第4讲离子反应

1、第第4讲讲 离子反应离子反应考试说明考试说明(P15)(P15)离子共存，离子方程式的正误判断离子共存，离子方程式的正误判断是本节的是本节的重点内容重点内容 练习练习1 1、现有下列物质：、现有下列物质： MgCl MgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3HH2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2 酒精酒精 Cu Cu CaCOCaCO3 3 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH COOH H H2 2SOSO4 4 (11)NaCl(11)NaCl溶液（溶液（1212）NHNH3 31）能导电的是）能导电的是 。2）属电解质的是：）属电解质的是： 。3）属非电解质的

2、是：）属非电解质的是： 。4）属强电解质的是：）属强电解质的是： 。5）属弱电解质的是）属弱电解质的是 。 2、6、111、2、3、4、7、9、105、8、12、1、2、4、7 、10、3、9探究考向一探究考向一 电解质与非电解质电解质与非电解质电解质导电实质：电解质导电实质：产生了自由移动的离子。产生了自由移动的离子。电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔融状态在水溶液中或熔融状态下下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔融状态在水溶液中和熔融状态下都下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件

3、下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态在水溶液中或熔化状态下能导电下能导电在水溶液中和熔化状态在水溶液中和熔化状态下都不导电下都不导电与常见与常见物质物质类别类别的关的关系系离子化合物和离子化合物和部分部分共价化合物共价化合物全是全是共价化合物共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物典型金属氧化物通常为非金属氧化物、通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物某些非金属氢化物(NH(NH3 3、CHCH4 4) )绝大多数绝大多数有机物等有机物等离子化合物在熔融状态时都能导电，因此都是离子化合物在熔融状态时都能导电，因此都是电解质。电解质。有些离子化

4、合物因难溶于水而使其水有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，溶液难导电，如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等。等。共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。反为非电解质。如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等，在液态等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下熔融状态下能导电的化合物是离子化合物能导电的化合物是离子化合物注意：注意：（1 1）电解质、非电解质都是）电解质、非

5、电解质都是化合物化合物。单质和混。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。合物既不是电解质，也不是非电解质。（2 2）电解质）电解质的导电条件的导电条件：水溶液里或熔融状态下。水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。（3 3）电解质导电必须是因）电解质导电必须是因自身电离自身电离而导电，而导电，不不能是发生化学反应生成的物质能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：COCO2 2、SOSO2 2不是电解质。不是电解质。（4 4）是否电解质，）是否电解质，与物质在水中的溶解性无关。与物质在水中的溶解性无关。如如:AgCl:AgC

6、l、BaSOBaSO4 4，其溶解部分完全电离，是电解质。，其溶解部分完全电离，是电解质。强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质结构物质结构与常见物质与常见物质类别的关系类别的关系在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全水合离子水合离子离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多强碱、绝大多数盐、活泼金数盐、活泼金属氧化物属氧化物通常为弱酸、水、通常为弱酸、水、弱碱、极少数盐弱碱、极少数盐某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一在水溶液中只有一部分部分电离成离子的电解质电离

7、成离子的电解质部分部分水合分子、水合离子水合分子、水合离子典例精析典例精析变式题变式题练习练习2:下列能证明某物质是弱电解质的是下列能证明某物质是弱电解质的是 A.A.熔化时不导电熔化时不导电 B.B.水溶液中能导电水溶液中能导电 C.C.水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D.D.溶液中已电离的离子和未电离的溶液中已电离的离子和未电离的 分子共存分子共存 D溶液的导电能力溶液的导电能力决定于决定于溶液中离子的总浓度和所溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。

8、自主提问自主提问 触摸高考触摸高考2.电离方程式的书写电离方程式的书写 见课本见课本口诀：口诀：强等号，弱可逆；强等号，弱可逆；多元弱酸分步写多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；强酸酸式盐全离解；弱酸酸式盐整体写。弱酸酸式盐整体写。练习：练习：写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）H2CO3（2）Fe(OH)3（3）NaHSO4(aq)（4）NaHSO31 1、概念：、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。有离子参加或者有离子生成的反应。探究考向二探究考向二 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式 本质：本质：反应物的某些反应物的某些离子浓度的

9、减小离子浓度的减小。朝着。朝着溶液离子浓度减少的方向进行溶液离子浓度减少的方向进行 常见的非离子反应：常见的非离子反应：浓浓H2SO4与与NaCl(s)、Cu等的反应等的反应（没有足够（没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应）的水份使其电离出离子，为非离子反应）碱石灰与碱石灰与NH4Cl(s)共热共热浓浓HNO3、浓、浓HCl参加的反应则可写离子方程参加的反应则可写离子方程式式，因有足够的水份使电解质电离。，因有足够的水份使电解质电离。例例下列是离子反应的是：（下列是离子反应的是：（ ） A A、铜和浓硫酸共热；、铜和浓硫酸共热； B B、煅烧大理石；、煅烧大理石； C C、电解熔融、电解

10、熔融NaCl NaCl ； D D、钠和水反应、钠和水反应CD生成难溶的物质生成难溶的物质2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 常见物质的溶解性口诀：常见物质的溶解性口诀： NHNH4 4+ +、K K+ +、NaNa+ +、NONO3 3（全部溶于水）（全部溶于水）SOSO4 42 2（不溶钡和铅）（不溶钡和铅）Cl Cl （不溶银和亚汞）（不溶银和亚汞）OHOH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）（溶水钾、钡、钙、钠、铵）（1）复分解反应复分解反应生成难电离的物质生成难电离的物质生成挥发性物质：生成挥发性物质： 如如COCO3 32-2-、S S2-2-、HSHS- -、HSOHSO3 3-

11、-等易挥发的弱酸等易挥发的弱酸的酸根与的酸根与H H+ + 常生成气体常生成气体 COCO3 32-2-2H2H+ +COCO2 2H H2 2O HSO HS- -H H+ +H H2 2SS（2 2）具有较强氧化性的离子与具有较强还原性）具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子发生的离子发生氧化还原反应氧化还原反应（4 4）形成）形成络合物络合物，如，如FeFe3+3+和和SCNSCN- -、C C6 6H H5 5O O- -（3 3）弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子易发生）弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子易发生双双水解反应水解反应。如。如AlAl3+3+和和HCOHCO3 3- -、COCO

12、3 32-2-、HSHS- -、S S2-2-、ClOClO- -练习：判断下列离子反应能否发生，说明理由：练习：判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)(1)NaNO3溶液与溶液与CaCl2溶液混合溶液混合(2)(2)CO2通入通入CaCl2溶液中溶液中(3)(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)(4)H2S通入通入CuSO4溶液中溶液中3、离子方程式、离子方程式核心突破核心突破1.离子方程式的书写关键：离子方程式的书写关键： 两易、两等、两查两易、两等、两查见课本见课本1、易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶

13、盐溶盐难溶、难电离、易挥发物质写成化学式，如：弱酸、难溶、难电离、易挥发物质写成化学式，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体弱碱、难溶盐、气体氧化物、单质氧化物、单质、非电解质不能拆非电解质不能拆微溶物作反应物时，若是澄清溶液写成离子，若是悬微溶物作反应物时，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液写化学式，浊液写化学式，作生成物时写成分子，如作生成物时写成分子，如Ca(OH)2弱酸的酸式酸根离子不能拆弱酸的酸式酸根离子不能拆，如，如HCO3不能写成不能写成H和和CO32小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：注意：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式

14、。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断“四看四看” 见课本见课本 触摸高考触摸高考3、与量有关的离子方程式的正误判断的常见类、与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法型及方法少定多变少定多变,常设不足者为常设不足者为1mol 见课本见课本 典例精析典例精析 变式题变式题练习练习1 1、下列离子反应方程式正确的是、下列离子反应方程式正确的是A A 把金属铁放入稀硫酸中：把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 B NaB Na2 2S S水解：水解：S S2-2-+2H+2H2 2O= H

15、O= H2 2S+2OHS+2OH- -C C 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 过 氧 化 氢 溶 液 ：硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 过 氧 化 氢 溶 液 ：FeFe2+2+2H+2H2 2O O2 2+4H+4H+ +=Fe=Fe3+3+4H+4H2 2O OD D 澄清石灰水跟稀硝酸反应：澄清石灰水跟稀硝酸反应：OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O OD2 2、下列反应的离子方程式正确的是、下列反应的离子方程式正确的是( )( ) A. .碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3- + H+ H2O + CO2 B. .澄清石灰水跟稀硝酸反应澄清石灰水跟

16、稀硝酸反应: : Ca(OH)2 + 2 H+ Ca2+ + 2 H2O C. .向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸: : NH3H2O + H+ NH4+ + H2O D. .碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: : CaCO3 + 2 H+ Ca2+ + H2O + CO2AC3、下列离子方程式书写不正确的是（、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A 氨气通入稀硫酸溶液中：氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金属钠投入水中：金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3+4OH-=AlO

17、2-+2H2O D 硝酸钡溶液中通入硝酸钡溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D4、下列离子方程式书写正确的是、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 铜片与稀硝酸反应：铜片与稀硝酸反应： Cu + NO3- + 4 H+ = Cu2+ + NO+ 2 H2OB . FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S气体：气体： 2 Fe3+ + S2- = 2 Fe2+ + SC. 碳酸氢铵溶液中加入过量碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. FeCl3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： Fe3+ + 3 NH3H2O =

18、 Fe（OH）3+ 3 NH4+ D探究考向三探究考向三 离子共存离子共存1 1、几种离子在同一溶液中，不能大量共存，则具备了离、几种离子在同一溶液中，不能大量共存，则具备了离子反应发生的条件，主要分为以下四个方面：子反应发生的条件，主要分为以下四个方面：见课本见课本 2 2、附加隐含条件的应用、附加隐含条件的应用（1 1）要抓住）要抓住溶液特征溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：有颜色。常见有颜色的离子有：CuCu2 2（蓝色）、（蓝色）、FeFe2 2（浅绿色）、（浅绿色）、FeFe3 3（棕黄色）、（棕黄色）、MnOMnO4 4（紫

19、色）。（紫色）。（2 2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3 3）题干中出现）题干中出现pHpH值、某指示剂变化，隐含着还要增值、某指示剂变化，隐含着还要增加一种或几种离子。加一种或几种离子。(4)(4)由水电离出的由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为，则溶液可能为酸性或碱性酸性或碱性(5)与与Al反应放出反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性且酸性时不含时不含NO3 还要看清要求是还要看清要求是一定共存

20、、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存 下列各组离子在下列各组离子在 给定条件下能大量共存的是（）给定条件下能大量共存的是（）A.A.在在pHpH1 1溶液中：溶液中：NHNH4 4+ +、K K+ +、ClOClO- -、ClCl- -B.B.有有SOSO4 42-2-存在的溶液中：存在的溶液中：NaNa+ +、MgMg2+2+、CaCa2+2+、I I- -C.C.有有NONO3 3- -存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中：NHNH4 4+ +、BaBa2+2+、FeFe2+2+、BrBr- -D.D.在在c(Hc(H+ +) )1.01.01010-13-13 molL mol

21、L-1-1的溶液中：的溶液中：NaNa+ +、S S2-2-、AlOAlO2 2- -、SOSO3 32-2-DH+H+OH-例例1 1注意：注意：S S2-2-与与SOSO3 32-2-在酸性环境中不能共存。在酸性环境中不能共存。 在溶液中加入足量在溶液中加入足量NaNa2 2O O2 2后仍能大量后仍能大量共存的离子组是（共存的离子组是（ ） A ANHNH4 4+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、NONO3 3- - B BK K+ +、AlOAlO2 2- -、ClCl- -、SOSO4 42-2- C CCaCa2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- - D DNaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-B+ OH-+ OH-+ OH-+ OH-例例2 2 触摸高考触摸高考 典例精析典例精析 变式题变式题 练习练习1：练习