化学变化）（化学变化）1 1、双氧水与二氧化锰制取氧气装置图、双氧水与二氧化锰制取氧气装置图向上排空气法向上排空气法排水法排水法气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置2 2、药品与原理、药品与原理药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（粉末）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（粉末）反应原理：反应原理：过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰 H2O2 H2O O2 小资料小资料1 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧

21、化锰的质量化锰的质量不不发生改变发生改变2 2、将称量后的二氧化锰、将称量后的二氧化锰再次再次放入过氧化氢溶液中，发放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够能够改变改变其他物质的化学反应速率，本其他物质的化学反应速率，本身的身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后不变的物质在反应前后不变的物质叫做催化剂。叫做催化剂。加快或减慢加快或减慢过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰 H2O2 H2O O2 3 3、实验步骤、实验步骤（1 1）检）检查查装置气密性装置气密性（2 2）向锥形瓶中）向锥形瓶中

22、装装入二氧化锰粉末入二氧化锰粉末（3 3）塞好橡皮塞固）塞好橡皮塞固定定反应装置反应装置（4 4）慢慢将过氧化氢溶液）慢慢将过氧化氢溶液加加入锥形瓶中入锥形瓶中（5 5）收收集气体集气体4 4、验满、验满( (向上排空气法）向上排空气法） 将带火星的木将带火星的木条条放在放在集气集气瓶口瓶口，若若木条复燃木条复燃，证明，证明已收集满已收集满5 5、双氧水分解制氧气注意事项、双氧水分解制氧气注意事项（1 1）导管伸入）导管伸入集气瓶底部集气瓶底部；（2 2）导管）导管稍出橡皮塞稍出橡皮塞 如果漏斗为长颈如果漏斗为长颈漏斗，则长颈漏斗漏斗，则长颈漏斗要伸到要伸到液面下液面下（要（要液封）液封）6

23、6、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气氧气 在实验室里也可以在实验室里也可以加热加热二氧化锰和氯酸二氧化锰和氯酸钾的固体混合物钾的固体混合物制取氧气，该反应中二氧制取氧气，该反应中二氧化锰是催化剂。化锰是催化剂。氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰 KClO3 KCl O2 加热加热气体发生装置气体发生装置 常见类型：常见类型： 固固加热型固固加热型固液不加热型固液不加热型选择依据：选择依据： 依据依据反应物的状态反应物的状态、反应发生的条件反应发生的条件（固体+固体 气体）加热（固体+液体 气体） 向上排空气法向上排空气法气

24、体气体空气空气向下排空气法向下排空气法空气空气气体气体排水法排水法收集装置的选择收集装置的选择收集装置的选择，取决于收集装置的选择，取决于气体的性质气体的性质-密度、密度、 溶解性（能否与水反应）溶解性（能否与水反应）6 6、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气氧气 与加热高锰酸与加热高锰酸钾制氧气装置的区钾制氧气装置的区别：别：不需要加棉花不需要加棉花氯酸钾和二氧化锰加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气步骤：取氧气步骤：收集不到氧气收集不到氧气炸裂炸裂收集到的氧气不纯收集到的氧气不纯倒吸，炸裂！倒吸，炸裂！（1

25、1）检）检查查装置气密性装置气密性（2 2）装装药品药品（3 3）将装置固）将装置固定定在铁架台上在铁架台上（4 4）点点燃酒精灯给试管加热（先燃酒精灯给试管加热（先均匀加热均匀加热后对准药品位置加热）后对准药品位置加热）（5 5）收收集气体（排水法：待气泡集气体（排水法：待气泡连续均匀连续均匀冒出冒出再收集）；再收集）；（6 6）实验结束后先将导管撤）实验结束后先将导管撤离离出水槽；出水槽；（7 7）最后）最后熄熄灭酒精灯灭酒精灯。 （1 1）KMnOKMnO4 4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。时能产生氧气，成本较高。（2 2）K

26、ClOKClO3 3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3 3）H H2 2O O2 2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。价格低廉。资料介绍资料介绍1 1、 下列关于催化剂的说法正确的是（下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.A.二氧化锰是催化剂。二氧化锰是催化剂。 B.B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。

27、的质量。 C.C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用催化作用D2 2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（可采用的方法是（ ）A.A.向上排空气法。向上排空气法。 B.B.排水法。排水法。C.C.排水法或向上排空气法。排水法或向上排空气法。D.D.排水法或向下排

28、空气法。排水法或向下排空气法。B3 3、实验室收集氧气可以用排水法，是因为、实验室收集氧气可以用排水法，是因为氧气氧气 ；也可用向上排空气法；也可用向上排空气法是因为氧气是因为氧气 。不易溶解于水不易溶解于水 密度比空气重密度比空气重 3 3、实验室制取氧气时，试管口要稍低于试管、实验室制取氧气时，试管口要稍低于试管底部，其原因是（底部，其原因是（ ）A A 氧气比空气中重氧气比空气中重 B B 防止水槽中的水倒流防止水槽中的水倒流C C 防止冷凝水倒流防止冷凝水倒流 D D 上述三个原因都有上述三个原因都有C总结与拓展总结与拓展1.1.气体发生装置选择的依据是气体发生装置选择的依据是反应物的

29、状态反应物的状态、反应发反应发生的条件生的条件。 气体收集装置的选择依据是气体收集装置的选择依据是密度密度、 溶解性（能否与溶解性（能否与水反应）水反应）。2.2.在实验室在用右图装置也可以收集某些在实验室在用右图装置也可以收集某些气体，气体，有一名同学欲用它来装置收集有一名同学欲用它来装置收集OO2 2，则则OO2 2应从导管口通入应从导管口通入 ( (用管口字母用管口字母填空填空) )。若在该集气瓶中先装满水来收集。若在该集气瓶中先装满水来收集O O2 2，则则OO2 2应从导管口应从导管口 通入。通入。ab1. 1. 易于收集到较纯的气体易于收集到较纯的气体 2. 2. 便于观察气体是否

30、已经收集满便于观察气体是否已经收集满优点：优点：适用范围适用范围:不易溶于水且不与水不易溶于水且不与水发生反应的气体发生反应的气体收集装置的选择收集装置的选择优点：优点：操作较为方便操作较为方便适用范围：适用范围：密度比空气大的气体密度比空气大的气体收集装置的选择收集装置的选择优点：优点：操作较为方便操作较为方便适用范围：适用范围：密度比空气大的气体密度比空气大的气体收集装置的选择收集装置的选择思考思考1 1：若要制得大量氧气能用：若要制得大量氧气能用1 1图装置吗？图装置吗？思考思考2 2：用：用2 2装置能在实验过程中装置能在实验过程中随时添加过氧化氢随时添加过氧化氢溶液溶液吗？吗？思考思考3 3：若反应剧烈：若反应剧烈, , 3 3、4 4中哪种装置可以中哪种装置可以控制控制反应反应的的速率速率？2341 121 11下列文字表