化学平衡常数练习题

1、化学平衡常数练习题1 .将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4|(s)-NH3(g)+HI(g)2H|(g)“一士/H2(g)+l2(g)达到平衡时,/c(H2)=mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析：根据题意2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡浓度：4mol/Lmol/L起始浓度：c(HI)=平衡量+变化量=4mol/L+mol/LX2=5mol/L则c(NH3)=c(HI)起始浓度=5mol/L根据平衡常数定义：K=c(NH3)c(HI)=5mol/Lx4mol/L=20(mol/L)2,故C项正确

2、.答案：C2 .硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是()A.减压B.增压C.升温D.加催化剂/解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法.c(CO)c(H2O)K=c(CO2)c(H2).恒谷时，温度升局，H2浓度答案：B3 .高温下，某反应达到平衡，平衡常数减小.下列说法正确的是A.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化削D.该反应的化学方程式为CO+H2O”高温CO2+H2/慢化-.解

3、析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)+H2(g)一高温CO(g)+H2O(g),D项错误；升高温度，/H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误.答案：A4 .下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和嫡判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同解析：自发进行

4、只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，嫡值最大，D项错.答案：C5 .将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)AHbB.a=bC.ab./答案：A6.反应aA(g)+bB(g)=cC(g)AH=QkJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是o时间o时间A.a+b0B.a+bcQ0C.a+bcQ0解析：由温度一时间图象判断，T2T1(因为

5、温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1-T2,即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Qpi(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从P1-P2,加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a+ba%B210a%24C0a%33D440=a%2A(g)+B(g)A、B.所以选答案：AB10.可用下图所示的图象表示的反应是反应纵坐标甲乙A、SO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1x106Pa1x105Pa

6、C相同质量的氮在同一固7E谷积容器中反应氨气的浓度400c500D体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂/活性一般的催化剂解析：A项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中SO2的转化率比甲大，不符合图象；B项中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象./答案：C11 .氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得:口晒十口(：十口冷幽口小.口。(i)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是,其还原产物是;(

7、3)该反应的平衡常数表达式为K=;(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热AH零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(Lmin),则N2消耗速率为v(N2)=mol/(Lmin).解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6.(2)根据化合价变化可判断出N2为氧化剂，Si3N4为还原产物.c6(CO)(3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K=c(NO).、(4)放热反应，AHT2

8、,升温C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应.(3)K=c3(A；(C(B),升温K减小.答案：(1)312(2)放热2、(3)K=-减小(3)Kc3(A)c(B)/13.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH30H(g).曲凌入川船工：曲战国5MTOfa。时间小谢根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=,升高温度，K值(填“增大”“减小”或“不变”).(2)在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=.(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩

9、到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是()a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大/(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CU2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)./解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比值是一个常数.由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动，K值减小.八八nB(2)v(CH3OH)=7Tmol/(Lmin),3tB/2nBv(H2)=2v(CH3OH)=丁mol/(Lmin).(3)a项缩小体积，无论平衡如何移动，H2的浓度应增