鲁科版选修四1.1化学反应的热效应

1、（鲁科版）化学反应原理（选修）（鲁科版）化学反应原理（选修）宁德市高级中学 叶昌明联想联想质疑质疑1 1、化学反应中为什么有能量变化、化学反应中为什么有能量变化? ?2 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 化学反应化学反应包括两个过程：包括两个过程：旧化学键的断裂旧化学键的断裂和和新化学新化学键的形成键的形成，前者吸收能量，后者，前者吸收能量，后者放出放出能量，这两个能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于还是吸热取决于两个过程能量的相对大小两个过程能量的相对大小。 所

2、有的化学反应都有所有的化学反应都有能量能量的变化，其中大部分都是的变化，其中大部分都是热量热量的变化的变化常见的放热反应常见的放热反应吸热反应吸热反应常见的放热反应常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。活泼金属与水或酸的反应。 如：如：2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2酸碱中和反应。酸碱中和反应。如：如：2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 燃烧反应。如：燃烧反应。如：C C、COCO、C C2 2H H5 5OHOH等的燃烧等的燃烧多数化合反应。多数化合反应。 如：如：NaNa2 2O+HO+

3、H2 2O O 2NaOH2NaOH，SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4常见的吸热反应常见的吸热反应 多数分解反应，如多数分解反应，如CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2 2NH2NH4 4Cl(s)+Ba(OH)Cl(s)+Ba(OH)2 28H8H2 2O(s)O(s)BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2 COCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温高温高温高温高温总之：总之：吸热反应和放热反应是用来定性描述化学吸热反应和放热反应是用来

4、定性描述化学反应的能量变化。反应的能量变化。那化学上又是如何定量描述化学反应的能量变化呢？1 1、什么是反应热、什么是反应热? ?2 2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？3 3、反应热的单位是什么、反应热的单位是什么4 4、如何获得一个反应的反应热呢？、如何获得一个反应的反应热呢？一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热问题问题思考思考1 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的下的热效应热效应。2 2、符号

5、：用、符号：用Q Q表示表示 Q0Q0Q0，表示，表示吸热吸热；3 3、单位：、单位：J Jmolmol-1-1或或KJKJmolmol-1-1（二）反应热的测定（二）反应热的测定（一）反应热的涵义（一）反应热的涵义1.测量仪器：测量仪器：量热计量热计简易量热计示意图简易量热计示意图C C热容热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每，当物质吸收热量温度升高时，温度每 升高升高1K1K所吸收的热量，称为该物质的热容；所吸收的热量，称为该物质的热容； 单位：单位：J JK K-1-1C C0 0比热容比热容，单位质量物质的热容；，单位质量物质的热容； 单位：单位：k kJ JK K-1-1kgkg-

6、1-1； 液态水的比热液态水的比热为为4.18kJ4.18kJK K-1-1kgkg-1-1T T热力学温度热力学温度，也叫开尔文温度，也叫开尔文温度， 单位单位为为k k，T(kT(k)=t()=t(0 0c)+273.15c)+273.152.2.反应热的计算反应热的计算计算公式：计算公式： Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- C- C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) )中和反应的反应热中和反应的反应热中和热中和热在在稀溶液稀溶液中中, ,强酸强酸和和强碱强碱反应生成反应生成1mol1mol水水放出的热量。放出的热量。3 3、测定中和反应的反应热、测定

7、中和反应的反应热活动活动探究探究（1 1）仪器：）仪器：量热计、量筒（量热计、量筒（100ml100ml）、温度计、烧杯（）、温度计、烧杯（250ml250ml）（2 2）药品：）药品：1.0mol1.0molL L-1-1的盐酸的盐酸 1.0mol1.0molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液1.0mol1.0molL L-1-1的盐酸的盐酸 1.0mol1.0molL L-1-1的的KOHKOH溶液溶液1.0 mol1.0 molL L-1-1的硝酸的硝酸 1.0mol1.0molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液实验内容实验内容 向量热计内筒中加入向量热计内筒中加入1.0

8、mol1.0molL L-1-1的盐酸的盐酸100mL100mL，盖上，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T T1 1。 向向250mL250mL烧杯中加入烧杯中加入1.0mol1.0molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液100mL100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的速搅拌，记录体系达到的最高温度最高温度T T2 2。 假设溶液的比热假设溶液的比热等于等于水的比热并水的

9、比热并忽略量热计的热容忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。热。各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热试试验验组组 实验内容实验内容溶液初始溶液初始温度温度T T1 1溶液最高溶液最高温度温度T T2 2T=T=T T2 2- T- T1 1反应热反应热/J/JQ Q= = - - C C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) )1 1NaOHNaOH溶液溶液与盐酸与盐酸290.6290.6297.4297.46.86.82 2KOHKOH溶液溶液与盐酸与盐酸290.5290.5297.3297.36.86.83 3N

10、aOHNaOH溶液溶液与硝酸与硝酸290.7290.7297.5297.56.86.8-5684.8-5684.8-5684.8-5684.8-5684.8-5684.8在测定过程中应注意什么问题？在测定过程中应注意什么问题？(1)(1)用保温性能好的仪器测量。用保温性能好的仪器测量。 (2)(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。失。 (3)(3)所用药品浓度的配制须准确所用药品浓度的配制须准确, ,用强酸和强碱溶液用强酸和强碱溶液, ,而且要是稀溶液。而且要是稀溶液。(4)(4)宜用有宜用有0.10.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，分刻度

11、的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。以提高所测的精度。(5)(5)记录最高温度。记录最高温度。 议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，若不是，分析产生误差的原因。分析产生误差的原因。可能的原因有：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按100 mL100 mL的的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于酸、碱进行

12、计算，若实际量取时，多于100mL100mL或小或小于于100mL100mL都会造成误差）都会造成误差）2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。 反应热测定的误差分析反应热测定的误差分

13、析计算公式：计算公式： Q= - CQ= - C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) )问题问题与与研讨研讨1.1.本实验中若把本实验中若把100mL1.0 mol100mL1.0 molL L-1-1的盐酸改为的盐酸改为100 mL100 mL 1.0mol1.0molL L-1-1醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.2.若改用若改用200mL 1.0mol200mL 1.0molL L-1-1的盐酸和的盐酸和200mL 1.05 200mL 1.05 molmolL L-1-1的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和

14、热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol 1mol H H2 2O O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。作

15、都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。50 mL0.50 mol50 mL0.50 molL L-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55 mol50mL0.55 molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中尚缺少从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是的一种玻璃用品是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用烧杯间填满碎纸条的作用是是 。（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热大烧杯上如不盖硬

16、纸板，求得的中和热数值数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小练习练习（4 4）实验中改用实验中改用60 mL60 mL 0.50mol 0.50molL L-1-1盐酸跟盐酸跟50mL 0.55 50mL 0.55 molmolL L-1-1 NaOH NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求），所求中和热中和热 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），简述理由：），简述理由

17、： 。（5 5）用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进行上溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会述实验，测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL50 mL 0.50mol0.50molL L-1-1 NaOH NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影无影响响”）不相等不相等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 1 mol H H2 2O O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏

18、小偏小偏小 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？注意什么？ (1)(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。稍过量。 (2)(2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。浓度宜小不宜大。 (3)(3)宜使用有宜使用有0.10.1刻度的温度计。刻度的温度计。(4)(4)记录最高温度。记录最高温度。(5)(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：进行反应热的计算式进行了以下处理： a a、忽略量热计的热容；忽略量热计的热容； b b、认为稀溶液与水的

19、比热相同认为稀溶液与水的比热相同 c c、认为热容不随温度的变化而变化。认为热容不随温度的变化而变化。一、化学反应的热效应一、化学反应的热效应（一）反应热（一）反应热1 1、概念：一定温度、概念：一定温度 释放或吸收释放或吸收 吸热吸热2 2、表示、表示Q Q 放热放热3 3、获取反应热数据方法、获取反应热数据方法 实验测定实验测定 理论计算理论计算（二）反应热的实验测定（二）反应热的实验测定1 1、原理、原理Q= C(TQ= C(T2 2T T1 1) ) = C = C0 0m(Tm(T2 2T T1 1) )2 2、实验：、实验：酸碱中和反应酸碱中和反应- -中和热测定中和热测定课堂小结

20、课堂小结热化学热化学下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( )A A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C C、化学反应中放出的热才是反应热、化学反应中放出的热才是反应热D D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B B练习：练习：二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变 1.1.焓（焓（H H）：）：是与体系的内能、压强、体积有关的是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量一个物理量2.2.焓变（焓变（H H）

21、：）：H=HH=H生成物生成物- H- H反应物反应物 在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Q Qp p= = H H Q Qp p00为吸热反应，为吸热反应，Q Qp p00为放热反应为放热反应 当当H H 0 0时，为吸热反应。时，为吸热反应。 当当H H 0 0时，为放热反应。时，为放热反应。当当H H为为“”（ H0H0H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应 H2 (

22、 g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9 kJ/mol200 101 kPa与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？交流研讨交流研讨 下列方程式属于热化学方程式：下列方程式属于热化学方程式： H2 I2 = 2HI200 101 kPa H H2 2与与I I2 2 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：化学方程式只能表示反应前后化学方程式只能表示反应前后物质物质的变化，的变化，不能表示不能表示能量能量的变化的变化意义意义: :热化学方程式不仅表明了化学反

23、应中的热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质物质变化，也表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的能量能量变化。变化。问题：问题：二者在二者在书写形式书写形式上有哪些异同点？上有哪些异同点？1.1.定义：定义：把一个化学反应把一个化学反应物质的变化物质的变化和和反应的焓变反应的焓变同时表示出来的方程式，叫做同时表示出来的方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。2.2.写法：写法：1)1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,298 K,101 kPa101 kPa时不写时不写）一般不写其他反应条件；不标明）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体

24、符号。生成沉淀或气体符号。2)2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s s、l l、g g、aqaq表示表示固体、液体、气体固体、液体、气体和和溶液溶液。三、热化学方程式三、热化学方程式3) H3) H后要注明反应温度，后要注明反应温度，HH的单位为的单位为J Jmolmol-1-1或或KJKJmolmol-1-14)H4)H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍加倍时，时，HH也要也要加倍加倍。当反应。当反应逆向逆向进行时，进行时， 其其HH与正反应的数值相等，与正反应的数值相等，符号相反符号相反。5)5)方

25、程式中的化学计量数以方程式中的化学计量数以“mol”mol”为单位，不表为单位，不表示分子数，因此可以是示分子数，因此可以是整数整数，也可以是，也可以是分数分数。6) 6) 可逆反应的可逆反应的HH表明的是表明的是完全反应时完全反应时的数据。的数据。例例 题题1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2mol2mol气气态态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。化学方程式。H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HC

26、l(g) H H = -184.6 = -184.6KJKJmolmol-1-11.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习（1 1）1molN1molN2 2(g)(g)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成NONO (g)(g)，需吸收，需吸收68kJ68kJ的热量；的热量；（2 2）2molCu(s)2molCu(s)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成CuO(sCuO(s) )，放出，放出314kJ314kJ热量；热量； N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2NO (g)(g)=2NO (g)； H H = +68KJ

27、 = +68KJmolmol-1-12Cu(s)+ O2Cu(s)+ O2 2(g)=2CuO(s)(g)=2CuO(s)，H H = -314KJ = -314KJmolmol-1-1Cu(sCu(s)+ 1/2O)+ 1/2O2 2(g)= CuO(s(g)= CuO(s) )，H H = -157KJ = -157KJmolmol-1-1A、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧氢气燃烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程式正热量，下列热化学方程式正确的是确的是( )( )A. HA. H2 2

28、O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）；H H242kJ242kJmolmol1 1B. 2HB. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（l l）；H H484kJ484kJmolmol1 1C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g）；H H242kJ242kJmolmol1 1D. 2HD. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）；H H484kJ484kJmolmol1 1 、已知在、已知在2525、101kPa101kPa下，下，1gC1gC8 8

29、H H1818( (辛烷辛烷) )燃烧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 48.40kJ 热量。表热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是示上述反应的热化学方程式正确的是( ( ) ) A A、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+ 9H(g)+ 9H2 2O(g)O(g) H= - 48.40kJH= - 48.40kJmol mol -1-1 B B、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+ 9H(g)+ 9H2

30、2O(l)O(l) H= - 5518kJH= - 5518kJmol mol -1-1 C C、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+ 9H(g)+ 9H2 2O(l)O(l) H= + 5518kJH= + 5518kJmol mol -1-1 D D、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+ 9H(g)+ 9H2 2O(l)O(l) H= - 48.40kJH= - 48.40kJmol mol -1-1B（一）盖斯定律（一）盖斯定律 无论化学反应

31、是一步完成还是分几步完成，其无论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。反应焓变是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。四、反应焓变的计算四、反应焓变的计算 C C（s s）+ + O O2 2（g g）=CO=CO（g g）因为）因为C C燃烧时不可能燃烧时不可能完全生成完全生成COCO，总有一部分，总有一部分COCO2 2生成，因此这个反应生成，因此这个反应的的HH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的设计一个方

32、案计算该反应的HH。提示：提示：(1)(1) C(sC(s) + ) + O O2 2(g) (g) = CO= CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1 (2) CO(g (2) CO(g) + ) + O O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g) (g) H H3 3=-283.0 kJ=-283.0 kJmolmol-1-1H H1 1 = = H H2 2+ + H H3 3 H H2 2 = = H H1 1- - H H3 3 = -393.5 kJ = -393.5 kJmolmol-1-1 -(-283.0

33、kJ -(-283.0 kJmolmol-1-1) ) = -110.5 kJ = -110.5 kJmolmol-1-1 C(s)+ C(s)+O O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) ) H=-110.5 kJH=-110.5 kJmolmol-1-1 （二）反应热的计算（二）反应热的计算1.1.应用热化学方程式的计算应用热化学方程式的计算【例【例1 1】2525、101kPa101kPa时，使时，使1.0 g1.0 g钠与足量的氯气钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ17.87 kJ的热量，求的热量，求生成生成1 mol1 mol氯化钠的反

34、应热。氯化钠的反应热。【解【解】 Na(gNa(g) + ) + Cl Cl2 2(g) = NaCl(s(g) = NaCl(s) ) Q=17.87kJ Q=17.87kJ/1g1g23g23gmolmol-1-1 = 411kJ = 411kJmolmol-1-1答：答：生成生成1molNaCl1molNaCl时放出热量时放出热量411kJ411kJ。2.2.应用盖斯定律计算应用盖斯定律计算【例【例2 2】已知下列反应的反应热为已知下列反应的反应热为 CHCH3 3COOH(l)+ 2OCOOH(l)+ 2O2 2(g)= 2CO(g)= 2CO2 2(g)+ 2H(g)+ 2H2 2O

35、(l)O(l) H H1 1= -870.3 kJ= -870.3 kJmolmol-1-1 C(s C(s)+ O)+ O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2= -393.5 kJ= -393.5 kJmolmol-1-1 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H3 3= -285.8 kJ= -285.8 kJmolmol-1-1试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：2C(s)+ 2H2C(s)+ 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = CH(g) = CH3 3COOH(l) COOH(l) 【解【解】 分析各方程式的关系，知将方程式按分析各方程式的关系，知将方程式按 22+ +-组合得上述反应方程式组合得上述反应方程式 即：即：H=2H=2H H2 2 + +H H3 3-H H1 1H H =2(-393.5kJ=2(-393.5kJmolmol-1-1)+(-285.8kJ)+(-28