重要练习二：信息氧化还原方程式的书写.

1、重要考点二：信息氧化还原方程式的书写类型一：已知部分产物，写出完整化学方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大1. （2015 全国高考课标卷n改编）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体 ）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：工业上可用 KC1O3与 NaSO在H2SQ存在下制得 CIO2,该反应的化学方程式为（2）实验室用NH4C1、盐酸、NaClQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：盐酸NaCKX溶液NH4C1溶液谷电解 一-NCh溶液溶液X电解时发生反应的化学方程式为 。将C1O2气体通入

2、盛有 KI和稀H2SO的混合液中，写出 C1O2与碘化钾反应的离子方程式:答案：(1)2KClO3+ Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4 + 2ClO2 T + K2SO4 +H2O通电 A -(2)NH 4cl+2HCl=3H2 T +NCl3 (3)2ClO 2 + 10I + 8H =512 + 2Cl + 4H2O2. KC1O3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色， 假设氧化产物唯一， 还原 产物为KCl,则此反应的离子方程式为 。答案：ClO3 + 6I +6H+=Cl +312+3H2O类型二：化学工艺流程中化学方程式的书写近几年在全国卷及各地高考试卷中频频出现化学工艺流程题，此

3、类题目思维容量大， 涉及知识点多，此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，因而此处学生往往失分较多.3. （2016 全国高考卷出节选）以硅藻土为载体的五氧化二钮 （V2。）是接触法生产硫酸的催化 剂。从废钮催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 废钮催化剂的主要成 分为：物质V2C5V2O4RSQSiO2Fe2O3ALQ质量分数/%2.2 2.92.8 3.122 2860 6512<1以下是一种废锐催化剂回收工艺路线:废渣I废渣2流出液（1）“酸浸”时V2O5转化为vo2,反应的离子方程式为 , 同时V2O4转化成vo

4、2 o “废渣1”的主要成分是 。（2） “沉锐”得到偏锐酸镂（NH4V03）沉淀，写出“煨烧”中发生反应的 化学方程式：答案： V2Q + 2H+=2VO+HbO SiO2（2）2NH4VO=V2Q+2NHT + HOT4. （2016 全国高考卷I节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其 一种生产工艺如下：NaHSO4NaOH、H2O2写出“反应”步骤中生成 C1O2的化学方程式。答案：2NaClQ+ SO+ H2S（O=2ClO + 2NaHSO类型三：需要预测产物的化学方程式的书写有些化学方程式的书写，考生不能判断出产物，该如何正确预测产物？这对考生的能力要求

5、更高，需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索，结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用，最终得出正确答案。5. （1）（2016 北京高考节选）以废旧铅酸电池中的含铅废料 （Pb、PbQ PbO、PbSO及炭黑 等）和HSQ为原料，制备高纯 PbQ实现铅的再生利用。其工作流程如下：一，2 + 一 一一一、 - 一 .一 一过程I中，在Fe 催化下，Pb和PbO反应生成PbSO的化学万程式是过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i . 2Fe2+ + PbQ+4H+ + sO =2F3 + + PbSO+2HO ii.写出ii的离子方程式：(2)完成以下

6、氧化还原反应的离子方程式:()MnOf ()C2 0(i )Mn2-+()C02 t +Fe2+答案：Pb+ PbO+2H2SO=2PbSO+2H2。 2Fe3+ + Pb+ SC4 =2F2+ + PbSO(2)2MnO4+5C2O + 164=2Mri+ 10C(2>T + 8Ho6. (2015 山东高考节选)利用钻渣含Co(OHb、Fe(OH)3等制备钻氧化物的工艺流程如下:铁渣Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。答案：2Co(OH)3+ SO3 + 4巧=2C0+ + SO + 5H2O或 Co(OH£ + 3HI+ =C(o+ + 30,233+ +SO +

7、 H2O=2Co + SO + 2H类型四：需要计算确定反应物或生成物的化学方程式的书写这类与计算相结合的方程式书写难度最大，部分考生会望而生畏，直接放弃，高考命题人考虑得分情况，一般考得少，作为有区分度的考点使用。7. (2015 浙江高考卷节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl 3反应可得到 NaAlHk。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的Hao(1)甲与 AlCl 3反应得到 NaAlH4的化学方程式： 。 (2)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。(3

8、)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 FezQ),脱锈过程发生反应的化学方程式：。答案：(1)AlCl 3+ 4NaH=NaAl卅 3NaCl(2)NaAlH 4+ 2HO=4HT + NaAlQ(3)3NaH + FezQ=2F计 3NaOH8. 0.80 g CuSO 4 - 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线 )如图所示。质量总T0,80>0.6810,57-:。5|,0102H3258 温度/七 试确定200 C时固体物质的化学式 。(2)取270 C所得样品，于570 C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反 应的化

9、学方程式为。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的化学方程式为。答案：(1)CuSO4 H2O(2)CuSO4 =Cua SO T (3)Cu + 2屋SO(浓)=CuSO+ SOT + 2H2O跟踪练习：1. (2016石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿 (CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保 要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。 氧化浸出法是主要方法之一， 氧化浸出法即是在硫 酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有so2一生成。(1) 该反应 的离子方程式为 来源:Zxxk.Com2 . NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最

10、广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：NUN佻(2)当NO2与NO的物质的量之比为1 ： 1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。 该反应的 化学方程式为 。当有3 mol电子发 生转移时，则参与反应的 NO的物质的量为。3 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(2016衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法 制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应千法制备K2FeO4的化学方

11、程式为, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4,此反应的离子方程式： 。(2)(2016青岛高三上学期期末)工业上常采用 NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为4 . (2016海口中学高三全真模拟 )碘化亚铜(CU2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体, 用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：5 .亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以

12、下反应：Na2SO3+KIO 3 +H2SO4=Na2SO4 +K2SO4 +I2+H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。6. Mg(ClO 3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：答案精析+2+3+21. (1)2CuFeSz+I7H2O2+2H =2Cu + 2Fe +4SO4 +I8H2O(2)H2O2受热分解；产物 Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等解析(1)黄铜矿主要成分 CuFeS2,被双氧水氧化成 SO4,硫离子及亚铁离子都会被氧化， 故反应：2CuFeS2+17H2O

13、2+2H + =2Cu2 + + 2Fe3+ + 4SO4 +18出0。(2/2。2 不稳定受热 易分解且产物Cu2+、Fe"催化H2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。2. (1)NO、NO2(2)2NH 3+ NO?+ NO=2N 2+ 3H2。 0.5 mol解析(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为 1 ： 1时，共得到电子 6 mol,1 mol NH3参加 反应失去3 mol电子，根 据得失电子数目守恒，应有 2 mol NH 3参加反应，故反应方程式： 2NH3+ NO2+

14、 NO=2N2+ 3H2O,1 mol NO参加反应时共转移 6 mol电子，有3 mol电子发生 转移时 则参与反应的 NO的物质的量为m mol = 0.5 mol。6 - _3. (1)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2 + 2H2O 3 ： 1 2FeO2 + Fe3+ + 8OH =3FeO4 + 4H2O(2)2Fe +3ClO +10OH =2FeO4 +5H2O+3Cl D解析干法制备 K2FeO4,根据反应信息可得出反应的方程式：Fe2O3+3KNO3 +4KOH=2K2FeO4+3KNO2+ 2H2O,在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物

15、质的量之比为3 ： 1;湿法制备中，若 Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4,此反应的离子方程式：2FeO4 + Fe3+ + 8OH =3FeO3 + 4H2O0 (2)在碱性条彳下，NaClO氧化硝酸铁，制得 Na2FeO4,该反应的离子方程式为2Fe3+ +3ClO + 10OH =2FeO4 +5H2O+3C。KzFeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性 非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O,不能抑制水解，容易损失，A错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B错误；Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解，C错误，CH3COO

16、Na、异丙醇,能抑制水解，减少洗涤损失，D正确。4. (1)4KI +2CuSO4=l2+Cu2l2 J + 2K2SO4 (2)H2SO3>KI>Cu 2I2 -&.网 + 1 1解析(1)反应中KI中I元素的化合价由1价升高到0价，生成单质碘I2,失去2e一,CuSO4 中Cu元素的化合价由+ 2价降低为+ 1价，得到e ,根据得失电子数目相等可知二者最小 公倍数为2,则硫酸铜前的系数为2,碘化亚铜前的系数为1,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为 4KI+2CuSO4=l2+Cu2l2( + 2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，CU2I2为还原产

17、物，所以还原性 KI>CU2l2,往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3 + I2+ H2O=H2SO4 + 2HI ,该反应中H2SO3是还原剂，是还原 产物，还原性H2SO3>；故 还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>Cu 2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2Hgl4中，铜元素的化合价为 x,则xX2+(+2)+(1)X4=0,则x= +1;反应2CU2I2 + Hg=CU2Hgl4(玫瑰红)+ 2Cu中，Cu元素化合价部分由+ 1价降低到0价，被还原，CU2I2 为氧化剂，Hg元素化合价由。价升高到+ 2价，Hg为还原剂，当有1 mol CU2I2参与反应时， 只有1 mol Cu元素的化合价发生变化，转移 1 mol电子。5. (1)5 215111 (2)0.5解析 (1)Na2SO3中S由+4价变为+ 6价，升2价，KIO 3中I由+ 5价变为0价，降5价， 最小公倍数为10