必修2人教化学元素周期表

1、 第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相

2、似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行一、元素周期表一、元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表立式周期表立式周期表扇形元素周期表扇形元素周期表元素周期表元素周期表 塔型塔型 思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图1.周期周期 定义定义 具有具有相同电子层数相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

3、的一个横行称为一个周期。 周期表中的周期数及表示方法周期表中的周期数及表示方法 共共7个周期，其周期序数从上到下分别用个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。标记。周期周期7个（个（7个横行）个横行）短周期：短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期：长周期：4个（第个（第4、5、6、7周期）周期）二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数例如：O位于第二周期， Na 位于第三周期。为什么？2.族族 定义：定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。 周期表中的族数及表示方法周期表中的

4、族数及表示方法 共共16个族个族族族16个（个（18纵行）纵行）主族：主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。由短周期和长周期元素共同构成的族。 其族序数从左到右用其族序数从左到右用A、A、 A、 A、A、A、A表示。表示。 （ 7个）个）副族：副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。 其族序数从左到右用其族序数从左到右用B、B、B、 B、B、B、B 表示。表示。 （7个）个）第第VIII族：族：1个（个（8、9、10三个纵行）三个纵行）0族：族：1个（稀有气体）个（稀有气体）判断依据：判断依据：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数思考：思考：9 9F F、1717ClC

5、l、3535BrBr、5353I I位于第位于第几主族？几主族？第第A 族族1. 元素在周期表中位置的描述方法确定元素的位置我们是通过确定元素的位置我们是通过横向第横向第_周期周期纵向第纵向第_族来描述的。族来描述的。 例如：例如：Na 第第_周期第周期第_族族三、元素在表中位置三、元素在表中位置2.如何来确定元素在周期表中的位置。 (1) 已知原子序数原子序数推断元素在表中的位置。根据原子的核外电子层数和最外层根据原子的核外电子层数和最外层电子数来电子数来推断推断 根据每一周期的原子数目来根据每一周期的原子数目来推断推断记住每一周期最后一个原子的记住每一周期最后一个原子的原原子序数。子序数。

6、根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断 已知某主族元素的原子结构示意图如下 ， 判断其位于第几周期，第几族？ 例：第四周期、第四周期、第第A族族第五周期、第五周期、第第A族族根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断例：xY 第三周期、第三周期、第第VIA族族第四周期、第四周期、第第A族族根据每一周期的原子数目来推断： 第七周期：应该有第七周期：应该有32第一周期：第一周期：第二周期第二周期:第三周期第三周期:第四周期第四周期:第五周期：第五周期：第六第六周期周期：28818183234号元素位于第几周期第几族号元素位于第几周期第几族 ？ 34-2-8-8=16因为第四周期有因为第四周期有

7、1818个原子，所以个原子，所以1616在在倒数第三纵行上，所以是倒数第三纵行上，所以是第四周期第第四周期第VIVIA A族族 。第三周期原子个数第三周期原子个数第二周期原子个数第二周期原子个数第一周期原子个数第一周期原子个数练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,87的元素的元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 第第13号元素：号元素： 第第34号元素：号元素： 第第53号元素：号元素： 第第87号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。13-2-8=3 第三周期第第三周期第A 族。族。34-2-8-8=16 第四周期第第四周

8、期第A 族族。53-2-8-8-18=17 第五周期第第五周期第A 族。族。87-2-8-8-18-18-32 =1 第七周期第第七周期第A 族。族。 周期表中有周期表中有112112种元素已被发种元素已被发现，如果将来发现现，如果将来发现114114号元素他将号元素他将位于哪里？位于哪里？答：答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有由于第七周期有32种元素，因此他在第种元素，因此他在第IVA族。是族。是一个类铅元素。一个类铅元素。第一：第一：2 8第二：第二：10 8第三：第三：18 18 第四：第四：36 18第五：第五：54 32第六：第六：86记住每一周期最后一个原

9、子的原子记住每一周期最后一个原子的原子序数序数快速回答快速回答1：34号号元素的位置？元素的位置？快速回答快速回答2：第七：第七周期最后一个元周期最后一个元素的原子序数？素的原子序数？总结:周期（7个）族（16个）短周期短周期长周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 32 种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和

10、零族，最后莫忘第族。族。 碱金属元素碱金属元素+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表金属性金属性(还原性还原性)渐强渐强 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红浮浮熔熔游游红红更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反

11、应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2与与O

12、 O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，

13、爆炸烧，爆炸碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变

14、性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元

15、素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718卤族元素卤族元素相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，

16、具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 一、卤族元素一、卤族元素结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断

17、加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 实验实验1-1Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I22F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）

18、（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气

19、态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、置换反应、置换反应 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质： 本节课归纳与总结本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的

20、相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱 质量数质量数（1 1）定义：）定义：（2 2）关系式：）关系式：（3 3）原子符号：）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）ZXA（代表一个质量数为（代表一个质量数为A， 质子数为质子数为Z的

21、原子）的原子）1822401811122310HC11H21H31H126C676146C元素元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。类原子的总称。011111112666686核素和同位素核素和同位素（1 1）核素：具有一定数目的质子核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的和一定数目的中子的一种原子一种原子。（2 2）同位素：质子数相同而中子数不同的同位素：质子数相同而中子数不同的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。U: 92U 92U

22、 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 注意事项注意事项 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。的化学性质基本相同。 天然存在的同位素，相互间

23、保持一定的比率。元素的相对天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。 思考与交流思考与交流 ：1 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了表中收入了112112种元素，是不是就只有种元素，是不是就只有112112种原子呢？种原子呢？ 以下为同位素的是（以下为同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质