高二有机化学,反应能量,化学平衡练习题(二)

1、高二有机化学，反应能量，化学平衡练习题（二）第卷 一选择题1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应 C甲烷在氧气中的燃烧 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2废电池进行集中处理的首要原因是 A回收其中的石墨电极 B回收利用电池外壳的金属材料 C不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 AN2、H2完

2、全转化为NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存 C反应已达到化学平衡状态 DN2、H2、NH3的浓度不再改变4下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使

3、溶液温度降低，则a、b的关系为 Aa<b Ba>b Ca=b D无法确定625、101kPa下：2Na(s)+O2(g)Na2O(s) H1=414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=511 kJ/mol 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H=317 kJ/mol7某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2

4、+2H2O+4e4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OC工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D工作时溶液中K+向负极移动8.下列化学用语正确的是 A羟基的电子式： B.聚丙烯的结构简式： C.乙烯的结构简式：D.苯甲酸的结构简式：9.相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有A2种 B3种 C4种 D5种10.下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是A苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响B苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响C苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响D

5、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响11用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂试剂A与浓加热至170溶液酸性溶液B与浓加热至170溶液的溶液C与乙醇溶液共热水酸性溶液D与乙醇溶液共热水的溶液12.提纯下列物质（括号中为杂质），所先除杂试剂和分离方法都正确的选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性溶液洗气B溴苯（溴）苯蒸馏C苯（苯酚）浓溴水过滤D苯甲酸（）水重结晶13下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将苯加入溴水中并充分振荡，水层颜色变浅证明苯与溴发生取代反应B乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色证明乙醇具有还原性C

6、与溶液混合后充分振荡，再加入溶液检验中的元素D，向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚14除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是混合物除杂试剂分离方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C甲苯（苯酚）溴水过滤D溴乙烷（乙醇）NaOH溶液分液15为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 加热加入AgNO3溶液取少量该卤代烃 加入足量稀硝酸酸化 加入NaOH溶液冷却 A BC D16右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（

7、 ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t617反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有和18在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ） A B C D第卷19某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+

8、3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是；-(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)-；(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 小组同学提出的假设是；-请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。-20. (12分)现有反应

9、：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。21在某温度下，向某密闭容器

10、中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A若X0、Y0，则Z B若X0.75，Y ，Z CX、Y、Z应满足的一般条件是 （2）恒定P（压强）、TA若X0、Y0，则Z B若X0.75，则Y ，Z CX、Y、Z应满足的一般条件是 22（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过

11、渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应

12、生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。图一图二23（12分）（每空2分）.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接顺序（填字母）制备反应的化学方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用24用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧

13、杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。25.（14分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（）制成超薄镜片，其合成路线为：已知：a. b.的名称为乙酸羟乙酯回答下列问题：（1）化合物的分子式为_ ，表

14、示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物的系统命名为_ ，的核磁共振氢谱图中显示有_ 种峰。（2）、的结构简式分别为：_ 、_ 。（3）有机化合物分子中含有的官能团名称为_ 。 （4）写出下列过程的反应类型：_ , _ ,_ 。（5）写出下列反应的化学方程式：_ 。_ 。_参考答案一选择1B .2D .3A .4B .5A .6D .7D .8D .9C .10D .11D .12D .13B .14A .15D ,。16A .17B .18A 19(1)其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大 (2)0.015 mol·L1·min1 (3)生成物

15、中的Mn2+为该反应的催化剂 MnSO与实验1比较，溶液褪色的时间小于4分钟20、答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅21.（1）A 2 B 2.25 0.5 C Y3X XY2Z4 （2）A 0 B 2.05 0 C Y3X Z022（1） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1E2的差（即反应热）不改变。）（2）P(s) +3/2Cl2(g) = PCl3(g) H306 kJ/mol PCl5(g) = P(s) +5/2Cl2(g) H+399kJ/mol等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应