第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时

1、第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性( (第三课时）第三课时）一、定义一、定义酸碱中和滴定是指酸碱中和滴定是指_的方法。是中学的方法。是中学化学中最重要的定量实验方法。化学中最重要的定量实验方法。用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸(碱碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱(酸酸)思考感悟思考感悟1利用酸碱反应原理，能否用已知浓度的酸利用酸碱反应原理，能否用已知浓度的酸(或或碱碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱(或酸或酸)？若能，实验的关？若能，实验的关键是什么？键是什么？【提示】【提示】能，准确测量参加反应的酸碱体积，能，准确测量参加反应的酸碱体积，准确判

2、断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。二、原理二、原理其实质为其实质为_,即：即：三、滴定过程中的三、滴定过程中的pH变化及终点判断变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的始时溶液的pH很很_，随着强酸的滴入，溶液的，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时，溶液的逐渐减小；当二者恰好中和时，溶液的pH_；当；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸过量一滴时，溶液立即变为_性。若用强碱滴定性。若用强碱

3、滴定强酸则恰恰相反。强酸则恰恰相反。HOH=H2O大大7酸酸C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱（一元酸和一元碱）（一元酸和一元碱）根据滴定过程中的根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂剂(滴定终点尽可能与变色范围一致滴定终点尽可能与变色范围一致)，即可准确，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为指示剂一般为_。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞思考感情思考感情2在酸碱反应过程中，溶液在酸碱反应过程中，溶液pH的变化特点是什的变化特点是什

4、么？么？【提示】【提示】在酸碱反应过程中，溶液的在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的的影响不大。当反应接近反应终点影响不大。当反应接近反应终点(pH7)时，很少时，很少量的碱或酸就会引起溶液量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸碱的浓度不突变，酸碱的浓度不同，同，pH突变范围不同。突变范围不同。四、中和滴定的操作过程四、中和滴定的操作过程1准备过程：滴定管准备过程：滴定管_水洗水洗 _注液注液 _ 调液面调液面 _。锥形瓶：锥形瓶

5、： _装液装液 _。2滴定操作：移取待测溶液，加指示剂滴定操作：移取待测溶液，加指示剂23滴滴,滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。操作时左手操作时左手_，右手，右手_，眼睛，眼睛_。滴速：先滴速：先_后后_ (填填“快快”或或“慢慢”)，当接，当接近终点时，应一滴一摇。近终点时，应一滴一摇。检漏检漏润洗润洗赶气泡赶气泡初始读数初始读数水洗水洗滴指示剂滴指示剂握住活塞或玻璃阀门握住活塞或玻璃阀门注视锥形瓶中溶液颜色变化注视锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶锥形瓶摇动摇动快快慢慢思考感悟思考感悟3酸式滴定管能用于盛装碱溶液吗？为什么？高酸式滴定管能用于盛装碱溶液吗

6、？为什么？高锰酸钾溶液应该盛装在什么滴定管中？为什么？锰酸钾溶液应该盛装在什么滴定管中？为什么？【提示】【提示】不能，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，尤其不能，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用；酸式滴定管，高锰酸钾溶液有强氧化性，能使用；酸式滴定管，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。C2下列关于中和反应的说法正确的是下列关于中和反应的说法正确的是()A酸碱反应的实质是酸碱反应的实质是HOH=H2OB任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写

7、成HOH=H2OC酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等D酸碱完全中和时，溶液一定呈中性酸碱完全中和时，溶液一定呈中性A3(2011年湖北咸阳高二检测年湖北咸阳高二检测)向盛有向盛有10mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的现溶液的pH变化情况的是变化情况的是()C课堂互动讲练课堂互动讲练中和滴定中使用仪器及滴定操作需中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题注意的问题1本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。体积应

8、使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的优点：一是读数精确滴定管的优点：一是读数精确(0.01 mL)，二是，二是可以逐滴滴加液体。可以逐滴滴加液体。2酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3能将活塞粘能将活塞粘住。住。3碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强氧碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强氧化剂会把橡胶管氧化。化剂会把橡胶管氧化。5锥形瓶不能用待测液润洗。锥形瓶里的待测液，虽然锥形瓶不能用待测液润洗。锥形瓶里的待

9、测液，虽然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质的量是一定的。的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质的量是一定的。若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差。的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差。由此可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥。相反，向锥由此可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥。相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴定。形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴定。4润洗滴定管的

10、目的是因为滴定管内壁有蒸馏水，对所润洗滴定管的目的是因为滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以减小装溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以减小误差。误差。6滴定管构造的特点之一是滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，刻度线在上，从上到下刻度值增大，其测量液体体积的原理从上到下刻度值增大，其测量液体体积的原理是是“差值原理差值原理”，测量方法是，测量方法是“差值法差值法”。若。若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者是全部排出，其的过程中这些空气会减少或者是全部排出，其空间被溶液填充，这样

11、，必然导致液体体积测空间被溶液填充，这样，必然导致液体体积测量的误差。量的误差。(1)下列实验操作或结果的说法正确的是下列实验操作或结果的说法正确的是_(填编号填编号)。A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶摇动锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化液颜色的变化B用酸式滴定管量取用酸式滴定管量取0.10 molL1的的Na2CO3溶液溶液25.10 mLC滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验注入标准液进行中和滴定实验D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一锥形瓶用蒸

12、馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的定体积的未知浓度的NaOH溶液溶液E将滴定管垂直伸进试管内滴加液体将滴定管垂直伸进试管内滴加液体F将将pH试纸用蒸馏水润湿后，测量某溶试纸用蒸馏水润湿后，测量某溶液的液的pHAD(2)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下：实验如下：用用1.00 mL待测硫酸配制待测硫酸配制100 mL稀稀H2SO4溶液；以溶液；以0.01 mol/L的的NaOH溶液滴定上述稀溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗，滴定终止时消耗NaOH溶液溶液15.00 mL。该学生用该学生用0.01 mol/L标准标准NaOH溶液

13、滴定硫酸的实溶液滴定硫酸的实验操作如下：验操作如下：A用酸式滴定管取稀用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥，注入锥形瓶中，并加入几滴酚酞。形瓶中，并加入几滴酚酞。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C检查滴定管是否漏水。检查滴定管是否漏水。D取下碱式滴定管用标准的取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度度“0”或或“0”刻度以下。刻度以下。E用蒸馏水洗干净滴定管。用蒸馏水洗干净滴定管

14、。F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。面所在刻度。G另取锥形瓶，再重复操作一次。另取锥形瓶，再重复操作一次。滴定操作的正确顺序是滴定操作的正确顺序是(用序号填写用序号填写)_D_FG。该滴定操作中应选用的指示剂是该滴定操作中应选用的指示剂是_。在在F操作中如何确定终点？操作中如何确定终点？CEBA酚酞酚酞滴入最后一滴滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红溶液，溶液突然变成浅红色，色，振荡振荡后，后，半分钟内不褪色半分钟内不褪色。变式训练变式训练1标准状

15、况下，充满标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液来滴定溶液来滴定该盐酸以测定它的准确浓度，请回答下列问题：该盐酸以测定它的准确浓度，请回答下列问题：(1)用标准用标准Na2CO3溶液滴定该盐酸时，标准溶液滴定该盐酸时，标准Na2CO3溶液应装在溶液应装在_式滴定管中，若用甲式滴定管中，若用甲基 橙 作 指 示 剂 ， 达 到 滴 定 终 点 时 ， 溶 液 从基 橙 作 指 示 剂 ， 达 到 滴 定 终 点 时 ， 溶 液 从_色变为色变为_色。色。(2)现配制三种浓度的标准现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认

16、为最溶液，你认为最适合的是适合的是_。2.500 mol/L0.250 mol/L0.0250 mol/L碱碱红红黄黄实验次数编号实验次数编号待测盐酸体积待测盐酸体积/mL滴入滴入Na2CO3溶溶液体积液体积/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05(3)若采用上述合适浓度的标准若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定稀盐酸，溶液滴定稀盐酸，用用c(Na2CO3)表示其浓度，滴定时的实验数据如下表：表示其浓度，滴定时的实验数据如下表：求该待测稀盐酸的物质的量浓度求该待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl) 0.043 mol/L酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差

17、分析2常见的误差分析常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)步步骤骤操作操作c(NaOH)洗洗涤涤未用标准溶液润洗滴定管未用标准溶液润洗滴定管偏高偏高锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗偏高偏高未用待测溶液润洗取用待测未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管液的滴定管偏低偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水少量蒸馏水无影响无影响步骤步骤操作操作c(NaOH)读数读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高偏高操操作作不不当当滴定完毕后立即

18、读数，半分钟后颜滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水水无影响无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低偏低特别提醒：特别提醒：读数误差可以用画图的形式来理解读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图如图。 用已知物质的量

19、浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(） 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗； 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗； 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液； 取碱液时滴定管嘴跟处未充满溶液，取完后，充满溶液； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外； 滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外； 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A BC DD互动探究互动探究如果把题目已知改为如果把题目已知改为“用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的HCl溶液溶液”时，上

20、时，上述操作会导致测定结果偏小的有哪些？述操作会导致测定结果偏小的有哪些？将有部分盐酸补满尖嘴，即将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏小，则偏小，则V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小；偏小；使使V(NaOH)增大，则增大，则c(HCl)偏大；偏大；将使待测液的体积增大，则消耗将使待测液的体积增大，则消耗V(NaOH)增增大，因而大，因而c(HCl)偏大；偏大；将使将使V(HCl)偏小，则消耗的偏小，则消耗的V(NaOH)减小，减小，因而因而c(HCl)偏小；偏小；将使将使V(NaOH)偏大，因而偏大，因而c(HCl)偏大；偏大；将使将使V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小。偏小。因此导致结果偏小的是因此导致结果偏小的是。变式训练变式训练2(2011年河南安阳调研年河南安阳调研)下列实验操作下列实验操作不会引起误差的是不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液标准溶液C用用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴滴D用标准盐酸测