高一化学必修1第二章第二节离子反应

1、必修必修1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节 离子反应红安国际育才实验学校高一化学组 胡争酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离1 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、盐酸、NaOH NaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaClNaCl溶液、溶液、Cu Cu 小结小结：（1 1）石墨、铜能导电，因为其中有）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子自由移动的电子。（2 2）盐酸、）盐酸、NaOH NaOH 溶液、溶液、NaClNaCl溶液能导电因为它们的溶溶液能导电因

2、为它们的溶 液中液中有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在。（3 3）NaClNaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没没 有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在。回忆回忆1 1、酸、碱、盐在水溶液中可以产生出自、酸、碱、盐在水溶液中可以产生出自 由移动的离子。由移动的离子。2 2、可通过其水溶液是否导电来检验物、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子质是否电离出自由移动的离子小结：小结：思考：思考： 在这些水溶液中，自由移动的离子是在这些水溶液中，自由移动的离子是如何产生的？其过程可不可以用式子表示如何产生的？其过程可不可以用式

3、子表示？举一例说明。？举一例说明。提示：提示： 这些离子由这些离子由电离电离产生，这个过程可用产生，这个过程可用电离方程式电离方程式表示。表示。 如如 NaOHNaOHNaNa OHOH氯化钠的电离氯化钠的电离 NaClNaCl固体不能导电，但如果加热使固体不能导电，但如果加热使NaClNaCl固体熔固体熔化为液态，请问此时是否能导电化为液态，请问此时是否能导电 ？思考思考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移动移动一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的 化合物。化合物。 如：酸、碱、盐等。如：酸、碱、盐等。

4、2.2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下都不都不导导 电的电的化合物。化合物。 如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。 注意点：注意点：（1 1）电解质和非电解质都是）电解质和非电解质都是化合物化合物（纯净物纯净物）。）。（2 2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3 3）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质；）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质； 蔗糖、酒精等有机物是非电解质。蔗糖、酒精等有机物是非电解质。 （醋酸不是非电解质，是电解质醋酸不是非电解质，是电解质）（4 4）能够导电的物质能够导电的物

5、质不一定不一定全是电解质。电解质本全是电解质。电解质本身身 不一定不一定导电，但在导电，但在熔融状态熔融状态或者或者水溶液水溶液中能导中能导电。电。想一想：想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：2 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质

6、是（是（ ）A A、HClO BHClO B、ClCl2 2 C C、COCO2 2 D D、NHNH4 4HCOHCO3 3 1 1、下列物质中，属于电解质的是（下列物质中，属于电解质的是（ ） 熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO4 NaCl固体固体 SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部随堂练习随堂练习CCAB思考思考 电离：电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。解成自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动是因为有自由移动

7、的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？的离子是怎样产生的呢？电离方程式：电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- HCl、H2SO4和和HNO3的电离也可用电离方程式的电离也可用电离方程式表示：表示：HCl =H ClH2SO4 = 2HSO42HNO3 =H NO3 电离时生成的电离时生成的阳离子全部阳离子全部是氢离子是氢离子(H(H+ +) )的化的化合物叫做合物叫做酸酸。 电离时生成的电离时生成的阴离子全部阴离子全部是氢氧根离子是氢

8、氧根离子(OH(OH) )的化的化合物叫做合物叫做碱碱。 NaOH、KOH和和Ba(OH)2的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示：式表示：NaOH = OH NaKOH = OH KBa(OH)2 =2OH Ba NaCl、K2SO4和和NH4NO3的电离可用电离方的电离可用电离方程式表示：程式表示：NaCl =Na Cl K2SO4 = 2K SO4 2NH4NO3 = NH4 NO3 电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子( (或者或者NHNH4 4+ +) )和酸根阴离子和酸根阴离子 的的化合物叫做化合物叫做盐盐。A.A.氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧

9、化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO:

10、 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO B.B.酸酸 的的 分分 类类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4

11、H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HFC.C.碱碱 的的 分分 类类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OHOH- - 的数目的

12、数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3D.盐盐 的的 分分 类类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐

13、: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+与与NO3-、SO42-、Cl- CO32-、PO43-形成的盐形成的盐AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离

14、子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的电解质。在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱

15、电解质：弱电解质： 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、以及其他的弱酸、弱碱等。弱碱等。如如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强以及大多数的盐、强酸、强碱等。碱等。 强电解质在水溶液强电解质在水溶液中全部电离。中全部电离。OH NaNaOH = Na OH 弱电解质在水溶液中部分电弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得离，经实验测得CHCH3 3COOHCOOH分子在水分子在水中的电离程度仅为中的电离程度仅为1.34%1.34%。而。而H H2 2O O的电离程度比的电离程度比CH

16、CH3 3COOHCOOH更弱。更弱。CH3COO- - CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（蔗糖分子（C12H22O11 ） 非电解质在水溶液中都以非电解质在水溶液中都以分子形式存在。分子形式存在。【思考与交流思考与交流】（填（填“”“=”或或“”） HCHCl 0.5mol/L溶液中，溶液中，0.5mol/L H3CCOOHCH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L OHCNaOH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L OH23COHNH 0.5mol/L溶液中，溶液中，0.5mol/L= 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离

17、程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性物质类别物质类别实例实例强弱电解质比较强弱电解质比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱大多数盐类，强大多数盐类，强酸，强碱，酸，强碱，( (如如 KNOKNO3 3 NaCl NaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号

18、 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOH H+CH3COO-电离方程式书写电离方程式书写H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-1、是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？、是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？想一想：想一想：2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？的导电能力强吗？不是，不同的电解质溶液导电能力不同。不一定，在一定条件下，强电解质溶液的导电能力有可能比弱电解质溶液的导电能力弱。 以以0.5mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl为例，进行导电性实验。为例，进行导电性实验。实验的现象是什么实验的现象是什么? HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl导电能力强，导电能力强， CHCH3 3COOH COOH 、 NHNH3 3HH2 2O O 导电能力弱，导电能力弱，H H2 2O O导电能力最弱。导电能力最弱。溶液中离子浓度溶液中离子浓度离子本身所带电荷离子本