2017届高三化学二轮复习第1部分专题1化学基本概念突破点4氧化还原反应规律的应用

1、突破点4氧化还原反应规律的应用核心知识聚焦|提炼核心知识体方向核心提煤提炼1氧化还原反应概念间的关系为”皿工理氧也一|4_剂:"剪法原般生I .化反应户鼻嗜厘（gaj）FS；姓刻 里1质的嬴反标啰颤除L_ >得电干.化合价除低，般还原"""<*"'»*'««-<"1_w!"«"!«»*iB''"«".守恒律一 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等

2、。 可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。 2.强弱律 氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物。 强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性 （还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。 3.优先律 当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂 （氧化剂）反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入 Cl2,因的还原性强于 Br ,则先发 生反应：2I +Cl2=2Cl +l2,然后发生反应：2BJ+ Cl2=2C+Br2。S"«m'"M&quo

3、t;«*-h-r*->-»-r在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。如在反应 MnO + 4HCl（浓）=MnCb+ Cl 2 T + 2HO该规律氧化性：MnO> CI2,还原性：HCl>Mr2+o提炼2氧化还原反应的有美规律4 .价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SQ中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如HkS中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性 （如SO中的 S元素）。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。5

4、.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价2 0+6+4态。如：HkS+H2SQ（浓尸=SJ + SOT + 2H2O（HS - S, H2SO4 SQ）、5Cl + ClO 3 + 6H+ =3Cl2 T + 3H2Q提炼3氧化还原反应方程式的配平1.配平依据：氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。2.配平方法（1）一般氧化还原反应方程式的配平一一化合价升降法 lip u cr1,I林0精I:森丽晶应而荒£手欣各飞而羹ft'2一示或一:疝总录盍小公布版他花合桥河南、：硼定叙化荒，还麻剂、强化产物r配一，还缺产

5、物的化学计址数，观察法： 四¥况但色典砂生芝叱用数.：杳守恒J一i检直脑插，电荷、电子、瞋子是否守恫（2）缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则：条件补项原则酸性条件下缺H（氢）或急。（氧）补H+,.少O（氧）补H2O（水）碱性条.件下.缺.H（氢）或多。（氧）社.HO.（水八少.O（氧工补.OH真题回访回访1 （2016 全国乙卷）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其 一种生产工艺如

6、下:【导学号：14942018】破稿7 反应卜口仇一| 嬴 卜|络口T- * *Ntjrjoa产品 工 回收尾气喔收一成曷展i*N.I ISO.N.01I, 4%回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为 。(2)写出“反应”步骤中生成 C1O2的化学方程式(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M0+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2O此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消

7、毒剂的 氧化能力相当于多少克 C12的氧化能力。NaClQ的有效氯含量为 。(计算结果保留两 位小数)解析(1)由化合价规则知，NaClQ中Cl的化合价为+ 3。(2)由工艺流程图可以看出 SO、H2SO、NaClQ为反应物，ClQ、NaHSO为生成物，再根 据化合价升降法配平得出化学方程式为SO+ H2SO+ 2NaClQ=2ClQ+ 2NaHSQ(3)粗盐水精制时除去 M0+通常用NaOH§液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2+通常用N&CO溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化 合价应降低，即生成 NaClQ。(4)由信息“尾气吸收”是

8、吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为 ClO2,再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOHH2Q,由生产工艺流程图知产物之一为NaCl。,由ClO2生成NaClQ, Cl的化合价由+ 4变为+ 3,化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2Q为还 原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为2 ： 1,该反应中氧化产物是 Q。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为C转移的电子数为1 + 90.5X4,再设有x g Cl 2变为C/的氧化能力与 1 g NaClQ的氧化能力相

9、当，列方程得 1 + 90.5 X4= X + 71X2,解得x= 1.57 ,即为有效氯 含量。答案(1)+3 (2)2NaClO 3+SQ+HSQ=2ClQ+2NaHSO (3)NaOH 溶液 N&CO 溶液 ClO2(或 NaClQ)(4)2 ： 1 Q (5)1.57回访2 (2016 全国甲卷节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol - L 1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN容液，溶液变红，说

10、明C12可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl 2 溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol ”一 KI溶液，加入 6 mL 0.1 mol FeCl 3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN) 6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1滴KSCNB液

11、，溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号)；实验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有( 填离子符号 ) ，由此可以证明该氧化还原反应为 。(5) 丁组同学向盛有 H2Q溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为解析(1)Fe 2+具有很强的还原性，易被空气中的Q氧化为Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止 Fe2+被氧化。(2)Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为 2Fe2+ C12=2rT + 2Cl。(3)O 2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2 对实验的影响。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式

12、为2I +2Fe3+=l2+2Fe2+。&Fe(CN) 6是检验Fe2+的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3+,由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的FeCl2溶液与H2Q反应，Fe2+被氧化为Fe3+, H2Q被还原为HkO,反应的离子方 程式为H2O2 2Fe2 2H=2Fe32H2O。答案(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe 2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C(3)隔绝空气(排除氧气对实验白影响)(4)Fe Fe可逆反应(5)2Fe+ H2Q+ 2H+ =2Fce+ + 2Ho回访3 (高考题组合)(1)(2015 全国卷I节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、

13、药物等 方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO和H2SO, 即可得到I 2。该反应的还原产物为。(2)(2015 全国卷H节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：工业上可用KC1Q与NaSQ在H2SO存在下制得CQ,该反应氧化 剂与还原剂物质的量之比为 。用如图装置可以测定混合气中C1O2的含量：锥形瓶内 C1O2与碘化钾反应的离子方程式为解析(1)浓缩液中碘元素以 的形式存在，厂具有还原性，可2+将MnO还原为Mn 。(2)该反应中Cl由+5价降低为+ 4价，S由+4价升高为+ 6价，则KClQ为氧化剂，

14、NaSO为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClOs) x (5 4) = n(NazSO) x (6-4),则有 n(KClO3)/ n(Na2SO) = 2 ： 1。CIO2具有氧化性，厂具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为 2cIO2+ 10I +8H =5l2+4HaO+ 2Cl。答案(1)MnSO4(或 MrT) (2)2 ： 1 2CIO2+10I + 8H+=2Cl + 512+4H2O回访4 (高考组合)(1)(2014 海南高考节选 )MnO可以与KOM口 KCQ,在高温下反应， 生成K2MnO,反应的化学方程式为 KMnO在酸性溶液中歧

15、化，生成KMnOO MnO的物质的量之比为。(2)(2014 新课标全国卷H节选)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbQ可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为高温解析(1)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO+ KC1O3 + 6KOH=3&MnO+ KCl +3H2O; KMnO在酸性溶液中发生歧化反应，生成 KMnO MnO和水，根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2 mol的电子，产生1 mol的Mn0 2 mol的KMnQ所以生成 KMnO口 MnO的物质的量之比为 2 ： 1。(2)PbQ中的Pb为+4价，Pb为

16、+2价时相对稳定，故 PbQ中的Pb具有强氧化性，能发生类似MnO与浓盐酸的反应，将C氧化为C12,故反应方程式为 PbO+4HCl(浓)=PbCl2+C12T + 2建 O。由PbO和NaClO反应制PbO, PbOPbQ, Pb的化合价升高，则 NaClO做氧化齐山 本身被还原为NaCl,故离子方程式为 PbB C1O =Pb(2)+ Cl，高温答案(1)3MnO2+ KC1Q+ 6KOH=3K2MnO+ KC1 + 3H2O 2 ： 1(2)PbQ+ 4HC1(浓)=PbC12+ Cl 2 T + 2H2。 Pba ClO =PbO+ Cl热点题型探究I热点题型1氧化还原反应的概念、规律

17、与应用1. (2016 衡阳月考)实验室常用 NaNO NHCl反应制取 N2。下列有关说法正确的是()【导学号：14942019】A. NaN碗还原剂B. NHCl中N元素被还原C.生成1 mol N 2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 ： 1D NaNQ + NHCl=NaCl+N2T + 2H2O,该反应中NaNO是氧化剂，A项错误；氯化俊中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N 2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。2. (2016 淄博月考)已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH<Cl <Br <I <S2 ,若某溶液含有相同浓

18、度的OH、C、Br > I > S2 ,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 ()A. BrB. ClC. OHD. S2A 根据氧化还原反应规律，Cl 2首先与还原性最强的 ST反应，最后和还原性弱的 Br反应，与C不反应，Cl2与OH反应时Cl2既是氧化剂又是还原剂。3. (2016 西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+) : c(Fe")=3： 2,则参加反应的 Fe和HNO的物质的量之比为()A. 1 ： 1B. 5 ： 1 6C. 2 ： 3D. 3 ： 2B 设反应中生成

19、3 mol Fe2+、2 mol Fe3+,则转移电子的物质的量为3 molX2 + 2 molX3=12 mol,根据得失电子守恒，由4J + NG + 3e=NOT + 2HO可知，反应中被还原的 HNO是4 mol ,与Fe2+、Fe3+结合的NQ的物质的量为 3 mol X2+2 mol X3= 12 mol ,所以参加 反应的 n（Fe） = 5 mol ,参加反应的 n（HNO） = 16 mol。4. （201 6 安徽皖南八校联考 ）有关反应 14CuSO+ 5FeS2 + 12H2O=7CUS + 5FeSQ + 12HSQ的下列说法中错误的是（）A. Fe4既是氧化剂也是还

20、原剂B. CuSO在反应中被还原C. 14 mol CuSO 4氧化了 1 mol FeS 2D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3： 7D 准确分析各元素化合价的变化是解题的关键。得II+2+2 -=,1+1 ,=>2 +fi1阕，+ l2HnO = 7Cu.S+5FeSU"I2H_S（L413-V4*3” I.小-得I4eFeS2中的S元素化合价既有升高又有降低，因此FeS既是氧化剂又是还原剂，被还原的S和被氧化的S的质量比为7 ： 3,故D项错误，A项正确；CuSO中Cu元素化合价降低被还 原，B项正确；14 mol CuSO4被还原时得到14 mole , 1 mol

21、 FeS 2被氧化日失去 14 mole ,故14 mol CuSO 4能将1 mol FeS 2氧化，C项正确。5 . （2016 天津五校联考）向CuSO溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉 淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2 >I2>SOB.通入SO时，SO与12反应，I 2作还原剂C.通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了 SO的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mole 一时生成1 mol白色沉淀A 由题干信息可知，向 CuSO溶液中加入 KI溶液时发生反应：

22、2CuSO+ 4KI=2K2SQ + 2CuIj+ 12，当转移2 mol e 一时生成2 mol CuI沉淀，D错误；向反应后的混合物中再 通入SO气体，又发生反应：I2+SO+2H2O=2SO+2HI，该反应中I 2作氧化剂，SO作还 原剂，体现了 SO的还原性，故 日C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性可知，反应中氧化性 ClT>I2,反应中I2将SO氧化，说明氧化性I2>SO,故A正确。I思维建模I解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念 卜“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。” “剂性一 致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

23、“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性I:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。第三步：利用电子守恒进行定量判断I:有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、 氧化产物，利用原子守恒和电子守恒， 建立已知量与未知量的关系， 快速列等式求解。热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平6 .高镒酸钾（KMnO）和过氧化氢（

24、H2Q）是两种常见的氧化剂。（1）下列物质中能使酸性 KMnO溶液褪色的是 （填字母）。a.臭碱（Na2S）b.小苏打（NaHCO）c.水玻璃（NazSiOs溶液）d .酒精（C2H5OH）（2）某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：Q、MnO、H2。Mri HQ、H该反应中应选择的酸是 （填字母）。a.盐酸b .浓硫酸c.稀硫酸d .稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是。写出该反应的离子方程式：若上述反应中有 6.72 L（标准况）气体生成，则转移的电子为 mol。解析（1）Na 2s中的S2一和GH5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO溶液氧化。（2）2该反应是酸性 KMnO溶放氧化H

25、kQ的反应，MnO被还原为Mn 。KMnO有强氧化性，所选择的 酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是MnO>MP2+。该反应的离子方程式为 2MnO +5H2O2+6H+ =2M弟+ 8HO+ 5O4。根据中离子方程式可知，每转移 10 mol电子，生成5 mol Q, 则生成标准状况下 6.72 L（0.3 mol）O 2时，转移0.6 mol电子。1) 案（1）ad（2）c MnQ Mn+ 2MnQ + 5HQ+6H+=2Mn+ 8H2O+ 5QT0.62) （2016 晋商四校联考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化

26、剂，其被还原后的单质硒可能成 为环境污染物，通过与浓HNO或浓HSO反应生成SeO以回收Seo完成下列填空：【导学号：14942020】(1)Se和浓HNO反应的还原产物为 NO和NO,且NO和NO的物质的量之比为 1 ： 1,写 出Se和浓HNO反应的化学方程式： 。(2)已知：Se+ 2Hse4(浓)=2SQ T + SeQ+ 2H2。2SO+ SeO+ 2H，O=Seb 2SO + 4HI+SeO、H2SO(浓)、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。(3)回收得到的SeQ的含量，可以通过下面的方法测定：SeQ+ KI + HNO>Se+ 12+ KNO + H2O12+ 2Na&

27、;Q=Na&Q+ 2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目： (4)实验中，准确称量 SeO样品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol/L的Na2S2c3溶液25.00 mL所测定的样品中 SeQ的质量分数为。解析(1)根据化合价升降总数相等写出方程式并配平：Se+2HNO(浓尸=SeO+ NOT+ NOT + H2Oo(2)根据已知反应判断，氧化性HSO(浓)>SeQ, SeQ>SQ故有H2SQ(浓)>SeQ>SO。牝会偷降低4IJN-10 Q3) ) Se(J +4K +4HNO =Se+2l + 4KNO+ 2HQIf化金价升高1 x2 x

28、2(4)根据(3)中配平的方程式和已知方程式有SeO 212 4N&S2Q14n0.200 0 mol/L x 25X 10 3 L-31：n = 4： 0.200 0 mol/L x 25X10 Ln= -x 10 3 mol4mSeO2)=*X10 3 molx 111 g/mol = 0.138 75 g质量分数为0.138 75 g0.150 0 gX100%r 92.50%。答案(1)Se +2HN/浓)=H2O+ SeQ+NOT + NOT(2)H 2SQ(浓)>SeQ>SO4'SHD, +4K+ 4HNO=S什 2I 2 + 4KNO+ 2HO(4)9

29、2.50%(或 0.925 0)3 .黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、 铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:g哼T 版应 ¥ X i7时已知：CuFeS中Cu为+ 2价。请回答下列问题:CuFeS2中Fe的化合价为 (2)写出反应I的离子方程式: ,该反应的氧化剂是。(3)CuCl难溶于水，但可与过量的C反应生成可溶于水的CuCl2 一。该反应的离子方程式为(4)反应IW 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应 (选填“ IIV”)。(5)反应V中NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可

30、推知“溶液A”中的溶质为(写出化学式)。解析 CuFeS2中，S为2价，Cu为+2价，Fe为+2价。(2)由框图信息可知， 反应I的反应物为 CuFeS、FeCl3,部分生成物为 CuCl和S,由反应n的产物 FeCO可推知 FeCl 2也是反应I的产物，故反应I的离子方程式为CuFeS+ 3Fe3+ + Cl =4F(2+ + CuCl +2S;该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS中的Cu,故氧化剂是 CuFeS和FeCl3O (3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：Cl +CuCl=CuCl2 o (4)反应n是FeCl2和Na2CO生成FeCO和NaCl的反应，属

31、于复分解反应， 即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应IV为非氧化还原反应。(5)由信息“NaCuCl 2既是氧化剂，又是还+ 1原剂”及生成物中有单质Cu可知，NaCuCl2中Cu化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2,另外一种生成物为 NaCl。答案(1)+2 (2)CuFeS2+3Fe3 + Cl =4Fe + CuCl+2S CuFeS、FeCl3 (3)Cl + CuCl=CuCl2(4) n、W CuCl 2、NaCl4 .工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘。(1)在NaIO3溶液中滴加少量 NaHSO§液，发生下列反应。请配平反应方程式，

32、并标出电子转移的方向和数目。NaIQ+NaHS®=Ns2SO +H2SO+H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量 NaHSO§液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物 为(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaQ溶液，加入 NaQ的物质的量和析出I2 的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：当溶液中与12的物质的量之比为 5： 3时，力口入的NaQ为 mol。(小数点后保留两位数字)解析(1)1的化合价由+ 5降到0,S的化合价由+ 4升到+ 6,根据化合价升降总数 相等及原子守恒即可配平该氧化还原反应方程式

33、。(2)根据NaHS解口 NaQ的性质可知 NaHSO为还原剂，NaQ为氧化剂，由于还原性 HSO >1 ,故当NaHSO容液过量时，IO3先被还原成I2,再被还原成 。(3)由图像可知，OA段是随着IO 3的加入量增多，NaHSO勺量逐渐减少，IO 3被还原成I ,该反应为IO3 + 3HSO=3S6+I 一+3H至A点恰好完全反应；此时继续加入NaQ溶液，又发生 NaIO3氧化1一的反应，即IO3 + 64 + 51 =3I2+3HO。当溶液中 与I2的物质 的量之比为5： 3时，设第一个反应加入的 NaIO3为xmol,第二个反应加入的 NaIO3为ymol, 则第一个反应生成的 为x mol,第二个反应消耗的为5y mol,生成的I2为3y mol,故(x- 5y) : 3y = 5： 3,即 x=10y,因第一个反应消耗 5 mol Na