弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略_第1页
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1、电解质溶液中离子浓度电解质溶液中离子浓度 的主要关系及分析策略的主要关系及分析策略 学习目标学习目标: :(1)(1)能够比较能够比较离子浓度的大小。离子浓度的大小。(2)(2)能够书写能够书写溶液中的溶液中的三个守恒关系三个守恒关系 。 用用01 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol/L的的CH3COOH溶液过程中溶液过程中PH变化如图所示：变化如图所示：010203040V(NaOH)/mL2468101237ABCDpH14方法：方法： 定溶质定溶质想平衡想平衡比大小比大小注意事项？注意事项？ 电离水解细分辨，电离水解细分辨， 溶质离子排前面。溶质离子排前面。 酸性

2、溶液酸性溶液 OH- 、 碱性溶液碱性溶液 H+， 一般都排最后边。一般都排最后边。总结总结2：酸碱反应：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？型的怎样考虑离子浓度？ 方法：方法：C(H+)C(OH-) 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。总结总结3、酸碱反应过量型的怎样考虑离子浓度？、酸碱反应过量型的怎样考虑离子浓度？ 方法：定溶质方法：定溶质想平衡想平衡比大小比大小注意事项？注意事项？ 定住溶质再看量定住溶质再看量 电离水解分主次电离水解分主次 忽略次要抓主要忽略次要抓主要 这样才能比大小。这样才能比大小。总结：守恒式书写方法总结：守恒式书写方法1、找好出发点、找好出发点 溶液溶液电荷守恒电荷守恒 盐盐 物料守恒物料守恒 水水 质子守恒质子守恒2、找全粒子。、找全粒子。分析策略分析策略六步走六步走 第一步，确定溶质很重要第一步，确定溶质很重要 第二步，联想平衡助思考第二步，联想平衡助思考 第三步，分清主次抓主要第三步，分清主次抓主要 第四步，然后你再比大小第四步，然后你再比大小 第五步，见到等号想守恒第五步，见到等号想守恒 第六步，电荷物料经

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