河南省化学2011-2015中考题

1、2011年河南省中招化学试卷分析相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、 选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题中，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】A冰雪融化 B食物腐烂 C汽油挥发 D石蜡融化【解析】此题考察物质变化。A、C、D均为物质状态变化，为物理变化。B为缓慢氧化，食物本身发生了质变，是化学变化。故选B。2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是【 】A温室效应 B白色污染 C酸雨 D臭氧层破坏【解析】此题考察空气

2、污染。A为CO2、CH4、H2O等温室气体所为。B为废弃塑料污染。D为冰箱、空调排放氟氯烃造成。C为SO2、氮的氧化物与空气中水分反应生成酸形成。故选C。3.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 【 】A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿【解析】此题考察一定质量分数的溶液配制。第一步，计算不用仪器。第二步，称量，称盐用托盘天平、药匙；量水用量筒、胶头滴管。第三步，溶解用烧杯、玻璃棒。第四步，装瓶，要有细口瓶。D蒸发皿为蒸发操作所用。故选D。4.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是酸碱盐有机物中的 【 】A B C D【解析】此题考察常见物质组成。酸的特征含氢元素。碱的特

3、征含氢氧根，也含氢。有机物的特征含碳元素。盐的特征要有金属离子和酸根离子。（注意:有些盐含铵根相当金属离子的作用，可不含金属离子; 有些盐除金属离子和酸根离子外还含其他部分。）故酸碱有机物一定含碳元素或氢元素；盐有许多可以不含碳元素和氢元素。选A。5.下图是甲乙两固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】A甲的溶解度大于乙的溶解度B t时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D 10时，分别用100水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【解析】此题考察溶解度曲线。A溶解度随温度变化，从图很容易判断：t时，甲、乙的溶解度相等；大于t时，甲的溶解度

4、大于乙的溶解度；小于t时，甲的溶解度小于乙的溶解度。D为10时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故分别用100水配置甲乙的饱和溶液，所需甲的质量小于乙的质量。C甲的溶解度随温度升高而增大，降低温度才能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。B 由于t时，甲、乙的溶解度相等，故t时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。故此题选B。6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C26H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是 【 】A属于氧化物 B由碳原子、氢分子和氧分子构成C氢元素的质量分数最小D碳、氢两种元素的质量比为76:46【解析】此题考察物质分类、物质组成、

5、化学式计算。A氧化物的特征有三：氧化物属于化合物；氧化物含氧元素；氧化物由两种元素组成。单宁酸（C26H52O46）不满足。B分子是由原子构成，单宁酸（C26H52O46）分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成。D碳、氢两种元素的质量比为12×261×52=7813。C不妨设单宁酸（C26H52O46）相对分子质量为M，则碳元素的质量分数为；氢元素的质量分数为；氧元素的质量分数为。对比知氢元素的质量分数最小。故选C。7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 【 】A、CaCO3CaO +CO2 B、KOH+HCl=NaCl+H2OC、SO2 + 2Na

6、OH = Na2SO3 + H2O D、2Na+2H2O =2 NaOH+ H2【解析】此题考察学生对新信息的分析能力。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，此定义的特征有二：氧化还原反应属于化学反应；氧化还原反应中元素化合价有升降。ABCD均满足是化学反应。学生只有根据逐一判断化合价哪一个有升降，这又考察化合价知识。A中Ca化合价可直接背出为+2价，前后不变；O化合价也可直接背出为-2价，前后不变；C化合价根据化合物中化合价代数和为零原则判断CaCO3中为+4价，CO2中也为+4价，前后不变。依次判断只有D中元素化合价有升降。故选D。8.下列实验不能达到实验目的的是 【 】A、探究分 B、证

7、明密 C、检查装 D、比较合金子的运动 度比空气大 置的气密性 和纯金属的硬度【解析】此题考察B、D为课本实验，正确。C为基本操作，正确。A为课本实验变形，图中将氨水变为稀盐酸，氨水使酚酞变红而酚酞欲盐酸不变色，故错。故此题选A。9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】A.CO最多，H2最少 B. H2最多，CH4最少C. H2最多，CO最少 D. CH4最多，CO最少 【解析】此题考察化学方程式及其计算。方法一：不妨设H2、CH4和CO均为1克，完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则2H2 + O2 点燃2H2O4 321克 X1 X1=克CH4 2O2C

8、O22H2O 16 641克 X2 X2=克点燃2CO + O2 2CO256 321克 X3 X3=克很明显，H2最多，CO最少方法二：不妨设H2、CH4和CO均为4×4×7克，完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则2H2 + O2 点燃2H2O4 324×4×7克 X1 X1=32×4×7克CH4 2O2CO22H2O 16 644×4×7克 X2 X2=32×2×7克点燃2CO + O2 2CO256 322×2×4×7克 X3 X3=32

9、15;2克很明显，H2最多，CO最少方法三：不妨设完全燃烧需要氧气的质量为32×2克，H2、CH4和CO分别为X1克、X2克、X3克，则2H2 + O2 点燃2H2O4 32 X1克 32×2克 X1=4×2克CH4 2O2CO22H2O 16 64 X2克 32×2克 X2=16克点燃2CO + O2 2CO256 32X3克 32×2克 X3=56×2克相同质量的氧气用CO最多，H2最少，反之，相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量，H2最多，CO最少。方法四：不妨设完全燃烧需要氧气的个数为2n个，则由化学方程式2H2

10、 +O2 点燃2H2O、CH4 2O2CO22H2O 、2CO+O2 点燃2CO2可知H2、CH4和CO分别为4n个、n个、4n个，H2、CH4和CO质量为4n×2n×164n×28=4n×24n×44n×28可得结论：相同质量的氧气用CO最多，H2最少，反之，相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量，H2最多，CO最少。故此题选C。10.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH C. CaCl2、Na2CO3、AgNO

11、3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl【解析】此题考察酸碱盐化学性质及物质颜色。注意，题干中能在pH为1的溶液中大量共存，告诉你ABCD物质中都要再加上酸。A中均不反应，但有色。B中BaCl2、Na2SO4反应，NaOH与酸反应。C中酸性条件下，CaCl2、AgNO3反应，Na2CO3与酸反应。D中均不反应，且均为无色透明。故选D。二、 填空题（本题包括6个小题，每空1分共16分）11.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。【解析】此题考察常见物质用途。氮气可做食品包装袋中防腐的物质、保护气、制氮妨肥等；熟石灰可

12、改良酸性土壤、建筑、制波尔多液、制石硫合剂等；氧气主要是支持呼吸（正常呼吸，及特殊情况的呼吸如潜水供氧、宇航供氧、医疗供氧等）、供给燃烧（富氧炼钢是燃烧特例，利用氧气把铁中杂质氧化成气体或炉渣）、以及利用燃烧放出的热（如气焊、气割、宇航等）；硝酸钾初中主要讲做复合肥、制火药等。故答案为氮气；硝酸钾。12.区分地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。【解析】此题考察水硬度检验及PH测定。可根据肥皂泡的多少判断水的硬度。可使用PH试纸测定酸碱度。故答案为肥皂水；PH试纸。13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分由 （填“分子”、“原子”

13、或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；点解食盐水可以制烧碱：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+X，则X的化学式为 。【解析】此题考察物质组成、混合物分离、质量守恒定律。NaCl是教材所讲由离子构成的典型实例。过滤可分离不溶物与液体。根据质量守恒定律，反应前后的各原子数目保持不变知X为Cl2。故答案为离子；过滤；Cl2。14.2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必须微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。【解

14、析】此题考察食品营养素及酸的性质。记住教材中六类营养素的常见食品，记住微量元素的生理机能，知道胃酸是很稀的盐酸、小苏打为碳酸氢钠，此题便迎刃而解。故答案为维生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。【解析】此题考察质量守恒定律、基本反应类型、化学方程式的计算。反应物随反应进行质量减小，生成物随反应进行质量增加，故C为反应物且反应7

15、.9-0=7.9克，B、D为生成物且分别生成6.6-2.2=4.4克和2.7-0.9=1.8克，由7.9（4.4+1.8）结合质量守恒定律则A为生成物且生成7.9-4.4-1.8=1.7克，反应后A总质量为1.7+1.7=3.4克。由上分析反应为CA+B+D,满足“多变一”为分解反应。B、D两种物质变化的质量比应为化学方程式中两种物质“相对分子质量和”之比或“实际生成质量”之比，由于条件有限化学方程式不能配平，只能用后者，即B、D两种物质变化的质量比为4.41.8=229。故答案为3.4克；分解反应；229。16.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分

16、反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 。（写出一个即可）【解析】此题考察金属活动性、溶液计算。铁可置换铜、银，不可置换铝，化学方程式如下：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。方法一：由于金属活动性铜大于银，可认为先置换银，等银置换完全后再置换铜。共有以下五种情况：铁很少，置换部分银。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、和AgNO3,固体Ag。铁与AgNO3恰好完全作用。溶液Al(NO

17、3)3、Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2，固体Ag。铁置换完银后，又置换部分铜。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2，固体Cu、Ag。铁与AgNO3 、Cu(NO3)2恰好完全作用。溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2 ，固体Cu、Ag。铁与AgNO3 、Cu(NO3)2完全作用后，仍有剩余。溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2 ，固体Fe、Cu、Ag。滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，只能是这种情况。溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+。方法二：由铁可置换铜、银，不可置换铝，可知反应后，溶液可能含Al(NO3)3、Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、和A

18、gNO3,固体可能含Fe、Cu、Ag。滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明固体含Fe即铁过量，则Cu(NO3)2、和AgNO3被作用完全，Cu、Ag全被置换，则溶液为Al(NO3)3和Fe(NO3)2 ，固体为Fe、Cu、Ag。由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu188 180可知溶剂水质量不变，溶质质量随反应减小，溶液质量减小。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag340 180也可知溶剂水质量不变，溶质质量随反应减小，溶液质量减小。有关反应的化学方程式除上面两个外，还可写固体检验中相关铁与稀硫酸的反应。故答案为Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO

19、3)2+Cu或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 或Fe+H2SO4=FeSO4+H2三、简答题（本题包括4个小题，共12分）硫酸500ml化学式：H2SO4密度：1.84g/cm3质量分数：98%17.（2分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取10 mL该硫酸可配成9.8%的硫酸 g。（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。【解析】此题考察溶液计算、酸的性质。（1）稀释问题，稀释仅加水，溶质质量稀释前后不变。不妨设稀硫酸为X，则其中溶质质量为X×9

20、.8%克；又浓硫酸质量为10×1.84克，其中溶质质量为10×1.84×98%克。根据溶质质量稀释前后不变，则10×1.84×98%= X×9.8% X=184克。（2）信息中给出浓硫酸的性质，反应一段时间后，硫酸被消耗且反应生成水，浓度变稀成为稀硫酸，在稀硫酸中锌与稀硫酸作用生成氢气。故答案为（1）184 （2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.

21、金属在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。【解析】此题考察金属活动性、金属生锈、酸的性质。（1）铝利用比铜和铁晚，但在地壳中含量大于铜和铁，对比知金属大规模开发和利用的先后顺序与开采的难易有关即甲.金属的活动性。（也可用排除法：乙.金属的导电性，金属共性且铜铝铁，可排除；丙.金属在地壳中的含量，铝铁铜，铝最大但利用比铜和铁晚，也可排除；只能是甲.金属的活动性，铝金属活动性大难于把铝的化合物转化为纯铝。）（2）知道铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的一系列复杂的化学变化，结合生活常识很好做答

22、。（3）酸的性质第三条酸与金属氧化物的作用，而且这也是课本上实验。故答案为(1)甲。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高些。(3) Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O19. (3分) 下图是实验室制取气体的常用装置。 A B C（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。（3）若采用C（气体由a口进入）收集到的一种气体，请简述验证该气体的试验方法。【解析】此题考察实验室气体制备。（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？是老师反复强调的问题。（2）B适用固体与液体且不加热制取气体，故B制取氧气只能是过氧化氢制氧气。（3）气

23、体由a口进入收集气体，该气体应密度比空气大，可写CO2、O2等，检验CO2、O2初中生应必会。故答案为(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管(2) 2H2O2MnO22H2O+O2(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明收集的气体是氧气。（或向集气瓶中加入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明收集的气体是二氧化碳。）20.(4分)氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）Cl2干燥红色布条湿润红色布条右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？ A B C（2）写出上图C

24、中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOH=NaClO+ H2O）（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。【解析】此题考察学生利用已学知识和信息解决问题的能力。（1）为送分题，闻氯气的味道老师讲过。（2）结合信息氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）及酸的性质写出HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+ H2O（后一反应题中又有提示）。答出以上三个反应即可。也可进一步深化，写出总反应Cl2+2NaOH

25、= NaCl+ NaClO+H2O（3）A中布条不褪色，说明Cl2不具有漂白性；B中布条褪色，结合信息氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），说明HCl或HClO具有漂白性。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，从中学条件看，应补充HCl的实验较为方便。故答案为(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。）(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。四、综合应用题（共12分）21.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化

26、学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。6 C碳12.01（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）A碳元素属于非金属元素+626B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12.01甲乙（3）甲乙丙丁是初中化学常见丁丙甲的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如上图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。（5）利用下图装置可做CO还

27、原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知A装置制取的气体中混有少量CO2。一氧化碳发生装置A澄清的石灰水B浓NaOH溶液CDCO与Fe2O3反应的化学方程式为 。气体通过装置的顺序是A 。（装置不能重复使用)。从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。【解析】此题考察含碳物质相关知识。（1）“低碳生活倡导低能量、低消耗”，已经告诉你减少含碳能源

28、使用，所以主要是为了减少CO2的排放量。（2）由图可知：碳的原子序数为6，则碳原子核内质子数也为6，B正确；碳的名称为碳，则为固态非金属元素（石字旁），A正确；最下为相对原子质量12.01，则D正确；6个质子，6个电子，第一层为2，第二层为4，故C错误。（3）丙能做干燥剂，初中只能为浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰，丙由含碳的甲生成，则丙为生石灰氧化钙，甲为碳酸钙，甲同时生成的乙为二氧化碳。丁与二氧化碳生成碳酸钙，又由丙氧化钙生成，则丁为氢氧化钙。推断出后，做题便容易。（4）题中给出CO2与浓NaOH溶液，只能是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O作用，CO2消耗后气压减小，外界气体进入，气球

29、胀大。（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式，课本上有，必会。气体通过装置的顺序，应先除去CO2以防对生成CO2检验的干扰，再还原Fe2O3，最后检验还原Fe2O3生成的CO2。从环保角度考虑，CO有毒应有尾气处理装置。（6）12.5g石灰石，50g稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1g均为混合物质量，不能代入化学方程式计算。但由质量守恒定律知，生成CO2为12.5+50-58.1=4.4克。利用CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2算出CaCO3质量，再求石灰石中碳酸钙及杂质的质量分数。故答案为(1)CO2 （2）C（3）CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2（4）CO2被

30、浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）Fe2O33CO2Fe3CO2 CDB 将尾气点燃或进行收集等(6)解：生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设石灰石中CaCO3质量为x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 X 4.4g= X=10g石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。2012年河南中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题

31、后括号内）1生活中的下列变化属于物理变化的是（）A粮食酿酒B铁钉生锈C蜡烛燃烧D水的蒸发2为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A废旧书报B旧玻璃瓶C废弃铁锅D一次性塑料饭盒3分子、原子、离子等都是构成物质的微粒下列物质由离子构成的是（）来源:*&中国教A氯化钠B黄金C金刚石D干冰4下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的是（）来%#源:*中国教育出版网A铁丝B硫C镁条D木炭5我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识下列说法不正确的是（）A衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料B加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素C建造高楼大

32、厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染6下列图示的实验操作正确的是（）A过滤B称取氯化钠C稀释浓硫酸D测溶液的PH值7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD40时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8下列反应中，不属于置换反应的是（）ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B2Mg+CO22MgO+CC2Na+2H2O2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O4NaOH+O29下列图象分别与选项中

33、的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰10一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素DX中两种元素的质量比是1：1二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11请从氢气、氧气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中

34、体积分数最大的是 ，极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 12洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开始满城飘香，从分子的角度解释，是因为 牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养元素是 13如图是某输液瓶标签上的部分内容葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 14可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为 15明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可 悬浮于水中的杂质新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为 ，除去硬水中

35、过多的 （填离子符号）和Mg2+就可以得到软水16右图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%甲的化学式 和的化学方程式分别为 和 丙的一种用途是 三、简答题（本题共4小题，共14分）17如图是某化学反应的微观示意图（1）图中属于化合物的是 （写名称）（2）写出该反应的化学方程式 w#ww.zz&st来18请用所学化学知识解释下列原理（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理（4）用化学方程式表示“

36、联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥19如图是实验室制取气体的装置（1）仪器X的名称是 来源:中国*&教#育出版网（2）写一个A装置制取O2的化学方程式 （3）B和C装置均可制取CO2，C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理 （4）若用D装置采取排水法收集O2，请简述操作步骤 20有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：来源:中教%#网（I）取一定量的白

37、色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）w#wo（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤来#源:中国*&教四、综合应用题（10分）21（2012河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容来&%源:#中教（1）如图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是 A铝原子的质子数为13 B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量的

38、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】只有Zn（NO3）2 Zn（NO3）2、AgNO3 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 来源:【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 有气泡产生 （3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制

39、取硫酸亚铁现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？2012年河南中考化学试卷解析一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内）1D 2C 3A 4B 5A 6C 7D 8D 9C 10B二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11氮气，氢气12分子在不断的运动维生素13三，40%， 15g14温度达到可燃物的着火点，煤粉与氧气有更大的接触面15吸附，NaClO2， Ca2+16 CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O和CaCO3+2HCl

40、=CaCl2+CO2+H2O灭火三、简答题（本题共4小题，共14分）17（1）水（写名称）（2）2H2O 2H2+O2w#w18（1）乳化；（2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（3）Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；（4）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl19（1）酒精灯（2）2KClO32KCl+3O2（3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止（4）先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入20（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH；（2）取少量（）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，

41、然后取上层清夜滴加酚酞试液四、综合应用题（10分）21 （1）C；（2）；猜想中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 稀盐酸有气泡产生Zn+2HClZnCl2+H2（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 98 152 49t×10% X根据：解得X=7.6t；答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t2013年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷化 学注意事项：1本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密

42、封线内的项目填写清楚。题 号一二三四总 分分 数相对原子质量 H1 Li7 C12 O16 Al27 Na23 Cl35.5 Fe56 得 分评卷人一、选择题 （本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。1能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是【 】A风力发电B水力发电C火力发电D太阳能发电2下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是【 】 A B C D3下列各项中，不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是【 】A二氧化硫浓度B氮气浓度C二氧化氮浓度DPM2.5浓度42013年5月在郑州举办的第八届中国

43、中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是 【 】A维生素B油脂C淀粉D蛋白质5下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是【 】 A B C D6分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是【 】A醋酸和干冰都属于有机物B不锈钢和金刚石都属于合金C尿素和硝酸钾都属于复合肥料D锌和碘都属于人体必需的微量元素7下列图示实验所得出的结论中，不正确的是【 】A氧气约占空气体积的1/5 B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点8有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化

44、还原反应的是【 】A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 【 】A氢气 B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 【 】A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液得分评卷人二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11天然气的主要成分是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。12右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单

45、质是 （填名称）；化学方程式为 。13硬水中含较多的Ca2、Mg2，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl（浓） XCl22H2O，X的化学式为 。14右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析 出固体治理A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。15化学与生产、生活密切相关。（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 （填化学符号）（2）酒精燃烧的化学方程式为 。（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的

46、气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。16右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式 。得分评卷人三、简答题（本题包括4个小题，共16分）17（3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。18.（3分）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在

47、实验室中常用它做 剂。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）19（4分）在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。（2）制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）2O（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。得分评