专题十三弱电解质的电离

1、专题十三专题十三 弱电解质的电离弱电解质的电离了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。了解溶液了解溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的方法，能进行的方法，能进行pHpH的的简单计算。简单计算。(1)(1)能运用电离平衡理论判断电解质的强弱。能运用电离平衡理论判断电解质的强弱。(2)(2)理解溶液导电性与电解质强弱之间的关系。理解溶液导电性与电解质强弱之间的关系。理解电解质的电离平衡概念，

2、掌握电解质的电离平衡理解电解质的电离平衡概念，掌握电解质的电离平衡( (以水、以水、氨水、醋酸为例氨水、醋酸为例) )规律及其应用。规律及其应用。(1)(1)了解电离平衡常数。了解电离平衡常数。(2)(2)了解水的电离及离子积常数。了解水的电离及离子积常数。(1)(1)掌握掌握pHpH定义，了解溶液的酸碱性与定义，了解溶液的酸碱性与pHpH的关系。的关系。(2)(2)了解酸碱指示剂了解酸碱指示剂( (石蕊、酚酞、甲基橙石蕊、酚酞、甲基橙) )在溶液中的变化，在溶液中的变化，会用会用pHpH试纸测定溶液酸碱性。试纸测定溶液酸碱性。(3)(3)掌握单一溶液、混合溶液掌握单一溶液、混合溶液pHpH计

3、算的方法，并能运用数学计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关工具解决一些有关pHpH计算的综合问题。计算的综合问题。 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【典例【典例1 1】(2011(2011福建高考福建高考) )常温下常温下0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=apH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)pH=(a+1)的措施是的措施是A.A.将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的1010倍倍B.B.加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C.C.加入等体积加入等体积0.2 molL0.2 molL-1-1盐酸盐酸D.D.提高溶液的温度提高溶液

4、的温度【审题视角】【审题视角】解答此题需注意如下问题：解答此题需注意如下问题：【精讲精析】【精讲精析】选选B B。(1)(1)在醋酸溶液中存在如下电离平衡：在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + +H H+ +，加水稀释，加水稀释1010倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(Hc(H+ +) )变变为原来的十分之一，为原来的十分之一，pHpH增大增大1 1个单位，而稀释过程中电离平衡个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，正向移动，H H+ +的物质的量增多，的物质的量增多，c(Hc(H+ +) )比原来

5、的十分之一大，比原来的十分之一大，所以所以pHpH变化不足变化不足1 1个单位，即个单位，即pHpH(a+1)(a+1)，A A选项错误；选项错误；(2)(2)加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体，增大了固体，增大了c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(Hc(H+ +) )减小，减小，pHpH增大，有可能变为增大，有可能变为(a+1)(a+1)，B B选项正确；选项正确；(3)(3)加入加入0.2 molL0.2 molL-1-1盐酸，虽然增大了盐酸，虽然增大了c(Hc(H+ +) )，平衡逆向移动，平衡逆向移动，但是但是c(Hc(H+ +)

6、 )比原来大，比原来大，pHpH变小，变小，C C选项错误；选项错误；(4)(4)由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(Hc(H+ +) )增大，增大，pHpH变小，变小，D D选项错误。选项错误。失失分分提提示示本题易错选项，主要是忽视了醋酸是弱酸，不完全电离，本题易错选项，主要是忽视了醋酸是弱酸，不完全电离，加水稀释倍，由于电离平衡向右移动，使加水稀释倍，由于电离平衡向右移动，使c(Hc(H+ +) )比原来比原来的十分之一大，则其的十分之一大，则其pHpH变化不足变化不足1 1个单位，个单位，pHpH(a+1)(a+1)。备备考考

7、指指南南在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后溶液溶液pHpH的计算要注意以下细微知识点：的计算要注意以下细微知识点：(1)(1)对于强酸溶液，每稀释对于强酸溶液，每稀释1010倍，倍，pHpH增大增大1 1个单位；对于弱个单位；对于弱酸溶液，每稀释酸溶液，每稀释1010倍，倍，pHpH增大不足增大不足1 1个单位。对于强碱溶液，个单位。对于强碱溶液，每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH减小减小1 1个单位；对于弱碱溶液，每稀释个单位；对于弱碱溶液，每稀释1010倍，倍，pHpH减小不足减小不足1 1个单位。个单位。【阅卷人点拨】【

8、阅卷人点拨】备备考考指指南南(2)(2)对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pHpH不能等于或大不能等于或大于于7 7，只能趋近于，只能趋近于7 7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的的pHpH不能等于或小于不能等于或小于7 7，只能趋近于，只能趋近于7 7。(3)(3)对于对于pHpH相同的强酸和弱酸相同的强酸和弱酸( (或强碱和弱碱或强碱和弱碱) )稀释相同的倍稀释相同的倍数，强酸数，强酸( (或强碱或强碱) )的的pHpH变化的幅度大，因为强酸溶液中的变化的幅度大，因为强酸溶液中的H H+ +已完全电离，随着加水稀释，强酸

9、溶液中的已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H H+ +数数( (除水电除水电离的以外离的以外) )不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H H+ +数还会增多，故弱酸的数还会增多，故弱酸的pHpH变化幅度小，强碱和弱碱也是变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。类似原理。 溶液的酸碱性判断及溶液的酸碱性判断及pHpH的计算的计算【典例【典例2 2】(2012(2012新课标全国卷新课标全国卷) )已知温度已知温度T T时水的离子积常数时水的离子积常数为为KW W, ,该温度下，将浓度为该温度下，将浓度为a molLa molL-1-1的一元酸的

10、一元酸HAHA与与b molLb molL-1-1的一元碱的一元碱BOHBOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bA.a=bB.B.混合溶液的混合溶液的pH=7pH=7C.C.混合溶液中，混合溶液中，c(Hc(H+ +)= molL)= molL-1-1D.D.混合溶液中，混合溶液中，c(Hc(H+ +)+c(B)+c(B+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(A)+c(A- -) )WK【审题视角】【审题视角】解答本题应注意：解答本题应注意：(1)“(1)“一个依据一个依据”溶液呈中性的依据是溶液呈中性的依据是c(Hc(H+ +)=c(O

11、H)=c(OH- -) )。(2)“(2)“一个守恒一个守恒”在任何溶液中都存在电荷守恒。在任何溶液中都存在电荷守恒。【精讲精析】【精讲精析】选选C C。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据可依据a=ba=b判断，判断，A A错误。只有错误。只有25 25 时中性溶液的时中性溶液的pH=7pH=7，所以，所以B B项错误。项错误。C C项，项，KW W=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，中性溶液中，中性溶液中c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，所以所以c(Hc(H+ +)= molL)= molL-1-1，C

12、C项正确。项正确。D D项，无论溶液呈酸性、项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(Hc(H+ +)+c(B)+c(B+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(A)+c(A- -),),D D 错误。错误。WK【命题人揭秘】【命题人揭秘】命题规律：命题规律：以水的电离和溶液以水的电离和溶液pHpH计算为考查内容的试题能有效的测试考生计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力，该类试题在近几年的高考试的判断、推理、运算等思维能力，该类试题在近几年的高考试题中屡见不鲜。题中屡见不鲜。备考策略：备考策略：两两混合溶液的两两混合溶液的

13、pHpH的计算方法的计算方法(1)(1)强酸与强酸混合：先求出混合后的强酸与强酸混合：先求出混合后的c(Hc(H+ +) )混混，c(Hc(H+ +) )混混= = ，再根据公式计算，再根据公式计算pHpH。112212c(H ) Vc(H ) VVV(2)(2)强碱与强碱混合：先求出混合后强碱与强碱混合：先求出混合后c(OHc(OH- -) )混混，c(OHc(OH- -) )混混= = ，再通过，再通过Kw w求出求出c(Hc(H+ +) )，再计算，再计算pHpH。(3)(3)强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情

14、况：有以下三种情况：若恰好中和，若恰好中和，p p=7=7。若酸剩余，先求出中和后剩余的若酸剩余，先求出中和后剩余的c(Hc(H+ +) )，再计算，再计算p p。若碱剩余，先求出中和后剩余的若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OHc(OH- -) )， 再通过再通过Kw w求出求出c(Hc(H+ +) )，最后计算，最后计算p p。112212c(OH ) Vc(OH ) VVV 电离平衡的综合考查电离平衡的综合考查 【典例【典例3 3】(2011(2011安徽高考安徽高考) )室温下，将室温下，将1.000 molL1.000 molL-1-1 盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL 20.00 m

15、L 1.000 molL1.000 molL-1-1氨水中，溶液氨水中，溶液pHpH和温度随加入盐酸体积变化和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。曲线如图所示。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A.aA.a点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-14-14 molL molL-1-1B.bB.b点：点：c(NHc(NH4 4+ +)+c(NH)+c(NH3 3HH2 2O)=c(ClO)=c(Cl- -) )C.cC.c点：点：c(Clc(Cl- -)=c(NH)=c(NH4 4+ +) )D.dD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是点后，溶液温度略下

16、降的主要原因是NHNH3 3HH2 2O O电离吸热电离吸热【审题视角】【审题视角】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。解答本题要注意如下两点：滴定的相关知识。解答本题要注意如下两点：(1)(1)氨水是弱电解质，不能完全电离，氨水是弱电解质，不能完全电离，1.000 molL1.000 molL-1-1的氨水的氨水7 7pHpH1414。(2)(2)室温下，溶液的酸碱性与室温下，溶液的酸碱性与pHpH的关系，的关系，b b点溶液显碱性，点溶液显碱性，c c点点溶液显中性。溶液显中性。【精讲精析】【精讲精析】选选C C。选项选项内容

17、指向内容指向联系分析联系分析结论结论A Aa a点点7 7pHpH1414，因此由水电离出的，因此由水电离出的c(Hc(H+ +) )1.01.01010-14-14 molL molL-1-1错误错误B Bb b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立成立错误错误C Cc c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立正确正确D Dd d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无再加盐酸，已无NHNH3 3HH2 2O O剩余，温度降低是由剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，

18、造成溶液温度下降于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降错误错误【命题人揭秘】【命题人揭秘】命题规律：命题规律：本题通过酸碱中和滴定的实验，考查学生对强、弱电解质的电本题通过酸碱中和滴定的实验，考查学生对强、弱电解质的电离、电离平衡、水解平衡、离、电离平衡、水解平衡、pHpH及各种守恒关系的掌握程度及综及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。合运用能力。备考策略：备考策略：解答此类问题的关键有三点：解答此类问题的关键有三点：(1)(1)酸碱中和反应要有酸碱中和反应要有“量量”的思想，复习中着重对的思想，复习中着重对 “ “两平衡、两平衡、三守恒三守恒” ” 即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒

19、和质即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；子守恒进行分析；(2)(2)观察图像的变化趋势；观察图像的变化趋势；(3)(3)把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。判断。 弱电解质的电离平衡及影响因素弱电解质的电离平衡及影响因素高考指数高考指数: :1.(20121.(2012江苏高考江苏高考) )下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )( )A.CaCOA.CaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)室温下不能自发进行室温下不能自发进行, ,说明该反说明该反应的

20、应的H0 0B.B.镀铜铁制品镀层受损后镀铜铁制品镀层受损后, ,铁制品比受损前更容易生锈铁制品比受损前更容易生锈C.NC.N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g) (g) H0,0,其他条件不变时升高温其他条件不变时升高温度度, ,反应速率反应速率v(Hv(H2 2) )和和H H2 2的平衡转化率均增大的平衡转化率均增大D.D.水的离子积常数水的离子积常数Kw w 随着温度的升高而增大随着温度的升高而增大, ,说明水的电离是说明水的电离是放热反应放热反应【解析】【解析】选选B B。选项选项具体分析具体分析结论结论A A不能自发进行说明该反应不能自发进行

21、说明该反应G=H-T-TS0 0，该反应该反应S0 0，H0 0错误错误B B铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀极，更易腐蚀正确正确C C合成氨为放热反应，升高温度，反应速率加快，合成氨为放热反应，升高温度，反应速率加快，氢气转化率变小氢气转化率变小( (平衡逆向移动平衡逆向移动) )错误错误D D水的离子积随温度升高增大，说明水电离吸热水的离子积随温度升高增大，说明水电离吸热错误错误2.(20112.(2011新课标全国卷新课标全国卷) )将浓度为将浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1HFHF溶液加水不溶液加水不断稀释，下列

22、各量始终保持增大的是断稀释，下列各量始终保持增大的是( )( )A.c(HA.c(H+ +) B.) B.Ka a(HF) C. D. (HF) C. D. c(F )c(H )c(H )c(HF)【解析解析】选选D D。HFHF属于弱电解质，加水促进属于弱电解质，加水促进HFHF的电离，即电离的电离，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以Ka a(HF)(HF)不变；不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(Hc(H+ +) )、c(Fc(F- -) )和和c(HF)c(HF)

23、的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度子，所以稀释到一定程度( (即无限稀释时即无限稀释时) )，c(Hc(H+ +) )就不再发生就不再发生变化，但变化，但c(Fc(F- -) )和和c(HF)c(HF)却一直会降低，所以选项却一直会降低，所以选项D D符合题意。符合题意。3.(20113.(2011山东高考山东高考) )室温下向室温下向10 mL pH=310 mL pH=3的醋酸溶液中加入水的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是稀释后，下列说法正确的是( )( )A.A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减

24、少B.B.溶液中溶液中 不变不变C.C.醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(Hc(H+ +) )亦增大亦增大D.D.再加入再加入10 mL pH=1110 mL pH=11的的NaOHNaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7pH=733c(CH COO )c(CH COOH) c(OH )【解析】【解析】选选B B。加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒。加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，子的数目增加，A A错误；在稀释的过程中，温度不变，故错误；在稀释的过程中，温度不变，故Ka a= =c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(H)c(H+ +)/c(CH)

25、/c(CH3 3COOH)COOH)不变，又因为不变，又因为c(Hc(H+ +)=)=KW W/c(OH/c(OH- -),),故故Ka a=c(CH=c(CH3 3COOCOO- -) )KW W/c(CH/c(CH3 3COOH)c(OHCOOH)c(OH- -) )，所以可得，所以可得c(CHc(CH3 3COOCOO- -)/c(CH)/c(CH3 3COOH)c(OHCOOH)c(OH- -)=)=Ka a/ /KW W, ,KW W在室温下也是常数在室温下也是常数, ,所以所以B B正确；电离程度虽然增大，但正确；电离程度虽然增大，但c(Hc(H+ +) )减小，减小，C C错误；

26、加入错误；加入10 mL pH=1110 mL pH=11的的NaOHNaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故余，故pHpH应小于应小于7 7，D D错误。错误。4.(20104.(2010海南高考海南高考) )光谱研究表明，易溶于水的光谱研究表明，易溶于水的SOSO2 2所形成的所形成的溶液中存在着下列平衡：溶液中存在着下列平衡：SOSO2 2+xH+xH2 2O SOO SO2 2xHxH2 2O HO H+ +HSO+HSO3 3- -+(x-1)H+(x-1)H2 2O O H H+ +SO+SO3 32-2-据此，下列判断中正确的是据此，

27、下列判断中正确的是( )( )A.A.该溶液中存在着该溶液中存在着SOSO2 2分子分子B.B.该溶液中该溶液中H H+ +浓度是浓度是SOSO3 32-2-浓度的浓度的2 2倍倍C.C.向该溶液中加入足量的酸，向该溶液中加入足量的酸，SOSO2 2气体都能放出气体都能放出D.D.向该溶液中加入过量向该溶液中加入过量NaOHNaOH可得到可得到NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3和和NaOHNaOH的混的混合溶液合溶液【解析】【解析】选选A A。本题考查对化学平衡及弱电解质电离平衡的理。本题考查对化学平衡及弱电解质电离平衡的理解和应用，考查的知识点有：平衡的特点、外界因素对

28、平衡的解和应用，考查的知识点有：平衡的特点、外界因素对平衡的影响。上述变化均为可逆过程，故均不能反应完全，所以溶液影响。上述变化均为可逆过程，故均不能反应完全，所以溶液中存在着中存在着SOSO2 2、SOSO2 2xHxH2 2O O、H H+ +、HSOHSO3 3- -、SOSO3 32-2-等微粒，等微粒，A A正确，正确，C C错误。错误。SOSO2 2xHxH2 2O HO H+ +HSO+HSO3 3- -+(x-1)H+(x-1)H2 2O O、HSOHSO3 3- - H H+ +SO+SO3 32-2-均为可逆过程，所以均为可逆过程，所以SOSO2 2xHxH2 2O O第一

29、步电离程度远大于第二步电第一步电离程度远大于第二步电离程度，故离程度，故H H+ +浓度大于浓度大于SOSO3 32-2-浓度的浓度的2 2倍，倍，B B错误；向该溶液中加错误；向该溶液中加入过量入过量NaOHNaOH，NaOHNaOH消耗消耗H H+ +，使平衡，使平衡HSOHSO3 3- - H H+ +SO+SO3 32-2-向右移向右移动，动，HSOHSO3 3- -几乎完全电离，故不存在几乎完全电离，故不存在NaHSONaHSO3 3，D D错误。错误。5.(20105.(2010全国卷全国卷)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.某醋酸溶液的某醋酸溶液的pH=apH=

30、a，将此溶液稀释，将此溶液稀释1 1倍后，溶液的倍后，溶液的pH=bpH=b，则，则a ab bB.B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHNH4 4ClCl至溶液恰好无色，则至溶液恰好无色，则此时溶液的此时溶液的pHpH7 7C.1.0C.1.01010-3-3 molL molL-1-1盐酸的盐酸的pH=3.0pH=3.0，1.01.01010-8-8 molL molL-1-1盐酸盐酸的的pH=8.0 pH=8.0 D.D.若若1 mL pH=1.01 mL pH=1.0的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH100 mL NaOH溶液混合后溶液的溶液混合后溶液的p

31、H=7pH=7，则则NaOHNaOH溶液的溶液的pH=11pH=11【解析】【解析】选选D D。A A项在对醋酸进行稀释时，醋酸的电离程度增项在对醋酸进行稀释时，醋酸的电离程度增大，大，H H+ +的个数增多，但的个数增多，但c(Hc(H+ +) )减小，减小，pHpH增大，增大，b ba a，故，故A A错误；错误；B B项酚酞的变色范围是项酚酞的变色范围是pH= 8.0pH= 8.010.0(10.0(无色无色红色红色) )，红色褪，红色褪去，去，pHpH不一定小于不一定小于7 7，可能在，可能在7 78 8之间，故之间，故B B错误；错误；C C项常温下项常温下对酸进行无限稀释，对酸进行

32、无限稀释，pHpH不可能大于不可能大于7 7，只能无限地接近，只能无限地接近7 7，所以，所以C C错误；错误；D D项设强酸项设强酸pH=apH=a，体积为，体积为V V1 1；强碱的；强碱的pH=bpH=b，体积为，体积为V V2 2, ,则有则有1010-a-aV V1 1=10=10-(14-b)-(14-b)V V2 2，可得，可得 =10=10a+b-14a+b-14，现在，现在V V1 1/V/V2 2=10=10-2-2, ,又又知知a=1,a=1,所以所以b=11b=11，D D正确。正确。12VV6.(20106.(2010全国卷全国卷)相同体积、相同相同体积、相同pHpH

33、的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和和某一元中强酸溶液某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积气体积(V)(V)随时间随时间(t)(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是( )( )【解析】【解析】选选C C。本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同。本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同pHpH时，酸的强弱对反应的影响。相同体积、相同时，酸的强弱对反应的影响。相同体积、相同pHpH的一元强酸和的一元强酸和中强酸，初始时中强酸，初始时c(Hc(H+ +) )相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的新

34、的H H+ +，即随后中强酸中的，即随后中强酸中的c(Hc(H+ +) )大于强酸。相同体积、相同大于强酸。相同体积、相同pHpH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；且中强的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；且中强酸与锌粒的反应速率大于强酸，结合题中图像可知酸与锌粒的反应速率大于强酸，结合题中图像可知C C选项正确。选项正确。7.(20097.(2009海南高考海南高考) )已知室温时，已知室温时，0.1 molL0.1 molL-1-1某一元酸某一元酸HAHA在

35、在水中有水中有0.1%0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是( )( )A.A.该溶液的该溶液的pH=4pH=4B.B.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pHpH增大增大C.C.此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1 11010-7-7D.D.由由HAHA电离出的电离出的c(Hc(H+ +) )约为水电离出的约为水电离出的c(Hc(H+ +) )的的10106 6倍倍【解析】【解析】选选B B。首先根据。首先根据HAHA在水中的电离程度可计算出在水中的电离程度可计算出c(Hc(H+ +) )=(0.1=(0.1 0.1%) molL 0.1%) molL-1-1=1

36、0=10-4-4 molL molL-1-1，得，得pH=4pH=4，A A正确；由正确；由于于HAHA不完全电离，在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向不完全电离，在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以升温时电离的方向移动，所以升温时c(Hc(H+ +) )将增大，将增大，pHpH减小，减小，B B错；根错；根据弱电解质的电离平衡常数计算公式，据弱电解质的电离平衡常数计算公式，K= = ，c(Hc(H+ +) )=c(A=c(A- -)=10)=10-4-4 molL molL-1-1；c(HA)=0.1 molLc(HA)=0.1 molL-1-1-10-10-4-4

37、molL molL-1-1，可得可得K= 1= 11010-7-7，C C正确；溶液中正确；溶液中 c(Hc(H+ +)=)=1010-4-4 molL molL-1-1，而水电离出的，而水电离出的c(Hc(H+ +) )等于水电离出的等于水电离出的c(OHc(OH- -) )，由由KW W知知c(OHc(OH- -)=1)=11010-10-10 molL molL-1-1，则，则c(Hc(H+ +，水电离，水电离)=)=1010-10-10 molL molL-1-1，所以前者是后者的，所以前者是后者的10106 6倍，倍，D D正确。正确。c(H ) c(A )c(HA)44410100

38、.1 108.(20118.(2011海南高考海南高考) )氯气在氯气在295 K295 K、100 kPa100 kPa时，在时，在1 L1 L水中可溶水中可溶解解0.09 mol0.09 mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的ClCl2 2约有三分之一与水反应。请约有三分之一与水反应。请回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_；(2)(2)估算该反应的平衡常数估算该反应的平衡常数_(_(列式计算列式计算) )；(3)(3)在上述平衡体系中加入少量在上述平衡体系中加入少量NaOHNaOH固体，平衡将向固体，平衡将向_移移动；动；(4)(4)如果增

39、大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )，平衡将向，平衡将向_移动。移动。【解析】【解析】(1)Cl(1)Cl2 2和水反应生成和水反应生成HClHCl和和HClOHClO，HClOHClO是弱酸；是弱酸；(2)(2)在该氯水中，在该氯水中，c(Clc(Cl2 2)= )= 0.09 molL0.09 molL-1-1=0.06 molL=0.06 molL-1-1，c(Clc(Cl- -)=c(H)=c(H+ +)=c(HClO)= )=c(HClO)= 0.09 molL0.09 molL-1-1

40、=0.03 molL=0.03 molL-1-1，忽略忽略HClOHClO的电离，所以的电离，所以K 4.54.51010-4-4；(3)(3)加入少量加入少量NaOHNaOH固体，固体，NaOHNaOH可以和可以和H H+ +及及HClOHClO反反应，使平衡应，使平衡ClCl2 2(g)+H(g)+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO正向移动；正向移动；(4)(4)增大氯增大氯气的压强上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。气的压强上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。231332c(H ) c(Cl ) c HClO0.03c(Cl )0.06答案：答案：

41、(1)Cl(1)Cl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO(2)(2)K 4.5 4.51010-4-4(3)(3)正反应方向正反应方向(4)(4)增大增大 正反应方向正反应方向32c(H ) c(Cl ) c(HClO)0.03c(Cl )0.06 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH的计算的计算高考指数高考指数: :9.(20129.(2012福建高考福建高考) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.0.5 mol OA.0.5 mol O3 3与与11.2 L O11.2 L O2 2所含的分子数一定相等所含的分子数一定相等B.25 B.2

42、5 与与60 60 时，水的时，水的pHpH相等相等C.C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)n(NaOH)相等相等D.2SOD.2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2SO(g)=2SO3 3(g)(g)和和4SO4SO2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=4SO(g)=4SO3 3(g)(g)的的H相等相等【解析】【解析】选选C C。因为不知道。因为不知道11.2 L O11.2 L O2 2是否是处于标准状况下，是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，所以无法计算其物质的量，A A选项错误；由于水

43、的电离过程吸选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c(Hc(H+ +) )增大，增大，pHpH减小，减小，B B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOHNaOH的的物质的量相同，物质的量相同，C C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，学计量数加倍，H也应加倍，也应加倍，D D选项错误。选项错误。10.(201210.(

44、2012福建高考福建高考) )一定条件下，溶液的酸碱性对一定条件下，溶液的酸碱性对TiOTiO2 2光催光催化染料化染料R R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )( )A.A.在在0 050 min50 min之间，之间，pH=2pH=2和和pH=7pH=7时时R R的降解百分率相等的降解百分率相等B.B.溶液酸性越强，溶液酸性越强，R R的降解速率越小的降解速率越小C.RC.R的起始浓度越小，降解速率越大的起始浓度越小，降解速率越大D.D.在在20 min20 min25 min25 min之间，之间，pH=10pH=10时时R R的平均降解

45、速率为的平均降解速率为0.04 molL0.04 molL-1-1minmin-1-1【解析】【解析】选选A A。从图中可以看出，。从图中可以看出，pH=2pH=2和和pH=7pH=7在在50 min 50 min 时，时，R R的浓度都等于零，降解率为的浓度都等于零，降解率为100%100%，A A选项正确；溶液酸性越选项正确；溶液酸性越强，强，pHpH越小，单位时间内越小，单位时间内R R的浓度变化越大，降解速率越快，的浓度变化越大，降解速率越快，B B选项错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，选项错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，C C选项错误；选项错误；在在20 min20 min

46、25 min25 min，pH=10pH=10的的R R其浓度变化量为其浓度变化量为(0.6-0.4)(0.6-0.4)1010-4-4 molL molL-1-1=0.2=0.21010-4-4 molL molL-1-1, ,则则v(R)=v(R)=0.04=0.041010-4-4 molL molL-1-1minmin-1-1，D D选项错误。选项错误。410.2 10 mol L5 min11.(11.(双选双选)(2011)(2011上海高考上海高考) )常温下用常温下用pHpH为为3 3的某酸溶液分别与的某酸溶液分别与pHpH都为都为1111的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到的氨

47、水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a a、b b两种溶液，两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )( )A.bA.b不可能显碱性不可能显碱性B.aB.a可能显酸性或碱性可能显酸性或碱性C.aC.a不可能显酸性不可能显酸性D.bD.b可能显碱性或酸性可能显碱性或酸性【解析】【解析】选选A A、B B。pHpH都为都为1111的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于别是大于1010-3-3 molL molL-1-1和等于和等于1010-3-3 molL molL-1-1，由于，由于pHpH为为3 3的某酸的某酸溶液，其强弱未知，

48、因此与溶液，其强弱未知，因此与pHpH为为1111的氨水反应时，两者都有可的氨水反应时，两者都有可能过量；而与能过量；而与pHpH为为1111的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。恰好反应。12.(201012.(2010重庆高考重庆高考)pH=2)pH=2的两种一元酸的两种一元酸x x和和y y，体积均为，体积均为100 mL,100 mL,稀释过程中稀释过程中pHpH与溶液体积的关系如图所示，与溶液体积的关系如图所示，分别滴加分别滴加NaOHNaOH溶液溶液(c=0.1 molL(c=0.1 molL-1-1) )至至pH=7pH=7，消耗，消耗

49、NaOHNaOH溶液的溶液的体积为体积为V Vx x,V,Vy y, ,则则( )( )A.xA.x为弱酸为弱酸V Vx xV Vy y B.xB.x为强酸为强酸V Vx xV Vy yC.yC.y为弱酸为弱酸V Vx xV Vy y D.yD.y为强酸为强酸V Vx xV Vy y【解析】【解析】选选C C。对于强酸来说，每稀释。对于强酸来说，每稀释1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH就增大就增大1 1，而同样稀释而同样稀释1010倍，弱酸溶液的倍，弱酸溶液的pHpH增大小于增大小于1 1，对于，对于pHpH相同的一相同的一元酸元酸x x和和y y，由图像可知，稀释相同的倍数，由图像可知，稀

50、释相同的倍数，x x比比y y的的pHpH改变程度改变程度大，且大，且x x稀释至稀释至1 000 mL1 000 mL时时pH=3pH=3，说明，说明x x是强酸，是强酸，y y是弱酸，排是弱酸，排除除A A、D D；弱酸有；弱酸有“存款存款”，在反应中，在反应中“存款存款”会完全电离出来会完全电离出来反应，故等反应，故等pHpH时弱酸中和能力强，时弱酸中和能力强，V Vx xV Vy y，C C正确。正确。13.(201013.(2010浙江高考浙江高考) )已知：已知：25 25 时弱电解质电离平衡常数：时弱电解质电离平衡常数：Ka a(CH(CH3 3COOH)= 1.8COOH)=

51、1.81010-5-5，Ka a(HSCN)=0.13(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度；难溶电解质的溶度积常数：积常数：Kspsp(CaF(CaF2 2)= 1.5)= 1.51010-10-1025 25 时，时，2.02.01010-3-3 molL molL-1-1氢氟酸水溶液中，调节溶液氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(pH(忽略体积变化忽略体积变化) )，得到，得到c(HF)c(HF)、c(Fc(F- -) )与溶液与溶液pHpH的变化关系，的变化关系，如下图所示：如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 (1)25 时，将时，将20 mL

52、 20 mL 0.10 molL0.10 molL-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液和溶液和20 mL 0.10 molL20 mL 0.10 molL-1-1HSCNHSCN溶液分溶液分别与别与20 mL 0.10 molL20 mL 0.10 molL-1-1NaHCONaHCO3 3溶液混合，实验测得产生的气溶液混合，实验测得产生的气体体积体体积(V)(V)随时间随时间(t)(t)变化的示意图为：变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生反应初始阶段，两种溶液产生COCO2 2气体的速率存在明显差异的气体的速率存在明显差异的原因是原因是_,_,反应结束后所得两溶液中，反应结束

53、后所得两溶液中，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )_c(SCN_c(SCN- -)()(填填“”、“”或或“=”)=”)。(2)25 (2)25 时，时，HFHF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka a_，列式并说明，列式并说明得出该常数的理由得出该常数的理由_。(3)4.0(3)4.01010-3-3 molL molL-1-1HFHF溶液与溶液与4.04.01010-4-4molLmolL-1-1 CaCl CaCl2 2溶液溶液等体积混合，调节混合液等体积混合，调节混合液pHpH为为4.0(4.0(忽略调节混合液体积的变忽略调节混合液体积的变化化) )，通过列式计算说明是

54、否有沉淀产生。，通过列式计算说明是否有沉淀产生。【解析】【解析】(1)(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时同导致溶液中起始反应时H H+ +浓度不同引起反应速率的不同。反浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为应结束后，溶质为CHCH3 3COONaCOONa和和NaSCN,NaSCN,因为因为CHCH3 3COOHCOOH酸性弱于酸性弱于HSCNHSCN，故，故CHCH3 3COONa COONa 水解程度大，水解程度大， c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(SCNc(SCN- -) )。(2)H

55、F(2)HF溶液中氢离子浓度的变化会影响溶液中氢离子浓度的变化会影响F F- -的浓度，说明的浓度，说明HFHF存在存在电离平衡，根据图像可选择交点处，即电离平衡，根据图像可选择交点处，即c(Fc(F- -)=c(HF)=c(HF)，电离，电离平平衡常数衡常数Ka a= = =c(H=c(H+ +)=10)=10-3.45-3.45。 (3)pH=4.0(3)pH=4.0，则，则c(Hc(H+ +)=)=c(H ) c(F )c(HF)1010-4-4, ,根据根据HFHF电离，产生的电离，产生的c(Fc(F- -)=1.6)=1.61010-3-3 molL molL-1-1，而溶液，而溶液

56、中的中的c(Cac(Ca2+2+)=2.0)=2.01010-4-4molLmolL-1-1。c c2 2(F(F- -) )c(Cac(Ca2+2+)=5.12)=5.121010-10-10，5.125.121010-10-10大于大于Kspsp(CaF(CaF2 2)=1.5)=1.51010-10-10，此时有少量沉淀，此时有少量沉淀产生。产生。答案：答案：(1)HSCN(1)HSCN的酸性比的酸性比CHCH3 3COOHCOOH的酸性强，其溶液中的酸性强，其溶液中c(Hc(H+ +) )大，故其溶液与大，故其溶液与NaHCONaHCO3 3溶液反应的速率较快溶液反应的速率较快 (2)

57、10(2)10-3.45-3.45Ka a(HF)= (HF)= ，当，当c(Fc(F- -)=c(HF)=c(HF)时，时，Ka a(HF)=c(H(HF)=c(H+ +) )，查图，查图中交点处即中交点处即c(Fc(F- -)=c(HF)=c(HF)，故所对应的，故所对应的pHpH即为即为Ka a的负对数，所的负对数，所以以Ka a(HF)=10(HF)=10-3.45-3.45(3)(3)查图知，当查图知，当pH=4.0pH=4.0时，溶液中的时，溶液中的c(Fc(F- -)=1.6)=1.61010-3-3 molL molL-1-1，溶液中溶液中c(Cac(Ca2+2+)=2.0)=

58、2.01010-4-4 molL molL-1-1，则，则c(Cac(Ca2+2+) )c c2 2(F(F- -) )=5.12=5.121010-10-10Kspsp(CaF(CaF2 2) )，故有少量沉淀产生。，故有少量沉淀产生。c(H ) c(F )c(HF) 酸碱中和滴定酸碱中和滴定高考指数高考指数: :14.(201214.(2012浙江高考浙江高考) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.常温下，将常温下，将pH=3pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的1010倍后，溶液的倍后，溶液的pH=4pH=4B.B.为确定某酸为确定某酸H H2 2A

59、A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHANaHA溶液的溶液的pHpH。若。若pHpH7 7，则，则H H2 2A A是弱酸；若是弱酸；若pHpH7 7，则，则H H2 2A A是强酸是强酸C.C.用用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1 NaOH NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HClHCl与与CHCH3 3COOHCOOH的混合的混合液液( (混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL0.1 molL-1-1) )，至中性时，至中性时，溶液中的酸未被完全中和溶液中的酸未被完全中和D.D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同

60、温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏蒸馏水、水、0.1 molL0.1 molL-1-1盐酸、盐酸、0.1 molL0.1 molL-1-1氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 molL0.1 molL-1-1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，AgAg+ +浓度：浓度：= =【解析】【解析】选选C C。选项选项具体分析具体分析结论结论A A将将pH=3pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的1010倍后，由于稀倍后，由于稀释过程中醋酸不断电离，所以溶液的释过程中醋酸不断电离，所以溶液的pHpH4 4。不对不对B BNaHANaHA溶液的溶液的pHpH小于小于7 7也有可能该酸是弱