高三化学连云港市普通高中2016届高考化学模拟试卷

1、2016年江苏省连云港市普通高中高考化学模拟试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机构成石墨烯的元素是（） A碳B硅C银D铝2纯碱属于（）A氧化物B酸C碱D盐3下列过程涉及化学变化的是（）A酒香四溢B海带制碘C石油分馏D萃取分液42016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注下列关于H的说法正确的是（）A质子数是2B质量数是1C电子数是3D中子数是25用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作下列图示对应的操作不规范的是（）A溶解

2、B转移C定容D摇匀6下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）ANH3BNaClCNaHCO3DSO27下列物质属于离子化合物的是（）AN2BNH4ClCH2ODH2SO48氯碱工业制备的碱为（）ANaOHBNa2CO3CCa（OH）2DNaHCO39反应C+H2OCO+H2在密闭容器中进行下列关于该反应的说法不正确的是（）A降低温度能减慢反应速率B单质碳的颗粒变小能加快反应速率C增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率D加入足量的C能使H2O反应完全10在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（）ACa2+BOHCBa2+DNH11下列化学用语表示正确的是（）A乙醇的结构简式：

3、C2H6OBAl3+的结构示意图：CCO2的电子式：DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO12下列过程放出热量的是（）A钠与水反应B液氨气化CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D碳酸钙分解13用于焊接钢轨的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应14下列有机反应属于加成反应的是（）A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2BCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCCH2CH2+Br2CH2BrCH2BrD2CH3CHO+O22CH3COOH15下列有关物质用途的说法不正

4、确的是（）A铝制容器可长期存放碱性食物B水玻璃浸泡过的木材能防腐C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D氯气用于农药的生产和药物合成16用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NAB常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC1 molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA17高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2下列有关该反应的说法正确的是（）AH2O是还原剂BFe被氧化CH2O发生氧化反应DFe得到电子18下列关于苯的说法正确的是（）A密度比水大B能发生取

5、代反应C不能发生燃烧反应D不能发生加成反应19下列关于SO2性质的说法不正确的是（）A能形成酸雨B能使鲜花褪色C是无色无味的气体D能与NaOH溶液反应20下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+Ba2+2H2OB碘化钠溶液和溴水反应：I+Br2I2+BrC碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O21将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿下列叙述正确的是（）A锌片

6、上有气泡，铜片溶解BZn都是负极，发生还原反应C电子都是从铜片经外电路流向锌片D该装置至少有两种形式的能量转换22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族下列叙述正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r（Z）r（Y）r（W）CW的简单氢化物的热稳定性比Z的强DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸23某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3、Cl中的两种或多种下列结论正确的是（）A若废水中c（Cl）2c（Fe2+）+c（Cu2+

7、），则不可能存在Fe3+B向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+C经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 moln（Cl）0.1 molD取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 molL1【化学与生活】：本部分共3小题，共31分24良好的生态环境可以提升生活质量2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议

8、的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是（填字母）aCO2bN2cHCl导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为（填字母）a葡萄糖 b氨基酸 c果糖下列处理污水的方法中属于化学方法的是（填字母）a过滤废水中的悬浮物b用活性碳吸附废水中的杂质c沉淀废水中的重金属离子25均衡营养、合理用药可以保障身体健康维生素C能与I2、Fe3+等发生反应，说明维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生（填“盐析”或“变性”）某复方氢氧化铝片说明书（部分）如下：【药品名称】复方氢氧化铝片【主要成

9、分】本品每片含氢氧化铝0.24g、三硅酸镁0.105g、颠茄流浸膏0.002 6mL该药物可用于治疗；请写出任意一个相关的离子方程式：26材料的不断发展可以促进社会的进步“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯塑料属于（填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该

10、反应的化学方程式为三、解答题（共2小题，满分16分）27如图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料请回答下列问题：（1）A的电子式为；G的化学式为（2）F与H的水溶液反应的离子方程式为（3）若B和D按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为28实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝Ala（SO4）b（OH）c，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（

11、填化学式）（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2的浓度与溶液pH的关系如图2所示为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.07.8将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g请计算样品中Al3+和SO42的物质的量之比（写出计算过程）

12、2016年江苏省连云港市普通高中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机构成石墨烯的元素是（） A碳B硅C银D铝【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，据此解题【解答】解：石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质故选A【点评】本题考查碳族元素简介，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2纯碱属于（）A氧化物B酸C碱D盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是由两种元素

13、组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选D【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类3下列过程涉及化学变化的是（）A酒香四溢B海带制碘C石油分馏D萃取分液【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A酒香四溢是分子的扩散； B海带制碘生成碘单质；C石油分馏没有新物质生成；D萃取分液没有新物质生成【解答】解：A酒香四溢是分子的扩散，没有新物质生

14、成，属于物理变化，故A错误； B海带制碘生成碘单质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D萃取分液没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选B【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成42016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注下列关于H的说法正确的是（）A质子数是2B质量数是1C电子数是3D中子数是2【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子的表示方法，左上角为质量数A，左下角为质量数Z，质量数=质子数+中子数，原子核外电子数=质子数【解答】解： H的质子数为1，

15、质量数为3，根据质量数=质子数+中子数，中子数=质子数质子数=31=2，原子核外电子数=质子数=1，故选D【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数的关系，难度不大，注意原子的表示方法5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作下列图示对应的操作不规范的是（）A溶解B转移C定容D摇匀【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题【分析】A固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；B转移液体，用玻璃棒引流；C胶头滴管不能伸入容量瓶内；D摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒【解答】解：A固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；B

16、转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；C胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；D摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确故选C【点评】本题实验考查基本操作，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作6下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）ANH3BNaClCNaHCO3DSO2【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子；氯化钠为强碱强酸盐，溶于水显中性；碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐水解显碱性；二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成

17、亚硫酸，据此解答【解答】解：A氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，故A错误；B氯化钠为强碱强酸盐，溶于水显中性，故B错误；C碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐水解显碱性，故C错误；D二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液水电离生成氢离子，显酸性，故D正确；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意盐类水解规律，题目难度不大7下列物质属于离子化合物的是（）AN2BNH4ClCH2ODH2SO4【考点】离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析

18、解答【解答】解：A氮气分子中只含共价键，为单质，故A错误；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，NH原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中HO原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；D硫酸中只含共价键，为共价化合物，故D错误；故选B【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物区别是解本题关键，题目难度不大8氯碱工业制备的碱为（）ANaOHBNa2CO3CCa（OH）2DNaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，

19、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答【解答】解：电解饱和食盐水阳极氯离子失去电子，化合价从1价变化为0价，发生氧化反应，电极反应为：2Cl2eCl2，阴极氢离子得到电子，氢元素化合价从+1价变化为0价，发生还原反应，电极反应为：2H+2eH2，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氯碱工业制备的碱是氢氧化钠，故选A【点评】本题考查了氯碱工业，掌握电解原理是解答的关键，题目难度不大，注意物质的类别是关键9反应C+H2OCO+H2在密闭容器中进行下列关于该反应的说法不正确的是（）A降低温度能减慢反应速率B单质碳的颗粒变小能加快反应速率C增大H2O蒸气的浓度能

20、加快反应速率D加入足量的C能使H2O反应完全【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A、降低温度，化学反应速率减慢；B、固体量的增减不会引起反应速率的变化；C、增反应物的浓度能加快反应速率；D、可逆反应的特点是可逆性【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，故A正确；B、固体量的增减不会引起反应速率的变化，单质碳的颗粒变小不会改变反应速率，故B错误；C、增反应物H2O蒸气的浓度能加快反应速率，故C正确；D、可逆反应的特点是可逆性，加入足量的C不能使H2O反应完全，故D错误故选BD【点评】本题考查了浓度、温度对化学反应速率的影响，注意固体量的增减不会引起反应速率的变化是易

21、错点，本题难度不大10在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（）ACa2+BOHCBa2+DNH【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ACa2+、SO42结合生成微溶物，不能大量共存，故A不选；BMg2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故B不选；CBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D离子之间均不反应，可大量共存，故D选；故选D【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的

22、溶解性，题目难度不大11下列化学用语表示正确的是（）A乙醇的结构简式：C2H6OBAl3+的结构示意图：CCO2的电子式：DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO【考点】结构简式；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电子式【专题】化学用语专题【分析】AC2H6O是乙醇的分子式，结构简式应体现官能团是羟基；B铝是13号元素，最外层有3个电子，Al3是将原子的外层电子失去，次外层做最外层；CCO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对；D碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆【解答】解：A乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：C

23、H3CH2OH，故A错误；B铝是13号元素，最外层有3个电子，Al3+是将原子的外层电子失去，次外层做最外层，故B错误；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C正确；D碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选C【点评】本题考查化学用语的书写规范性，注意掌握常见物质的电子式、微粒的核外电子排布、酸式盐的电离方程式，题目难度不大12下列过程放出热量的是（）A钠与水反应B液氨气化CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D碳酸钙分解【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见

24、的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A钠与水反应，是活泼金属与水的反应，是放热反应，是放热过程，故A正确；B液氨气化过程吸热，故B错误；CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故C错误；D碳酸钙在高温下分解是吸热反应，故D错误；故选A【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题13用于焊接钢

25、轨的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】由反应可知，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答【解答】解：A生成物有两种，不是化合反应，故A不选；B单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故B选；C反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D反应物、生成物中均存在单质，不是复分解反应，故D不选；故选B【点评】本题考查化学反应的分类，为基础性习题，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意物质的类别及反应基本类型，题目难度不大14下列有机反应

26、属于加成反应的是（）A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2BCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCCH2CH2+Br2CH2BrCH2BrD2CH3CHO+O22CH3COOH【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】A乙醇中OH与Na反应生成氢气；B乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；C乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应；DCHO转化为COOH，加氧去氢的反应为氧化反应【解答】解：A.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2为置换反应，故A不选；BCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH为取代

27、反应，故B不选；CCH2CH2+Br2CH2BrCH2Br为加成反应，故C选；D.2CH3CHO+O22CH3COOH，为氧化反应，故D不选；故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握有机物官能团与性质及有机反应，题目难度不大15下列有关物质用途的说法不正确的是（）A铝制容器可长期存放碱性食物B水玻璃浸泡过的木材能防腐C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D氯气用于农药的生产和药物合成【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】AAl与NaOH反应；B硅酸钠溶液作保护层；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；DCl为

28、重要的合成新物质的元素【解答】解：AAl与NaOH反应，则铝制容器不能长期存放碱性食物，故A错误；B硅酸钠溶液作保护层，则水玻璃浸泡过的木材能防腐，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；DCl为重要的合成新物质的元素，氯气用于农药的生产和药物合成，故D正确；故选A【点评】本题考查物质的性质与用途，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握物质的性质及发生的反应，题目难度不大16用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NAB常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为

29、NAC1 molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、镁原子变为镁离子失去2个电子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和CO中均含1个碳原子来分析；【解答】解：A、镁原子变为镁离子失去2个电子，故1mol镁变为镁离子失去2NA个电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；C、溶

30、液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol混合物中含NA个碳原子，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2下列有关该反应的说法正确的是（）AH2O是还原剂BFe被氧化CH2O发生氧化反应DFe得到电子【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】所含元素化合价降低反应物是氧化剂被还原生成还原产物，所含元素化合价升高的反应物是还原剂被氧化得到氧化产物，标注反应前

31、后元素化合价变化分析判断；【解答】解：反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂被铁还原发生还原反应，生成还原产物氢气；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe失电子是还原剂被氧化发生氧化反应，得到氧化产物Fe3O4中，故选B【点评】本题考查了氧化还原反应概念分析，主要是元素化合价变化的判断，注意概念实质理解，题目较简单18下列关于苯的说法正确的是（）A密度比水大B能发生取代反应C不能发生燃烧反应D不能发生加成反应【考点】苯的性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A苯密度小于水的密度；B苯中的键是介于单

32、双键之间的特殊的键；C依据苯含有碳、氢两种元素组成解答；D苯能够与氢气发生取代反应【解答】解：A苯密度小于水的密度，故A错误；B苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，容易发生取代反应，例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应，故B正确；C苯含有碳、氢两种元素组成，能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D在一定条件下，苯能和氢气发生加成反应，故D错误；故选：B【点评】本题考查了有机物的性质，熟悉本题主要考查苯的结构、物理性质、化学性质，难度不大，注意基础的掌握19下列关于SO2性质的说法不正确的是（）A能形成酸雨B能使鲜花褪色C是无色无味的气体D能与NaOH溶液反应【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族

33、元素【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性，为无色有刺激性气体有毒气体，据此解答【解答】解：A二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水显酸性，二氧化硫为酸雨形成主要原因之一，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，能够使鲜花褪色，故B正确；C二氧化硫是无色有刺激性气体有毒气体，故C错误；D二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，注意酸雨形成原因20下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+Ba2+2H2OB碘化

34、钠溶液和溴水反应：I+Br2I2+BrC碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氢氧化钡为可溶性强碱，完全电离；B原子个数不守恒；C醋酸为弱酸应保留化学式；D二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水【解答】解：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：OH+H+H2O，故A错误；B碘化钠溶液和溴水反应，离子方程式：2I+Br2I2+2Br，故B错误；C碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2C

35、H3COO，故C错误；D实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，离子方程式：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意化学式的拆分21将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿下列叙述正确的是（）A锌片上有气泡，铜片溶解BZn都是负极，发生还原反应C电子都是从铜片经外电路流向锌片D该装置至少有两种形式的能量转换【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析

36、】为四个原电池的串联电路，其中Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题【解答】解：A锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A错误；B锌为负极，发生氧化反应，故B错误；C，电子从锌极经外电路流向铜极，故C错误；D该装置存在电能、化学能与电能与光能的转化，故D正确故选D【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属

37、于同一主族下列叙述正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r（Z）r（Y）r（W）CW的简单氢化物的热稳定性比Z的强DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，可能为C或S元素，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，应为O元素，则Y为C元素，W与Z属于同一主族，则W为S元素，以此解答该题【解答】解：X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原

38、子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，可能为C或S元素，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，应为O元素，则Y为C元素，W与Z属于同一主族，则W为S元素，AX与Y可形成烃类化合物，种类繁多，故A错误；BS核外有3个电子层，半径最大，同周期元素从左到右半径逐渐减小，故B正确；C非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；DY为C元素，最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故D错误故选B【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大23某工业废水中可能含有Fe2

39、+、Cu2+、Fe3+、NO3、Cl中的两种或多种下列结论正确的是（）A若废水中c（Cl）2c（Fe2+）+c（Cu2+），则不可能存在Fe3+B向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+C经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 moln（Cl）0.1 molD取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 molL1【考点】氧化

40、还原反应的计算；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】A若废水中c（Cl）2c（Fe2+）+c（Cu2+），NO3浓度较大时，阴离子电荷总数多；B加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO3氧化；C由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl）=0.022+0.023=0.1mol；D.0.32g为氧化铁，n（Fe）=2=0.04mol，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，结合c=计算【解答】解：A若废水中c（Cl）2c（Fe2+）+c（Cu2+），NO3浓度较大时，阴离子电荷总数多，则由电荷守恒可知，溶液中可能存在Fe3+，故A错误；B加适量盐酸，滴加KS

41、CN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO3氧化，不能确定是否含Fe3+，故B错误；C由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl）=0.022+0.023=0.1mol，溶液中可能不含氯离子，则该一定量的废水中0 moln（Cl）0.1 mol，故C正确；D.0.32g为氧化铁，n（Fe）=2=0.04mol，由电子守恒可知，n（Fe2+）=2（10）=0.002mol，c（Fe3+）=3.8mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应计算及离子推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电子、电荷守恒，题目难度不大【化学与生活】：本部分

42、共3小题，共31分24良好的生态环境可以提升生活质量2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是a（填字母）aCO2bN2cHCl导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为a（填字母）a葡萄糖 b氨基酸 c果糖下列处理污水的方法中属于化学方法的是c（填字母）a过滤废水中的悬浮物b用活性碳吸附废水中的杂质c沉淀废水中的重金属离子【考点】三废处理与环境保护【专题】化学应用【分析】二氧化碳导致温室效应；纤维素经过水解得到最终产物为葡萄糖；a分离不溶性固体用过滤的方法；b活性炭具有吸附作用

43、；c沉淀废水中的重金属离子，可将重金属离子转化为沉淀【解答】解：二氧化碳为导致温室效应的主要气体，故答案为：a；纤维素为多糖，经过水解得到最终产物为葡萄糖，故答案为：a；a分离不溶性固体用过滤的方法，属于物理方法，故a错误；b活性炭具有吸附作用，属于物理方法，故b错误；c沉淀废水中的重金属离子，可将重金属离子转化为沉淀，属于化学方法，故c正确故答案为：c【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累25均衡营养、合理用药可以保障身体健康维生素C能与I2

44、、Fe3+等发生反应，说明维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生变性（填“盐析”或“变性”）某复方氢氧化铝片说明书（部分）如下：【药品名称】复方氢氧化铝片【主要成分】本品每片含氢氧化铝0.24g、三硅酸镁0.105g、颠茄流浸膏0.002 6mL该药物可用于治疗胃酸过多；请写出任意一个相关的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】营养均衡与人体健康的关系【专题】化学应用【分析】I2、Fe3+等有较强的氧化性；强酸、强碱能使蛋白质发生变性；根据胃酸的成分是盐酸和氢氧化铝与盐酸反应的生成物书写化学方程式，酸碱中和

45、生成盐和水【解答】解：I2、Fe3+等有较强的氧化性，维生素C具有还原性，强酸、强碱能使蛋白质发生变性，故答案为：还原；变性；胃液中含有盐酸，所以呈酸性，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：胃酸过多；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不是很大，侧重于了酸的有关的化学性质和根据信息写出有关的化学方程式，培养学生的分析能力和解决问题的能力26材料的不断发展可以促进社会的进步“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于增强材料（填“增强材料”

46、或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是铝锂合金密度小“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为SiO2聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯塑料属于热塑性（填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4【考点】硅和二氧化硅；合成材料【专题】化学应用【分析】碳纤维复合材料中，增强体为碳纤维；依据铝锂合金密度小于铁合金密度解答；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；乙烯分子间发生加成聚合反应

47、生成高分子化合物聚乙烯；热塑性塑料可以反复加热熔融加工；热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料；二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷【解答】解：碳纤维复合材料中，增强体为碳纤维；铝锂合金密度小于铁合金密度，所以资源舱大量采用铝锂合金而不选用铁合金；故答案为：增强材料；铝锂合金密度小；“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为SiO2；故答案为：SiO2；乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为：；其制成的塑料可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料，故答案为：；热塑性；二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水

48、和甲烷，方程式：CO2+4H22H2O+CH4；故答案为：CO2+4H22H2O+CH4【点评】本题考查了常见的材料及性能，熟悉相关材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大三、解答题（共2小题，满分16分）27如图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料请回答下列问题：（1）A的电子式为；G的化学式为H2（2）F与H的水溶液反应的离子方程式为MgO+2H+Mg2+H2O（3）若B和D按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2MgO【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】B、C、G为单质，C为

49、黄绿色的气体，则C为氯气，D为制光导纤维的原料，则D为二氧化硅，电解A得到B与氯气，B与二氧化硅反应得到E与F，而F为氧化物且常用作耐火材料，可推知A为氯化镁，B为Mg，F为氧化镁，（3）中若B（Mg）和D（二氧化硅）按物质的量之比4：1反应，由元素守恒可知D为Mg2Si，E为Si，H与F反应得到A与I，可知H为HCl，则G为氢气，I为水【解答】解：B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，则C为氯气，D为制光导纤维的原料，则D为二氧化硅，电解A得到B与氯气，B与二氧化硅反应得到E与F，而F为氧化物且常用作耐火材料，可推知A为氯化镁，B为Mg，F为氧化镁，（3）中若B（Mg）和D（二氧化硅）按物质的

50、量之比4：1反应，由元素守恒可知D为Mg2Si，H与F反应得到A与I，可知H为HCl，则G为氢气，I为水（1）A为氯化镁，电子式为，G的化学式为H2，故答案为：；H2；（2）F（MgO）与H（HCl）的水溶液反应的离子方程式为：MgO+2H+Mg2+H2O，故答案为：MgO+2H+Mg2+H2O；（3）若B（Mg）和D（二氧化硅）按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4MgMg2Si+2MgO，故答案为：SiO2+4MgMg2Si+2MgO【点评】本题考查无机物推断，物质的颜色及用途是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，镁与二氧化硅的反应为难点，中学基本不涉及28实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝Ala（SO4）b（OH）c，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2