讲练结合—氧化还原反应

1、第2讲：氧化还原反应考点一：氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是 ，特征是 。因此判断是否属氧化还原反应，要点是 是否变动。【练习】下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（ ） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.置换反应一定属于氧化-还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应 说明：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应， 有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。【练习】 下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO

2、2 SiF4 + 2H2O （ ） Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O （ ） 3H2O2 +Cr2O3 +4KOH 2K2CrO4 +5H2O（ ） SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O （ ） 考点二：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断概念：凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做 ，表现了 。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为 ；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做 ，表现了 。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为 。口诀：升（价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂） 降（价）得（电子）还（还原反应）氧（氧化剂

3、）【练习】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl3 +2H2O ( )； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( )； H2O2 +2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O ( )； H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O( )； 2H2O2 2H2O + O2 ( )；从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如 H2S；含有中间价态

4、元素的物质如：SO2 、Fe2+.或同时含高价态又含低价态的物质如HCl 、H2O 等 ，它们既有氧化性，又有还原性。常见几种氧化剂及其还原产物 类别氧化剂 还原产物活泼非金属X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2X-；含氧化合物 高价态氧化物MnO2 Mn2+高价态含氧酸H2SO4 (浓 )HNO3 (浓) HNO3 (稀)SO2 NO2 NO高价态盐KMnO4（MnO4-） FeCl3（Fe3+ ）Mn2+ Fe2+常见几种还原剂及其氧化产物 类别 还原剂氧化产物 活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属单质H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 低价态氧化物CO

5、 SO2 CO2 SO42- 低价态无氧酸HX、H2S X2、，S低价态盐Na2SO3 （SO32-） FeCl2 (Fe2+ )SO42- Fe3+【练习】 下列化学方程式中水做氧化剂还是还原剂 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2F2 +2H2O = 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2 + O2 【练习】下列粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性有是 Cu2+ ; H2S ; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2- 考点三：氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线

6、桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素；线上标出得失电子的情况及化合价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。2.单桥线法：箭号由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素；线上只标转移电子总数。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。【练习】1. 双线桥法标明两式的电子转移情况。3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 2. 用单线桥法分别标明电子转移情况。 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 氧化

7、剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 考点四：氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂还原剂的强弱，指反应中 程度，而不是得失电子的数目多少。左强右弱法：已知： H2S + I2 S + 2HI 可自发进行，固氧化性 I2 S ;还原性 H2S HI。规律：氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂 还原产物（右）【练习】常温下，下列三个反应均可自发向右进行 2W- + X22X- + W2 ； 2Y- + W2 2W- + Y2 ； 2X- + Z2 2Z- + X2由此可得出的正确结论是（ ）A、X- 、Y- 、Z- 、W- 中 Z- 的还原性最强 B、还原性：X- Y- C、2Z

8、- + Y2 2Y- + Z2 不能向右进行 D、氧化性：Z2 Y2活动顺序表比较法： 用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性 -金属原子还原性逐渐减弱- - K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+-金属离子氧化性逐渐增加- 反应难易比较法：例如：氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl而得到Cl2 ；MnO2 只要加热就可氧化浓盐酸HCl而得到 Cl2; KMnO4 则在常温下既可氧化浓盐酸中 HCl而得到 Cl2 。从反应发生的

9、条件，可理解不同氧化剂氧化 HCl 的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为： 。【说明】：物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性质可以不同。如H2O2遇FeCl2 做氧化剂，遇KMnO4则为还原剂。考点五：氧化还原反应的应用 1. 强强生弱规律 （强制弱） 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。【练习】下列三个反应，在常温下都能发生： (1) 2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2F

10、eCl2+ I2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 问题一、根据左强右弱，有关物质（粒子）的氧化性、还原性强弱序为-氧化性依次（ ）-氧化剂 KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 还原产物 Mn2+ Cl- Fe2+ I- -还原性依次（ ）-【总结】氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱； 还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱；问题二、若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl- 共存，要除去I- 而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是 【总结】一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优

11、先与最强的还原剂反应，反之亦然。如碘化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化I-，而后才氧化Fe2+。【练习】在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入铁粉的质量为( ) A.5.6g B.2.8g C.14g D. 8.4g2. 价态禁交规律：发生在同种元素不同价态间的变化时，氧化剂中高价态降低被还原，还原剂中低价态升高被氧化。即反应中元素原来高低价态互相“靠拢”或“归中”。例如：C + CO2 2CO NO + NO2 + H2O 2HNO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 +3H2

12、OFe + 2FeCl3 3 FeCl2 Sn + SnCl4 2SnCl2 但绝不会发生“交叉”。如浓H2SO4和H2S反应产物有三种可能： 浓H2SO4 被还原为 SO2 ，H2S 被氧化为 S； 浓H2SO4被还原为 SO2 ，H2S 被氧化为 SO2 （+6 和 2 “归中”为 +4价）; 浓H2SO4被还原为 S ，H2S 被氧化为 S （+6 和 2 “归中”为 0价）.但不会使浓H2SO4被还原为S,而 H2S 被氧化为 SO2 ，因为化合价升降出现了交叉。【思考】SO2 与浓H2SO4会不会反应，浓H2SO4 可不可以用来干燥SO2？3. 关于氧化还原反应的简单计算要点：电子守

13、恒法；氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数【练习】金属 R 与热浓硫酸反应生成 R 的硫酸盐、二氧化硫和水。已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为 3：2 ，则R 在硫酸盐中化合价是 【练习】 硫代硫酸钠可作脱氯剂。已知： 25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224ml (标况) Cl2 完全转化为Cl- ，则 S2O32- 变为 A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-【练习】 在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需PbO2 的物质的量为 ( ) A.

14、 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol【随堂检测】1常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2D-A22A-D2；2B-D22D-B2；2A-C22CA2由此得出正确结论是（ ）AA-、B-、C-、D中C还原性最强BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2C-B22B-C2不能自发向右进行D还原性A-B -2. 已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）AFeCl3 Cl2 I2 BCl2 FeCl3 I2 CI2 Cl2 FeCl3 DCl2 I2 FeC

15、l3 3. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O, IO3- I2 , MnO4- Mn2+ ， HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO34. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ )A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7随堂练习一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电

16、子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列实验室制取气体的反应中，原理不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeS

17、O4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐6 从硫元素的化合价判断下列物质中硫元素不表现氧化性的是（ ）ANa2SB SC SO2D H2SO4二、选择题（有1-2个答案，一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ） A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有

18、氢元素参加8下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有 （）A2H2SO4（浓）Cu CuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十C CO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaCl NaHSO4HClDH2SO4Na2SO3 Na2SO4H2OSO29下列反应中，水作还原剂的是（）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO310属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H211

19、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCu DH2SO4BaSO42氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OCH2CuOCu H2OD2H2O 2H2O213下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 BCl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D35三、填空题（计42分）17（12分）在氧化还原反应中，氧化剂_电子