高四化学一轮复习学案——溶液的酸碱性与pH计算

1、高四化学一轮复习学案溶液的酸碱性与pH计算考纲要求：1.了解溶液pH的定义。2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。考点一 溶液的酸碱性与pH教材知识层面1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小(将“”“”或“”填在下表的空格中)。酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H) c(OH)c(H) c(OH)c(H) c(OH)2溶液的pH(1)定义式：pHlg c(H)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)pH试纸的适用范围：014(4)pH试纸的使用：方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待

2、测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。高考考查层面命题点1混合溶液酸碱性的判断规律1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性2室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1)两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和

3、等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。典题示例判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。()(3)相同浓度氨水和HCl溶液等体积混合。()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(8)pH2的HCl和pH12的

4、氨水等体积混合。()命题点2关于pH的计算解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25 还是非25 ，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。1总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)求c(H)，最后求pH。2分类剖析(室温时)(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H)nc mol/L，所以pHlg nc。(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，所以pH14lg nc。(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液混合：c混(

5、H)；两强碱溶液混合：c混(OH)；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H)，若碱过量：c混(OH)。(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍ananbnbn无限稀释pH趋向于7典题示例常温下，有如下两种溶液：0.01 mol·L1的盐酸；0.01 mol·L1的NaOH溶液。则：(1)的pH为多少？的pH为多少？(2)2 mL与3 mL混合后溶液的pH为多少？(3)3 mL与2 mL混合后溶液的pH为多少？(4)若将溶液稀释106后，溶液的pH为多少？(5)若将溶液稀释106后，溶液的pH为多少？考点达标层面1现有pH5的CH3

6、COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 L B加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入一定浓度的盐酸2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10 C11 D12考点二 酸碱中和滴定教材知识层面1实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.08

7、.0紫色8.0蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0粉红色10.0红色2实验用品(1)仪器： 式滴定管(如图A)、 式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：试剂性质滴定管 原 因 酸性、氧化性 式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性 式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：(2)滴定：(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)操作步骤

8、：仪器的洗涤：滴定管(或移液管)：自来水蒸馏水待装溶液润洗。锥形瓶：自来水蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。装液调整液面：装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。读数：调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YYX.XX) mL。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。高考考查层面命题点1酸碱中和滴定中仪器、指示剂的选择1滴定管的选择盛放强氧化性溶液、酸性溶液时选择酸式滴定管，如酸性高锰酸钾溶液、硝酸溶液、稀硫酸等。盛放碱溶液

9、、碱性溶液时选择碱式滴定管，如NaOH溶液、Na2CO3溶液等。2指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。典题示例1实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0. 100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()

10、A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙命题点2酸碱中和滴定中的误差分析1酸碱中和滴定原理依据原理c(标准)·V(标准)c(待测)·V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓

11、度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高3.

12、量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。典题示例1用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用

13、滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D

14、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。命题点3中和滴定原理的拓展应用1沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这

15、是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)实例：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。典题示例(1)(201

16、3·江苏高考节选)用0.040 00 mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O样品溶液中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)(2013·山东高考节选)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(3)(2011·上海高考节选)已知：Cu

17、SO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL。上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。(4)(2009·浙江高考节选)四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3M

18、n24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。考点达标层面.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸

19、性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤：称取样品1.000 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_。(2)在配制0.01 mol·L1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.

20、0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。以“一元酸的稀释”为载体串联溶液酸碱性知识高考载体(2010·重庆高考T13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则知识串联设计(1)一元酸x是强酸还是弱酸？_。(2)通过题图比较一元酸x与一元酸y的相对强弱：x_(填“强于”或“弱于”)y。(3)室温下，一元酸y与NaOH溶液恰好完全中和时溶液的pH_(填“大于”“等于”或“小于”)7。

21、(4)体积相同、物质的量浓度相同的一元酸x、y中和NaOH的能力是否相同？_。pH2的一元酸x与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。pH2的一元酸y与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)1体积pH2的一元酸x与9体积pH11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH是_(忽略溶液混合时溶液体积的变化)。 (6)试比较Vx和Vy的大小：Vx_(填“大于”“等于”或“小于”)Vy。1已知：pOHlg c(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是()A大于6

22、.7B小于6.7 C等于6.7 D无法判断2常温下，下列叙述不正确的是()Ac(H)>c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同3常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.44用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()

23、A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Aa不可能显酸性 Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性或者酸性6(2012·全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH

24、7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定825 时，Kw1.0×1014；100 时，Kw1×1012，下列说法正确的是()A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 mol/L

25、NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH79用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞

26、不能用作本实验的指示剂11现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。12.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离

27、平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a 的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。13现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转

28、移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指

29、出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL。(结果保留四位有效数字)高四化学一轮复习学案溶液的酸碱性与pH计算 课后检测KEY1解析：选B因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故pHpOH14，pOH14pH6.7，B项正确。2解析：选DB项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 mol/L，c(SO)105/(2×500)108 mol/L，则c(SO)c(H)110。D项，两份醋酸的物质

30、的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。3解析：选Bc(H)0.01 mol/L，pH2。4解析：选B根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。5解析：选C由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。6解析：选C因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据ab判断，A错误。只有25 时中性溶液的pH7，所以B项错误。C项，Kwc(H)·c(OH)，中性溶液中c(H)c(O

31、H)，所以c(H) mol·L1，C项正确。D项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H)c(B)c(OH)c(A)，D 错误。7解析：选A溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V×103×10m10V×103×10n14，解得：mn13。8解析：选D100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，c(OH)0.4 mol/L，c(H)0.2 mol/L，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3CO

32、O的水解，pH大于7，C错误；D项，氨水过量pH7，正确。9解析：选AA项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。10解析：选B根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误

33、。11解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙>甲乙(4)图220.0012.解析：本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、